7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

1/12

Reaksi REDOKS

DefnisiReaksi Redoks adalah reaksi oksidasidan reduksi.

Oksidasi = penggabungan oksigendengan unsur/senyawaReduksi = pelepasan oksigen darisenyawanya

Contoh Reaksi oksidasi :Penggabungan oksigen

dengan unsur

2 Mg g! " O2g! #$ 2MgO s!

Penggabungan oksigendengan unsur#unsur dala%senyawa

C&' g! " 2O2g! #$ CO2g! "

2&2O g!

Penggabungan oksigendengan senyawa

2CO g! " O2g! #$ 2CO2g!

(at yang %e%beri oksigen padareaksi oksidasi disebut zat

oksidator.

Contoh Reaksi reduksi :

Pelepasan oksigen dari

senyawanya2CuO s! #$ 2 Cus! " O2g!

(at yang %enarik oksigen padareaksi reduksi disebut zat reduktor

Pada sebagian reaksi, peristiwaoksidasi dan reduksi dapat

terjadi bersama-sama.

LA!"A# SOAL)entukan %ana yang ter%asuk reaksioksidasi dan reduksi berdasarkanpenggabungan dan pelepasanoksigen

a. C* g! " +O2 g! #$ CO2 g! "2*O2 g!

b. 2&gO g! #$ 2&gg! " O2g!,. '-&+g! " O2#$ '-O2g! "

&2Og!

0O-*1P R10*3 O0*3D*3 D-

R1D40*3 51RD*R0- P161P*-

D- P1-1R3M- 1610)RO-

(at yang %elepas elektron dikatakan

%engala%i oksidasi.

(at yang %eneri%a elektron

%engala%i reduksi.

Reaksi antara #a dan $%&

membentuk #a$%Dala% reaksi ini -a %elepas 7

elektron yang ke%udian

%elepas Cl.

Reaksi antara 'g dan O&membentuk 'gODala% reaksi ini Mg %elepas 2

elektron yang ke%udian

diteri%a oleh O.

Reduktor dan oksidator dapat

lebih %udah ditentukan

dengan %enuliskan

persa%aan reaksi oksidasi dan

reduksinya se,ara terpisah

sebagai 2 setengah reaksi8

yakni reaksi oksidasi dan

reduksi.

O0*3D*3 = pelepasan

elektron

7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

2/12

LA!"A# SOAL

7. )entukan apakah ter9adi serah

teri%a elektron dala% reaksi

berikut. Dengan kata lain

apakah ter9adi reaksi redoks

atau tidaka. Mgs! " Cl2 g! #$ MgCl2 a!b. Cas! " Cl2 g! #$ CaCl2 s!,. + Mg s! " -2g! #$ Mg+-2 s!

2. )entukan redoktor dan

oksidator dala% reaksi redoks

di soal

KO#SEP REAKS! OKS!DAS! DA#

RED(KS! )ERDASARKA#

PER()A"A# )!LA#*A#

OKS!DAS!

0onsep reaksi redoks berdasarkan

perubahan bilangan oksidasi

%erupakan penge%bangan konsep

reaksi redoks di atas8 agar berlaku

tidak hanya pada senyawa ion tetapi

pada senyawa ko;alen.

(at yang %engala%i

perta%bahan biloks %engala%i

oksidasi.

(at yang %engala%i penurunan

biloks %engala%i reduksi.

LA!"A# SOAL

)ulis biloks dari setiap unsur dala%

senyawa berikut:

a. CCl'b. -O2,. -iCl2d. *O+e. P2Oe*O'" &2*O' 02*O'" Mn*O'" >e2*O'!+" &2O

7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

8/12

2. 0MnO' " &2C2O' " &2*O' CO2 " 02*O' " Mn*O' " &2O+. 02Cr2o " &Cl 0Cl " CrCl+ " Cl2 " &2O

7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

9/12

Eki0a%en Redoks

Suatu eki0a%en oksidator +zat pengoksidasi ada%a/ sejum%a/

oksidator 1ang dapat menerima satu mo% e%ektron

Suatu eki0a%en reduktor +zat pereduksi ada%a/ sejum%a/ reduktor

1ang dapat memberi satu mo% e%ektron

Dalam suatu redoks.

Jumlah elektron yang diterima sama dengan jumlah elektron yang diberikan

Satu ekivalen oksidator bereaksi dengan satu ekivalen reduktor

!alensi "ksidator #$at yang mengalami reduksi% & Dilihat dari 'erubahan jumlah

elektron yang diterima

!alensi (eduktor #$at yang mengalami oksidasi% & Dilihat dari 'erubahan jumlah

elektron yang dile'askan

)aka &

Bst Oksidator (zat yang mengalami reduksi) :1

Valensi oksidator x Mr

Bst Reduktor (zat yang mengalami oksidasi) :1

Valensi reduktor x Mr

089524743732

7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

10/12

$onto/ 2

entukan 0a%ensi dan rumus )st dari K'nO3 beruba/ menjadi

'n&4

5awab 2

K'nO3beruba/ menjadi 'n&4

'nO3-

'n

&4

46 4&

Dari reaksi diatas terjadi penerimaan e%ektron seban1ak 7e dan

terjadi proses reduksi maka2

8a%ensi K'nO3 9 7

)st K'nO3 9 :7 ; 'r

R3-F0*- R10*3 R1DO0*

7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

11/12

2 d a n y a

e l e p a s a /

e n g u r ag a n

l e k t r o n

2 d a n y a

e l e p a s a /

e n g u r ag a n

l e k t r o n

6atihan *oal :

7/25/2019 Reaksi REDOKS Rev(1)(1)

12/12

7. Dari reaksi redoks di bawah ini tentukan ?at yang teroksidasi8 ?at

yang tereduksi8 oksidator8 dan reduktora. &2 " Cl2 2&Clb. 2-a2*2O+ " 322-a3 " -a2*'O,. + O2 " C2&' 2CO2 " 2&2O

d. 02Cr2O " 7'&Cl +Cl2 " 20Cl " 2CrCl+ " &2O2. *etarakan reaksi dengan ,ara perubahan biloks dan setengah reaksi

:a. >e2" " MnO'

# >e+" " Mn2"

b. MnO'# " C2O'

2# " &" Mn2" " CO2 " &2O+. )entukan ;alensi dan ru%us bst dari senyawa berikut :

a. >e*O' berubah %en9adi >e+"

b. 02Cr2O berubah %en9adi Cr+"

,. &2* dioksidasikan %en9adi belerang'. 5erapa gra% >e2O+yang diperlukan untuk bereaksi dengan ' gr GO8

%enghasilkan >eO dan G2O