Aditya Setyawan

41614010053

Aplikasi Stoikiometri adalah dasar dasar perhitungankimia yang menghubungkan besaran atau satuan atom dengan besaran yang dapat di ukur secara laboraturium(gram atau volume)

Sedangkan aplikasi stoikiometri dalam berbagaipengukuran ada kuantittif,perubahan materi sepertidalam reaksi kimia stoikiometri larutan,dan stoikiometrigas.

Stoikiometri reaksi Jumlah atom atau molekul yang terlibat dalam reaksi

.bnyaknya atom yang terlibat dapat diungkapkan dalampersaman kimia yakni di tunjukan degan koefisien

Contoh.

2H2(g)+O2(g) H2O(f)

persamaan kimia ini mengandung makna,

2molekul H2+1 molekul O2 2molekul H2O

• persamaan kimia dapat juga menyatakan perbandingan mol jadi

. 2 mol H2+1 mol O2 2 mol H2O

• Persamaan kimia tersebut menyatakan bahwa dua molhidrogen bereaksi dengan satu mol oksigen membentukdua mol air

Stoikiometri Larutan Komponen yang menentukan keadaan larutan apakah

sebagai padatan,cairan,atau gas di sebut pelarut (solvent) dan komponen lainya di sebut zat pelarut (solute).lambangNaCl(aq) misalnya menunjukan bahwa air sebagai pelaarutdan natrium korida sebagai zat terlarut

-A. Molaritas M ; satuan konsentrasi larutan untukmenyatakan jumlah mol zat terlarut perliter larutan . Dilambngkan dengan huruf M

- B. Pengenceran larutan . Secara komersial amonia cair yang dijualdipasaran adalah 14,8 M NH3 dengan persen volume 28,0% NH3

jika ingin membuat larutan pekat,tentunya perlu pengenceraan

untuk tujuan ini perlu pengetahuan tentang hubunganmolaritas larutan sebelum dan sesudah pengenceran

Stoikiometri gas• Terdapat dua alasan untuk mempelajari materi berwujud gas.

Pertama perlilaku gas mudah dikarakterisasi karena hampirsemua sifat-sifat gas tidak bergantung pada jatidiri gas .model untuk menerangkan suatu gas dapat di kembangkan walapun gas itu tidak dikenal apakah oksigen,hidrogen,nitrogen,ataucampuran sejumlah gas, kedua perilaku gas relatif serhana .

• Terdapat beberapa hukum dasar yang dapat menerangkanprilaku gas diantaranya;, hukum charles,hukum dalton,hukumboyle,dan hukum gay lussac . Hukum hukum tersebut sangatbermanfaat jika akan memplajari perilaku gas

• Kerapatan gas suatu gas bergantung pada jumlah massa dibagioleh volume (g/cm³atau g/mL) oleh karna volume gas sangattergantung suatu tekanan gas maka kerapatan gas sangat di pengaruhi suhu dan tekanan.

Perhitungan kimia Banyak masalah stoikiometri yang harus di pahami

terutama bagi mereka yang bekerja sebagai analis kimia di industri dan di laboraturium stiokiometri merupakan dasarperhitungan kimia sehingga perlu pemahaman yang benaruntuk menyeluruh.

Masalah stoikiometri dalam reaksi kimia ,dapat dilakukandengan menggunakan empat langkah sbgy berikut..:

- tuliskan persamaan kimia setara

-ubah besaran yang di ketahui ke satuan mol

-gunakan nisbah stoikiometri (ns)

-ubah satuan mol menjadi besaran yang ditanyakanmisalnya dalam satuan gram atau jumlah partikel

Daftar Pustaka kimia.upi.edu/kimia-old/ht/Sri/main/glolink001.htm

kharisgun.blogspot.com › Kimia › Kimia dasara.upi.edu/kimia-old/ht/Sri/.../global1a.htm