RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan pendidikan : MAN YOGYAKARTA III

Mata pelajaran : Kimia

Kelas / semester : X (Sepuluh) / Ganjil

Materi pokok : Konfigurasi elektron dan diagram orbital

Alokasi waktu : 3 x 45 menit

A. Kompensi Inti

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati, mengamalkan perilaku jujur, disiplin,tanggung jawab,peduli

(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsive dan proaktif

dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan

dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan social dan alam serta

dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3 : Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,

procedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan,

teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan,

kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan

kejadian, serta menerapkan pengetahuan procedural pada bidang kajian yang

spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak

terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara

mandiri,dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian

No Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian

1. 1.1 Menyadari adanya keteraturan

struktur partikel materi sebagai

wujud kebesaran Tuhan YME

dan pengetahuan tentang struktur

partikel materi sebagai hasil

pemikiran kreatif manusia yang

kebenarannya bersifat tentatif

1.1.1Mengagungkan kebesaran Tuhan

YME

1.1.2Menyadari bahwa ketentuan yang

ditetapkan oleh Tuhan YME adalah

yang terbaik bagi kita

2. 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah

(memiliki rasa ingin tahu,

disiplin, jujur, objektif, terbuka,

mampu membedakan fakta dan

opini, ulet, teliti, bertanggung

jawab, kritis, kreatif, inovatif,

demokratis, komunikatif) dalam

merancang dan melakukan

percobaan serta berdiskusi yang

diwujudkan dalam sikap

sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama,

santun, toleran, cinta damai dan

peduli lingkungan serta hemat

dalam memanfaatkan sumber

daya alam.

2.3 Menunjukkan perilaku responsif,

2.1.1 Rasa ingin tahu

2.1.2.Teliti dalam mengolah dan

menganalisis data (melakukan

pembuktian hokum dasar kimia

secara runut dan konsisten

terhadap langkah-langkah serta

kebenaran hasil)

2.1.3 Ulet dalam mencari sumber

pengetahuan yang mendukung

penyelesaian masalah (dapat

menyelesaikan masalah secara

runut di awal hingga akhir dengan

langkah-langkah yang benar).

2.2.1. Dapat bekerjasama dalam diskusi

kelompok

2.2.2. Peduli lingkungan serta hemat

dalam memanfaatkan sumber daya

alam

2.2.3. Aktif dan bijaksana dalam diskusi

2.3.1. Aktif dan bijaksana dalam diskusi

dan proaktif serta bijaksana

sebagai wujud kemampuan

memecahkan masalah dan

membuat keputusan.

3. 3.4.Menganalisis hubungan

konfigurasi elektron dan diagram

orbital untuk menentukan letak

unsur dalam tabel periodik dan

sifat periodik unsur

3.4.1 Menentukan konfigurasi elektron

dan diagram orbital serta

hubungannya dengan letak unsur

dalam periodik

4. 4.4.Menyajikan hasil analisis

hubungan konfigurasi elektron

dan diagram orbital untuk

menentukan letak unsur dalam

tabel periodik dan sifat-sifat

periodik unsur

4.4.1Mempresentasikan hasil

pengamatan mengenai konfigurasi

elektron dan diagram orbital

C. Tujuan Pembelajaran

1. Melalui pengamatan, siswa dapat mensyukuri kekuasaan Tuhan yang telah

menciptakan partikel-partikel atom yang teratur

2. Melalui pengamatan terhadap konfigurasi elektron siswa dapat menganalisis

hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta hubungannya dengan

letak unsur dalam periodik

D. Materi Pembelajaran

Menurut Departemen Pendidikan Nasional dalam Kamus Kimia (2002),

konfigurasi elekron adalah pembagian elektron kedalam orbital. Konfigurasi

elektron disebut juga struktur elektronik (electronic structure) elektron-elektron

yang dimiliki atom. Konfigurasi ini berdasarkan tingkat energi yang dimiliki oleh

elektron-elektron.

Setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit

atom. Inti atom merupakan pusat massa atom yang tersusun atas proton dan

neutron. Sementara itu, elektron berputar mengelilingi inti atom dengan

menempati lintasan tertentu. Lintasan elektron ini dinamakan kulit atom.

Setiap kulit atom ditempati oleh sejumlah elektron. Penempatan elektron

pada tiap kulit atom disebut konfigurasi elektron. Setiap kulit atom dapat terisi

elektron maksimum 2n2, di mana n merupakan letak kulit.

Jika n=1 maka berisi 2 elektron

Jika n=2 maka berisi 8 elektron

Jika n=3 maka berisi 18 elektron, dst.

Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit dan diisi

maksimum sesuai daya tampung kulit tersebut. Jika tidak ada sisa elektron yang

tidak dapat ditampung pada kulit tersebut maka diletakkan pada kulit selanjutnya.

Dalam mengkonfigurasikan elektron, terdapat elektron di kulit terluar.

Banyaknya elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi.

Elektron valensi menentukan sifat kimia dan sifta fisika suatu unsur. Selain itu,

elektron valensi juga berperan penting dalam pembentukan ikatan pada molekul

dan reaksi-reaksi kimia.

Konfigurasi elektron digunakan untuk menentukan letak suatu unsur

dalam tabel periodik. Jumlah elektron valensi menunjukkan nomor golongan

suatu unsur, sedangkan jumlah kulit menunjukkan periodenya. Selain

menggunakan cara konfigurasi tersebut, untuk penulisan konfigurasi elektron

atom berelektron banyak, kita dapat menggunakan konfigurasi yang berhubungan

dengan subkulit. Konfigurasi elektron tersebut didasarkan pada prinsip Aufbau,

aturan Hund, dan prinsip larangan Pauli.

1. Aturan Membangun (Aufbau)

Aturan pengisian elektron ke dalam orbital-orbital dikenal dengan

prinsip Aufbau (bahasa Jerman, artinya membangun). Menurut aturan ini,

elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya elektron harus

terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah, lihat diagram

tingkat energi orbital berikut.

Tingkat energi elektron ditentukan oleh bilangan kuantum utama.

Bilangan kuantum utama dengan n=1 merupakan tingkat energi paling

rendah, kemudian meningkat ke tingkat energi yang lebih tinggi, yaitu n=2,

n=3, dan seterusnya. Jadi, urutan kenaikan tingkat energi elektron adalah

(n=1) < (n=2) < (n=3) < … < (n=n).

Setelah tingkat energi elektron diurutkan berdasarkan bilangan

kuantum utama, kemudian diurutkan lagi berdasarkan bilangan kuantum

azimut sebab orbital-orbital dalam atom berelektron banyak tidak

terdegenerasi. Berdasarkan bilangan kuantum azimut, tingkat energi terendah

adalah orbital dengan bilangan kuantum azimut terkecil atau l=0. Jadi, urutan

tingkat energinya adalah s < p < d < f < [ l = (n–1)].

Terdapat aturan tambahan, yaitu aturan (n+l). Menurut aturan ini,

untuk nilai (n+l) sama, orbital yang memiliki energi lebih rendah adalah

orbital dengan bilangan kuantum utama lebih kecil, contoh: 2p (2+1 = 3) <

3s (3+0 =3), 3p (3+1 = 4) < 4s (4+0 =4), dan seterusnya. Jika nilai (n+ l)

berbeda maka orbital yang memiliki energi lebih rendah adalah orbital

dengan jumlah (n+ l) lebih kecil, contoh: 4s (4+0 = 4) < 3d (3+2 =5).

Dengan mengacu pada aturan aufbau maka urutan kenaikan tingkat

energi elektron-elektron dalam orbital adalah sebagai berikut.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < ….

2. Aturan Hund

Aturan Hund disusun berdasarkan data spektroskopi atom. Aturan ini

menyatakan sebagai berikut.

a. Pengisian elektron ke dalam orbital-orbital yang tingkat energinya sama,

misalnya ketiga orbital-p atau kelima orbital-d. Oleh karena itu,

elektron-elektron tidak berpasangan sebelum semua orbital dihuni.

b. Elektron-elektron yang menghuni orbital-orbital dengan tingkat energi sama,

misalnya orbital pz, px, py. Oleh karena itu, energi paling rendah dicapai jika

spin elektron searah.

Contoh:

3. Prinsip Larangan Pauli

Menurut Wolfgang Pauli, elektron-elektron tidak boleh memiliki

empat bilangan kuantum yang sama. Aturan ini disebut Prinsip larangan

Pauli. Makna dari larangan Pauli adalah jika elektron-elektron memiliki

ketiga bilangan kuantum (n, l, m) sama maka elektron-elektron tersebut tidak

boleh berada dalam orbital yang sama pada waktu bersamaan. Akibatnya,

setiap orbital hanya dapat dihuni maksimum dua elektron dan arah spinnya

harus berlawanan.

Sebagai konsekuensi dari larangan Pauli maka jumlah elektron yang

dapat menghuni subkulit s, p, d, f, …, dan seterusnya berturut-turut adalah 2,

6, 10, 14, ..., dan seterusnya. Hal ini sesuai dengan rumus: 2(2 l + 1).

Dari larangan Pauli diperoleh:

a. Jumlah elktro maksimum dalam kulit=2n2, dimana n=nomor kulit

b. Jumlah elektron maksimum pada subkulit

s=2 (1 orbital) d=10 (5 orbital)

p=6 (3 orbital) f=14 (7 orbital)

Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati setiap tingkat

energi sesuai dengan 2n2(akan diterangkan lebih rinci di kelas 3), sehingga

jumlah elektron dalam tiap-tiap tingkat energi utama dapat anda lihat pada

tabel di bawah ini.

Contoh:

Tingkat Energi

elektron

Lambang Kulit

Jumlah elektron

Maksimum

1 K 2 elektron

2 L 8 elektron

3 M 18 elektron

4 N 32 elektron

5 O 50 elektron

6 P 72 elektron

7 Q 98 elektron

Atom Jumlah

elektron

Kulit K

(n = 1)

Kulit L

(n = 2)

Kulit M

(n = 3)

Kulit N

(n = 4)

1H 1 1

7Li 3 2 1

6C 6 2 4

12Mg 12 2 8 2

33As 33 2 8 18 5

jumlah elektron maksimum perkulit = 2n2

Kulit K (n = 1), elektron maksimum = 2(1)2 = 2

Kulit L (n = 2), elektron maksimum = 2(2)2 = 8

Kulit M ( = 3), elektron maksimum = 2(3)2 = 18 dst.

Hubungan Konfigurasi elektron dan Sistem Periodik Unsur

Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya dengan sistem periodik

unsur. Hubungan konfigurasi elektron dengan kedudukan unsur dalam sistem

periodik ditunjukkan oleh elektron valensi dan bilangan kuantum utama (n) atau

kulit terbesar.

1. Kedudukan Unsur dalam Golongan

Kedudukan unsur dalam golongan ditentukan oleh elektron valensinya.

Jika jumlah elektron luar yang mengisi orbital dalam subkulit sama, maka

atom unsur tersebut pasti terletak pada golongan yang sama (selain yang

berbentuk ion).

a. Golongan utama

Elektron valensi Golongan

s1 IA

s2 IIA

s2p

1 IIIA

s2p

2 IVA

s2p

3 VA

s2p

4 VIA

s2p

5 VIIA

s2p

6 VIIIA

b. Golongan transisi

Elektron valensi Golongan

ns2(n-1)d

1 IIIB

ns2(n-1)d

2 IVB

ns2(n-1)d

3 VB

ns2(n-1)d

4 VIB

ns2(n-1)d

5 VIIB

ns2(n-1)d

6 VIIIB

ns2(n-1)d

7 VIIIB

ns2(n-1)d

8 VIIIB

ns2(n-1)d

9 IB

ns2(n-1)d

10 IIB

b. Golongan transisi dalam

Elektron valensi pada f1-14

termasuk golongan IIIB.

2. Letak unsur dalam periode

Letak unsur dalam periode dapat ditunjukkan dengan nilai n (bilangan

kuantum utama) yang terbesar.

Contoh Soal:

tentukan golongan dan periode unsur berikut: 6C; 11Na; 20Ca; 35Br

Jawab:

tuliskan konfigurasi elektron masing-masing unsur!

Unsur K (n = 1) L (n = 2) M (n = 3) N (n = 4)

6C 2 4

11Na 2 8 1

20Ca 2 8 8 2

35Br 2 8 18 7

Jadi,

6C terletak pada golongan IVA, periode 2

11Na terletak pada golongan IA, periode 3

20Ca terletak pada golongan IIA, periode 4

35Br terletak pada golongan VIIA, periode 4

E. Metode Pembelajaran

a. Metode : Pembelajaran Kooperatif

b. Model : TPS (Think Pair Share) dan diskusi

c. Pendekatan : Saintifik

F. Alat/Bahan dan Sumber Belajar

a. Alat / Bahan : Power point, LCD, dan laptop

b. Sumber Belajar :

- Sudarmo, Unggul.2013.Kimia untuk SMA/MA Kelas X Kurikulum

2013.Jakarta:Erlangga

- Susilowati, Endang.2014.Kimia Kelas X SMA/MA Pendekatan Saintifik

Kurikulum 2013.Solo:Global

- video dan gambar animasi konfigurasi elektron

- Internet

G. Langkah-langkah Pembelajaran

Jumlah kulit = nomer periode

jumlah elektron valensi = nomer golongan

No Kegiatan Guru Kegiatan Siswa Waktu

1

Pembiasaan Pembelajaran

a. Guru memberi apersepsi

mengajak siswa untuk berdoa dan

absensi sebelum pelajaran

b. Guru menyampaikan topik

konfigurasi elektron dan diagram

orbital, menyampaikan tujuan,

Kompetensi Dasar dan indikator

c. Guru memberikan motivasi

menggunakan berbagai pertanyaan

terkait materi sebelumnya dan

hubungannya dengan konfigurasi

elektron dan diagram orbital

a. Siswa membiasakan diri untuk

berdoa sebelum belajar

b. Siswa berada dalam kondisi siap

untuk mempelajari konfigurasi

dan diagram orbiatal

c. Siswa aktif bertanya dan

menjawab semua pertanyaan dan

rangsangan Guru

20

menit

Saintific (Discovery Learning)

2 Mengamati (observing)

95

menit

a. Guru menyediakan suatu

kegiatan sebagai bahan

pembelajaran

b. Guru membimbing siswa untuk

mengamati, dan melengkapi soal

mengenai konfigurasi elektron dan

diagram orbital

a. Siswa mengamati , menanya,

dan mencoba menyelesaikan

konfigurasi elektron dan diagram

orbital.

b. Siswa mendiskusikan hasil

mengamati dan menganalisis

konfigurasi elektron dan diagram

Orbital

c.Mengamati (Observing) :

mengamati perkembangan model

atom untuk menentukan konfigurasi

elektron dan hubungannya dengan

letak unsur dalam tabel periodik

3 Menanya (Questioning)

a. Guru memfasilitasi kegiatan

kerja mandiri dan

menyajikan/mempresentasikan

hasil karya yang dibuat

b. Guru menyediakan

/memprogramkan/membuat

berbagai media, peta

konsep/lembar kerja untuk

membantu membuat kesimpulan

mengenai konfiguarsi elektron

a. Siswa membuat kesimpulan dari

konfigurasi elektron dan diagram

orbital

b. Siswa mempresentasikan hasil

analisis dan kesimpulan yang dibuat

secara lisan atau tertulis

c. Menanya (Questioning):

Mengajukan pertanyaan berkaitan

dengan konfigurasi elektron dan

diagram orbital misalnya, bagaimana

penataan elektron pada suatu atom?

Bagaimana hubungannya dengan

letak unsur dalam tabel periodik?

4 Mengumpulkan data (experimenting)

a. Guru menunjukkan berbagai

hasil diskusi yang dilakukan siswa

b. Guru memberi kesempatan

siswa untuk menanggapi berbagai

analisis dari siswa lain

c. Guru memberi penguatan hasil

danalisis dan tanggapan siswa

a. Siswa merefleksi hasil diskusi

dalam pembelajaran

b. Siswa dapat menentukan hasil

diskusi yang sempurna dan kurang

sempurna

c. Siswa dapat mencipta dan

memodifikasi hasil danalisis yang

dilakukannya

d. Mengumpulkan data

(experimenting) : Menganalisis

perkembangan model atom untuk

menentukan konfigurasi elektron dan

diagram orbital serta hubungannya

dengan letak unsur dalam tabel

periodik.

5 Mengasosiasi (Associating)

a. Guru secara terus menerus

memantau dan membimbing

kegiatan siswa dalam pembelajaran

b. Guru membimbing siswa dengan

bersemangat, gembira dan ramah

a. Siswa dengan senang hati

mengerjakan tugas yang diberikan

guru

b. Siswa dengan sungguh-sungguh

melakukan kegiatan untuk mencari

tahu lebih lanjut

c. Mengasosiasi (Associating) :

Menyimpulkan bahwa golongan dan

periode unsur ditentukan oleh nomor

atom dan konfigurasi elektron

d.Mengkomunikasikan(communic

ating) : Mempresentasikan

konfigurasi elektron dan diagram

orbital dengan bahasa yang benar

Mengkomunikasikan (communicating)

a. Guru membimbing siswa dengan

bersemangat, gembira dan ramah

a.Mengkomunikasikan(communica

ting) : Mempresentasikan

konfigurasi elektron dan diagram

orbital dengan bahasa yang benar

6 Penilaian (kegiatan akhir)

a. Guru menanyakan kembali tentang konfigurasi elektron dan diagram

orbital

b. Guru mengadakan penilaian terhadap aktivitas dan hasil kerja siswa

c. Guru memberi pujian dan motivasi pada siswa

d. Guru mengadakan analisis penilaian, perbaikan, dan pengayaan

pembelajaran

e. Guru membimbing siswa merefleksi pesan moral yang dapat

diaplikasikan dalam kehidupan sehari-hari (berkaitan dengan

SKL/tujuan pendidikan nasional)

f. Guru menginformasikan dan memberikan tugas baca terkait materi pada

pertemuan berikutnya yaitu sistem periodik unsur

g. Doa dan salam penutup

20

menit

H. Penilaian

1. Sikap Spiritual

a. Teknik Penilaian : Pengamatan

b. Bentuk Instrumen : Lembar pengamatan (lampiran)

c. Kisi-Kisi :

No Sikap/ Nilai Butir Instrumen

1. Mensyukuri 1

2. Sikap Sosial

a. Teknik Penilaian : Pengamatan

b. Bentuk Instrumen : Lembar pengamatan (lampiran)

c. Kisi-kisi :

3. Pengetahuan

a. Teknik Penilaian

- Tes : Tertulis

b. Bentuk Instrumen : Soal tes uraian (lampiran)

4. Keterampilan

a. Teknik Penilaian : Observasi

b. Bentuk Instrumen : Check List (lampiran)

No Sikap/ Nilai Butir Instrumen

1. Tepat waktu datang kesekolah 1

2. Mengerjakan tugas sesuai waktu

yang telah ditentukan

1

3. Menunjukan perilaku hormat dan

menghargai pendapat sesama pada

saat melakukan kegiatan diskusi

1

Yogyakarta, 31 Agustus 2014

Mengetahui

Guru Pembimbing Peserta PPL

Supri Madyo Purwanto, S.Pd. Khoirotun Nafilla

NIP. 19670902 199903 1 002 NIM. 11303241039

LAMPIRAN 1: INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP SPIRITUAL

No Nama

Berdoa Sebelum

Pelajaran

(1-4)

Berdoa Sesudah

Pelajaran

(1-4)

Jumlah

Rata-

Rata

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Keterangan Skor :

1 = Kurang

2 = Cukup

3 = Baik

4 = Sangat Baik

LAMPIRAN 2: INSTRUMEN PENILAIAN SIKAP SOSIAL

Kompetensi yang dinilai : Penilaian Sikap (Observasi)

Format Lembar Pengamatan Perilaku Ilmiah Peserta Didik

Nama Peserta Didik :

Nomor Absen :

Materi saat diobservasi :

No. Sikap Kriteria

Hasil

Pengamatan

Ya Tidak

1 Jujur 1. Melaporkan data sesuai dengan

kenyataan/sesuai dengan apa yang

diamati.

2. Menyampaikan pendapat disertai data

konkret/data yang diamati.

Tanggal Observasi :

Catatan:Nilai = Skor perolehan x 100% (Ya=score 1, Tidak=score 0)

10

2 Disiplin 1. Mengerjakan tugas sesuai waktu yang

ditetapkan.

2. Mengumpulkan hasil pekerjaan tepat

waktu.

3 Tanggung jawab 1. Melaksanakan tugas yang diberikan oleh

guru.

2. Menyelesaikan pekerjaan sampai tuntas.

4 Peduli

lingkungan

1. Membersihkan meja dan kursi yang

ditempatinya/meja dan kursi yang

ditempati dalam keadaan bersih/ rapi.

2. Menata/menempatkan kembali

alat/bahan/buku/sumber belajar lainnya

dengan rapi atau menempatkan kembali

pada tempat semula.

5 Kerjasama 1. Menghargai pendapat teman

2. Mengambil bagian dalam kerja kelompok

Skor maksimum

LAMPIRAN 3 : INSTRUMEN PENILAIAN PENGETAHUAN

Kompetensi yang akan dinilai : pengetahuan

Bentuk Penilaian : Tes Tulis

Satuan Pendidikan : MAN Yogyakarta 3

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Semester/Tahun Pelajaran : X MIA / Ganjil / 2014-2015

Tabel Kisi-kisi Soal

NO

Kompetensi

Dasar

Materi Indikator

Dimensi

Kognitif

1.

3.4 Menganalisis

hubungan

konfigurasi

elektron dan

diagram orbital

untuk

Konfigurasi dan

diagram orbital

Hubungan

konfigurasi

elektron dan

tabel periodik

3.4.1 Menentukan

konfigurasi elektron dan

diagram orbital serta

hubungannya dengan letak

unsur dalam periodik

tom

C2

menentukan

letak unsur

dalam tabel

periodik dan

sifat-sifat

periodik unsur

4 4.4. Menyajikan

hasil analisis

hubungan

konfigurasi

elektron dan

diagram orbital

untuk menentukan

letak unsur dalam

tabel periodik dan

sifat-sifat periodik

unsur4.

Konfigurasi dan

diagram orbital

4.4.1Mempresentasikan

hasil pengamatan

mengenai konfigurasi

elektron dan diagram

orbital

C4

SOAL UJI KOMPETENSI

Soal essay

1. Tentukan golongan dan periode masing-masing unsur berikut:

a. 9F

b. 18Ar

2. Diketahui konfigurasi elektron unsur-unsur berikut, tentukan = nomer atom,

periode dan golongannya!

X = 2, 8,18, 6

Y = 2, 8, 18, 18, 8,

3. Tuliskan konfigurasi dari:

a. 8O2-

b. 12Mg2+

c. 17Cl-

d. 19K+

e. 16S2-

4. Suatu atom mempunyai 18 netron dengan nomer massa 35, tentukan:

a. elektron valensinya

b. gambar struktur atomnya

5. Unsur A yang berwujud gas mempunyai massa 1 gram dan volumenya 560 ml

(STP), jika dalam intinya terdapat 22 neutron, tentukanlah:

a. nomer atom A

b. konfigurasi elektronnya

c. elektron valensinya

Soal pilihan ganda

1. Ion X2+

mempunyai konfigurasi elektron 2-8-8. Nomer atom X adalah…

a. 16

b. 18

c. 19

d. 20

e. 22

2. Ion X-2

mempunyai konfigurasi elektron 2-8-8. Nomer atom X adalah…

a. 16

b. 17

c. 18

d. 20

e. 22

3. Perhatikan atom-atom berikut: 8A15

; 7B15

; 6C14

; 7D14

. Atom yang merupakan

isotop adalah…

a. A dan B

b. C dan D

c. A dan C

d. B dan D

e. A dan D

4. Suatu atom A dengan konfigurasi elektron 2-8-8-2, maka ….

a. nomer atom A = 10

b. massa atom A = 20

c. ion A2+

mempunyai 20 elektron

d. nomer atom dan

nomer massa A

= 20

e. nomer atom A =

20

5. Unsur 17X mempunyai kulit elektron sebanyak….

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

Pedoman penskoran soal essay

Nilai = (skor yang diperoleh/skor maksimal) x 100

Pedoman penskoran soal pilihan ganda : setiap nomor score 1

Uraian Jawaban Skor

LAMPIRAN 4 : LEMBAR PENILAIAN DISKUSI

No

Nama

Peserta

Didik

Aspek Pengamatan

Skor

Rata-

Rata

Mengkomunikasikan

Pendapat

(1-4)

Berkontribusi

(1-4)

Mendengark

an

(1-4)

1

2

3

4

5

1. jawaban lengkap dan benar

seluruhnya

2. jawaban lengkap dan benar

sebagian besar

3. jawaban lengkap dan benar

sebagian kecil

4. jawaban lengkap dan salah

5. tidak ada jawaban

100

70 – 90

50 – 69

30

0

Total skor .....

6

7

Keterangan Skor :

1 = Kurang

2 = Cukup

3 = Baik

4 = Sangat Baik

Mengkomunikasikan Pendapat

Kemampuan peserta didik untuk menyampaikan pendapat atau gagasan dengan

bahasa lisan secara efektif

Berkontribusi

Kemampuan peserta didik memberikan gagasan yang mendukung disaat kegiatan

diskusi maupun saat penarikan kesimpulan

Mendengarkan

Kemampuan peserta didik mendengarkan pendapat teman saat berbicara dan tidak

memotong pembicaraan teman