REAKSI REDOKS
-
Upload
nadiartha91 -
Category
Documents
-
view
216 -
download
0
description
Transcript of REAKSI REDOKS
Nama Kelompok:
1. I Gusti Ayu Wulan Swandewi (08)
2. I Made Indra Jaya (09)
3. Ni Wayan Wahyu Kusumaningsih (14)
4. I Wayan Nadi Atha (28)
5. Gede Agung Mahesa Yoga (29)
I. Hasil Pengamatan :
NO LOGAM LARUTAN
Cu2- (aq) Mg2+ (aq) Pb2+ (aq)
1 Cu Tidak bereaksi Tidak bereaksi Tidak bereaksi
2 Mg Bereaksi (membentuk
endapan)
Tidak bereaksi (ada
gelembung)
Bereaksi (membentuk
endapan)
3 Zn Bereaksi (membentuk
endapan)
Tidak bereaksi (ada
gelembung)
Bereaksi (membentuk
endapan)
4 Al Bereaksi (membentuk
endapan)
Tidak bereaksi Bereaksi (membentuk
endapan)
5 Fe Bereaksi (membentuk
endapan)
Tidak bereaksi Bereaksi (membentuk
endapan)
II. Jawab Pertanyaan :
a. Tulislah reaksi ion yang terjadi berdasarkan pengamatan kalian
1. Cu + Cu2+ →
2. Cu + Mg+2 →
3. Cu + Pb2+ →
4. Mg + Cu2+ → Mg+2 + Cu(s)
5. Mg + Mg2+ →
6. Mg + Pb2+ → Pb(s) + Mg+2
7. Zn + Cu2+ → Zn+2 + Cu(s)
8. Zn + Mg+2 →
9. Zn + Pb+2 → Zn+2 + Pb(s)
10. Al + Cu+2 → Al+2 + Cu(s)
11. Al + Mg+2 →
12. Al + Pb+2 → Al+2 + Pb(s)
13. Fe + Cu+2 → Fe+2 + Cu(s)
14. Fe + Mg+2 →
15. Fe + Pb+2 → Fe+2 + Pb(s)
b. Tuliskan oksidator dan reduktor dalam setiap reaksi
1. Cu + Cu2+ →
2. Cu + Mg+2 →
3. Cu + Pb2+ →
4. Mg + Cu2+ → Mg+2 + Cu(s)
a. Oksidator : Cu2+
b. Reduktor : Mg
5. Mg + Mg2+ →
6. Mg + Pb2+ → Pb(s) + Mg+2
a. Oksidator : Pb2+
b. Reduktor : Mg
7. Zn + Cu2+ → Zn+2 + Cu(s)
a. Oksidator : Cu2+
b. Reduktor : Zn
8. Zn + Mg+2 →
9. Zn + Pb+2 → Zn+2 + Pb(s)
a. Oksidator : Pb+2
b. Reduktor : Zn
10. Al + Cu+2 → Al+2 + Cu(s)
a. Oksidator : Cu2+
b. Reduktor : Al
11. Al + Mg+2 →
12. Al + Pb+2 → Al+2 + Pb(s)
a. Oksidator : Pb2+
b. Reduktor : Al
13. Fe + Cu+2 → Fe+2 + Cu(s)
a. Oksidator : Cu2+
b. Reduktor : Fe
14. Fe + Mg+2 →
15. Fe + Pb+2 → Fe+2 + Pb(s)
a. Oksidator : Pb2+
b. Reduktor : Fe
c. Kesimpulan