Ikatan hidrogen

Gaya Ikat Antar Molekul3A/S1-TerapanKELOMPOK 3DIGNA SURYA HAPSARIAGNES DAMAIANTI SAPUTRIUNI ADRIANIERA DEVI ISTIHAJIYUDHA PRADANAIKMASDICKY WARDIANFIRDAUSADIT KRISPURWANDA

Jenis gaya yang ada di molekul1.Gaya intramolekulgaya untuk mengikat atom atom di dalam molekulGaya antarmolekulGaya tarik antar molekul molekul

Contoh gaya intramolekul dan antar molekulDibutuhkan kalor 41 kj untuk menguapkan 1 mol air (Termasuk gaya antar molekul)Dibutuhkan 930 kj untuk memutuskan ikatan 2 O H di dalam 1 mol air (Termasuk gaya intra molekul)

Gaya antar molekulGaya antar molekul adalah gaya aksi di antara molekul-molekul yang menimbulkan tarikan antarmolekul dengan berbagai tingkat kekuatan.Pada suhu tertentu, kekuatan tarikan antarmolekul menentukan wujud zat, yaitu gas, cair, atau padat.

Macam macam gaya antar molekul

Gaya London (Gaya Van Der Waals)Gya DipolIkatan Hidrogen

GAYA London (Van der Waals)

03

6

Gaya Van Der WaalsDalam ilmukimiamerujuk pada salah satu jenis gaya antaramolekul.

Istilah ini pada awalnya merujuk pada semua jenis gaya antar molekul, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul daripolarisasimolekul menjadidipol.

Pengaruh Gaya Van der WaalsTerhadap Titik Didih

04

8

Pengaruh Gaya Van Der Waals Terhadap Titik Didih

Semakin kuat ikatan antar molekul, titik didih semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan akan semakin besar.

Faktor yang MempengaruhiGaya Van der WaalsTerhadap Titik Didih

05

10

Pengaruh Jumlah Awan Elektron

Gaya Dipol

07

12

Gaya dipol adalah gaya yang hanya terjadi pada ikatan polarGaya dipol dibagi dua, yaitu :Gaya tarik dipol - dipolGaya tarik dipol dipol terinduksi

Contoh gaya tarik dipol dipol pada molekul HCl

Gaya tarik dipol dipol terinduksiGaya ini terbentuk antara molekul polar dengan molekul non polar, ketika molekul polar bertemu molekul nonpolar, pol pada molekul polar menginduksi molekul nonpolar.Contoh gaya tarik dipol dipol terinduksi

JUMLAHAWAN ELEKTRON

06

16

Hubungan antara Awan Elektron dengan Ikatan MolekulSemakin BANYAK awan elektron, gaya tarik antarmolekul dipol sesaat semakin BESAR, sehingga ikatannya semakin KUAT.

Hubungan antara Mr dengan Gaya Tarik Antar MolekulMr yang semakin besar juga akan mempengaruhi titik didih. Molekul yang memiliki Mr yang BESAR memiliki DAERAH GERAK ELEKTRON yang BESAR. Akibatnya peluang terjadinya dipol sesaat LEBIH BESAR sehingga gaya tarik menarik molekul dipol sesaat juga SEMAKIN BESAR.

BENTUK MOLEKUL

07

19

n - pentana

Isopentana(2-metil butana)

Neopentana(2,2-dimetil propana)

Hubungan Bentuk Molekul dan Titik Didih Senyawa

Hasil TabelBentuk molekul yang TIDAK BERCABANG (n-pentana) memiliki titik didih yang LEBIH TINGGI dibandingkan bentuk molekul yang BERCABANG.Sebab: Pada rantai lurus Inti atom lebih mudah menginduksikan awan elektron sehingga memiliki gaya tarik-menarik dipol sesaat yang lebih besar.

Perbandingan Titik Didih pada Molekul yang Mr-nya SamaRantai Lurus > Rantai Bercabang

01IKATAN HIDROGEN

26

Ikatan HidrogenDefinisi : Sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan

Mekanisme TerjadinyaIkatan Hidrogen

02

28

Bagaimana Ikatan Hidrogen Terjadi?Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom F, O, atau N yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen

Apa yang Mempengaruhi Ikatan Hidrogen?Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.

Akibat Ikatan HidrogenIkatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya.

Contoh

33

H2OPada molekul air, oksigen lebih elektronegatif dibandingkan hidrogen. Oksigen yang cenderung negatif dapat menarik hidrogen yang cenderung positif dari molekul air yang lain sehingga antar molekul-molekul terjadi tarik-menarik.

HFAtom F lebih elektronegatif daripada H, sehingga HF membentuk molekul polar. Antar molekul HF terjadi tarik-menarik.

HF

Terima kasih

36