1

PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006

HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM

2

1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang

sama dalam sistem periodik unsur adalah ........

A. P dan Q

B. P dan R

C. S dan T

D. Q dan S

E. R dan T

PEMBAHASAN

Jumlah elektron valensi = nomor golongan

P12 = 2 8 2 ( Golongan IIA)

Q16 =2 8 8 (Golongan VIA)

R19 =2 8 8 1 (Golongan IA)

S34 =2 8 18 6 (Golongan VIA)

T53 =2 8 18 7 (Golongan VIIA)

Unsur-unsur yang terletak pada satu golongan adalah

Q dan S.

JAWABAN : D

2. Unsur B, N, F dan H masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7 dan 1. Antara

unsur-unsur ini dapat terbentuk senyawa BF3NH3. Ikatan apakah yang terdapat dalam

senyawa tersebut ........

A. heteropolar dan homopolar

B. heteropolar dan kovalen koordinasi

3

C. homopolar dan kovalen koordinasi.

D. Heteropolar

E. kovalen koordinasi

PEMBAHASAN

Pasangan elektron bersama berasal dan NH3

Karena pasangan elektron bersama yang digunakan pada ikatan antara BF3 dengan NH3

berasal dari NH3, maka ikatan yang terdapat pada senyawa BF3NH3 adalah ikatan kovalen

semi polar atau ikatan kovalen koordinasi.

JAWABAN : E

3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X2+

adalah ........

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

E. 7

4

PEMBAHASAN

2473632362222127 sdpspssX

(Unsur x merupakan unsur transisi golongan VIIIB periode ke-4).

Karena pada pembentukan ion unsur transisi umumnya dengan cará melepaskan elektron

pada orbital ns kemudian melepaskan satu atau lebih elektron dan orbital (n - 1)d, maka

04736323622221227 sdpspssX

Diagram orbitalnya adalah

Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan dari ion x2+ adalah 3.

4. Pada reaksi :

a K2MnO4 + b HCl MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O

Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ........

A. 3 - 4 - 2 - 4 – 2

B. 2 - 4 - 2 - 3 – 2

C. 3 - 2 - 4 - 2 – 4

D. 1 - 4 - 2 - 3 – 2

E. 3 - 2 - 2 - 4 - 2

PEMBAHASAN

Karena disini yang dioksidasi dan yang direduksi sama, maka dapat ditul is dua kali.

5

Setelah dikalikan kemudian dijumlahkan diperoleh

422

243 MnOMnOMnO

Samkan jumlah muatan di ruas kin dan di ruas kanan dengan menambahkan H+

Muatan di ruas kiri = 3 x (- 2) = - 6

Muatan di ruas kanan = 2 x (- 1) = - 2

Berarti di ruas kin harus ditambahkan 4 H+.

4224243 MnOMnOHMnO

Selanjutnya Iengkapi persamaan reaksinya dengan memperhatikan jumlah unsur di kin

harus sama dengan di kanan.

KClKMnOMnOHClMnOK 4224423

CI di kiri ada 4, berarti d = 4

H dikiri ada 4, berarti e = 2

Jadi, a = 3, b = 4, c = 2, d = 4, dan e = 2.

JAWABAN : A

5. Pada suhu dan tekanan tetap, 160 ml campuran gas metana dan propana dibakar sempurna

dengan 500 ml gas oksigen, maka persen volume gas propana di dalam campuran semula

adalah ........

A. 37,5%

B. 43,7%

6

C. 56,5%

D. 62,5%

E. 75%

PEMBAHASAN

CH4 dan C3 H8 yang terbakar sempuma akan memenuhi

reaksi berikut.

)1........(..........222224 OHCOOCH

x 2x

)2......(..........24232583 OHCOOHC

160 – x 5(160 – x )

2x + 5(160 – x) = 500

2x + 800 – 5x = 500

- 3x = - 300

X = 100 ml

Banyaknya C3H8 = %5,37%10016060 x

JAWABAN : A

6. Ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 0,2 M ditambahkan larutan Na2CO3 melalui

reaksi(belumsetara) :

HNO3(aq) + Na2CO3(aq) NaNO3(aq) + H2O(l)+ CO2(g)

Pada suhu dan tekanan sama, 0,5 liter gas NO memiliki massa 7,5 gram (Mr = 30), maka

volume gas CO2 yang dihasilkan sebanyak ........

A. 250 ml

B. 200 ml

7

C. 175 ml

D. 150 ml

E. 100 ml

PEMBAHASAN

Persamaan reaksi yang sudah setara adalah:

2HNO3(aq) + Na2CO3(aq) 2NaNO3 + H2O(l)+CO2(q)

Mol HNO3 = M x V = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol

Mol CO2 = 21

Mol HNO3

= 21

x 0,1 mol = 0,05 mol

Mol NO = molMrNOmNO 25,0

305,7

Pada suhu dan tekanan yang sama, berlaku:

2

2VCO

MolCO

VNOmolNO

2

25,05,025,0

VCO

mlLxVCO 1001,025,0

05,05,02

Jadi, volum gas CO2 yang dihasilkan sebanyak 100 mL.

JAWABAN : E

7. Perhatikan gambar berikut ini !

8

Reaksi yang menghasilkan endapan terdapat pada tabung reaksi ........

A. 1 dan 2

B. 2 dan 4

C. 3 dan 4

D. 2 dan 3

E. 4 dan 5

PEMBAHASAN

Semua larut

Senyawa natri

um, kalium. dan

amonium Asetat

dan nitrat Halida

(klorida,

bromida, iodida)

Sulfat

Pb(II). Ag, Hg(I).

Ca. Sr. Ba, Pb

Semua tidak

larut:

Kecuali

Na, K, NH3,

9

Karbonat dan

phosfat

Hidroksida

Sulfida

Na, K. Ca

Na, K. Ca.

Tabung 1

Na2CO3(aq) + HCl(aq) 2NaCl(aq) + H2O(aq) +CO2

(Tidak terjadi endapan)

Tabung 2

2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) Ag2CrO4 +2 KNO3(aq)

(terbentuk endapan Ag2CrO4)

Tabung 3

Mg(s) + 2HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) + H2(q)

(Tidak terjadi endapan)

Tabung 4

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

terbentuk endapan PbSO4

Tabung 5

NH4Cl(aq) + KOH(aq) NH3(q) + H2O(aq) + KBr(aq)

(Tidak terjadi endapan

Reaksi membeptuk endapan jika pada hasil reaksi terdapat spesi padat (solid), sehingga

reaksi yang membentuk endapan terdapat pada tabung 2 dan tabung 4.

JAWABAN : B

8. Suatu paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5)

digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida.

Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 (STP), maka dibutuhkan paduan logam sebanyak

........

10

A. 21,6 gram

B. 12 gram

C. 6,7 gram

D. 6 gram

E. 5,4 gram

PEMBAHASAN

2 Al+6 HCI 2A1Cl3 + 3H2

Cu+ 2 HCI CuCI2 +H2

Misal massa paduan logam adalah n, maka

Mol Al = 279,0%90 n

ArAl

Mol Cu = 5,63

1,0%10 nArCu

Dan reaksi Al dengan HCI pada STP, maka

Mol H2 = xmolAl23

=279,0

23 nx =0,05 n

Dan reaksi Cu dengan HCI pada STP, maka

Mol H2 = 1

1x mol Al =

5,631,0

5,631,0

11 nnx

Dan kedua persamaan di atas jumlah mol H2 yang dihasilkan:

0,05 n + 5,63

1,0 n

Banyaknya gas H2 yang dihasilkan (dan soal) = 6,72 L

Mol = mol3,04,22

72,6

0,05 n + 5,63

1,0 n=0,3mol

11

3,05,63

1,0175,3 nn

3,05,63

275,3 n

6275,3

5,633,0 xn gram

JAWABAN : D

9. Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam campuran 50 ml larutan H2SO4 0,2 M dengan 50

ml larutan CH3COOH 0,4M (Ka CH3COOH = 10-5) adalah ........

A. 0,1 M

B. 0,2 M

C. 0,3 M

D. 0,4 M

E. 0,5 M

PEMBAHASAN

Konsentrasi H+ dalam 50 ml H2SO4 0,2 M

H2SO4 2H+ + SO42-

H = 4212 SOHx

= 2 x 0,2M

= 0,4 M

Konsentasi H+ dalam 50 mL larutan CH3 COOH 0,4 M (Ka= 10-5 )

H = MxxxKaxMa 31021104510

5050

503102504,0

21

2211

xxx

VV

VHVHH

12

= 0,021 M

JAWABAN : B

10. Ke dalam 90 ml larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) dicampurkan dengan 15 ml

larutan H2SO4H 0,1M. Maka pH larutan yang terjadi adalah ........

A. 5 - log 2

B. 5 - log 4

C. 8 + log 5

D. 9 + log 2

E. 9 + log 4

PEMBAHASAN

90 mL NH4 OH 0,1 m = 90 x 0,1 = 9 m mol

15mL H2 SO4 0,2M =15x0,1=1,5 mmol

2NH4 OH + H2 SO4 (NH4 )2 SO4 + 2H2O

M 9 1,5

B 3 1,5 1,5 3

S 6 1,5 3

Karena yang tersisa basa lemah dengan garamnya, maka pH nya adalah pH larutan

penyangga buffer

P OH = p Kb + Log molbasa

arammo lg

= - Log 10-5 + Log 65,1

= 5 + Log 4

1

= 5 – Log 4

pH = 14 – pOH = 14 - (5 – Log 4)

13

= 9 + Log 4

JAWABAN : E

DAPATKAN

PEMBAHASAN

SELENGKAPNYA DALAM BENTUK

E – BOOK

PEMBAHASAN SOAL

UNAS 6 TAHUN

2004 – 2009

14

MATEMATIKA, FISIKA, KIMIA,

DAN BIOLOGI

CARA MENDAPATKAN

1) KIRIM EMAIL KE

pakarguru@gmail.com

untuk permohonan pembelian E –

BOOK disertai

Nama :

kota tempat anda tinggal :

status( Pelajar/umum) :

No Hp :

15

2) SETELAH ITU ANDA AKAN

MENDAPATKAN NO : REKENING,

TEMPAT ANDA MENGIRIMKAN UANG

3) Transfer sejumlah

Rp. 30.000,00

NB: TRANSFER DENGAN ANGKA

UNIK DENGAN

3 DIGIT PALING BELAKANG NO HP

ANDA , MISAL

Rp.30.445,00

4) KONFIRMASIKAN TRANSFER

ANDA KE ALAMAT EMAIL:

16

pakarguru@gmail.com

JUMLAH TRANSFER

BANK TEMPAT TRANSFER ANDA

TANGGAL TRANSFER

JAM TRANSFER

5) SETELAH TRANSFER ANDA KAMI

CEK KEBENARANNYA, FILE

PEMBAHASAN AKAN KAMI

KIRIMKAN KE ALAMAT EMAIL YANG

ANDA BERIKAN. SECEPATNYA !!!!

17

6) KALAU TIDAK PUAS DENGAN

PRODUK KAMI, UANG AKAN KAMI

KEMBALIKAN 100%