Panas Suatu Reaksi pada Volume atau Tekanan Konstan.pptx
-
Upload
romy-prazhad -
Category
Documents
-
view
30 -
download
6
Transcript of Panas Suatu Reaksi pada Volume atau Tekanan Konstan.pptx
Panas Suatu Reaksi pada Volume atau Tekanan Konstan
• Ada dua kondisi umum pada penghitungan termokimia :a) Volume konstanb) Tekanan konstan
• Pada volume konstan, perubahan panas apapun akan hanya mempengaruhi jumlah Energi dalam produk dan jumlah Energi dalam reaktan.
• Sedangkan pada Tekanan konstan tidak hanya pada perubahan Energi dalam, tetapi juga ada Usaha yang bekerja
• Hal tersebut dapat kita buktikan seperti di bawah ini
Pada volume konstan
• Kita mengetahui bahwaw = ∫ p dV
• q = ∆E + w = ∆E + ∫ p dVKarena volume konstan dV = 0, maka tak ada Usaha.(q)V = ∆E(Terbukti bahwa hanya Energi dalam yang berubah
pada volume konstan.)
Pada tekanan konstan
• w = ∫ p dV = P(V2-V1) = P ∆V
Maka,• (q)p = ∆E + P ∆V
(Terbukti bahwa Energi dalam dan Usaha keduanya terlibat pada tekanan konstan)
Penghubungan dengan perubahan Entalpi…
• (q)p = ∆E + P ∆V = (Ep – Er) + P(Vp – Vr) ∆H = ∆E + P
∆V = (Ep + PVp) – (Er + PVr)
Karena, H = E + PV• (q)p = Hp – Hr
= ∆HKeterangan:Subscript p : produkSubscript r : reaktan
Kesimpulan….
• Volume konstan hanya mempengaruhi Energi dalam.
• Tekanan konstan mempengaruhi perubahan entalpi produk dan entalpi reaktan
• Jika ∆H atau ∆E bernilai positif, maka reaksi endoterm (penyerapan kalor)
• Jika ∆H atau ∆E bernilai negatif, maka reaksi eksoterm (kalor keluar)
Reaksi Termokimia
• Panas suatu reaksi tidak hanya dipengaruhi oleh volume dan tekanan konstan, tetapi juga:– jumlah zat yang bereaksi, – keadaan (fase) zat, – temperatur dan – tekanan.
• Fase berpengaruh pada perubahahan entalpi• Jumlah zat juga berpengaruh pada besarnya
perubahan entalpi.• Temperatur mempengaruhi perubahan entalpi• Maka penulisan persamaan termokimia harus
benar.H2(g) + (½)O2(g) H2O(l) ∆H25°C = -68,320 cal
• H2(g) + (½)O2(g) H2O(l) ∆H25°C = -68,320 cal• Persamaan di atas terlihat perubahan entalpi
bernilai negatif (-) karena pembentukan H2O, maka jika penguraian H2O berlaku reaksi kebalikan∆Hdirect reaction = ∆Hreverse reaction
• H2O(l) H2(g) + (½)O2(g) ∆H25°C = 68,320 cal
• Penghitungan ∆E dan ∆H perbedaannya ada pada ∆V, kalau hal ini terjadi pada zat padat dan cair, maka volumenya sangat sedikit berubah bahkan tidak ada, maka dapat diabaikan. Tetapi jika gas tidak dapat dipungkiri lagi ∆V harus diperhitungkan karena perubahan volume pada gas bernilai besar
• Maka…• w = p ∆V
= p (Vp – Vr) = (np – nr) RT = ∆ng RT
Maka persamaan entalpi pada gas dapat ditulis sbb:∆H = ∆E + ∆ngRT