REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

Indah Pratiwi

Chemistry

Grade X

Oksidasi Reduksi sebagai Pengikatan

dan Pelepasan Oksigen

Oksidator/sumber oksigen

1. Reaksi Oksidasi reaksi pengikatan oksigen

• Perkaratan logam

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

• Pembakaran

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

• Oksidasi glukosa dalam tubuh

C6H12O6(aq) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

• Oksidasi belerang oleh KClO3

3S(s) + 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3SO2(g)

2. Reaksi Reduksi reaksi pelepasan/pengurangan

oksigen

• Reduksi bijih besi (Fe2O3, hematit) dengan CO

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)

• Reduksi kromium (III) oksida oleh Al

Cr2O3(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 2Cr(s)

• Reduksi tembaga (II) oksida oleh gas H2

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

Reduktor/menarik oksigen

Oksidasi Reduksi sebagai Pengikatan

dan Pelepasan Oksigen

Oksidasi Reduksi sebagai Pelepasan

dan Penerimaan Elektron

Reaksi Oksidasi reaksi pelepasan elektron

Na Na+ + e-

Cu Cu2+ + 2e-

Al Al3+ + 3e-

Reaksi Reduksi reaksi penangkapan elektron

O + 2e- O2-

S + 2e- S2-

Reduktor

zat yang mengalami oksidasi atau

melepas elektron

Oksidator

zat yang mengalami reduksi atau

menangkap elektron

Reduktor dan Oksidator

Oksidasi Reduksi sebagai Pertambahan

dan Penurunan Biloks

Ketentuan-ketentuan dalam penetapan bilangan oksidasi :

Unsur bebas memiliki biloks = 0.

Contoh : Fe, C, H2, Cl2, Br2, P4, dan S8

Atom logam pada senyawa memiliki biloks positif :

Biloks +1 : Li, Na, K, Rb, Cs, Ag dan Cu

Biloks +2 : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Ni, Cu, Fe,

Sn, dan Pb

Biloks +3 : Al, Fe

Biloks +4 : Sn, Pb

1.

2.

Biloks atom H = +1, kecuali jika berikatan dengan

unsur logam maka biloksnya = -1.

Biloks atom O = -2, kecuali pada OF2, H2O2, KO2

Biloks unsur suatu ion tunggal = muatannya.

Cu2+ (biloks = +2)

Br- (biloks = -1)

3.

4.

5.

Oksidasi Reduksi sebagai Pertambahan

dan Penurunan Biloks

Senyawa netral memiliki total biloks = 0

Contoh : MgO, H2SO4, H2O dan HCl (total biloks = 0)

Jumlah total biloks senyawa ion = muatan ion

senyawa tersebut.

SO42- (jumlah total biloks = -2)

NO3- (jumlah total biloks = -1)

Unsur S pada senyawa biner memiliki biloks = -2,

kecuali berikatan dengan O

Unsur-Unsur golongan halogen F, Cl, Br, I (VII A)

pada senyawa biner memiliki biloks = -1

6.

7.

8.

9.

Oksidasi Reduksi sebagai Pertambahan

dan Penurunan Biloks

Reaksi Oksidasi, terjadi peningkatan biloks

Reaksi Reduksi, terjadi penurunan biloks

Reduktor, zat yang mengalami peningkatan biloks

Oksidator, zat yang mengalami penurunan biloks

Oksidasi Reduksi sebagai Pertambahan

dan Penurunan Biloks

Bilangan oksidasi bertambah

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

0 +2 +2 0

Bilangan oksidasi berkurang

Contoh Redoks

Latihan 1

Tentukan persamaan reaksi berikut termasuk reaksi

redoks atau bukan.

1. NaOH + HCl NaCl + H2O

2. 2K + 2H2O 2KOH + H2

3. CaCO3 CaO + CO2

4. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

5. 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

Reaksi Autoredoks/ Disproporsionasi

Suatu reaksi disebut autoredoks atau reaksi

disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami

reaksi reduksi sekaligus oksidasi.

Reduktor = Oksidator

Bilangan oksidasi berkurang

2Na2S2O3 + 4HCl 2S + 2SO2 + 2H2O + 4NaCl

+2 0 +4

Bilangan oksidasi bertambah

Contoh Reaksi Autoredoks/

Disproporsionasi

Reduktor = Na2S2O3

Oksidator = Na2S2O3

Hasil Reduksi = S

Hasil Oksidasi = SO2

Reaksi Konproporsionasi

Suatu reaksi disebut konproporsionasi jika terdapat satu zat

sebagai hasil oksidasi sekaligus hasil reduksi.

Hasil Oksidasi = Hasil Reduksi

Bilangan oksidasi meningkat

2H2S + SO2 3S + 2H2O

-2 +4 0

Bilangan oksidasi berkurang

Contoh Reaksi Konproporsionasi

Reduktor = H2S

Oksidator = SO2

Hasil Reduksi = S

Hasil Oksidasi = S

Latihan 2

1. Pb2+ + 2Cl- PbCl2

2. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

3. 2KOH + Br2 KBr + KBrO + H2O

4. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

5. 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO4

2-

Tentukan :

a. apakah reaksi-reaksi berikut termasuk reaksi

redoks, reaksi autoredoks, reaksi

konproporsionasi, atau bukan reaksi redoks.

b. Reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil

oksidasinya.