Slide 1

RadiumUnsur kimiadengan simbolRadannomor atom88Elemen keenam dalamkelompok 2daritabel periodik, juga dikenal sebagailogam alkali tanah.radionuklida yang terbentuk dari peluruhan uranium dan thorium

Termasuk jenis radioaktif alam yang mempunyai isotop Ra-226, Ra-224 dan Ra-228.Sebagian besar Ra- 226 berasal dari peluruhan uranium alam (U-238), sedangkan Ra-228 dan Ra-224 berasal dari peluruhan Th-232.

Logam radium murni berwarna putih bersih, tapi berubah menjadi hitam jika terpapar udara (kemungkinan dikarenakan adanya pembentukan nitrida).

Radium ditemukan oleh Marie Sklodowska-Curie dan suaminya, Pierre, pada tahun 1898 dari bijih uranium di Bohemia Utara, Republik Czech. Memisahkan radium sebagai logam murni, dengan cara mengelektrolisis radium klorida murni menggunakan katoda merkuri, kemudian didistilasi pada atmosphere gas hidrogen.

KelimpahanRadium dihasilkan dari peluruhan unsur yang lebih berat. Waktu paruh radium yang singkat menyebabkan unsur radium sangat jarang ditemukan.Keberadaannya di alam pun sangat sedikit, dalam 7 ton batuan uranium (pitchblende)hanya terdapat sekitar 1 gram radium. Kelimpahan radium pada kerak bumi adalah 1x 10-7 ppm, sedangkan kelimpahannya dalam laut adalah 2 x 10-11 ppm.

Sifat Fisikaberwujud padat pada suhu kamar. tingkat radioaktivitas yang tinggi dan dapat memancarkan cahaya (self-luminous)Konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2Bilangan oksidasi: 2Massa jenis : 5,5 g/cm3Titik lebur: 973 K (700 oC)Titik didih: 2010 K (1737 oC)Kalor peleburan: 8,5 kJ/molKalor penguapan: 113 kJ/molJari-jari atom: 215 pmEnergi ionisasi: pertama 509,3 kJ/mol ; kedua 979,0 kJ/molElektronegativitas: 0,9 skala paulingPotensial oksidasi : + 2,90 voltStruktur kristal: cubic centered bodySifat magnetik: non-magnetik

Sifat KimiaSenyawa-senyawa dari radium memberikan warna nyala api dari merah sampai keunguan. Radium bereaksi dengan udara, reaksinya antara lain: 2 Ra (s) + O2 (g) 2 RaO (s)Ra (s) + O2(g) RaO2(g)3 Ra (s) + N2(g) Ra3N2(s) Ra3N2 membuat warna radium menjadi kehitaman setelah bereaksi dengan udara. Selain itu radium juga bereaksi hebat dengan air dan minyak membentuk radium hidroksida yang larut serta gas hidrogen: Ra(s) + 2 H2O(g)Ra(OH)2(aq) + H2(g)

Radium hidroksida lebih volatil (mudah menguap) jika dibandingkan dengan barium hidroksida.Ion radium dalam air tidak berwarna, membuat garamnya berwarna putih saat awal terbentuk, kemudian warnanya menjadi kuning dan akhirnya berwarna gelap akibat terdekomposisi dan memancarkan partikel alfa.

IsotopRadium memiliki 25 isotop yang telah diketahui. Di antaranya hanya 4 isotop yang sering ditemukan di alam yaitu 223Ra, 224Ra, 226Ra, dan 228Ra. Isotop-isotop tersebut dihasilkan dari peluruhan unsur Uranium (92U) dan Thorium (90Th).226Ra merupakan isotop yang paling melimpah dan memiliki waktu paruh paling lama (1602 tahun) dihasilkan dari peluruhan 238U. 228Ra memiliki waktu paruh 5,8 tahun dihasilkan dari peluruhan 232Th. sering disebut sebagai mesothorium IDua isotop lainnya memiliki waktu paruh yang sangat pendek sekali sehingga jarang ditemukan, 223Ra 11,4 hari dan 224Ra 3,7hari. 223Ra sering disebut sebagai actinium X, dan 224Ra sering disebut sebagai thorium X.

Selain isotop yang terdapat di alam, radium juga memiliki isotop yang merupakan hasil sintesis. Hingga sekarang terdapat 33 isotop radium yang berhasil disintesis yang memiliki nomor massa 202-234. Isotop hasil sintesis merupakan isotop yang sangat tidak stabil dan memiliki peluruhan yang sangat cepat.

Tahap peluruhan radium-226

Tahap peluruhan radium-228 dan radium-224

Persenyawaan RadiumRadium Klorida (RaCl2)Radium klorida merupakan padatan berwarna putih dan dapat memancarkan cahaya berwarna biru-kehijauan. Kelarutannya dalam air lebih kecil jika dibandingkan dengan senyawa klorida dari logam alkali tanah yang lain. Padatan radium klorida biasanya diperoleh dalam bentuk radium klorida dihidrat, RaCl2.2H2O.

Radium fluorida (RaF2)

Radium bromide (RaBr2)

Senyawa radium halida, radium hidroksida, dan radium nitrida larut dalam air. Sedangkan senyawa atau garam lainnya yang dihasilkan dari radium merupakan garam yang sukar larut, diantaranya adalah radium sulfat (RaSO4), radium kromat (RaCrO4) dan radium karbonat (RaCO3).

Kegunaan Radium (Ra)1. Sebelum bergabung dengan unsur lain Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit -penyakit lainnya Radium juga digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya

2. Setelah bersenyawa dengan Unsur lain Ketikaradiumdicampur denganberiliummenjadisumberneutron yang baik. Radiumbromidaadalah senyawaradiumyang paling pentingdalam hal inidigunakan sebagai sumberalpha -sinaruntuk pengobatanlokal darikankerkecil. Radiumsulfatdigunakan dalamalat ujiradiografidigunakan untuk mendeteksikelemahan dalamlogam. Penggunaan lainindustriadalah mencampur radium danberiliumuntuk memperoleh sumberneutron, untukprospekgeofisikauntukperminyakan. Radium (biasanya dalam bentukradium klorida)digunakan dalamobat-obatanuntuk menghasilkan gas radon yang digunakan sebagai pengobatankanker misalnya beberapa sumber radon ini digunakan di Kanada pada 1920-an dan 1930-an. Isotop223Ra saat ini sedang diselidiki untuk digunakan dalamobat sebagaikanker pengobatan tulang metastasis.

BahayaRadium, jika tertelan, terhirup ataupun terekspos pada tubuh menjadi sangat berbahaya dan dapat menyebabkan kanker