Penentuan_Konfigurasi_Elektron

Penentuan Konfigurasi ElektronBerdasarkan pada 3 prinsip/aturan:

Prinsip AufbauPrinsip Larangan PauliPrinsip Hund3/13/2011ISMARTI- FMIPA UT BATAM

ISMARTI- FMIPA UT BATAM

Prinsip AufbauMenggambarkan urutan penempatan elektron dalam orbitalElektron akan mengisi orbital dengan tingkat energi terendah baru kemudian menempati orbital yang energinya lebih tinggiAturan pengisiannya adalah sebagai berikut:

3/13/2011ISMARTI- FMIPA UT BATAM


Larangan PauliTidak ada dua buah elektron dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantum yang samaJika dua elektron mempunyai 3 bilangan kuantum yang sama, maka harus mempunyai bilangan kuantum spin yang berbeda yaitu + dan - (arahnya berlawanan)



Prinsip HundJika terdapat orbital-orbital dengan tingkat energi sama (degenerate) maka elektron akan menempati seluruh orbital dengan cara tidak berpasangan atau setengah penuh terlebih dulu, baru kemudian menempati orbital yang telah terisi setengah penuh sehingga terbentuk pasangan elektron



Hubungan konfigurasi elektron dengan susunan berkala unsur3/13/2011ISMARTI- FMIPA UT BATAM


UNSUR UTAMA

UNSUR TRANSISI

Konfigurasi elektron kulit terluar

Elektron valensi

Nomor golongan

Nama golongan

Konfigurasi elektron sub kulit (n-1)d ns

Nomor golongan

keterangan

ns1

1

I A

Alkali

(n-1)d1 ns2

III B

ns2

2

II A

Alkali tanah

(n-1)d2 ns2

IV B

ns2 np1

3

II A

Aluminium

(n-1)d3 ns2

V B

ns2 np2

4

IV A

Karbon

(n-1)d4 ns2

VI B

ns2 np3

5

V A

Nitrogen

(n-1)d5 ns2

VII B

ns2 np4

6

VI A

Oksigen

(n-1)d6 ns2

VIII B

Karena sifatnya mirip

ns2 np5

7

VII A

Halogen

(n-1)d7 ns2

ns2 np6

8

VIII A

Gas Mulia

(n-1)d8 ns2

(n-1)d10 ns1

I B

(n-1)d10ns2

II B

Unsur golongan Lantanida dengan konfigurasi elektron subkulit terluar: 4f1-14, 5s2 5p6, 6s2

Unsur golongan Aktinida dengan konfigurasi elektron subkulit terluar: 5f1-14, 6s2 6p6, 7s2

Penentuan_Konfigurasi_Elektron

Documents

Transcript of Penentuan_Konfigurasi_Elektron