MATERI

EKA PEBI HARTIANTY

Pentingnya

Kimia

Ilmu yang mempelajari materi (struktur,

susunan, sifat) dan perubahannya

Selalu ada dalam kehidupan kita

Peranan besar bagi kehidupan

CONTOH

MATERI adalah segala sesuatu yang

mempunyau massa dan menempati ruang

Buat Apa

Belajar Kimia

Terkait

Perubahan

Terkait

Ukuran

Sifat Fisika

Sifat Kimia

Sifat

Ekstrinsik

Sifat

Intrinsik

Sifat yang besarnya bergantung

pada jumlah/ukuran materi

Massa, berat, volume

Sifat yang tidak bergantung

pada jumlah/ ukuran materi

• Diamati dari luar materi

• Penampilan fisik

• Tidak menyebabkan

terbentuknya zat lain

Warna, bau, rasa, titik didih, titik leleh

• Diamati dari dalam materi

• Perubahan menjadi zat lain

atau menyebabkan

terbentuknya zat lain

Keelektronegatifan, kereaktifan, energi ionisasi, energi ikatan

Bau, warna, rasa, massa jenis, titik didih, keelektronegatifan,

kereaktifan, energi ikatan

SIFAT

MATERI

➢ Perubahan kimia, yaitu perubahan pada identitas dasar (sifat

kimia), sehingga materinya berbeda dengan materi semula

➢ Menghasilkan materi lain (materi baru)

➢ Contoh: Kertas dibakar menjadi abu, kayu melapuk, besi berkarat,

nasi menjadi glukosa

PERUBAHAN MATERI

Perubahan Fisika

Perubahan Kimia

➢ Perubahan Fisika (perubahan fisik), yaitu perubahan pada wujud atau

penampilan fisik (sifat fisik) tetapi identitas dasarnya (sifat kimianya)

tetap (masih materi semula)

➢ Tidak menghasilkan zat lain

➢ Contoh: Es menjadi air, air menguap, kayu dibuat menjadi bangku

❑ Terbentuknya endapan

❑ Terbentuknya gelembung gas

❑ Terjadinya perubahan warna

❑ Terjadinya perubahan suhu

Ciri-ciri adanya

Reaksi Kimia

Natrium kromat +

perak nitrat

terbentuk

endapan

KLASIFIKASI

MATERI MATERI

TUNGGAL/

MURNI

HOMOGEN HETEROGENSENYAWAUNSUR

CAMPURAN

Koloid

Suspensi

Larutan

❑ Unsur adalah zat yang tidak dapat lagi diuraikan ke

dalam bentuk yang lebih sederhana melalui reaksi kimia

❑ Tidak dapat diuraikan secara kimia menjadi zat lain

UNSUR

SENYAWA

❑ Senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur

yang berbeda

❑ Dapat diuraikan secara kimia menjadi zat lain (unsur-unsur

penyusunnya atau senyawa yang lebih sederhana)

CAMPURAN

❑ Campuran adalah gabungan dua atau lebih zat murni tanpa

melalui reaksi kimia

❑ Contoh:

➢ Air laut adalah campuran air, NaCl, dan garam lainnya

➢ Air Susu adalah campuran air dan susu

Karekteristik campuran

❑ Komposisi zat-zat murni dalam campuran adalah tidak tetap

C/ komposisi gula dalam sirop beda rasa beda

❑ Sifat zat-zat murni dalam campurannya adalah sama dengan sifat

asalnya

C/ sifat manis sirop (air & gula) masih berasa

❑ Zat-zat murni dalam campuran dapat dipisahkan secara fisis

C/ campuran besi belerang dapat dipisah pakai magnet

NO LARUTAN SEJATI KOLOID SUSPENSI

1 Homogen, tidak dapat

dibedakan walaupun

menggunakan mikroskop

ultra

Secara makroskopis bersifat

homogen, tetapi jika diamati

dibawah mikroskop uktra

bersifat heterogen

Heterogen jelas terlihat

2 Semua partikel berdimensi

> 1nm

Partikel berdimensi 1 nm –

100 nm

Partikel berdimensi > 100

nm

3 Satu fase Dua fase Dua fase

4 Stabil Stabil Tidak Stabil

5 Tidak dapat disaring Hanya bisa disaring dengan

penyaring ultra

Dapat disaring

6 Jernih Keruh-jernih Keruh

7 Larutan gula Susu Air kopi

PERBEDAAN LARUTAN SEJATI, KOLOID DAN SUSPENSI

Efek Tyndall adalah gejala penghamburan

berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid.

Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid

yang cukup besar. Efek Tyndall ditemukan oleh

John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisikaInggris

HOMOGEN

HOMOGEN

HOMOGEN

EMAS PUTIH

HOMOGEN

Tembaga

Perak

Emas

MAYONNAISE

HETEROGEN

Air + gula

COFFEE

HETEROGEN

UDARA

HOMOGEN

KUNINGAN

HOMOGEN

AIR SUSU

HETEROGEN

HETEROGEN

HETEROGEN

N2, O2, CO2, dan gas lainnyacampuran air, NaCl, dan garam

HUKUM-HUKUM DASAR YANG BERHUBUNGAN

DENGAN MATERI

1. Hukum kekekalan massa Antoine Laurent Lavoiser (1789)

2. Hukum perbandingan tetap Joseph Proust (1799)

3. Hukum perbandingan berganda Dalton (1805)

Hukum Kekekalan Massa

Hukum Perbandingan Tetap

H2 + O2 H2O

1 8 9

Hukum Perbandingan Tetap

Hukum Perbandingan Tetap

Hukum Perbandingan Berganda

❖ Ilmuan Inggris, Jhon Dalton, mempopulerkan teori atom (sebelumnya

telah diperkenalkan oleh Democritus 640 SM)

❖ Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa dan

jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama

(tetap) sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka

perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut

merupakan bilangan bulat dan sederhana

O1 : O2 = 1,33 : 2,66

1 2

Hukum Perbandingan Berganda

Hukum Perbandingan Berganda

1. Sebanyak 2,8 gram gas N2 habis bereaksi dengan 3,2 gram

O2 menghasilkan gas NO.

a. Berapa gram NO yang dihasilkan?

b. Berapa perbandingan massa N dan O pada NO?

2. Sebanyak 2,8 gram gas N2 habis bereaksi dengan 6,4 gram

O2 menghasilkan gas NO.

a. Berapa gram NO2 yang dihasilkan?

b. Berapa perbandingan N dan O pada NO2?

3. Berapa gram gas SO3 yang bereaksi dengan 1,8 gram uap

air dan menghasilkan 9,8 gram H2SO4?