Perbandingan Sifat Senyawa Ion Dan Senyawa

7/29/2019 Perbandingan Sifat Senyawa Ion Dan Senyawa

1/10

PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION

DAN SENYAWA KOVALEN

Oktober 24, 2008byannisanfushie

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

PERCOBAAN II

PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN

NAMA : ANNISA SYABATINI

NIM : J1B107032

KELOMPOK : 1.4

ASISTEN : LAMINA

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
http://annisanfushie.wordpress.com/2008/10/24/perbandingan-sifat-senyawa-ion-dan-senyawa-kovalen/http://annisanfushie.wordpress.com/2008/10/24/perbandingan-sifat-senyawa-ion-dan-senyawa-kovalen/http://annisanfushie.wordpress.com/author/annisanfushie/http://annisanfushie.wordpress.com/author/annisanfushie/http://annisanfushie.wordpress.com/author/annisanfushie/http://annisanfushie.wordpress.com/author/annisanfushie/http://annisanfushie.wordpress.com/2008/10/24/perbandingan-sifat-senyawa-ion-dan-senyawa-kovalen/


2/10

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT

BANJARBARU

2007

PERCOBAAN II

PERBANDINGAN SIFAT SENYAWA ION DAN SENYAWA KOVALEN

I. TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan percobaan praktikum ini adalah dapat mengetahui dan menjelaskan

pengaruh jenis ikatan suatu senyawa terhadap sifat fisis dan sifat kimia dari senyawa

tersebut.

II. TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah daya tarik-menarik antara atom yang menyebabkan suatu senyawa

kimia dapat bersatu. Macam-macam ikatan kimia yang dibentuk oleh atom tergantung dari

struktur elektron atom. Misalnya, energi ionisasi dan kontrol afinitas elektron dimana atom

menerima atau melepaskan elektron. Ikatan kimia dapat dibagi menjadi dua kategori besar :

ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk jika terjadinya perpindahan elektron di antara

atom untuk membentuk partikel yang bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik-menarik.

Daya tarik menarik di antara ion-ion yang bermuatan berlawanan merupakan suatu ikatan ion.

Ikatan kovalen terbentuk dari terbaginya (sharing) elektron di antara atom-atom. Dengan

perkataan lain, daya tarik-menarik inti atom pada elektron yang terbagi di antara elektron itu

merupakan suatu ikatan kovalen (Brady, 1999).


3/10

Ikatan ion adalah ikatan antara ion positif dan negatif. Atom yang melepaskan elektron

akan menjadi ion positif, sebaliknya yang menerima akan menjadi ion negatif. Senyawa ion yang

terbentuk dari ion positif dan negatif tersusun selang seling membentuk molekul raksasa (Syukri,

1999).

II.2. Sifat Senyawa Ion

Beberapa sifat senyawa ion yang penting adalah sebagai berikut: larutan atau

leburannya dapat menghantarkan arus listrik, mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi,

sangat keras dan getas, pada umumnya larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut

non polar (Baroroh, 2004).

II.3. Sifat Senyawa Kovalen

Sifat-sifat senyawa kovalen antara lain kebanyakan menunjukkan titik leleh rendah,

pada suhu kamar berbentuk cairan atau gas, larut dalam pelarut non polar dan sedikit larut dalam

air, sedikit menghantarkan listrik, mudah terbakar dan banyak yang berbau (Syukri, 1999).

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

Alat-alat yang digunakan pada percobaan ini adalah tabung reaksi, termometer, gelas piala,

elektroda karbon, lampu spritus, sudip kaca dan pipet tetes.

B. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah urea, naftalena, kristal NaCl, KI,

MgSO4 dan isopropil alkohol.

IV. PROSEDUR KERJA

A. Perbandingan Titik Leleh


4/10

1. Sejumlah kecil (1-2 sudip) urea dimasukkan ke dalam tabung reaksi, termometer

dimasukkan di dalamnya.

2. Tabung reaksi dipanaskan dengan menggunakan lampu spritus, amati perubahan

yang terjadi pada sampel urea.

3. Suhu tepat pada saat urea mulai meleleh dicatat dan pada saat seluruh sampel urea

meleleh, ini merupakan kisaran titik leleh.

4. Percobaan ini diulangi sebanyak tiga kali.

5. Prosedur yang sama dilakukan untuk naftalena.

6. Prosedur di atas tidak dapat dilakukan untuk senyawa NaCl, KI dan MgSO4. Data

titik leleh dari senyawa-senyawa tersebut dicari berdasarkan buku referensi.

B. Perbandingan kelarutan

1. Air dimasukkan ke dalam (Tabung I), dan tabung raksi lain dengan kabon

tetraklorida (Tabung II).

2. Urea dimasukkan ke dalam masing-masing tabung reaksi, kocok campuran dalam

setiap tabung.

3. Apakah urea larut dalam tabung I atau tabung II diamati.

4. Prosedur yang sama dilakukan untuk naftalena, isopropil, alkohol, NaCl, KI, dan

MgSO4.

5. Kelarutan dari setiap senyawa dalam masing-masing tabung diamati.

C. Daya hantar

1. 50 ml akuades dimasukkan pada gelas piala 50 ml.

2. Elektroda karbon dihubungkan dengan arus listrik dan lampu.


5/10

3. Elektroda dimasukkan ke dalam gelas piala berisi akuades. Perubahan yang terjadi

diamati.

4. Prosedur (a) (c) diulangi, dengan menambahkan beberapa tetes isopropil alkohol.

Perubahan yang terjadi diamati.

5. Prosedur yang sama dilakukan, masing-masing dengan menambahkan urea,

naftalena, NaCl, KI, dan MgSO4.

V. HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil

1. Perbandingan titik leleh

No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan

1.

2.

3.

4.

5.

Dimasukkan sejumlah urea [(NH2}2CO]

kedalam tabung reaksi. Dimasukkan

termometer ke dalamnya.

Dipanaskan tabung reaksi di atas nyala

api spritus. Dicatat suhu saat contoh

urea mulai meleleh dan suhu saat

seluruh contoh urea telah meleleh.

Diulangi untuk neftalena

Dicatat kisaran titik leleh untuk tiap

senyawa mengulangi pengamatan dua

kali

Dicari data titik leleh dari buku acuan,

membandingkan hasil pengamatan.

rea berbentuk padatan

T1 = 800C

T2 = 960C

Naftalena berbentukpadatan

T1 = 760C

T2 = 700C

2. Perbandingan Kelarutan


6/10


1

2.

3.

4.

5.

6.

Dimasukkan urea ke dalam tabung

reaksi I + air, aduk, diamati.

Dimasukkan urea ke dalam tabung

reaksi II, Ditambahkan karbon

tetraklorida (CCl4), diaduk, diamati.

Diulangi prosedur di atas untuk

isopropil

Diulangi prosedur di atas untuk

naftalena

Diulangi prosedur di atas untuk NaCl

Diulangi prosedur di atas untuk KI

Diulangi prosedur di atas untuk MgSO4

rea + air = larut

rea + CCL4 = tidak

arut

sopropil alkohol + air

larut

sopropil alkohol+CCl4

tidak larut

aftalen + air = tidak

arut

aftalen + CCl4 = larut

aCl + air = larut

aCl + CCl4 = tidak

arut

I + air = larut

I + CCl4 = tidak larut

gSO4 + air = larut

gSO4 + CCl4 = sukar

arut


7/10

3. Perbandingan Daya Hantar


1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

Dimasukkan elektroda yang dihubungkan

dengan arus listrik ke dalam gelas piala

berisi akuades

Diulangi prosedur di atas dengan

menambahkan isopropil heksana


menambahkan urea


menambahkan naftalena


menambahkan NaCl


menambahkan KI


menambahkan MgSO4

Lampu tidak menyala

Lampu tidak menyala

Lampu tidak menyala

Lampu tidak menyala

Lampu menyala

dengan V = 13 volt

Lampu menyala

dengan V = 15 volt

Lampu menyala

dengan V = 20 volt

B. Pembahasan

1. Perbandingan titik leleh

Dari hasil percobaan perbandingan titik leleh senyawa kovalen, dengan memanaskan

senyawa seperti urea dan naftalena, maka didapatkan beberapa perbedaan pada

perbandingan titik leleh, sehingga dari nilai-nilai tersebut didapatkan kisaran titik leleh

urea antara 70oC sampai 96

oC. Namun dengan literatur titik lelehnya jauh berbeda

yaitu 132oC -133

0C. Adapun untuk naftalena, kisaran titik lelehnya yaitu antara 70

oC


8/10

sampai 76oC. Jauh berbeda dengan literatur titik lelehnya yaitu 60

0C sampai 110

0C.

Perbedaan perbandingan titik leleh hasil percobaan dengan literatur titik leleh

disebabkan : ketidaktepatan penelitian yang dilakukan saat percobaan, ketidaktepatan

data hasil percobaan, saat pencucian tabung reaksi yang akan digunakan masih ada zat

yang tersisa (belum benar-benar bersih).

Titik leleh senyawa ion jauh lebih tinggi jika dibandingkan dengan senyawa

kovalen, hal ini disebabkan oleh ikatan antara ion-ion dengan gaya elektrostatis sangat

kuat dengan susunan kristal yang tertentu dan teratur.

Data yang telah didapatkan dari literatur tentang titik leleh senyawa ion

adalah sebagai berikut :

- NaCl mencair pada kisaran suhu 801oC sampai 804

oC

- KI meleleh pada suhu 681oC

- MgSO4 meleleh pada suhu 1124oC

2. Perbandingan Kelarutan

Dari data perbandingan kelarutan antara senyawa ion dengan senyawa

kovalen diperoleh bahwa urea larut dalam pelarutnya (air) tetapi dalam senyawa CCl4

tidak larut. Begitu pula untuk senyawa-senyawa NaCl dan KI yang juga larut dalam air

dan tidak larut dalam senyawa CCl4. Hal ini menandakan bahwa senyawa-senyawa ion

larut dalam pelarut polar karena dipol-dipolnya yang tidak saling meniadakan dan

sukar larut dalam CCl4 sebagai pelarut non polar akibat dari dipol-dipolnya yang saling

meniadakan. Meskipun demikian, ada juga senyawa ion yang larut dalam pelarut non

polar. Untuk senyawa kovalen pada umumnya larut dalam pelarut non polar dan

sedikit yang larut dalam air, misalnya isopropil alkohol yang tampak keruh pada

larutan CCl4. Dari hasil pengamatan, naftalena tidak larut dalam air maupun tetapi

larut hanya dalam CCl4.

3. Perbandingan Daya Hantar Listrik


9/10

Dari data perbandingan daya hantar listrik antara senyawa ion dengan

senyawa kovalen diperoleh bahwa air tidak dapat menghantarkan arus listrik sehingga

lampu tidak menyala. Pada urea yang ditambahkan dengan akuades lampu juga tidak

menyala. Perlakuan di atas juga dilakukan pada naftalena dan menghasilkan hasil yang

sama yaitu lampu tidak dapat menyala.

Perlakuan di atas dilakukan juga pada akuades yang dicampurkan dengan

NaCl dan menghasilkan hasil yang berbeda dari perlakuan sebelumnya yaitu lampu

menyala dengan tegangan 13 Volt. Pada percobaan yang dilakukan pada KI yang

ditambahkan dengan akuades juga menghasilkan hal yang serupa yaitu lampu menyala

dengan tegangan 15 Volt, dan yang terakhir percobaan dilakukan pada MgSO4 yang

ditambahkan dengan air dan menghasilkan hasil yang sama yaitu lampu menyala tetapidengan teganga yang lebih besar yaitu 20 Volt.

Dari data yang telah didapat di atas didapatkan hasil yang bervariasi yaitu

lampu ada yang menyala dan ada pula yang tidak menyala. Hal itu dikarenakan dalam

senyawa kovalen tidak semuanya dapat menghantarkan arus listrik. Meskipun

demikian, ada juga senyawa kovalen yang dapat menghantarakan arus listrik,

contohnya : asam asetat. Isopropil alkohol dan naftalena merupakan senyawa kovalen.

Urea, NaCl, KI, dan MgSO4 merupakan senyawa ion.

VI. KESIMPULAN

Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan ini adalah :

1. Sifat fisika dan kimia senyawa ion dan kovalen bisa dilihat berdasarkan titik leleh dan

titik leburnya, wujud senyawa, kelarutan, daya hantar listrik, kemudahan terbakar serta

dengan menguji bau dari tiap-tiap senyawa.

2. Jenis ikatan kimia seperti ikatan ion dan kovalen sangat mempengaruhi sifat fisik dan

sifat kimia senyawa.

3. Senyawa yang dapat larut dalam airadalah urea, NaCl, KI, MgSO4 dan a.


10/10

4. Senyawa yang dapat larut dalam CCl4 adalah urea, MgSO4 dan naftalena.

5. Yang merupakan senyawa ion adalah urea, NaCl, KI, dan MgSO4.

6. Yang merupakan senyawa kovalen adalah isopropil alkohol dan naftalena.

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, Umi L U. 2004.Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkura,: Banjarbaru.

Brady, J. E. 1999.Kimia Universitas Asas dan Struktur. Binarupa Aksara, Jakarta.

Syukri, S. 1999.Kimia Dasar Jilid 1

. ITB, Bandung.

Perbandingan Sifat Senyawa Ion Dan Senyawa

Documents

Transcript of Perbandingan Sifat Senyawa Ion Dan Senyawa