Pembahasan Ps 1 KIMIA Superintensif SBMPTN 2015

7/26/2019 Pembahasan Ps 1 KIMIA Superintensif SBMPTN 2015

1/6

1. Stoikiometri: Konsep mol

g/mol31 ArX g/mol124X Ar 4Mr

g/mol124mol0,4

g49,6nw

Mr

mol0,4106102,4

NJ.Partikel

n 2323

A

Jawaban D

2.

Stoikiometri: Konsep mol

g9245621

w5621

24w

N567

3N24w

X3

N567

X

N Ar w

NnPartikel.J

A A

A

A A

Jawaban C

3.

Stoikiometri: Hitungan Kimia

14%100%101,4

NKadar

100%cuplikanw

Nw

NKadar

g1,4140,1N Ar NnNw

mol0,10,052SO)(NHn2Nn

mol0,050,0511

SO)(NHn

BaSOnSO)(NHKoef

BaSOKoef SO)(NHn

mol0,05233

11,65BaSOMr BaSOw

BaSOn

424

424

4424

4424

4

44

Jawaban C

4. Struktur Atom: Mencari Ar rata-rata

6365

6563

65636563

6563

6563

6563

6563

KK

7030

4,16,0

K4,1K6,0

K65K63K6,63K6,63

KKK65K63

6,63

KKK Ar K Ar

Cu Ar

Jawaban B

5. Struktur Atom: Konfigurasi elektron

Jawaban D

6. Sistem Periodik: Penentuan Golongan4A : 1s

2 2s2 gol II A13B : [10Ne] 3s

2 3p 1 gol III A26C : [18Ar] 4s

2 3d 6 gol VIII B29D : [18Ar] 4s

1 3d 10 gol I B31E : [18Ar] 4s

2 3d 10 4p 1 gol III AJawaban E

7. Sistem Periodik: Sifat Periodik

Jawaban C

8. Ikatan kimiaIkatan ion terjadi antara ion positif (+) danion negatif (-). Ion positif biasanya berupaion logam sedangkan ion negatif biasanyaberupa ion non logam. Mudahnya carisenyawa yang dibentuk dari logam dannonlogam Jawaban E

HANYA DIBERIKAN MULAI PEKAN KE-2

PROBLEMSET

KIMIASUPERINTENSIF SBMPTN 2015

PEMB H S N


2/6

9. Ikatan Kimia: Bentuk Molekul dan GayaAntar MolekulCH4 & CCl4 sama sama memiliki 4 ikatandan 0 pasangan elektron bebas sehinggarumus umumnya AX 4E0. Senyawa dengan

rumus seperti itu memiliki bentuktetrahedral .

C

H

H

H

H

CCl

Cl

Cl

Cl

Muatan pada kedua molekul te rsebarmerata (simetris) sehingga keduanyabersifat nonpolar. Molekul nonpolar

berinteraksi dengan gaya Van der Waals .Jawaban D

10. Termokimia: Bentuk- bentuk H Reaksi yang memilikiHf = Hc koef. dibakar = koef.terbakar.Jawaban C

11. Energi ikatan

C F

Cl

F

Cl + F F C FF

F

F + Cl Cl

H = 2(C Cl) + 2(C F) + (F F) (Cl Cl) 4(C F)

H = 2(C Cl) + (F F) (Cl Cl) 2(C F)H = 2(330) + (159) (243) 2(439)H = - 302 kJ/molJawaban D

12. Laju reaksi: Perbandingan LajuMenentukan orde H 2

P H2 (atm)

100 100 50 25

v relatif 1,0 0,25 0,50 0,125

Menentukan orde C 2H2

P C2H2 (atm)

100 25 100 x

v relatif 1,0 0,25 0,50 0,125

Menentukan nilai x

50x8

x

1004

125,01

x100

25100

Jawaban D

13. Laju ReaksiJika volume sistem diperkecil jadi semua maka konsentrasi tiap zatmeningkat jadi 4/ 1 semua. Sehingga lajusekarangv =(4)(4) = 16 kali semulaJawaban E

14. Kesetimbangan reaksi: Hitungan K2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

M .... 0 0B 2p p pS p p

5,025,0p

25,0ppOpHpCOKp 22

Jawaban E

15. Pergeseran Kesetimbangan

kiri(g)koef kanan(g)koef KcKpkiri(g)koef kanan(g)koef KcKp

kiri(g)koef kanan(g)koef KcKp

Jawaban D

16. Larutan: KonsentrasiFe2(SO4)3.9H2O 2 Fe

3+ + 3 SO42 + 9 H2O

M0,11052][Fe

M1051001000

5622,81

V1000

Mr w

M

23

2

Jawaban B

17. Sifat koligatifLarutan 20% NaOH artinya ada 20 g NaOHdalam 100 g larutan. Berat air sebanyak80 g.

C25,352,025,6KbmTb

m52,680

10004020

p1000

Mr w

m

Tb = 100 + 3,25 = 103,25 Jawaban D

2

22 a = 2 a = 1

44 b = 4 b = 1

4


3/6

18. Teori asam-basaPasangan asam-basa konjugasi selalubeda 1 H + Jawaban A

19. KspDalam larutan ketiga garam terurai dankonsentrasi ion-ionnya sebelum dicampursebagai berikut:

Ag2SO4 2 Ag+ + SO4

2 3 x 10 -3 M 6 x 10 -3 M 3 x 10 -3 MSr(NO3)2 Sr

2+ + 2 NO3

3 x 10 -4 M 3 x 10 -4 M 6 x 10 -4 MBaCl2 Ba

2+ + 2 Cl 6 x 10 -4 M 6 x 10 -4 M 12 x 10 -4 M

Untuk menentukan garam yang

mengendap harus dihitung nilai Q tiapgaram. Namun karena ada tiga larutanyang dicampur dan tiap larutan samabanyak volumenya maka konsentrasi ion-ion tersebut menjadi 1/ 3 konsentrasi awal.

mengendap AgClKsp108 AgClQ

31012

3106

]][Cl[Ag AgClQ

7

43

larutSrSOKsp101SrSOQ

3103

3103

]][SO[Sr SrSOQ

47

4

342

42

4

mengendapBaSOKsp102BaSOQ

3103

3106

]][SO[BaBaSOQ

47

4

342

42

4

Jawaban B

20. Bilangan oksidasi (bo.) P4 molekul unsur, bo. = 0

K2HPO4 2 bo. K + bo. H + bo. P + 4 bo. O = 02 (1) + (1) + bo. P + 4 (-2) = 0bo. P = +5

PH3 bo. P + 3 bo. H = 0bo. P + 3 (1) = 0bo. P = -3

Jawaban D

21. Redoks: Penyetaraan Reaksin MnO 4

x val = n SO 32 x val

5 x 5 = n SO 32 x 2

n SO32 = 12,5 mol

Jawaban D

22.

Elektrokimia: Deret VoltaLogam yang dapat bereaksi dengan asamnon oksidator adalah yang terletakdisebelah kiri H dalam deret VoltaMg Sn (H) Hg AgJawaban B

23. Elektrolisis: ElektrolisisKhusus untuk elektrolisis larutan denganelektroda inert:Ada logam aktif BASAAda sisa asam oksi ASAMAda keduanya NETRALJawaban B

24. Kimia Unsur: Gas MuliaSifat gas mulia: Stabil Elektron valensi 2 dan 8 Energi Ionisasi tinggi

Jawaban A

25. Kimia Unsur: Pembuatan Gas Halida(A) H3PO4 pekat panas + NaBr Na 3PO4 +

HBr(B) H2SO4pekat + LX HX + L2SO4 (X = F,

Cl)(C) H2 + X2 2 HX(X = F, Cl, Br, I)(D) HNO3 + NaF NaNO 3 + HF(E) H2SO4 pekat + LX X2 + SO2 (X = Br, I)Jawaban E

26. Kimia Organik

CH 3p CHt Ck CHt CH 2

s CH 2s

CH 3p CH 3

p

CH 3p

CH 2s

CH 3p

CH 3p

p: primer s: sekunder t: tersier k: kuartener

Jawaban B


4/6

27. Kimia Organik

O

OH NH 2

NH

O

O

O

CH 3

AsamKarboksilat

Amina

Amida

Ester

Jawaban C

28. Isomer OptikCH3

OHH

OH H

CH3

C kiral

Jawaban E

29. Reaksi Adisi

CH3CH 3 + H Cl

CH3CH 3

Cl

CH3CH 3

Cl+ H Cl CH3

CH 3

Cl

Cl Jawaban D

30. Biokimia6 CO

2 + 6 H

2O Glukosa + 6 O

2

Sinar Matahari

Klorofil

CH C C C C CH 2

OHO

H

OH

OH

H

H

OH

H

OH

Berdasarkan struktur glukosa tidakdibentuk dari polimerisasi CO 2 dan H 2Osecara berselang-seling.Jawaban C

31. Kimia IntiReaksi inti dapat berlangsung spontanseperti reaksi peluruhan dan ada pulayang tidak spontan seperti reaksipenembakan 14N oleh menghasilkan 16O.Reaksi inti ada pula yang melibatkansedikit energi seperti reaksi 11B( ,n) 14Nmemerlukan energi 0,163 MeV.Jawaban A

32. KoloidMentega mengandung emulsi air sehinggamentega dapat di warnai dengan pewarnayang larut dalam air.Jawaban B

33. Kimia Lingkungan

+ NOx + O3 PANuvCxHy Jawaban A

34. Antar Ruang Lingkup

17p19p36 Ar 36X Ar 72X Ar 2Mr

72Mr Mr 27

83

Mr w

n

mol83

22,48,4

22,4gasV

n

52

17 3p3s[Ne]:X sehingga

X ada di golongan VIIA (halogen) danperiode 3. ((1) BENAR, (2) SALAH)

Golongan halogen mudah menerimaelektron (reduksi) sehinggamerupakan oksidator kuat.((3)BENAR)

Reaksi halogen X dengan logam

alkali akan membentuk garam MX.((4)SALAH)Jawaban B

35. Antar Ruang LingkupAsetilena adalah nama lain etuna (C 2H2)

CH CH + H ClCH2

Cl

CH CH + Br Br Br

Br

Coklat Jernih

Adisi etuna dengan HCl akanmenghasilkan vinil klorida (kloroetena)seperti ditunjukkan reaksi pertamaKarena memiliki ikatan rangkap makaetuna bisa diadisi oleh brom sehinggawarna coklat brom dalam CCl 4 menjadipudar bahkan hilang.

22

22

2

CaCnCaCKoef

OHkoef OHn

mol2,564

160Mr w

CaCn


5/6

g90185OHw

mol52,512

OHn

2

2

Jawaban A

PROSES HABER BOSCH

1. Kesetimbangan KimiaBerdasarkan data semakin tinggi suhusemakin rendah nilai K. Artinya kenaikansuhu membuat reaksi bergeser ke kiri.Artinya reaksi ke kiri endoterm dan kekanan eksoterm sehingga pernyataan Bbenar.Jawaban B

2. Kesetimbangan Kimia

6523

53

23

23

2

23

109101109NHp

109101

NHpNpHp

NHpKp

3000109NHp 63 p total = p H 2 + p N2 + p NH3 = 3011Jawaban C

3. Kesetimbangan Kimia: pH danReaksi kesetimbangan

11pH3log10pOH

M100,1M10][NHKa][OH

M0,1][NH10][NH

101110][NH

][N][H][NH

Kc

1M100028100028

VMr 1000w

][N

10M10002100020

VMr 1000w

][H

3

353

322

3

53

23

23

2

23

2

2

Jawaban D

KONSUMSI KALSIUM UNTUK TULANG

1. Larutan: Konsentrasi

Lg10

mL1000mg10000

mL1mg10

Jawaban E

2. Stoikiometri: KadarSumber yang mengandung 40 % kalsiumadalah CaCO 3.

12%CKadar

100%100

121100%

Mr C Ar j.atom

CKadar

Jawaban E

3. Stoikiometri: Rumus KimiaSumber yang mengandung 38% Kalsium

adalah Ca 3(PO4)2.Jawaban C


6/6

6 PEMBAHASAN PROBLEM SET 1, FISIKA, PROGRAM SUPERINTENSIF 2015, NURUL FIKRI

Pembahasan Ps 1 KIMIA Superintensif SBMPTN 2015

Documents

Transcript of Pembahasan Ps 1 KIMIA Superintensif SBMPTN 2015