IKATAN KOVALEN

Kovalen polar

Kovalen non polar

Kovalen koordinasi

Teori Oktet Lewis

Teori Ikatan Valensi

Hibridisasi

Sudut Ikatan

Geometri Molekul

Teori VSEPR

Teori Orbital Molekul

Orde Ikatan

Ikatan Koordinasi

TEORI OKTET / TEORI LEWIS / TEORI OKTET LEWIS

- Dasar : Kecenderungan atom-atom untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali Hidrogen = 2 elektron)

- Untuk menentukan jumlah ikatan

- Simbol Lewis atau lambang Lewis :

simbol suatu atom yang dikelilingi oleh titik-titik yang menyatakan elektron valensi dari atom tersebutLi Be B OC N

F Ne

MENENTUKAN JUMLAH IKATAN

CCl4

Sebelum Sesudah ikatan

C 4 e 8 e

4Cl 4 x 7 e 4 x 8 e

Total 32 e 40 e

Selisih 8e/2 = 4 ikatan

Cl

ClCl

Cl

Clxx

xx

xx

xx

xx

xx

xx

xxxx

xx

xx

xx

xx

xx

C

CN-

Sebelum Sesudah ikatan

C 4 e 8 e

NMuatan

5 e1e

8 e

Total 10 e 16 e

Selisih 6e/2 = 3 ikatan

C

xC N

-

atau N-

xxx

Untuk unsur periode 2 dengan elektron valensi atom pusat < 4

B

F

F F , LiCH3 , BeCl2

Untuk unsur pada periode 3 atau lebih, membentuk ikatan kovalen dengan jumlah elektron valensi > 8

P

F

F F

F F, PCl5 , SF6

Tidak Memenuhi Aturan Oktet

KELEMAHAN TEORI OKTET LEWIS

Berdasar teori Oktet Lewis O2 → diamagnetik

Kenyataannya O2 → Paramagnetik

INGAT !!!

Diamagnetik ?????

Paramagnetik ?????

Teori Oktet Lewis Tidak Dapat Menjelaskan

ATURAN-ATURAN SEDERHANA PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN

Jika terbentuk ikatan kovalen, maka tidak mungkin terbentuk ikatan ionik

Orbital atom yang berikatan saling overlapping/ tumpang tindih

Tiap ikatan terbentuk dari 2 buah elektron berpasangan dengan spin berlawanan

Untuk unsur periode 2 dengan ev atom pusat > 4, maka aturan oktet berlaku

Untuk unsur periode 2 dengan ev atom pusat < 4 dan untuk unsur periode 3 yg membentuk ikatan kovalen dengan jumlah elektron valensi >8, maka aturan oktet tidak berlaku

TEORI IKATAN VALENSI

- Dasar : bila 2 atom membentuk ikatan kovalen, akan terjadi tumpang tindih antar orbital terluar atom

- Teori Ikatan Valensi dapat menjelaskan :

kepolaran molekul

bentuk/ struktur molekul

- Syarat terjadinya ikatan :

1. 2 orbital yang saling overlap mempunyai tingkat energi sama atau memiliki perbedaan energi yang rendah

2. tanda fungsi gelombang dari 2 orbital yang saling overlap adalah sama

Orbital yang digunakan untuk berikatan

Orbital Asli

Orbital Hibrida

Antar orbital S menghasilkan ikatan sigma

px

Orbital S dengan Px menghasilkan ikatan sigma

Antar orbital Px menghasilkan ikatan sigma

Antar orbital Py / antar orbital Pz

menghasilkan ikatan pi.

Orbital hibrida :

Orbital yang terbentuk dari hasil hibridisasi

Hibridisasi : proses bergabungnya orbital atom dengan energi yang berbeda untuk membentuk orbital hibrida dengan tingkat energi yang sama

Orbital hibrida sp, sp2, sp3, sp3d,…

Contoh….

Lihat Hand Out !!!!