Posting Lebih Baru Posting Lama BerandaLangganan: Poskan Komentar (Atom)Sabtu, 02 November 2013Diposkan oleh Rani Damayanti di 07.45Teori Atom Menurut Para AhliBeserta Kelebihan DanKekurangannya1. Teori Atom John Dalton1. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yangsudah tidak dapat dibagi lagi2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangatkecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik danberbeda untuk unsur yang berbeda3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa denganperbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya airterdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen4. Reaksi kimia merupakan pemisahan ataupenggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan ataudimusnahkan.Kelebihan model atom John Dalton:Mulai membangkitkan minat terhadap penelitianmengenai model atom dan menjelaskan apa yang tidakdijelaskan pada teiri atom Domocritus.a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yangdinamakan dengan atomb. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang samabegitu pula bila atom dari unsur berbeda maka akanmemiliki sifat yang beda pulac. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadiatom unsur lain dengan reaksi kimia, dan juga atom tidakdapat dimusnahkan.d. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabunganatom yang disebut molekule. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masingunsur adalah tetapKelemahan model atom John Dalton :Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatularutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimanamungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik?padahal listrik adalah elektron yang bergerak.2. Teori Atom J. J. ThomsonBerdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baikoleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebihlanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwasinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutarbaling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode.Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwasinar katode merupakan partikel penyusun atom(partikel subatom) yang bermuatan negatif danselanjutnya disebut elektron.

Atom merupakan partikel yang bersifat netral, olehkarena elektron bermuatan negatif, maka harus adapartikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkanmuatan negatif elektron tersebut.Kelebihan model atom J.J Thomson :Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatannegatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakanbagian terkecil dari suatu unsur.Kelemahan model atom J.J Thomson :Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunanmuatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.3. Teori Atom RutherfordRutherford bersama dua orang muridnya (HansGeigerdan Erners Masreden) melakukan percobaan yangdikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadaplempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanyapartikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif danbergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapatmenembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebutsebenarnya bertujuan untuk menguji pendapatThomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakanbola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akandipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka,didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkanpada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagianbesar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudutkurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsdendiperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfaakan membelok sudut 90° bahkan lebih.Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperolehbeberapa kesipulan beberapa berikut:1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampirsemua partikel alfa diteruskan2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satulapisanatom-atom emas, maka didalam atom emasterdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatanpositif.3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusunsuatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000merupakan perbandingan diameter, maka didapatkanukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripadaukuran atom keseluruhan.Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaantersebut, Rutherford mengusulkan model atom yangdikenal dengan Model Atom Rutherford yangmenyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yangsangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi olehelektron yang bermuatan negatif. Rutherford mendugabahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yangberfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidaksaling tolak menolak.penemuannya tersebut, Thomson

memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton danmengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai TeoriAtom Thomson. Yang menyatakan bahwa:“Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dandidalamya tersebar muatan negatif elektron”Kelebihan Model Atom Rutherford :Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positifdan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya.Kelemahan Model Atom Rutherford :Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerakmengelilingi inti memancarkan energi dalam bentukgelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaanelektron itu akan kehabisan energi dan akhirnyamenempel pada inti.a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskandimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap iniatom.b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak,sehingga energi atom menjadi tidak stabil.c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atomhidrogen (H) .4. Teori Atom Bohrada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama NeilsBohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melaluipercobaannya tentang spektrum atom hidrogen.Percobaannya ini berhasil memberikan gambarankeadaan elektron dalam menempati daerah disekitar intiatom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogenmelibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherforddan teori kuantum dari Planck, diungkapkan denganempat postulat, sebagai berikut:1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yangdiperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen.Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner(menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkardisekeliling inti.2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner,energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalambentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasanstasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini,sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai denganpersamaan planck, ΔE = hv.4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besarandengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebutmomentum sudut. Besarnya momentum sudutmerupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan nadalah bilangan bulat dan h tetapan planck.Menurut model atom bohr, elektron-elektronmengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yangdisebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energipaling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling

dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnyadan semakin tinggi tingkat energinya.Kelemahan Model Atom Neils Bohr :a. Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyailintasan dan energi tertentu.b. Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap.Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbityang lebih luar dan akan membebaskan energi jikaberpindah ke orbit yang lebih dalamKelebihan model atom Bohr :Atom terdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempatberpindahnya electron dan atom membentuk suatu orbitdimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnyaterdapat elektron.Kelemahan model atom Bohra. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalamikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnetterhadap atom-atom, dan spektrum atom yangberelektron lebih banyak.5. Teori Atom ModernModel atom mekanika kuantum dikembangkan olehErwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger,seorang ahli dari Jerman Werner Heisenbergmengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenaldengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkindapat ditentukan kedudukan dan momentum suatubenda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapatditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektronpada jarak tertentu dari inti atom”.Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untukmendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dantingkat energi orbital dirumuskan oleh ErwinSchrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatupersamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untukmenggambarkan batas kemungkinan ditemukannyaelektron dalam tiga dimensi.

ranidmynti.blogspot.com/2013/11/pengertian-atom-menurut-para-ahli.html