7/22/2019 Pembentukan Ikatan c

1/2

PEMBENTUKAN IKATAN C-C

Oleh : LEGENDA OCTA FEBRINA (F1C111056)

Hari / tgl : Senin / 13 januari 2014

Pembentukan ikatan C-C dapat dikatakan juga sebagai ikatan tunggal atom karbon

(ikatan kovalen homolitik).Atom karbon dapat berikatan kovalen dengan atom karbonlain, baik ikatan kovalen tunggal maupun rangkap dua dan tiga. Contoh ikatan tunggal

atom karbon salah satunya ialah alkana (CnH2n+2), senyawa alifatik yang memiliki suatu

rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Alkana yang paling sederhana adalah

metana dengan rumus CH4, jika satu atom hidrogen pada metana (CH4) diganti oleh gugus

CH3 maka akan terbentuk etana (CH3CH3). Jika atom hidrogen pada etana diganti oleh

gugusCH3maka akan terbentuk propana (CH3CH2CH3) dan seterusnya hingga terbentuk

senyawa karbon berantai atau siklik. Setiap atom karbon mempunyai empat ikatan ( ikatan

C-H atau ikatan C-C ), kecenderungan atom karbon dapat berikatan dengan atom karbon

lain memungkinkan terbentuknya senyawa karbon dengan berbagai struktur (membentuk

rantai panjang atau siklik). Hal inilah yang menjadi ciri khas atom karbon. Sebuah kumpulan

dari atom karbon yang terangkai disebut juga dengan rumus kerangka.

Secara umum, jumlah atom karbon digunakan untuk mengukur berapa besar ukuran

alkana tersebut. Pada pembentukan ikatan C-C terbentuk ikatan sigma () karena dua atom

yang sama (karbon) saling berdekatan, maka kedua fungsi gelombang 1s dapat bergabung

secara konstruktif sehingga keduanya saling menguatkan ketika terjadi overlap dan dihasilkan

bonding molecular orbital (bonding MO). Ikatan yang dihasilkan memiliki elektron yang

terkonsentrasi disepanjang garis penghubung kedua inti atom. Ikatan type ini disebut ikatan

simetris silinder atau ikatan sigma (). Pada pembentukan ikatan, jika dua orbital mulaisaling overlap, maka energi dilepaskan. Mengapa ? dan kapan suatu molekul atau

senyawa mencapai harga stabilitas maksimum (energi minimum) ?

Bagaimana pembentukan ikatan dalam metana (CH4) ? mengapa metana bukan CH2?

Mohon bantuannya teman-teman !!!

7/22/2019 Pembentukan Ikatan c

2/2

JAWABAN PERTANYAAN OCTA

1. Mengapa ?karena elektron di tiap atom bukan hanya ditarik oleh intinya masing-masing, tetapi

juga ditarik oleh inti yang bermuatan positif dari atom kedua. Jadi yang membuat

kedua atom terikat menjadi satu adalah gaya tarik antara elektron yang bermuatan

negatif dengan inti yang bermuatan positif. Semakin banyak overlap, semakin

berkurang energi-nya sampai kedua atom cukup dekat sehingga kedua inti atom yang

bermuatan positif mulai saling tolak.

2. Stabilitas maksimum (energi minimum) dicapai jika kedua inti terpisah oleh jaraktertentu, yang disebut panjang ikatan.

3. Struktur elektron karbon:1s2 2s2 2px1 2py1berarti hanya ada 2 elektron yang tidakberpasangan yang dapat di-share dengan hidrogen, bukan 4!

Supaya jelas, digunakan notasi electrons-in-boxes.

Hanya elektron level 2 yang digambar, karena elektron 1s2letaknya terlalu dalam

untuk bisa terlibat dalam pem-bentukan ikatan.

Elektron yang tersedia untuk sharingadalah elektron 2p.

Pada saat ikatan terbentuk, energi di-lepaskan dan sistem menjadi lebih stabil.

Jika karbon membentuk 2 ikatan, energi yang dilepaskan adalah 210 kkal/mol.

Hanya ada sedikit beda energi antara orbital 2s and 2p, sehingga karbon hanya

memerlukan sedikit energi (96 kkal/mol) untuk meningkatkan (promote) satu elektron

dari 2s ke tempat kosong di 2p sehingga dihasilkan 4 elektron yang tak berpasangan.

Energi yang dilepas pada saat pem-bentukan 4 ikatan = 420 kkal/mol.

Dengan hanya menggunakan 96 kkal/mol, energi yang dilepaskan bertambah 210

kkal/mol. Dalam senyawa metana, semua ikatan karbon-hidrogen identik, Elektron

mengatur lagi dirinya dalam satu proses yang disebut hibridisasi.

Prosesini akan mengatur kembali elektron-elektron menjadi 4 orbital hibrida yang

identik yang disebut hibrida sp3.