print.PH2

pH Meter 632(pH meter 2)

Laporan TetapPraktikum Kimia Analisis Dasar

Disusun Oleh:Kelompok III

Kelas 1 KC

Guruh Dwiky Prasetyo 0611 3040 0344

Isromiarti Konni Astuti 0611 3040 0346

M. Denni 0611 3040 0349

Mustikasari 0611 3040 0351

Radityo Ardi Nugraha 0611 3040

Ratih Mandasari 0611 3040 0355

Shely Septiana Lestari 0611 3040 0357

Instuktur:Yuniar,S.T., M.Si.

Jurusan D III Teknik KimiaPoliteknik Negeri Sriwijaya

2011

pH METER – 2

1. Tujuan Percobaan

Mengkalibarsi ph Meter 632

Mengukur pH sampel

Titrasi penetralan dan titrasi asam basa

2. Alat dan Bahan yang Digunakan

a. Alat yang digunakan

Gelas kimia 100 ml 5 buah, 250 ml dan 300 ml

Termometer

pH meter 632

Elektroda kaca kombinasi

Pipet ukur 10 ml

Pipet volume 10 ml

Pengaduk magnet

Labu ukur 100 ml dan 250 ml (2 buah)

Kaca arloji

Spatula

Bola Karet

Pipet tetes

b. Bahan yang digunakan

Larutan buffer pH 4 dan pH 7

Sampel

HCl 0,1 N

NaOH 0,1 N

H2SO4 0,1 N

KCl 3 M

3. Dasar Teori

pH didefinisikan sebagai keaktifan ion hidrogen, untuk larutan encer

keaktifan ion hidrogen merupakan konsentrasi dari ion hidrogen. pH juga

didefinisikan sebagai derajat keasaman yang digunakan untuk

menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh

suatu larutan. pH meter pada dasarnya merupakan voltmeter yang dapat

digunakan bersama elektroda kaca kombinasi yang diukur pada pH meter

adalah potensial sel bukan pH larutan. Sel lektroda kaca adalah Ag, AgCl,

Cl-, H+, dan membran kaca.

Batas pengukuran pH elektroda gelas antara 2 - 12, hal ini

disebabkan karena bila lebih dari 12, ion hidroksida dengan konsentrasi

tinggi mampu meningkatkan ion Na+, sedangkan dibawah 1 semua ion

Natrium pada lapisan gelas ditukar oleh ion hidrogen, akibat tidak

terjadinya pertukaran ion dengan larutan yang akan diukur. Bila elektroda

kaca sering digunakan terlalu lama direndam dalam air konsentrasi KCl

akan berkurang karena terjadi perembesan dari ion Cl.

Untuk menghindari hal ini, maka elektroda tidak direndam dalam

air, tetapi direndam dalam larutan KCl jenuh 3 M.

4. Gambar Alat (Terlampir)

5. Prosedur Kerja

a) Titrasi Asam Basa

Memipet 10 ml HCl 0,1 N secara teliti, memasukkan ke dalam

gelas kimia 100 ml dan menambahkan aquadest hingga

volume menjadi 50 ml

Meletakkan larutan HCl diatas “hot plate” (jangan dihidupkan

pemanas), diaduk dengan menggunakan magnetic stirrer

Mencelupkan elektroda, menekan tombol “meas” dan

membaca pH (merupakan pH awal larutan)

http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan

http://id.wikipedia.org/wiki/Basa

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam

Menambahkan NaOH 1 ml sampai dengan 20 ml (dengan

range kenaikan volume 1 ml), selama penambahan penitran

larutan diaduk dan dicek harga pH pada display

Membuat kurva titrasi antara pH Vs penitran dan menetukan

titik ekuivalen

Menentukan konsentrasi HCl pada titik ekuivalen

b) Catatan

Pada saat memasang elektroda kaca kombinasi, alat pH meter

dalam keadaan mati/off

Setelah selesai praktikum elektroda kaca kombinasi dicuci

dengan aquadest dan direndam dengan larutan KCl dan

ditutup

6. Data Pengamatan

Tabel Penambahan NaOH 0,1 N pada HCl 0,1 N

No . ml NaOH pH Campuran

1 0 1,57

2 1 1,60

3 2 1,63

4 3 1,54

5 4 1,60

6 5 1,65

7 6 1,71

8 7 1,75

9 8 1,82

10 9 1,90

11 10 1,99

12 11 2,09

13 12 2,25

14 13 2,47

15 14 2,90

16 15 5,36

17 16 9,83

18 17 10,68

19 18 11,06

20 19 11,28

21 20 11,43

Tabel pH Secara Teori

No . ml NaOH pH Campuran 1 0 12 1 1,093 2 1,184 3 1,285 4 1,376 5 1,497 6 1,618 7 1,769 8 1,959

10 9 2,2911 10 712 11 11,6713 12 11,9514 13 12,1115 14 12,2216 15 12,317 16 12,3618 17 12,4119 18 12,4520 19 12,4921 20 12,51

7.Perhitungan HCI 0,1N = 0,1M[H+] = a.M

= 1 x 10-1 M= 0,1 M

pH = -log [H+]= 1 – log 1 = 1

NaOH 0,1N = 0,1M

NaOH = [OH-] = b x M = 1 x 10-1M= 0,1M

POH = -log [OH-]= -log ( 10-1)

= 1

pH = 14 – pOH= 14 – 1=13

1. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 1 ml

= 0,0001 mol

2. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 2 ml

= 0,0002 mol

3. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 3 ml

= 0,0003 mol

4. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 4 ml

= 0,0004 mol

5. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 5 ml

= 0,0005 mol

6. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 6 ml

= 0,0006 mol

7. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 7 ml

= 0,0007 mol

8. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 8 ml

= 0,0008 mol

9. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 9 ml

= 0,0009 mol

10. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 10 ml

= 0,0010 mol

11. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0011 mol

12. 0,1N = mol = M x V

=

0,1mol1000ml x 12 m

= 0,0012 mol

13. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0013 mol

14. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0014 mol

15. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0015 mol

16. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0016 mol

17. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0017 mol

18. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0018 mol

19. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0019 mol

20. 0,1N = mol = M x V

=


= 0,0020 mol

Menentukan : Konsentrasi HCl 10ml + NaOH 1ml – 20ml

1. M1 =

molHCl 10ml−molNaOH 1mlVtot =

(0 ,001−0 ,0001 )mol(0 ,01+0 ,001)L =

0 ,0009mol0 ,011 liter = 0,0818M

2. M2 =


(0 ,001−0 ,0002 )mol(0 ,01+0 ,002)L =

0 ,0008mol0 ,012 liter = 0,067M

3. M3 =

molHCl10ml−molNaOH 3mlVtot =

(0 ,001−0 ,0003 )mol(0 ,01+0 ,003 )L =

0 ,0007mol0 ,013 liter = 0,053M

4. M4 =


(0 ,001−0 ,0004 )mol(0 ,01+0 ,004 )L =

0 ,0006mol0 ,014 liter

=0,0428M

5. M5 =


(0 ,001−0 ,0005 )mol(0 ,01+0 ,005 )L =

0 ,0005mol0 ,015 liter =0,0333M

6. M6 =


(0 ,001−0 ,0006 )mol(0 ,01+0 ,006)L =

0 ,0004mol0 ,016 liter =0,025 M

7. M7 =


(0 ,001−0 ,0007 )mol(0 ,01+0 ,007)L =

0 ,0003mol0 ,017 liter =0,017M

8. M8 =


(0 ,001−0 ,0008 )mol(0 ,01+0 ,008 )L =

0 ,0002mol0 ,018 liter = 0,011 M

9. M9 =


(0 ,001−0 ,0009 )mol(0 ,01+0 ,009)L =

0 ,0001mol0 ,019 liter =0,005M

10. M10 =


(0 ,001−0 ,001 )mol(0 ,01+0 ,010 )L =

00 ,020liter = 0 M

11. M11 =

molNaOH 11ml−molHCl 10mlVtot =

(0 ,0011−0 ,001)mol(0 ,01+0 ,01 )L =

0.00010 ,020liter =0,004M

12. M12 =

molNaOH 12ml−molHCl10mlVtot =

(0 ,0012−0 ,001 )mol(0 ,012+0 ,01)L =

0 .00020 ,022liter = 0,001 M

13. M13 =


(0 ,0013−0 ,001)mol(0 ,013+0 ,01)L =

0 .00030 ,023liter = 0,013 M

14. M14 =


(0 ,0014−0 ,001)mol(0 ,014+0 ,01 )L =

0 .00040 ,024 liter = 0,016 M

15. M15 =


(0 ,0015−0 ,001)mol(0 ,015+0 ,01)L =

0 .00050 ,025liter = 0,02 M

16. M16 =


(0 ,0016−0 ,001)mol(0 ,016+0 ,01)L =

0 .00060 ,026 liter = 0,023 M

17. M17 =


(0 ,0017−0 ,001)mol(0 ,017+0 ,01)L =

0 .00070 ,027 liter = 0,025M

18. M18 =


(0 ,0018−0 ,001)mol(0 ,018+0 ,01)L =

0 .00080 ,028liter = 0,028 M

19. M19 =

molNaOH 19ml−molHCl10mlVtot =

(0 ,0019−0 ,001 )mol(0 ,19+0 ,01)L =

0.00090 ,029liter = 0,031 M

20. M20 =


(0 ,0020−0 ,001)mol(0 ,02+0 ,01)L =

0.0010 ,03liter = 0,033 M

Menentukan pH secara teori :1. 10 ml HCl 0,1N + 1ml NaOH 0,1N

pH = -log [H+]= -log [0,0818]= 1,09

2. 10 ml HCl 0,1N + 2ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]

= -log [0,067]= 1,18


= -log [0,053]= 1,28


= -log [0,0428]=1,37


= -log [0,0333]= 1,49


= -log [0,025]=1,61


= -log [0,0176]= 1,76


= -log [0,011]= 1,76


= -log [0,0052]=2,29


= -log [0]= 0

11. 10 ml HCl + 11ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]

= -log [0,0047]= 2,3279

pH = 14 – pOH =14 – 2,3279= 11,67


= -log [0,009]= 2,04

pH = 14 – pOH =14 – 2,04= 11,95


= -log [0,013]= 1,88

pH = 14 – pOH = 14 – 1,88= 12,22


= -log [0,016]= 1,79

pH = 14 – pOH = 14 – 1,79= 12,22


= -log [0,02]= 1,69

pH = 14 – pOH = 14 – 1,69= 12,3


= -log [0,023]= 1,638

pH = 14 – pOH = 14 – 1,683

= 12,36


= -log [0,025]= 1,602

pH = 14 – pOH

= 14 – 1,602= 12,39


= -log [0,028]= 1,552

pH = 14 – pOH = 14 – 1,552= 12,447


= -log [0,031]= 1,5

pH = 14 – pOH = 14 – 1,5=12,49


= -log [0,033]= 1,48

pH = 14 – pOH = 14 – 1,48= 12,51

% Kesalahan

% Kesalahan =

praktet−teoripraktet x 100%

1. 10ml HCl 0,1N + 1ml NaOH 0,1N

% Kesalahan =

1,60−1 ,091 ,60 x100%

=

0 ,511,60 x 100%

= 31,875%


% Kesalahan =

1,63−1 ,181 ,63 x 100%

=

0 ,451 ,63 x 100%

= 27,6%


% Kesalahan =

1,54−1 ,281 ,54 x100%

=

0 ,261 ,54 x 100%

= 16,88%


% Kesalahan=

1,60−1 ,371 ,60 x 100%

=

0 ,231 ,60 x 100%

= 14,375%


% Kesalahan=

1,65−1 ,491 ,65 x 100%

=

0 ,161 ,65 x 100%

= 9,69%


% Kesalahan =

1,71−1 ,611 ,71 x 100%

=

0 ,101 ,70 x 100%

= 5,84%


% Kesalahan=

1,75−1,761 ,75 x 100%

=

0 ,011 ,75 x 100%

= 0,57%


% Kesalahan=

1,82−1,9561 ,82 x100%

=

0 ,1361 ,82 x 100%

= 7,47%


% Kesalahan =

1,90−2 ,291 ,90

x100%

=

0 ,391,90 x 100%

= 20,52%

10. 10ml HCl 0,1N + 10ml NaOH 0,1N

% Kesalahan =

1,99−01 ,99 x 100%

= 1%

11. 10ml HCl 0,1N + 11ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

11 ,95−2 ,251 ,95 x100 %

=

9 ,5811,95 x 100%

= 82,29%

12. 10ml HCl 0,1N + 12ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

11 ,95−2 ,2511 ,95 x100%

=

9,711,95 x 100%

= 81,17%

13. 10ml HCl 0,1N + 13ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,11−2 ,4712 ,11 x

100%

=

9 ,6412 ,11 x 100%

= 79,6%

14. 10ml HCl 0,1N + 14ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,22−2 ,4712 ,11 x100%

=

9 ,6412 ,11 x 100%

= 76,26%

15. 10ml HCl 0,1N + 15ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,3−5 ,3612 ,3 x 100%

=

6 ,9412 ,3 x 100%

= 56,42%

16. 10ml HCl 0,1N + 16ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,36−9 ,8312 ,36 x100%

=

2 ,5312 ,36 x 100%

= 2,046 x 100%

17. 10ml HCl 0,1N + 17ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,39−10 ,6812 ,39

x100%

=

1 ,7112 ,39 x 100%

= 13,8%

18. 10ml HCl 0,1N + 18ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,447−11 ,0612 ,447 x100%

=

1, 41712 ,447 x 100%

= 11,384%

19. 10ml HCl 0,1N + 19ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,49−11 ,2812 ,49 x 100%

=

1 ,2112 ,49 x 100%

= 9,68%

20. 10ml HCl 0,1N + 20ml NaOH 0,1N

% Kesalahan=

12 ,51−11,4312 ,51 x 100%

=

1 ,0812 ,51 x 100%

= 8,63%

8.Analisis PercobaanSetelah melakukan praktikum dapat dianalisis bahwa sebelum melakukan percobaan

titrasi asam basa pH meter 632 terlebih dahulu harus dikalibrasi. Kalibrasi adalah memeriksa instrument atau alat terhadap standar yang diketahui untuk mengurangi kesalahan pada saat pemakaian. Terlebih dahulu melakukan pembuatan larutan HCl, NaOH dan Na2CO3 untuk mengaduk larutan digunakan hotplate dan magnetic stirrer. Setelah menambahkan titran, pH larutan diukur dan dibuat kurva titrasi agar diperoleh titik ekivalen. Pada titrasi penetralan diperoleh pHawal 10,16 dan pH akhir 4,55, sedangkan titrasi asam basa diperoleh pH awal 2,90 dan pH akhir 13,8.

9.KesimpulanTitrasi adalah pengukuran suatu larutan reaktan dengan digunakan untuk reaksi yang

sempurna. Dan dengan jumlah reaktan tertentu lainnya. Titrasi asam basa menggunakan reaksi pengenceran. Titrasi ekivalen adalah titik tengah suatu reaksi pada kurva. Titik ekivalen adalah titik tengah suatu reaksi pada kurva. Titik ekivalen pada asam kuat adalah basa kuat yang terletak pada pH 7.

Daftar Pustaka

Jobsheet.2011.”Instrumen dan Teknik Pengukuran.Palembang: Teknik Kimia POLSRI.

print.PH2

Documents

Transcript of print.PH2