pENGERTIANpENGERTIAN

Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani Stoikiometri berasal dari kata-kata Yunani stoicheion stoicheion (=unsur) dan (=unsur) dan metreinmetrein (= mengukur) (= mengukur)

berarti mengukur unsur-unsurberarti mengukur unsur-unsurIlmu yang mmempelajari tentang pengukuran Ilmu yang mmempelajari tentang pengukuran

materi yang berdsarkan pada rumus kimia dan materi yang berdsarkan pada rumus kimia dan persamaan kimia yang berimbang.persamaan kimia yang berimbang.

Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam reaksi kimiadalam reaksi kimia

Konsep MolKonsep Mol 1 mol adalah satuan bilangan kimia yang 1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itudan massanya = Mr senyawa ituJika bilangan Avogadro = LJika bilangan Avogadro = LMaka L = 6.023 x 10 Maka L = 6.023 x 10 2323

1 mol atom = L buah atom massanya Ar 1 mol atom = L buah atom massanya Ar 1 mol molekul = L buah molekul, 1 mol molekul = L buah molekul, massanya = Mrmassanya = Mr

ContohContoh berapa molekul yang terdapat dalam 20 gr NaOHberapa molekul yang terdapat dalam 20 gr NaOHJawab : Mr NaOH : 23 + 16 +1 = 40Jawab : Mr NaOH : 23 + 16 +1 = 40Mol NaOH = massa/Mr = 20/40 = 0,5 molMol NaOH = massa/Mr = 20/40 = 0,5 molBanyaknya molekul NaOH 0,5 L = 0,5 x 6,023 x 10 23Banyaknya molekul NaOH 0,5 L = 0,5 x 6,023 x 10 23Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnyapenjumlahan dari massa atom unsur-unsur penyusunnyaContoh :Jika Ar X = 10 Y = 50 berapakah molekul Contoh :Jika Ar X = 10 Y = 50 berapakah molekul relatif senyawa X2Y4relatif senyawa X2Y4Jawab :Jawab :Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = 2. 10 + 4x 50 = 220Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = 2. 10 + 4x 50 = 220

1 mol tidak hanya menunjukkan atom sejumlah bilangan 1 mol tidak hanya menunjukkan atom sejumlah bilangan Avogadro tetapi juga 1 mol unsur memiliki massa = massa Avogadro tetapi juga 1 mol unsur memiliki massa = massa atom tersebut dalam satuan gramatom tersebut dalam satuan gram Mol zat = massa zat (gram)/ massa atom zat (gram/mol) Mol zat = massa zat (gram)/ massa atom zat (gram/mol)

= gram/ Ar/Mr = gram/ Ar/Mr1 mol senyawa mempunyai massa = massa molekul senyawa 1 mol senyawa mempunyai massa = massa molekul senyawa

tsb dalam satuan gramtsb dalam satuan gramContoh : 1 mol H2SO4 ----- 2 mol H 1 mol S dan 4 mol OContoh : 1 mol H2SO4 ----- 2 mol H 1 mol S dan 4 mol OMr H2SO4 = (2 x Ar H)+(1xAr S)+(4xAr O)Mr H2SO4 = (2 x Ar H)+(1xAr S)+(4xAr O) = (2 x 1) + (1 x 32) + ( 4 x 16)= (2 x 1) + (1 x 32) + ( 4 x 16) = 98= 98Jadi massa 1 mol H2SO4 = 98 Jadi massa 1 mol H2SO4 = 98 Berarti sebanyak 6,02 x 10 23 buah molekul H2SO4 (1 mol Berarti sebanyak 6,02 x 10 23 buah molekul H2SO4 (1 mol

H2SO4) memilki massa 98 grH2SO4) memilki massa 98 gr

Contoh 2Contoh 2Hitung % berat unsur yang terdapat dalam Hitung % berat unsur yang terdapat dalam senyawa natrium klorida (Mr = 58,5 gr/mol)senyawa natrium klorida (Mr = 58,5 gr/mol)Jawab :Jawab :1 buah molekul NaCl------ 1 buah aton Na1 buah molekul NaCl------ 1 buah aton Na 1 buah atom Cl1 buah atom ClJadi 1 mol NaCl (58,5)---- 1 mol Na (23 g)Jadi 1 mol NaCl (58,5)---- 1 mol Na (23 g) 1 mol Cl (35,5)1 mol Cl (35,5)% berat Na = 1 x Ar Na/ Mr NaCl x 100% berat Na = 1 x Ar Na/ Mr NaCl x 100% berat Cl = 1 x Ar Cl/Mr NaCl x 100% berat Cl = 1 x Ar Cl/Mr NaCl x 100

RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS EMPIRISEMPIRIS

Rumus kimia : menunjukkan jumlah relatif atom Rumus kimia : menunjukkan jumlah relatif atom unsur-unsur dalam suatu zatunsur-unsur dalam suatu zatContoh : H2SO4, HClContoh : H2SO4, HCl

Rumus Empiris : rumus yang menyatakan Rumus Empiris : rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur yang perbandingan terkecil atom-atom dari unsur yang menyusun senyawamenyusun senyawa

Rumus Molekul : rumus yang menyatakan jumlah Rumus Molekul : rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu molekul senyawa ----- memberikan jumlah suatu molekul senyawa ----- memberikan jumlah molmol

Senyawa Rumus Molekul Rumus Empiris

Air H2O H2O

Glukosa C6H12O6 CH2O

Benzena C6H6 CH

Asetilene C2H2 CH

Amoniak NH3 NH3

Cara menentukan Rumus EmpirisCara menentukan Rumus Empirisa.a.Tentukan massa atau persen setiap unsur Tentukan massa atau persen setiap unsur

dalam senyawadalam senyawab.b. membagi massa setiap unsur dengan membagi massa setiap unsur dengan

massa atom relatif (Ar) ---- diperoleh massa atom relatif (Ar) ---- diperoleh perbandingan mol setiap unsur 1 atomperbandingan mol setiap unsur 1 atom

c.c.Mengubah perbandingan yang diperoleh Mengubah perbandingan yang diperoleh menjadi bil. Sederhana dengan cara menjadi bil. Sederhana dengan cara membagi dengan bil bulat terkecilmembagi dengan bil bulat terkecil

Cara menentukan rumus MolekulCara menentukan rumus Molekula.a.Menentukan Rumus EmpirisMenentukan Rumus Empirisb.b.Massa Molekul RelatifMassa Molekul RelatifContoh soalContoh soal1.Rumus empiris suatu cairan adalah 1.Rumus empiris suatu cairan adalah

C2H4O. Tentukan rumus molekul jika C2H4O. Tentukan rumus molekul jika massa molekul relatifnya = 88massa molekul relatifnya = 88

Mr C2H4O = 2x12 + 1x4 +1x16 = 44Mr C2H4O = 2x12 + 1x4 +1x16 = 4444)n = 88 n= 2 RM= C4H8O244)n = 88 n= 2 RM= C4H8O2

2. Suatu senyawa organik dgn Mr=80 2. Suatu senyawa organik dgn Mr=80 mengandung 60 % karbon, 5 % hidrogen mengandung 60 % karbon, 5 % hidrogen dan sisanya adalah nitrogen. Tentukan dan sisanya adalah nitrogen. Tentukan rumus molekulnyarumus molekulnya

Jawab : Perbandingan 60:5:35Jawab : Perbandingan 60:5:353. Suatu senyawa mengandung 28,6% 3. Suatu senyawa mengandung 28,6%

magnesium,14,3% karbon dan 57,1% magnesium,14,3% karbon dan 57,1% oksigen, Tentukan rumus empirisnyaoksigen, Tentukan rumus empirisnya

Macam Unsur Magnesium Karbon Oksigen

Lambang unsur

Mg C O

Massa/persentase

28,6 14,3 57,1

Ar

STOIKHIOMETRI

Stoikhiometri adalah hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terkait dalam suatu reaksi kimia.

Misalnya, apabila 1 g CaCO3 dipanaskan sampai terurai seluruhnya, berapa gram CaO dan CO2 akan dihasilkan ?

CaCO3 CaO + CO2

Atau sebaliknya 0,56 g CaO yang direaksikan dengan CO2 berapa gram CaCO3 paling banyak dihasilkan ? Dan berapa g CO2 diperlukan ?

CaO + CO2 CaCO3

PEREAKSI PEMBATAS

Cara penentuan reaksi pembatas adalah dengan membagi jumlah mol zat yang tersedia dengan koefisien masing-masing. Hasil yang paling rendah menyatakan bahwa zat itulah pereaksi pembatasnya.

Contoh : 0,9 g HCl direaksikan dengan 1,01 g Na2B4O7 dan 0,9 g H2O

Reaksi : HCl + Na2B4O7 + H2O NaCl + H3BO3

Setarakan : 2HCl + Na2B4O7 + 5H2O 2NaCl + 4H3BO3

UraianUraian 2 HCl + 2 HCl + Na2B4O7 + 5H2O a. Tersedia (mmol)a. Tersedia (mmol) 24,724,7 55 5050

b. Koefisienb. Koefisien 22 11 55

c. Hasil bagi (a/b)c. Hasil bagi (a/b) 12,3512,35 55 1010

Nilai terkecil 5 dihasilkan oleh Nilai terkecil 5 dihasilkan oleh Na2B4O7 . Jadi Na2B4O7

adalah pereaksi pembatas.

HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS DI DALAM SENYAWA

Persen Berat Unsur dalam Senyawa

Rumus ferri sulfat, Fe2(SO4)3 , menyatakan bahwa

1 molekul garam itu terbentuk dari 2 atom Fe , 3 atom S dan 12 atom O.

1 mol Fe2(SO4)3 , berisi 2 mol Fe, 3 mol S dan 12 mol O

400 g Fe2(SO4)3 berisi 112 g Fe, 96 g S dan 192 g O

atau 28 % Fe, 24 % S dan 48 % O

n x Ar. Unsur

%-berat unsur dalam senyawa = x 100

Mr. Senyawa

n = jumlah atom unsur dalam molekul atau senyawa

Tugas

1. Lengkapi tabel berikut ;

SenyawaSenyawa Jumlah Jumlah atomatom

Jumlah Jumlah molmol

Jumlah gJumlah g % -berat% -berat Bila senyawa tersebut Bila senyawa tersebut sebanyak 50 gsebanyak 50 g

HH33POPO44 .. atom .. atom H, .. H, .. atom P atom P dan .. dan .. atom Oatom O

..mol ..mol H, .. mol H, .. mol P dan .. P dan .. mol Omol O

..g H, .. g ..g H, .. g P dan .. P dan .. g O = g O = … g… g

3,06% H, 3,06% H, 31,6 % P 31,6 % P dan 65,3 dan 65,3 % O% O

1,5 g H, 15,5 g P 1,5 g H, 15,5 g P dan 32,5 g Odan 32,5 g O

(NH(NH44))33AsOAsO33

K3Fe(CN)6K3Fe(CN)6

C2H5OHC2H5OH

Cari Ar. unsur dalam sistem berkala unsurCari Ar. unsur dalam sistem berkala unsur

2. Manakah pupuk yang mengandung N lebih banyak per gram pupuk :

Amonium Nitrat, Urea atau ZA?

Cari rumus molekul Urea dan ZA

HUBUNGAN STOIKHIOMETRIS ANTARA ZAT DALAM REAKSI

Perbandingan koefien reaksi = perbandingan jumlah mol zat-zat

dalam reaksi tersebut.

Langkah-langkah Pemecahan soal Stoikhiometri :

1. Menulis persamaan reaksi dengan rumus kimia

2. Melengkapi persamaan reaksi dengan koefien reaksi

3. Mencari zat yang diketahui jumlahnya dan bila masih perlu mengubah jumlah itu menjadi jumlah dalam satuan mol

4. Berdasar perbandingan koefien, menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan banyaknya

5. Jumlah mol zat yang dicari selanjutnya diubah menjadi jumlah dalam gram atau dalam satuan lain sesuai dengan soalnya.

6. Memeriksa kebenaran.