TONISITASP-6 Perbekalan SterilLiza Pratiwi, S.Far, M.Sc., Apt

HUKUM RAOULT DAN HENDRI SEBAGAI DASAR SIFAT KOLIGATIFMenyatakan bahwa pada suatu larutan ideal, tekanan uap parsial dari setiap konstituen yang menguap (volatile) adalah sama dengan tekanan uap dari komponen murni dikalikan dengan fraksi molekulnya didalam larutan.Jadi untuk 2 konstituen A dan B dlm larutan : PB = p B x B PA = p A x A

PB = pB XB PA = pA XADimana :PA, PB :tekanan uap parsial dari konstituen A dan B diatas larutanXA,XB :Konsentrasi molarp B, p A : Tekanan uap komponen murni

Jd dpt diperkirakan bahwa tekanan uap dari konsstituen B diatas larutan relatif berkurang (menurun) thd tekanan uapnya dlm keadaan murni akibat pengenceran oleh konstituen A, dan begitu pula sebaliknya untuk A.Penurunan kecenderungan penguapan dari setiap komponen menyebabkan penurunan kecepatan penguapan molekul A dan B dari permukaan larutanHukum ini hanya berlaku untuk larutan ideal dimana tidak terjadi interaksi antara kedua komponen A dan B .

SIFAT KOLIGATIFHukum Raoult --- dasar untuk sifat koligatifHukum henry --- menetapkan batas dari keterpakaian hukum Raoult thd sifat koligatif dari suatu larutan, apabila jumlah solut yg ditambahkan kedalam larutan meningkat.

4 sifat koligatif

1. Penurunan tekanan uapPenambahan solut tidak menguap pada suatu pelarut akan menyebabkan terjadinya penurunan tekanan uap dari pelarut akibat penurunan aktifitas termodinamikanya, jg karena solut tidak menguap dimana tekanan uap pelarut merupakan tekanan uap dari larutan.

2. Peningkatan suhu didihSuhu didih suatu cairan adalah suhu dimana tekanan uap dari cairan mjd sama dengan tekanan eksternal yg bekerja pada cairan yaitu > 760 mmHg pada tekanan satu atmosfer.Suhu didih dari suatu larutan solut non menguap akan lebih tinggi dari pelarut murni karena solut menurunkan tekanan uap dari pelarut diatas (permukaan) larutan mnrt hukum Raoult.Larutan harus dipanaskan hingga suhu lebih tinggi untuk mencapai tekanan uap yg sama untuk mendidihkan pelarut.

3. Penurunan titik bekuSuhu beku suatu cairan atau suhu lebur suatu fasa padat senyaw murni adalah suhu dimana fasa padat dan cair berada dlm kesetimbangan pada tekanan satu atmosfer.

4. Tekanan osmotikAdalah proses difusi suatu pelarut dari larutan dengan konsentrasi rendah menuju larutan yg lebih pekat (konsentrasi tinggi) dengan melewati membran semipermeabel.

Alat ukur tonisitasInstrumen yg biasa dan luas digunakan adl osmometer dg alasan sederhana, handal dan mudah digunakan.Kadar osmolar ( m osmolar/liter) = m OsM = bobot zat ( g/liter) X jumlah spesies X 1000Bobot molekul (g)Ex. Osmolaritas ideal injeksi natrium khlorida 0,9 % = 9/58,4 X 2 X 1000 = 308 miliosmol per liter

METODE PENGATURAN TONISITASMETODE PENURUNAN SUHU BEKU (METODE KRIOSKOPIK)Bbrp zat inert ex Nacl atau dektrosa ditambahkan kedlm larutan untuk menurunkan suhu bekunya sesuai dg penurunan titik beku darah ( -0,52 C) lalu dibuat isotonis dengan penambahan eksepien inertContoh Hitunglah jumlah natrium khlorida yg dibutuhkan untuk membuat 100 ml larutan 2 % Physostigmin salisilat isotonis diketahui larutan 0,9 % natrium khlorida adalah isotonis dan membeku pd suhu -0,52 CPenyelesaian :Penurunan suhu beku larutan 2 % Physostigmin salisilat = 2 X 0,08 C = 0,16C

Penurunan suhu beku yg harus dicapai dg penambahan natrium khlorida adalah 0,52 C 0,16 C = 0,36 C

Persentase natrium khlorida yg dibutuhkan adalah 0,36 /0,52 X 0,9 % = 0,62 % gram / 100 ml.

Metode ekivalensi (E) natrium KloridaPhysostigmin salisilat (2 g/100 ml) adalah ekivalen dg 2 x 0,13 (E) = 0,26 /100 ml NaCl.0,9 0,26 = 0,64 gram / 100 ml .

Hitunglah jumlah natrium khlorida yg dibutuhkan untuk membuat 100 ml larutan injeksi ISDN 900 mg yang mengandung 1 mg/10 ml jika larutan tsb menunjukkan osmolaritas 140 mili osmol. Bahan baku ISDN untuk injeksi diencerkan dg NaCL dan dekstrosaPenyelesaian :Larutan injeksi 1 mg / 10 ml menunjukkan 140 mili osmol perliter.

Larutan isotonis menunjukkan 286 miliosmol perliter.

Kekurangan tonisitas adalah 286 mili osmol perliter -140 mili osmol perliter = 146 mili osmol perliter

Ekivalensi terhadap NaCl adalah 146 / 286 X 900 mg = 459,44 mg per 100 ml larutan injeksi ISDN 1 mg/10 ml

Metode White-vincentMelibatkan perhitungan kuantitas air yang dibutuhkan untuk membuat suatu larutan isotonik untuk sejumlah tertentu obat diikuti dengan pengenceran menggunakan larutan isotonik sampai tercapai volume yang dibutuhkan. Metode ini memudahkan pembuatan sediaan parenteral dan obat mata dengan cara sederhana.

Buatlah 100 ml larutan 2% physostigmin salisilat isotonik dengan darah. Dg E physostigmin salisilat = 0,13, volume air yang dibutuhkan untuk membuat larutan isotonik adalah V = WE 100/0,9 = 111,1 WEV = 2 gram x 0,13 x 111,1 ml/g = 28,886 ml.Larutan ini dpt diencerkan dg 71,114 ml larutan isotonik untuk dpt menghasilkan 100 ml larutan 2 % phytostimin salisilat

TERIMA KASIH