penentuan-koefisien-distribusi

Penentuan Koefisien Distribusi

5 April 2014

Widya Kusumaningrum (1112016200005) Page 1


Tujuan: Menentukan koefisien distribusi I2 dalam sistem air-kloroform

Widya Kusumanngrum (1112016200005)

Program Studi Pendidikan Kimia

Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam

Fakultas Ilmu Tarbiyah Dan Keguruan

Universitas Islam Negeri Syarif Hidayatullah

Jakarta

ABSTRAK

Koefisien distribuasi atau Koefisien partisi adalah distribusi kesetimbangan dari analit

antara fasa sampel dan fasa gas, dan kesetimbangan dari perbandingan kadar zat dalam dua

fase. Koefisien distribusi adalah perbandingan konsentrasi kasetimbangan zat dalam dua

pelarut yang berbeda yang tidak saling bercampur.Faktor yang mempengaruhi koefisien

disribusi adalah pelarut pertama dan pelarut yang kedua.

Koefisien distribusi iod antara air dan karbontetraklorida pada temperatur laboratorium

biasa, adalah 1/85, yaitu, pada keadaan seimbang, konsentrasi ion dalam lapisan air adalah

1/85 dari konsentrasi iod dalam lapisan karbontetraklorida. Pada percobaan ini didapatkan

koefisien distribusi yaitu 0,1196.

Kata kunci: Koefisien distribusi, iodine, air-kloroform.


5 April 2014


I. PENDAHULUAN

Pernahkah anda melihat minyak dan air saling melarutkan? Tentu tidak bukan?.

Penentuan koefisien distribusi disebabkan oleh dua pelarut yang dicampurkan tetapi tidak

saling melarutkan. Dalam melakukan penentuan koefisien distribusi dikenal dengan hukum

Distribusi Nernst.

Untuk dua pelarut yang tidak saling melarutkan, seperti air dan karbontetraklorida,

ketika dicampurkan akan terbentuk dua fasa yang terpisah. Jika ke dalamnya ditambahkan zat

terlarut yang dapat larut di kedua fasa tersebut, seperti iodium yang dapat larut dalam air dan

CCl4, maka zat terlarut akan terdistribusi di kedua pelarut (yang berbeda fasa) tersebut,

sampai tercapai keadaan kesetimbangan. Pada saat tersebut, potensial kimia zat terlarut di

fasa 1 sama dengan potensial kimianya di fasa 2 (Sri Mulyani dan Hendrawan, 23).

Bila suatu zat-terlarut membagi diri antara dua cairan yang tak-dapat bercampur, ada

suatu hubungan yang pasti antara konsentrasi zat terlarut dalam dua fase pada kesetimbangan.

Nernst pertama kalinya memberikan pernyataan yang jelas mengenai hukum distribusi ketika

pada tahun 1891 ia menunjukkan bahwa suatu zat terlarut akan membagi dirinya antara dua

cairan yang tak-dapat bercampur sedemikian rupa sehingga angka banding konsentrasi pada

keseimbangan adalah konstanta pada suatu temperatur tertentu: (R.A DAY, JR.& A.L.

UNDERWOOD, 1998: 457-458).

[ ]

[ ]

Untuk memahami prinsip-prinsip ekstraksi, harus terlebih dulu di bahas berbagai istilah

yang digunakan untuk menyatakan keefektifan pemisahan. Untuk suatu zat-terlarut A yang

didistribusikan antara dua fase tak-tetcampurkan a dan b, hukum distribusi (atau partisi)

Nernst menyatakan bahwa, asal kedaan molekulnya sama dalam kedua cairandan temperatur

adalah konstan:

[ ]

[ ]

Dimana Kd adalah sebuah tetapan yang dikenal sebagai koefisien distribusi (atau

koefisien partisi) (J. Basset, dkk, 1994: 165).


5 April 2014


Koefisien distribusi iod antara air dan karbontetraklorida pada temperatur laboratorium

biasa, adalah 1/85, yaitu, pada keadaan seimbang, konsentrasi ion dalam lapisan air adalah

1/85 dari konsentrasi iod dalam lapisan karbontetraklorida (J. Basset, dkk, 1994: 166).

II. ALAT, BAHAN, DAN PROSEDUR KERJA

ALAT DAN BAHAN JUMLAH

Labu erlenmeyer 4 buah

Pipet tetes 2 buah

Gelas ukur 1 buah

Buret 50 ml 1 buah

Corong 1 buah

Statif dan klem 1 buah

Batang pengaduk 1 buah

Corong pisah 1 buah

Larutan Na2S2O3 0,1 M 100 ml

Larutan jenuh I2 dalam CHCl3 25 ml

Indikator amilum

Akuades 200 ml

Prosedur Kerja:

1. Mengukur 25 ml larutan jenuh I2 dalam CHCl3 dan memasukkannya dalam corong

pisah.

2. Menambahkan 200 ml akuades dalam corong pisah.

3. Mengocok campuran tersebut selama 60 menit.

4. Mendiamkan larutan tersebut hingga terbentuk dua lapisan.

5. Memisahkan kedua lapisan tersebut melalui corong pisah.

6. Memipet 5 ml larutan tiap lapisan. Lapisan atas 2 kali dan lapisan bawah 2 kali.

7. Menitrasi larutan tersebut dengan Larutan Na2S2O3 0,1 M hingga analit bening

dengan menggunakan indikator amilum. Mencatat volume titran.


5 April 2014


III. HASIL DAN PEMBAHASAN

Volume titran lapisan atas Volume lapisan bawah

1. 0,5 ml

2. 0,8 ml

1. 6,5 ml

2. 4,9 ml

Volume awal sampel= 5 ml Volume awal sampel=5 ml

Volume I2 = 25 ml Volume akuades = 200 ml

Perhitungaan koefisien distribusi I2

A. Menentukan konsentrasi I2 pada air (lapisan atas) dan konsentrasi I2 pada CHCl3

(lapisan bawah) pada titrasi pertama.

dalam air

( )

dalam CHCl3

( )

Mencari Koefisien Distribusi I2 Menggunakan Persamaan Berikut:

[ ]

[ ]

KD 1= 0,076


5 April 2014


A. Menentukan konsentrasi I2 pada air (lapisan atas) dan konsentrasi I2 pada CHCl3

(lapisan bawah) pada titrasi kedua.

dalam air

( )

dalam CHCl3

( )

Mencari Koefisien Distribusi I2 Menggunakan Persamaan Berikut:

[ ]

[ ]

KD 2=

Rata-Rata KD

=

=

=

KD = 0,1196


5 April 2014


Penentuan koefisien distribusi iodin antara air daan CHCl3 dilakukan menggunakan

corong pisah. Iodin dalam CHCl3 yang dicampur air di dalam corong pisah, dikocok selama

60 menit agar iodin pada kedua pelarut tersebut terbentuk dua lapisan. Setelah dikocok,

cairan dikeluarkan melalui corong pisah. Ada dua lapisan di dalam corong pisah, yaitu

lapisan atas dan lapisan bawah. Lapisan yang berada di atas adalah air, karena massa jenis air

lebih kecil dari pada massa jenis CHCl3, sehingga CHCl3 berada di lapisan bawah.

Lapisan bawah dikeluarkan terlebih dahulu, dan diambil sebanyak 5 ml untuk

dilakukan titrasi duplo. Lapisan atas dikeluarkan dan diambil 5 ml juga untuk dilakukan

titrasi duplo. Setelah melakukan titrasi duplo, kemudian mencari molaritas I2 dari masing-

masing lapisan. Setelah mencari molaritas kemudian masukkan kedalam persamaan:

[ ]

[ ]

Didapatlah kd 1 dan kd 2, kemudian mencari rata-ratanya sebagai berikut :

Rata-Rata KD

=

=

=

KD = 0,1196

Berdasarkan teori, koefisien distribusi iod antara air dan karbontetraklorida pada

temperatur laboratorium biasa, adalah 1/85, yaitu, pada keadaan seimbang, konsentrasi ion

dalam lapisan air adalah 1/85 dari konsentrasi iod dalam lapisan karbontetraklorida (J. Basset,

dkk, 1994: 166).

1/85 sama dengan 0,01176 sedangkan pada percobaan didapatkan koefisien sebesar

0,1196.


5 April 2014


IV. KESIMPULAN

Berdasarkan data hasil percobaan dan pembahasan di atas dapat disimpulkan bahwa

koefisien distribusi yang didapat sebesar 0,1196. Pada teori sebesar 1/85, perbedaan hasil

yang didapatkan ini disebabkan pada saat titrasi praktikan tidak teliti menghitung volume

yang digunakan sampai sampel menjadi jernih. Oleh karena itu saat menghitung molaritas I2

pada masing-masing lapisan pasti terjadi kesalahan. Sehingga koefisien yang dihasilkan tidak

sama dengan teori.

V. DAFTAR PUSTAKA

Basset, J. Dkk. 1994. KIMIA ANALISIS KUANTITATIF ANORGANIK. Penerbit

Buku Kedokteran EGC.

Mulyani, Sri dan Hendrawan._____. KIMIA FISIKA II. Penerbit: UPI-Press.

Underwood, A.L. dkk. 1998.ANALISIS KIMIA KUANTITATIF Edisi Keenam.

Jakarta: Erlangga


5 April 2014


Soal pasca praktikum

1. Apa yang dimaksud dengan koefisien distriusi?

2. Berdasarkan hasil pengamatan, apakah iodine lebih mudah larut dalam kloroform

atau air? Jelaskan.

3. Jelaskan manfaat dari koefisien distribusi.

Jawaban

1. Koefisien distribuasi atau Koefisien partisi adalah distribusi kesetimbangan dari analit

antara fasa sampel dan fasa gas, dan kesetimbangan dari perbandingan kadar zat

dalam dua fase. Koefisien distribusi adalah perbandingan konsentrasi kasetimbangan

zat dalam dua pelarut yang berbeda yang tidak saling bercampur.Faktor yang

mempengaruhi koefisien disribusi adalah pelarut pertama dan pelarut yang kedua.

2. Iodine lebih mudah larut pada kloroform, karena iodine bersifat non-polar dan

kloroform juga bersifat non-polar sehingga lebih mudah larut. Tidak larut pada air

karena air adalah pelarut polar sedangkan iodin non-polar, sehingga tidak mudah larut

bahkan tidak sampai larut.

3. Manfaat dari koefisien distribusi adalah dapat mengetahui sebaran zat-zat di antara

dua pelarut, dan dapat mengetahui konsentrasi zat terlarut pada masing-masing zat

pelarut.

penentuan-koefisien-distribusi

Documents

Transcript of penentuan-koefisien-distribusi