ACARA VPEMBUATAN GARAM KOMPLEKS DAN

GARAM RANGKAP DARI TEMBAGA

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM1. Tujuan Praktkum :

Membuat dan mengenal sifat garam rangkap tembaga(II) amonium sulfat heksahidrat CuSO4(NH4)2 SO4.6H2O.

Membuat dan memriksa sifat garam kompleks tetraamin tembaga (II) sulfat monohidrat, [Cu(NH3)4]SO4. H2O.

2. Waktu,tanggal :

Selasa,20 oktober 2009

3. Tempat :

Laboraturium Kimia Dasar, FMIPA – Universitas Mataram.

B. LANDASN TEORIPelarutantembaga,hidroksida,karbonatdansebagainya,dalamasam menghasilkan

ion akua hijau kebiruan yang dapat ditulis [Cu(H2O)6]2+.dua dari molekul – molekul

H2O berada lebih jauh dari pada tempat yang lainnya. Diantara berbagai kristal ; hidrat lainnya,sulfat biru,CuSO4. 5H2O yang paling dikenal , ia dapat terhidrasi menjadi zat anhidrat yang benar – benar putih. Penambahan ligan kepada larutan akua menyebabkan pembentukan kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan dengan NH3. Misalnya spesies [ Cu(NH3) (H2O)5 ]2+ [ Cu(NH3)4 (H2O)2 ]2+ dibentuk dengan cara normal,namun penambahan molekul NH3 yang kelima dan keenam sulit. Molekul keenam hanya dapat ditambahkan hanya dalam cairan amonia (Cotton,2007: 482).

Jika larutan amonia ditambahkan kedalam larutan ion Cu2+, larutan biru berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakn ligan air oleh ligan amonia,menurut reaksi (sugiyarto,2003: 5.6)

[Cu(H2O)6]2+

(aq) + 5NH3(aq) [ Cu(NH3)(4–5) (H2O)(2-1) ]2+ + 5H2O

Reaksi ion Cu2+ dengan OH- pada berbagai konsentrasi bergantung pada metodenya. Penambahan ion hidroksida kedalam larutan tembaga(II) sulfat (0,1–0,5)Secara bertetes – tetes dengan kecepatan ~ 1 ml/ menit mengakibatkan terjadinya endapan gelatin biru muda dari garam tembag(II) hidroksi sulfat, [CuSO4.n Cu(OH)]2,bukan endapan Cu(OH)2. Menurut persamaan reaksi.

(n + 1) [Cu(H2O)6]2+

(aq) + SO42-

(aq) + 2nOH-(aq) [CuSO4.nCu(OH)]2(s) +

6(n+1) H2O

Reaksi pengendapan sempurna terjadi pada pH 8,dan nilai n bervariasi bergantung pada temperatur reaksi dan laju pertambahan reaktan. Sebagai contoh dengan laju pertambahan reaktan ~ 1 ml/ menit, reaksi tersebut menghasilkan CuSO4. 3Cu(OH)2. Jika reaksi berlangsung pada suhu 20°,dan CuSO4. 4Cu(OH)2 pada suhu 24° C (

Ligan didalam ion kompleks berupa ion – ion negatif seperti F- dan CN- atau berupa molekul – molekul polar denagn muatan negatifnya mengarah pada ion puast seperti H2O atau NH3. Ligan ini akan menimbulkan medan listrik yang akan menolak elektron terutama elektron dari ion pusat,karena elektron d ini terdapat di orbital paling luar dari ion pusat bertambah. Amoniak mempunyai pasangan elektron bebas atau lone pair electron (sukardjo,1985 : 21 – 22 ).

C. ALAT DAN BAHAN 1. Alat - alat Gelas kimia 100 ml Timbangan analitik Kaca arloji Cawan penguap Batang pengaduk pemanas

2. Bahan CuSO4. 5H2O (NH4)2 SO4

NH3 pekat Etanol

D. SKEMA KERJA1. Pembuatan garam rangkap tembaga(II) amonium sulfat heksahidrat

CuSO4(NH4)2 SO4.5H2O

CuSO4(NH4)2 SO4.5H2O

+ (NH4)2 SO4

+ H2O

Hasil Diuapkan s/d 20 ml

Hasil Didinginkan

Hasil

2. Pembuatan garam rangkap kompleks tetraamin tembaga(II) sulfat monohidrat [ [Cu(NH3)4] SO4 .H2O

7,5 ml HNO3 pekat 15M + H2O

CuSO4. H2O + etanol (7,5 ml)Hasil

dibiarkan semalam

Hasil dekantasi Bilas dengan NH3 dan etanol

Hasil Bilas dengan etanol

Hasil

E. HASIL PENGAMATAN1. Pembuatan garam rangkap tembaga(II) amonium sulfat heksahidrat

CuSO4(NH4)2 SO4.5H2O.

CuSO4(NH4)2 SO4.5H2O

+ (NH4)2 SO4

+ H2O

Larutan berwarna biru keruh, setelah semuanya larut, warnaya biru tua(bening)

Diuapkan s/d 20 ml

Warna larutan tetap biru tua (bening) Didinginkan

Menjadi padatanGram kristal = 14,24 g

2. Pembuatan garam rangkap kompleks tetraamin tembaga(II) sulfat monohidrat [ [Cu(NH3)4] SO4 .H2O

7,5 ml NH3 pekat 15M + H2O

CuSO4. H2O + etanol (7,5 ml)NH3 + H2O warnanya tetap bening,ditambah CuSO4. H2O warnanya menjadi biru setelah diaduk,lama kelamaan warnanya berubah menjadi biru muda dan menjadi kental.

dibiarkan semalam

Pada dasar gelas terdapat endapan dan diantasnya biru muda(endapannya berwarna biru muda) Hasil.

dekantasi Bilas dengan NH3 dan etanol

Warna biru tua( pada gelas) dan endapan berwarna biru mudaHasil Bilas dengan etanol

Pada endapan biru muda terdapat butiran – butiran yang berwarna biru tua yang kelamaan hilan dan berwarna biru kehijauan,gram endapan = 4,52 gram.

F. ANALISIS DATA

1. Persamaan reaksi

CuSO4. 5H2O + (NH4)2 SO4 + H2O CuSO4 (NH4)2 SO4. 6H2O

CuSO4. 5H2O + 4NH3 Cu(NH3)4 SO4 .5H2O

2. Perhitungana. CuSO4 (NH4)2 SO4. 6H2O

Berat CuSO4. 5H2O = 9,98 gram

Berat CuSO4 (NH4)2 SO4. 6H2O = 14,24 (setelah dikurangi berat kertas saring)

Hasil toritis = mol × Mr = 0,04 × 399 = 15,96 gram

% rendemen =

=

= 89,22 %

b. Pembuatn Cu(NH3)4 SO4 .H2O CuSO4. 5H2O + 4NH3 [Cu(NH3)4 ] SO4 .5H2O

Mula 0,028 mol 0,14 rx 0,028 mol 0,028 0,028 mol

setimbang - 0,112 0,288 mol

gr Cu(NH3)4 SO4 .H2O = mol × Mr

= 0,028 mol 245,5 gr/mol

= 6,87 gr

% Rendemen =

=

= 65,57 %

G. PEMBAHASAN

Tembaga mudah larut dalam asam nitrat dan dalam asam sulfat dengan adanya oksigen. Ia juga larut dalam larutan KCN atau amonia dengan adanya oksigen seperti dicirikan dengan potensialnya.

Cu + 2NH3 -0,12 v [Cu(NH3)2]2+

- 0,01 v [Cu(NH3)4]2+

Percobaan pertama yaitu pembuatan garam rangkap tembaga(II) amonium sulfat heksahidrat ditambahkan kedalam larutan ion Cu2+,larutan biru berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan amonia menurut persamaan reaksi

[Cu(H2O)6]2+

(aq) + 5NH3(aq) [ Cu(NH3)(4–5) (H2O)(2-1) ]2+ + 5H2O

Biru tuaKemudian ditambah air,dalam air hampir semua garam tembaga(II) berwarna biru oleh karena warna ion kompleks koordinasi keenam [Cu(H2O)6]

2+. Suatu perkecualian yang terkenal adalah tembaga(II) klorida yang berwarna kehijauan oleh karena ion kompleks koordinasi empat [ CuCl4 ]2- .

[ CuCl4 ]2-(aq) + 6H2O [Cu(H2O)6]

2+(aq) + 4Cl-

(aq)

BiruPelarutan tembaga dalam air,menyebabkan dua dari molekul H2O berada lebih jauh dari pada empat lainnya,reaksi pengendapn bergantung pada temperatur,reaksi, dan

laju penambahan reaktan,didapat gram kristal = 14,24 gr. Untuk pembuatan garam kompleks tetraamin tembaga(II) sulfat monohidrat Cu(NH3)4 SO4 .H2O, NH3 + H2O kemudian ditambahkan CuSO4. H2O, seperti yang dijelaskan diatas jika amonia ditambahkan kedalam larrutan ion Cu2+,larutan yang semula biru berubah menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan amonia, penambahan ligan kepada kepada larutan akua menyebabkan pembentukan kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan,misal dengan NH3. Reaksi ion Cu2+ disini dengan OH-

(pada etanol) dengan berbagai konsentrasi bergantung pada metodenya,penambahan ion hidroksida ke dalam larutan tembaga(II) sulfat mngakibatkan terjadinya endapan gelatin biru muda dari garam tembaga(II) hidroksi sulfat [CuSO4.n Cu(OH)]2, menurut persamaan reaksi.

(n + 1 ) [Cu(H2O)6]2+

(aq) + SO42-

(aq) + 2nOH- [CuSO4 n Cu(OH)]2 + 6(n+1) H2O

H. KESIMPULAN

1. Dalam air,hampir semua garam tembaga(II) berwarna biru oleh karena penambahan warna ion kompleks koordinasi keenam [Cu(H2O)6]

2+

2. Penambahan amonia kedalam larutan Cu(II),menyebabkan larutan biru menjadi biru tua karena terjadinya pendesakan ligan air oleh ligan amonia

3. Penambahan ligan kepada larutan akua,menyebabkan pembentukan molekul air secara berurutan.

4. Penambahan ion hidroksida kedalam larutan tembaga(II) sulfat menyebabkan terjadinya endapan gelatin biru.

5. Reaksi pengendapan bergantung pada temperatur reaksi dan laju penambahn reaktan.

DAFTAR PUSTAKA

Cotton. 2007. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Universitas Indonesia Press.

Sugiyarto H, kristian. 2003. Dasar – Dasar Kimia Anorganik Logam. Jakarta : UI Press.

Sukardjo. 1985. Kimia Koordinasi. Yogyakarta: Bina Aksara.