OLEH :AHMAD ROZI ( A1C109047 )

DELINA ( A1C109039 )LARA ASTRIANDA (A1C109031 )

UMI KALSUM (A1C109049 )

KIMIA ANORGANIK

LOGAM ALKALI

Golongan IA disebut juga logam alkali. Logam alkali melimpah dalam mineral dan terdapat di air laut.  Khususnya Na (natrium), di kerak bumi termasuk  logam terbanyak keempat setelah Al, Fe, dan Ca. Walaupun keberadaan ion natrium dan kalium telah dikenali sejak lama, sejumlah usaha untuk mengisolasi logam ini dari larutan air garamnya gagal sebab kereaktifannya yang tinggi pada air. Akhirnya Na (natrium) dan juga Kalium (1807) bisa diisolasi dengan mengelektrolisis garam leleh KOH atau NaOH oleh H. Davy di abad ke-19. Kemudian  Li (litium) ditemukan sebagai unsur baru di tahun 1817, dan Davy segera setelah itu mengisolasinya dari Li2O dengan metode elektrolisis. Setelah itu pada tahun 1861, Rb (rubidium) dan Cs (cesium), ditemukan sebagai unsur baru dengan teknik spektroskopi. Fr (fransium) yang merupakan unsur keenam golongan alkali ditemukan dengan menggunakan teknik radiokimia tahun 1939, kelimpahan alaminya sangat rendah karena memiliki waktu paro 21 menit.

Sejarah logam Alkali

Unsur - unsur Alkali

Terdiri dari :Litium, 3Li

Natrium, 11Na

Kalium, 19K

Rubidium , 37K

Cesium , 55Cs

Fransium , 87Fr

Keberadaan di Alam

Unsur alkali tidak terdapat dalam keadaan bebas di alam yang disebabkan unsur-unsur alkali yang sangat reaktif tetapi sebagian ion positif (L+) dalam senyawa ion. Kita dapat melihat kandungan logam alkali dalam air laut dan kerak bumi.

Sifat Fisika : Energi ionisasiEnergi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk

melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari satu mol atom dalam keadaan gas.

Warna nyalaSalah satu ciri khas dari logam alkali adalah memiliki sprektum

emisi. Sprektum ini dihasilkan bila larutan garamnya dipanaskan dalam nyala Bunsen, atau dengan mengalirkan muatan listrik pada uapnya.

Karakter ionicKarakter ionic ion logam alkali selalu mempunyai tingkat

oksidasi +1 dan sebagian besar senyawanya tidak berwarna kecuali anion yang berwarna misalnya kromat dan permanganat

Hidrasi ionHidrasi ion, semakin tinggi densitas muatan ion

semakin kuat ion tersebut terhidrasi. Oleh karena logam-logam alkali mempunyai densitas yang jauh lebih rendah daripada densitas logam-logam umunya maka energy hidrasi senyawa-senyawanya juga sangat rendah.

KelarutanKelarutan, sebagian besar senyawa-senyawa logam

alkali larut dalam air walaupun kelarutannya berbeda-beda.

Sifat Kimia : KereaktifanCiri khas yang paling menyolok dari logam alkali

adalh keaktifannya yang luar biasa besar, logam –logam ini begitu aktif sehingga mereka tak terdapat sebagai unsur bila bersentuhan dengan udara atau air. Semua unsur alkali terdapat delam senyawa alam sebagai ion uni-positif ( positif satu)

Sifat metalikSecara kimia sifat metalik suatu unsur berkaitan

dengan kecendrungannya untuk kehilangan elektron.

Pengaruh panas terhadap

senyawa – senyawa Alkali :

Pemanasan nitratPemanasa karbonat

Reaksi – reaksinya :

Reaksi dengan airPersamaan umum :M + 2H2O M (OH)2 + H2Reaksi dengan oksigenPersamaan umum :2M + O2 2MO

M + O2 MO2Reaksi dengan unsur – unsur

halogenPersamaan umum :M + X2 MX2

Reaksi dengan hidrogenPersamaan umum :2L(s)  +H2(g) 2LH(s)

Reaksi dengan nitrogenPersamaan umum :2Li3N 6Li + N2

Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3

Reaksi dengan asamPersamaan umum :2K + 2HCl 2KCl + H22Na + 2HCl 2NaCl + H2Reaksi logam oksida alkali

dengan airLi2 + H2O 2LiOH

Pembuatan logam Alkali

Terdiri dari :Metode ElektrolisisMetode Reduksi

Senyawa – senyawa logam Alkali

OksidaHidroksidaKarbonat: exs : ☻Natrium karbonat ☻Natrium hidrogen karbonst ☻Natrium nitrat dan kalium nitrat

Kegunaan logam dan senyawa – senyawa yang mengandung

AlkaliKegunaan senyawa-

senyawa AlkaliKegunaan logam-logam

AlkaliSenyawa natriumSenyawa kaliumSenyawa litium

Logam natriumLagam rubidiumLogam cesium

TERIMA KASIH