9/2/2015 praktikum kimia anorganik 3A: Tembaga(II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

http://prakkimanor3a.blogspot.com/2012/10/tembagaiiammoniumberhidratdantembaga.html 1/5

praktikum kimia anorganik 3ASabtu, 27 Oktober 2012

Tembaga(II)Ammonium Berhidrat danTembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

Tembaga(II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) TetraaminSulfat Berhidrat

                                              Hari/Tanggal : Selasa/ 16 Oktober2012

I.  TUJUANMempelajari pembuatan tembaga(II) ammonium sulfat berhidrat dan tembaga (II)tetra amin   sulfat berhidrat.

II. DASAR TEORI

            Tembaga (Cu) merupakan salah satu logam yang paling ringan dan paling aktif.Cu+ mengalami disproporsionasi secara spontan pada keadaan standar (baku). Hal inibukan berarti senyawa larutan Cu (I) tidak mungkin terbentuk. Untuk menilai padakeadaan bagaimana Cu (I) dan Cu (II) terbentuk, yaitu membuat (Cu+) cukup banyakpada larutan air, Cu+ akan berada pada banyak jumlah (sebab konsentrasinya harussekitar dua juta dikalikan pangkat dua dari Cu+). Disproporsionasi ini akan menjadisempurna. Di lain pihak jika Cu+ dijaga sangat rendah (seperti pada zat yang sedikitlarut atau ion kompleks mantap). Cu2+ sangat kecil dan tembaga (I) menjadi mantap(Petrucci, 1987 : 350).

Tembaga (Cu) adalah logam merah muda yang lunak, dapat di tempa dan liat.Tembaga melebur pada 1038oC. Karena potensial elektroda standarnya positif (+0,34 Vuntuk pasangan Cu / Cu+), tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfatencer, meskipun dengan adanya oksigen ia dapat larut sedikit. Asam nitrat yang sedangpekatnya (8M) dengan mudah melarutkan tembaga (Svehla, 1990 : 229).

Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2, namun hanyatembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutannya. Dalam air, hampir semuagaram tembaga (II) berwarna biru oleh karena warna ion kompleks koordinasi enam[Cu(H2O)6]2+. Reaksi ion Cu+ dengan OH pada berbagai konsentrasi bergantung padametodenya. Penambahan ion hidroksida ke dalam larutan tembaga (II) sulfat (0.10,5 M)secara bertetes dengan kecepatan ~ 1 mL/menit menyebabkan terjadinya endapangelatin biru muda dari garam tembaga (II) hidroksida sulfat, bukan endapan Cu(OH)2(Sugiarto, 2003 : 569).            Senyawa tembaga bersifat diamagnetik. Tembaga sulfit teroksidasi superficialdalam udara kadang menghasilkan lapisan warna hijau hidroksida karbonat danhidrokso sulfat dan SO2. Di atmosfer tembaga mudah larut dalam asam nitrat dan asamsulfat dengan adanya oksigen. Kestabilan relatif kepro dan kopri diartikan denganpotensial Cu*= 0,52 V dan Cu+ = 0,153 V. Kestabilan relatif tergantung pada sulfatanion dan ligan yang cukup beragam dengan pelarut/sifat fisik atom tetangganya dalamkristal. Pelarutan tembaga hidroksida karbonat dan sebagainya dalam asam yangdihasilkan akuo hijau dituliskan [Cu(H2O)6]2+. Diantara berbagai kristal hidratnyaadalah sulfat hidratnya adalah sulfat biru CuSO4.5H2O yang paling lazim.CuSO4.5H2O dapat dihidrasi menjadi zat anhidrat yang berwarna putih. Penambahanligan menyebabkan kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan (Syukri,1999 : 321).

III.  ALAT DAN BAHAN       Alat:      Gelas beker 50 mL

▼  2012 (8)►  November (2)

▼  Oktober (4)

Tembaga(II)Ammonium Berhidrat danTembaga (II) Tet...

Korosi Besi

Pembuatan Garam Mohr

Praktikum Sifat Kimia Senyawa Klor

►  September (2)

Arsip Blog

praktikum kimia anorganik Ikuti 2

Lihat profil lengkapku

Mengenai Saya

0   Lainnya    Blog Berikut» Buat Blog   Masuk

9/2/2015 praktikum kimia anorganik 3A: Tembaga(II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

http://prakkimanor3a.blogspot.com/2012/10/tembagaiiammoniumberhidratdantembaga.html 2/5

      Batang pengaduk      Kaca arloji      Corong      Kertas saring      Gelas ukur      Pipet tetes      Mortar dan alu

Bahan:  Aquadest  CuSO4 serbuk  NH4OH pekat  Alcohol 96 %

                            IV. CARA KERJA

 

V. HASIL PENGAMATAN

 

9/2/2015 praktikum kimia anorganik 3A: Tembaga(II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

http://prakkimanor3a.blogspot.com/2012/10/tembagaiiammoniumberhidratdantembaga.html 3/5

 

VI.      VI. PERHITUNGAN

1. Pembuatan Tembaga (II) ammonium sulfat hidrat CuSO4(NH4)2SO4.6H2ODiketahui :M CuSO4(NH4)2SO4.6H2O  = 4,54 gramMassa CuSO4.5H2O               = Massa (NH4)2SO4 = 5 gramBM CuSO4.5H2O                    = 249,54 g/molBM (NH4)2SO4                       = 132 g/molBMCuSO4(NH4)2SO4.6H2O   = 399,54 g/molDitanya  : % rendemen...?Penyelesaian :Mol CuSO4.5H2O       = 5 g/ 249,54 g/mol = 0,02 molMol (NH4)2SO4           = 5 g/ 132 g/mol = 0,03 mol

CuSO4.5H2O   +    (NH4)2SO4   →       CuSO4(NH4)2SO4.6H2O                      m :     0,02 mol                0,03 mol                                                 r   :    0,02 mol                 0,02 mol                         0,02 mol                      s   :                                  0,01 mol                         0,02 molmassaCuSO4(NH4)2SO4.6H2O  = molCuSO4(NH4)2SO4.6H2O xBMCuSO4(NH4)2SO4.6H2O                                                      = 0,02 mol x 399,54 g/mol                                                                 = 7,99 gram% rendemen = (4,54 gram / 7,99 gram) x 100 % = 56,82 %

2. Pembuatan Tembaga (II) tetra amin sulfat hidrat Cu(NH3)4SO4.6H2ODiketahui :Massa Cu(NH3)4SO4.6H2O  = 4,55 gramBM CuSO4.5H2O                   = 249,54 g/molBM Cu(NH3)4SO4.6H2O       =  321,54 g/molV NH3 15 N                             = 10 mLDitanya  : % rendemen...?Penyelesaian  :Mol CuSO4.5H2O                    = 6,25 g / 249,54 g/mol = 0,025 molMol Cu(NH3)4SO4.6H2O        = 6,25 g / 321,54 g/mol = 0,015 molCuSO4.5 H2O    +       4NH3      →        Cu(NH3)4SO4.6H2O                  m :     0,025 mol            0,015 mol                                           r   :    0,025 mol             0,1 mol                        0,025 mol                  s  :                                0,05 mol                       0,025 molMassaCu(NH3)4SO4.6H2O      = molCu(NH3)4SO4.6H2O x BMCu(NH3)4SO4.6H2O                                                   = 0,025 mol x 321,54 g/mol                                                        = 8,038 gram

% rendemen = (4,55 gram / 8,038 gram) x 100 % = 56,60 %

VII.    VII. PEMBAHASAN                  Pada  praktikum kali  ini  praktikan melakukan  pecobaan  tentang Tembaga  (II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetra Amin Sulfat Berhidrat. Dalam pembuatantembaga  amonium,  yang  dilakukan  adalah  menimbang  massa  CuSO4.5H2O  dan(NH4)2SO4  masingmasing  sebanyak  5  gram.  Tempatkan  dalam  cawan  arloji.Kemudian disiapkan air panas sebanyak 12 ml yang ditempatkan pada gelas piala, lalumasukkan  campuran  tembaga  (II)  amonium  sulfat  berhidrat  kedalam  air  yang  sudahdipanaskan tersebut. Diaduk dan dilarutkan dengan batang pengaduk.   Air mempunyaimomen dipol yang besar dan ditarik baik ke kation maupun anion untuk membentuk ionterhidrasi.  Dari  sifatnya  tersebut  maka  digunakannya  pelarut  airkarenabaik CuSO4.5H2O  maupun (NH4)2SO4 yang bereaksi dapat larut dalam air dantetap berupa satu spesies ion. Pembuatan garam rangkap tembaga (II) ammonium sulfat,dengan  melarutkan  kristal  CuSO4.5H2O  dan  Kristal  (NH4)2SO4  dalam  aquadestmenghasilkan  larutan  yang  berwarna  biru  muda.  Selanjutnya  larutan  tersebut  ditutupdengan  cawan  arloji  kemudian  didinginkan  dibawah  penanggas  air  yang  dingin.Kemudian  setelah  disiapkan  kertas  saring,  larutan  tadi  disaring  hingga  yang  tersisahanya  kristal  atau  endapannya  saja.  Ditunggu  hingga  terbentuk  kristal  benarbenar

9/2/2015 praktikum kimia anorganik 3A: Tembaga(II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

http://prakkimanor3a.blogspot.com/2012/10/tembagaiiammoniumberhidratdantembaga.html 4/5

terpisah  dari  larutan  kemudian  ditimbang. Menurut  hasil  pengamatan,  didapat  bahwahasil kristal yang telah ditimbang adalah 4,54 gram. 

 Reaksi yang terjadi dalam pembuatan garam ini yaitu :CuSO4.5H2O + (NH4)2SO4 → CuSO4(NH4)2SO4.6H2O

Dari hasil reaksi di atas terlihat bahwa terbentuk garam Tembaga (II) ammonium sulfat,CuSO4(NH4)2SO4.6H2O yang merupakan garam rangkap, karena garam rangkap

dibentuk apabila dua garam mengkristal bersamasama dengan perbandingan molekultertentu.

                  Berikutnya  pembuatan  garam  tembaga  (II)  tetra  amin  sulfat  berhidrat.Serbuk CuSO4.5H2O berwarna biru dengan menggunakan larutan NH3 pekat yang telahdiencerkan dengan  aquades,  berupa  larutan bening. Pencampuran  ini  dilakukan dalamlemari  asam,  karena  akibat  dari  pencampuran  ini  menghasilkan  gas  yang  berbaumenyengat  yang  berasal  dari  larutan  amonia  pekat  yang  digunakan.    Dari  hasilcampuran ini, terbentuk larutan yang berwarna biru tua. Selanjutnya ke dalam campuranbiru tua tersebut ditambahkan alkohol 95 % sedikit demi sedikit, hal ini bertujuan untukmengurangi  energi  solvasi  ionion  sehingga  pembentukan  kristal  dapat  terjadi  lebihsempurna.  Praktikan  menggunakan  alkohol,  karena  alkohol  merupakan  pelarut  yangbaik  untuk  senyawa  ionik,  dimana  alkohol  sendiri  memiliki  tetapan  dielektrik  yangrendah. Setelah penambahan ini, campuran didiamkan. Endapan biru tua yang terbentukkemudian disaring,  lalu dicuci dengan campuran amonia pekat dan alkohol, kemudiandengan  larutan  alkohol. Pencucian dilakukan untuk memurnikan  endapan kristal  yangterbentuk  dari  pengotorpengotor  yang  tidak  diinginkan  yang  mungkin  saja  terdapatdalam garam yang terbentuk pada saat dilakukan penyaringan sebagian kristal tersebutikut  terbawa  bersama  filtrat.          Terakhir  endapan  dikeringkan,  kemudian  ditimbang.Endapan  yang  terbentuk  sebanyak  4,55  gram,  dengan  persen  hasil  (%  rendemen)sebesar  56,60  %.  Reaksi  yang  terjadi  pada  saat  pembentukan  garam  kompleks  iniadalah:

CuSO4.5H2O+ 4NH3 → Cu(NH3)4SO4.5H2OVIII. KESIMPULAN1.   Massa kristal CuSO4(NH4)2SO4.6H2O adalah 4,54 gram.2.     % rendemen CuSO4(NH4)2SO4.6H2O adalah 56,82%.3.    Massa kristal Cu(NH3)4SO4.6H2O adalah 4,55 gram, kristal berwarna biru tua.4.    % rendeman Cu(NH3)4SO4.6H2O adalah 56,60%.5.   Warna kristal Tembaga (II) Ammonium Sulfat Berhidrat adalah biru muda.  Warna

kristal Tembaga (II) Tetra Amin Sulfat Berhidrat berwarna biru tua.

DAFTAR  PUSTAKACotton. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta: UI Press.Muliyono. 2005. Kamus Kimia. Bandung : Bumi AksaraWilkinson.Day & Underwood. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Kelima.Jakarta :      Erlangga.Harjadi. 1993. Ilmu Kimia Analitik Dasar.Jakarta : PT. Gramedia.

PERTANYAAN

1. Apa tujuan pencucian dengan menggunakan eter?Pencucian endapan kristal pada pembuatan garam kompleks bertujuan untukmelarutkan alkohol maupun senyawa organik yang masih terkandung dalam kristalgaram.

2. Apa jenis garam yang dihasilkan dari percobaan ini ?Garam yang dihasilkan dalam percobaan ini ada dua jenis :Pertama garam rangkap (sederhana) yaitu garam tembaga (II) ammonium sulfathidrat CuSO4(NH4)2SO4.6H2O.Kedua garam kompleks yaitu garam tembaga (II) tetra amin sulfat berhidratCu(NH3)4SO4.5H2O. 

 3. Bedakan antara garam kompleks dengan garam sederhana?Garam kompleks adalah garamgaram yang mengandung ionion kompleks.Garam sederhana (rangkap) adalah Suatu garam yang terbentuk lewat kristalisasi darilarutan campuran sejumlah ekivalen dua atau lebih garam tertentu.

9/2/2015 praktikum kimia anorganik 3A: Tembaga(II)Ammonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

http://prakkimanor3a.blogspot.com/2012/10/tembagaiiammoniumberhidratdantembaga.html 5/5

Posting Lebih Baru Posting LamaBeranda

Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Diposkan oleh praktikum kimia anorganik di 00.38

Rekomendasikan ini di Google

Keluar

  Beri tahu saya

Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai:  Unknown (Google)

Publikasikan   Pratinjau

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

Template Watermark. Gambar template oleh gweem_fairy. Diberdayakan oleh Blogger.