Translate jurnal buat acuan:

Polaritas dari molekul zat terlarut dan pelarut akan mempengaruhi kelarutan. Umumnya molekul zat terlarut non-polar akan larut dalam pelarut non - polar dan molekul zat terlarut polar akan larut dalam pelarut polar . Molekul-molekul zat terlarut polar memiliki ujung positif dan negatif pada molekul. Jika molekul pelarut polar juga, maka ujung positif molekul pelarut akan menarik ujung negative molekul zat terlarut. Ini adalah jenis gaya antarmolekul dikenal sebagai interaksi dipol dipole (Kaur et all, 2012).Ukuran molekul, struktur dan polaritas merupakan faktor yang mengatur kelarutan intrinsic. Zat terlarut dan pelarut dapat secara luas diklasifikasikan sebagai polar ( hidrofilik ) dan non - polar ( lipofilik ). Polaritas yang dapat diukur sebagai konstanta dielektrik atau momen dipol molekul. Konstanta dielektrik berbanding terbalik dengan kelarutan semakin tinggi nilai konstanta dielektrik maka kelarutan akan rendah dan semakin rendah nilai komstanta dielektrik kelarutan akan semakin tinggi. Sebuah momen dipol didefinisikan sebagai distribusi seragam dari muatan negatif dan positif antara berbagai atom molekul- molekul dengan momen dipol permanen dikatakan polar . Polaritas molekul berkaitan untuk komposisi atom, geometri, dan ukurannya . Molekul zat terlarut umumnya polar akan larut dalam pelarut polar dan molekul zat terlarut non-polar akan larut dalam pelarut nonpolar ( like dissolve like) . Interaksi dipol-dipol bertanggung jawab atas dissolusi banyak obat-obatan farmasi, kelarutan asam organic dengan berat molekul rendah, alkohol, amida, amina, ester, keton dan gula dalam pelarut polar adalah hasil dari interaksi dipol dipol. Secara struktural, karena jumlah gugus polar (gugus hidroksil , kelompok karboksilat, gugus amina , dll) meningkat pada molekul, maka kelarutan dalam air meningkat karena adanya interaksi solute dengan pelarut (Shahrin, 2013).Ukuran molekul atau ukuran partikel berkaitan dengan polaritas suatu molekul atau partikel. Umumnya semakin besar ukuran molekul maka kelarutannya semakin akan rendah. Sebaliknya, semakin kecil ukuran molekul maka kelarutan akan meningkat. Hal ini dikarenakan ukuran molekul yang kecil akan langsung kontak ke permukaan dan terdissolusi cepat (Shahrin, 2013).Interaksi yang terjadi dalam polaritas antar molekul:

Momen dipole-dipol

Kekuatan elektromagnetik yang kuat hadir dalam setiap atom dan molekul . Di tengah-tengah molekul adalah inti atom bermuatan positif , sedangkan permukaan luar ditutupi oleh awan tersebar elektron bermuatan negatif. Muatan positif dan negatif menyeimbangkan, dan molekul secara keseluruhan adalah netral. Jika distribusi awan elektron tidak merata (mungkin lebih tebal di satu tempat dan lebih tipis di tempat lain ), maka akan terjadi ketidakseimbangan muatan lokal kecil terjadi jika bagian dari molekul dengan kerapatan elektron lebih besar akan bermuatan negatif, dan bagian-bagian kekurangan elektron akan bermuatan positif. Molekul secara keseluruhan akan memiliki sifat magnet kecil, dengan sama tetapi berlawanan kutub, disebut dipol .Sebuah molekul tunggal, karena strukturnya, dapat memiliki beberapa dipol sekaligus, beberapa yang kuat dan beberapa lemah, beberapa yang membatalkan, dan beberapa yang saling memperkuat. Jumlah yang dihasilkan dari semua dipol adalah apa yang dikenal sebagai momen dipol molekul. Molekul yang memiliki momen dipol permanen dikatakan polar, sedangkan molekul di mana tidak meiliki momen dipole dikatakan nonpolar.Polaritas molekul ini adalah yang terpenting dari atraksi antarmolekul. Kekuatan dengan mana molekul berikatan, dan karena kepadatan energi kohesif dan parameter kelarutan, secara langsung terkait dengan kekuatan dipol molekul . Tapi karena polaritas keseluruhan molekul sering hasil gabungan dari beberapa struktur polar penghasil, tidaklah cukup untuk mengetahui momen dipole suatu molekul. Polaritas komponen harus dipertimbangkan juga . Molekul suka dengan molekul yang memiliki elektromagnetik mereka sendiri , baik dari segi kekuatan polar dan dalam hal komposisi polar.Gaya van der wallsGaya van der walls merupakan interaksi elektromagnetik antara molekul. Kulit terluar dari atom atau molekul terdiri dari elektron bermuatan negative. Penyimpangan dalam kepadatan kulit electron akan mengakibatkan ketidakseimbangan magnetik, sehingga molekul secara keseluruhan menjadi sebuah magnet kecil, atau dipol. Gaya van der walls merupakan hasil dari polaritas antar molekul, dapat menentukan interaksi antar molekul dan membedakan jenis polaritas. Kelarutan tidak hanya bergantung pada penentuan hasil atraksi antarmolekul antara molekul, tetapi dalam membedakan antara berbagai jenis polaritas juga. Zat akan larut satu sama lain tidak hanya jika gaya antarmolekul mereka mirip , tetapi terutama jika kekuatan komposit mereka dibuat dengan cara yang sama.Tiga jenis interaksi polar yang paling sering digunakan dalam teori kelarutan: Interaksi disperse

Cairan nonpolar, seperti hidrokarbon alifatik, memiliki atraksi antarmolekul yang lemah tetapi tidak memiliki momen dipole. Sumber interaksi elektromagnetik dapat dijelaskan oleh mekanika kuantum, dan merupakan fungsi dari gerakan acak dari awan elektron mengelilingi setiap molekul. Ketika dua molekul berada dalam jarak, polaritas acak di setiap molekul cenderung menginduksi polaritas yang sesuai satu sama lain, menyebabkan molekul berfluktuasi bersama-sama . Hal ini memungkinkan elektron dari satu molekul untuk sementara tertarik ke inti yang lain dan sebaliknya, sehingga disebut gaya disperse London.

Tingkat polaritas berhubungan dengna luas permukaan, semakin besar molekul, semakin besar jumlah dipole dan semakin besar daya tarikk antarmolekul. Molekul dengan rantai lurus memiliki luas permukaan dan gaya disperse yang lebih besar, dibandingan dengan molekul yang memiliki rantai bercabang dan berat molekul yang sama. Kekuatan polar

Molekul polar memiliki kerapatan electron yang tidak seimbang secara permanen, dengan beberapa atom dalam molekul lebih besar dari distribusi muatan negative. Polaritas molekul berhubungan dengan komposisi atom, geometri, dan ukurannya. Air dan alkohol adalah molekul sangat polar, toluena hanya sedikit polar, dan hidrokarbon parafin seperti heksana dianggap nonpolar.

Molekul polar cenderung untuk mengatur diri kepala ke ekor, positif ke negatif, dan orientasi ini menyebabkan kenaikan lebih lanjut dalam tarik antarmolekul. Kekuatan dipol - dipol, yang disebut interaksi Keesom , adalah atraksi simetris yang bergantung pada sifat yang sama di setiap molekul. Karena interaksi Keesom terkait dengan pengaturan molekul mereka bergantung pada temperatur . Suhu yang lebih tinggi menyebabkan peningkatan gerakan molekul dan dengan demikian akan terjadi penurunan interaksi Keesom. Ikatan hidrogenhttp://cool.conservation-us.org/coolaic/sg/bpg/annual/v03/bp03-04.htmlDAFTAR PUSTAKAKaur, Jantinder., Geeta Aggarwal., Gurpreet Singh., A.C. Rana. 2012. Improvement of Drug Solubility Using Solid Dispersion. International Journal of Pharmacy and Pharmaceutical Sciences. Vol. 4.

Shahrin, Naila. 2013. Solubility and Dissolution of Drug Product: A Review. International Journal of Pharmaceutical and Life Sciences. Vol. 2.