Pengantar Kf_gas Ideal
-
Upload
edowijaya4880104638 -
Category
Documents
-
view
17 -
download
1
description
Transcript of Pengantar Kf_gas Ideal
-
GAS
BENTUK MENYESUAIKAN DENGAN TEMPATNYA
DAPAT DI MAMPATKAN & DI MUAIKAN
VOLUME GAS MENYESUAIKAN DENGAN
TEMPATNYA
GAS MEMBERIKAN TEKANAN KE SEGALA ARAH
-
CAIRAN
SERING DIKENAL DENGAN LIQUID
MENGALIR DARI TEMPAT TINGGI KE TEMPAT RENDAH
(DIPENGARUHI OLEH GAYA GRAVITASI BUMI / GAYA BERAT)
AIR YANG DIAM MEMILIKI TEKANAN HIDROSTATIK YANG
LEBIH BESAR DIBANDING DENGAN AIR YANG BERGERAK
PERMUKAAN CAIRAN SELALU RATA DENGAN PERMUKAAN
BUMI KECUALI PERMUKAAN LAUTAN YANG LUAS
CAIRAN TIDAK DAPAT DIMAMPATKAN SEKALIPUN DENGAN
MENGGUNAKAN TEKANAN TINGGI
TETAPI DAPAT DIMUAIKAN
-
PADATAN
SERING DIKENAL DENGAN SOLID
SULIT UNTUK BERPINDAH KECUALI UNTUK GEOMETRI
TERTENTU CONTOH BOLA
PADATAN BERPINDAH DARI TEMPAT TINGGI KE TEMPAT
YANG RENDAH
MEMPUNYAI BENTUK DAN VOLUME TERTENTU
(TIDAK TERGANTUNG TEMPAT)
PADATAN TIDAK DAPAT DIMAMPATKAN SEKALIPUN
DENGAN MENGGUNAKAN TEKANAN TINGGI
TETAPI DAPAT DIMUAIKAN
-
MATERI DAPAT DISUSUN OLEH 1 UNSUR SAJA ATAU
BEBERAPA UNSUR
JIKA MATERI DISUSUN OLEH SATU UNSUR MAKA
UNSUR PENYUSUN DAPAT LEBIH DARI SATU ATOM,
DAN JIKA LEBIH DARI SATU ATOM MAKA AKAN
MEMBENTUK MOLEKUL
MATERI YANG DISUSUN OLEH LEBIH DARI SATU
UNSUR DISEBUT SENYAWA
SENYAWA DAPAT TERDIRI DARI SATU MOLEKUL
ATAU BEBERAPA MOLEKUL
MATERI
-
SUATU MATERI PADA KEADAAN TERTENTU
(TEMPERATUR DAN TEKANAN TERTENTU)
HANYA TERDAPAT DALAM DUA FASE SAJA
YAITU
GAS-CAIRAN, CAIRAN-PADATAN, GAS-
PADATAN
AIR MERUPAKAN SATU-SATUNYA MATERI
YANG DAPAT BERWUJUD TIGA FASE
SEKALIPUN PADA KEADAAN TERTENTU
MATERI
-
PERUBAHAN FASE DAN VOLUME SUATU
MATERI SANGAT DIPENGARUHI OLEH
PERUBAHAN TEMPERATUR DAN TEKANAN
MATERI
CONTOH:
AIR KETIKA DIDINGINKAN BERUBAH MENJADI ES DAN
KETIKA DIPANASKAN BERUBAH MENJADI GAS/UAP AIR
WUJUD GAS PADA AIR SERING DISEBUT DENGAN STEAM
(UAP AIR)
SECARA UMUM WUJUD GAS PADA SELURUH SENYAWA
SERING DISEBUT VAPOUR (vapour artinya uap)
Vapor terbagi menjadi dua yaitu :
1. saturated vapour (uap jenuh)
2. superheated vapour (uap kering)
-
PRESENTASI LAPORAN TESIS
UDARA DAPAT DISUSUN OLEH BEBERAPA
UNSUR ATAU SENYAWA
UMUMNYA UNSUR/SENYAWA PENYUSUN
UDARA ADALAH FASE GAS
JIKA SUATU UNSUR/SENYAWA MEMILIKI FASE GAS
PADA SUHU KAMAR (25oC) maka pada temperatur yang
lebih tinggi (>25oC) MASIH DALAM FASE GAS
MATERI
SEBAGIAN BESAR UNSUR ATAU SENYAWA
PENYUSUN UDARA ADALAH GAS DIATOMIK
NITROGEN (N2) DAN OKSIGEN (O2)
Untuk lebih lengkapnya komposisi udara dapat dilihat pada
slide berikut ini:
MATERI
-
PRESENTASI LAPORAN TESIS GAS PENYUSUN UDARA GAS PENYUSUN UDARA
-
PRESENTASI LAPORAN TESIS
Gas dapat terbentuk apabila Cairan Menguap akibat
Proses Pemanasan.
Air pada permukaan bumi menguap akibat panas
matahari dan menyebabkan bertambahnya
kelembaban udara
Selain itu Gas juga dapat terbentuk akibat reaksi
kimia
Contoh: padatan amonium klorida dengan
pemanasan maka akan terurai menghasilkan 2 gas
yaitu gas ammonia dan hidrogen klorida
Proses Terbentuknya Gas PROSES TERBENTUKNYA GAS
-
UDARA MEMILIKI TEKANAN YANG BERBEDA-BEDA
TERGANTUNG LETAKNYA/POSISINYA SAMA
SEPERTI AIR
SEMAKIN TINGGI DARI PERMUKAAN BUMI MAKA
TEKANAN UDARA AKAN SEMAKIN BESAR NAMUN PADA
KETINGGIAN TERTENTU TEKANAN UDARA AKAN
BERKURANG ATAU BAHKAN TIDAK ADA SAMA SEKALI
Tekanan Udara sangat dipegaruhi sekali dengan gaya gravitasi
inti bumi, gaya gravitasi bumi dan planet/satelit lain di luar
angkasa
TEKANAN UDARA
-
Selain dipengaruhi oleh gaya gravitasi bumi, Tekanan Udara
juga sangat dipegaruhi sekali oleh kerapatan massa gas
penyusun udara
Iklim dan cuaca juga mempengaruhi tekanan udara, dimana
iklim/cuaca sangat dipengaruhi sekali oleh keadaan spektrum
sinar matahari yang diperoleh bumi serta posisi bumi terhadap
matahari
TEKANAN UDARA
-
PRESENTASI LAPORAN TESIS
Tekanan udara pada permukaan laut digunakan oleh
manusia sebagai standar untuk mengukur volume suatu
gas pada tekanan yang berbeda
TEKANAN UDARA
Tekanan rata-rata udara menggunakan alat ukur tabung
yang berisi raksa adalah setinggi 760 mm (76 cm)
Tekanan rata-rata udara tersebut dijadikan sebagai tekanan udara
standar pada 1 atmosfer
(atau yang lebih dikenal dengan nama tekanan atmosferik)
TEKANAN UDARA
-
Jadi, kesimpulan: 1 atmosfer = 1 atm = 760 mmHg = 76 cm Hg
Tekanan atmosfer standar juga dinyatakan dalam satuan
lain seperti :
1 atm = 760 mmHg = 76 cm Hg
=760 torr = 1,01325 x 105 pascals (Pa) = 14,7 pound per
inchi kuadrat (psia)
Satuan tekanan yang sering digunakan adalah Pascal sebagai
Standard Internasional / SI
Dimana; 1 Pa = 1 N/m2
Alat Pengukur Tekanan Udara = Barometer
Alat Pengukur Tekanan Gas = Manometer
SATUAN TEKANAN UDARA/GAS
-
SATUAN TEKANAN UDARA/GAS
-
PENGUKURAN TEKANAN GAS
1. Hukum
Boyle 2. Hukum Charles
-
PENGUKURAN TEKANAN GAS
1. Hukum
Boyle 2. Hukum Charles
-
Satuan tekanan yang sering digunakan adalah Pascal sebagai Standard
Internasional / SI
Dimana; 1 Pa = 1 N/m2
Alat Pengukur Tekanan Gas = Manometer
HUKUM-HUKUM YANG MENYATAKAN
SIFAT & KARAKTERISTIK GAS
1. Hukum Boyle
Jika Temperatur Konstan, maka Volume Gas pada massa tertentu berbanding Terbalik dengan Tekanan Gas
2. Hukum Charles
Jika Tekanan Gas tak Berubah, Maka Volume Gas dengan Massa Tertentu berbanding Lurus dengan Temperatur Mutlak
3. Hukum Gay Lussac dan Amontons
Tekanan Gas dengan Massa Tertentu berbanding Lurus dengan Temperatur Mutlak, Bila Volume Tidak Berubah
-
1. Hukum
Boyle 2. Hukum Charles
Percobaan Hukum Boyle
-
Ringkasnya
1. Hukum Boyle 1662 M (Hubungan V & P)
P is the pressure of the gas
V is the volume of the gas
k is a constant, and has units of force times distance.
Pafter x Vafter = Pbefore x Vbefore
P x V = k (Konstanta)
Simbol Secara Matematis :
Volume (V) berbanding Terbalik dengan Tekanan, sehingga
Perbandingan antara 2 keadaan gas yang bebeda pada temperatur (T) konstan
-
2. Hukum Charles 1787 M (Hubungan V & T)
Dimana ;
V is the volume of the gas
T is the temperature of the gas (measured in Kelvins)
k is a constant.
Volume (V) berbanding Lurus dengan Temperatur (T), sehingga
Ringkasnya
Simbol Secara Matematis :
Atau
Perbandingan antara 2 keadaan gas yang bebeda pada tekanan konstan
-
2. Hukum Charles
Pengaruh Temperatur terhadap Volume Gas
pada Tekanan Konstan
-
3. Hukum Gay Lussac dan Amontons 1809 M
(Hubungan P & T)
Ringkasnya
Simbol Secara Matematis :
Atau
Dimana:
P is the pressure of the gas.
T is the temperature of the gas (measured in kelvins).
k is a constant.
Tekanan (P) berbanding Lurus dengan Temperatur (T), sehingga
Perbandingan antara 2 keadaan gas yang bebeda pada Volume konstan
-
Kombinasi Hukum Boyle, Hukum Charles & Hukum
Gay Lussac Menghasilkan Hukum Kombinasi Gas
Dari Hukum Kombinasi Gas + Hukum Avogadro
menghasilkan Hukum Gas Ideal
Dimana:
P is the pressure (SI unit: pascal)
V is the volume (SI unit: cubic meter)
n is the number of moles of gas
R is the ideal gas constant (SI: 8.3145 J/(mol K))
T is the thermodynamic temperature (SI unit: kelvin).
-
Contoh Soal Aplikasi Hukum Boyle
-
Contoh Soal Aplikasi Hukum Charles
-
SOAL-SOAL LATIHAN (KIMIA GAS)
-
SOAL-SOAL LATIHAN (TEKANAN GAS)
-
SOAL-SOAL LATIHAN (HUKUM BOYLE)
-
SOAL-SOAL LATIHAN (EFEK TEMPERATUR)
-
SOAL-SOAL LATIHAN (HUKUM BOYLE)
-
HUKUM AVOGADRO 1911 M
BUNYINYA:
PADA VOLUME, TEMPERATUR & TEKANAN YANG SAMA BANYAKNYA MOLEKUL/PARTIKEL GAS AKAN SAMA
CONTOH:
WADAH A & B MEMPUNYAI VOLUME & TEMPERATUR YANG SAMA, TETAPI TEKANAN GAS WADAH A LEBIH BESAR. INI BERARTI BAHWA
WADAH A MEMILIKI MOLEKUL/PARTIKEL YANG LEBIH BANYAK DARI
WADAH B
CONTOH LAIN:
GAS DALAM WADAH C & D MEMPUNYAI VOLUME & TEKANAN YANG SAMA, TETAPI TEMPERATUR WADAH D LEBIH TINGGI DARI WADAH C,
INI BERARTI DALAM WADAH D TERDAPAT LEBIH SEDIKIT MOLEKUL
DARIPADA DALAM WADAH C PADA TEMPERATUR YANG LEBIH TINGGI DIPERLUKAN SEDIKIT MOLEKUL UNTUK MELAKUKAN TEKANAN YANG
SAMA, DENGAN YANG DILAKUKAN OLEH LEBIH BANYAK MOLEKUL
PADA TEMPERATUR YANG LEBIH RENDAH
-
HUKUM AVOGADRO 1911 M
Simbol Secara Matematis :
where:
V is the volume of the gas.
n is the number of moles in the gas.
a is a constant.
where:
p is the pressure of the gas
T is the temperature of the gas
PERBANDINGAN ANTARA 2 JENIS GAS YANG BERBEDA SECARA
MATEMATIS DITULIS SBB:
-
JUMLAH MOLEKUL UNTUK 1 MOL GAS DISEBUT BILANGAN
AVOGARDRO: NILAINYA ADALAH 6.0221023 particles PER MOL
GAS
PADA KEADAAN STANDAR (STP), 1 MOL GAS ATAU HARGA V/n =
22,14 Liter/mol dalam satuan SI, V/n = 0,022414 m3/mol
VOLUME 1 MOL GAS PADA TEKANAN DAN TEMPERATUR STANDAR
DISEBUT VOLUME AVOGADRO ATAU VOLUME GAS MOLAR
-
GAS IDEAL PERSAMAAN UMUM GAS IDEAL
MERUPAKAN KOMBINASI DARI PERNYATAAN HUKUM TENTANG PERILAKU GAS YANG TELAH DIPAPARKAN SEBELUMNYA YAITU
KOMBINASI HUKUM BOYLE, HUKUM CHARLES, HUKUM GAY LUSSAC
DAN AMONTON SERTA HUKUM AVOGADRO
Dimana:
P is the pressure (SI unit: pascal)
V is the volume (SI unit: cubic meter)
n is the number of moles of gas
R is the ideal gas constant (SI: 8.3145 J/(mol K))
T is the thermodynamic temperature (SI unit: kelvin).
DENGAN MENGGANTI NILAI = V/n maka persamaan diatas menjadi:
where P is the pressure of an ideal gas
T is its temperature
is its molar volume
Simbol Secara Matematis
Persamaan Gas Ideal ditulis sbb :
-
HARGA TETAPAN GAS IDEAL/
KONSTANTA GAS IDEAL (R)
NAMA LAIN : KONSTANTA BOLZTMAN
BEDANYA: TETAPAN GAS PER MOL GAS SEDANGKAN KONSTANTA
BOLZTMAN PERPARTIKEL GAS
CATATAN : KONSTANTA GAS IDEAL (R) UNTUK SEMUA GAS ADALAH SAMA.
HUBUNGAN ANTARA KONSTANTA GAS IDEAL DENGAN KONSTANTA
BOLZTMAN:
SEHINGGA PERSAMAAN GAS IDEAL DAPAT DITULIS SBB:
where
N is the number of molecules
kB is the Boltzmann constant.
DAN
-
HARGA TETAPAN GAS IDEAL/
KONSTANTA GAS IDEAL (R)
-
MENGHITUNG RAPATAN GAS
JIKA RUMUS MOLEKUL SUATU ZAT BERWUJUD GAS DIKETAHUI, BOBOT
1 MOL GAS DIKETAHUI MAKA RAPATAN GAS PADA KEADAAN STANDAR
(STP) DAPAT DIHITUNG.
RAPATAN GAS DINYATAKAN DALAM GRAM/LITER
MENCARI HARGA TETAPAN GAS IDEAL ( R)
HARGA TETAPAN GAS SETIAP GAS ADALAH SAMA & DAPAT DICARI
MENGGUNAKAN PERSAMAAN GAS IDEAL PADA KEADAAN STANDAR
DIMANA NILAI TETAPAN GAS IDEAL SEPERTI YANG DIJELASKAN SEBELUMNYA
HUBUNGAN MOLAR DENGAN PEREAKSI GAS
VOLUME 1 MOL GAS APA SAJA YANG DIUKUR PADA STP ADALAH 22,4 LITER.
HUBUNGAN INI MERUPAKAN DASAR UNTUK MENGHITUNG VOLUME GAS
HASIL REAKSI ATAU REAKTAN GAS YANG BEREAKSI SECARA KIMIA.
JIKA SATU VOLUME DIBERIKAN PADA SESUATU TEKANAN & TEMPERATUR,
SELAIN DARI STP, MAKA DILAKUKAN KOREKSI DENGAN MENGGUNAKAN
HUKUM-HUKUM GAS.
-
HUBUNGAN MOLAR DENGAN PEREAKSI GAS
PERHITUNGAN STOIKIOMETRI DARI GAS-GAS YANG BEREAKSI MAUPUN
GAS-GAS HASIL REAKSI KIMIA DAPAT DIKELOMPOKAN MENJADI 2:
HUBUNGAN ANTARA BOBOT-VOLUME & HUBUNGAN VOLUM-VOLUM
-
HUBUNGAN VOLUM-VOLUM (HUKUM GAY
LUSSAC)
-
CONTOH SOAL HUBUNGAN VOLUM-VOLUM
(HUKUM GAY LUSSAC)
-
HUKUM DALTON MENGENAI TEKANAN
PARSIAL
-
CONTOH SOAL HUKUM DALTON
-
LANJUTAN CONTOH SOAL HUKUM DALTON
-
HUKUM EFUSI (DIFUSI) GRAHAM
-
HUKUM EFUSI (DIFUSI) GRAHAM
-
HUKUM EFUSI (DIFUSI) GRAHAM