Modul Kimia Semester Genap

download Modul Kimia Semester Genap

of 60

  • date post

    07-Aug-2015
  • Category

    Documents

  • view

    745
  • download

    14

Embed Size (px)

description

modul kimia

Transcript of Modul Kimia Semester Genap

1 MODUL PEMBELAJARAN KIMIA KELAS X SEMESTER GENAP 2011 - 2012 DISUSUN OLEH: MUSBIHATUL HIDAYAH, S.Si AINA FAHMILIA, S.Si. SMA AL HIKMAH SURABAYA NAMA: KELAS : 2 STOIKIOMETRI ZAT POKOK BAHASAN Konsep mol Rumus empiris dan molekul TUJUAN PEMBELAJARAN 1.Siswa dapat mengkonversikan jumlah mol dengan massa, volume, molaritas dan jumlah partikel 2.Siswa dapat menentukan kadar unsur dan kemurnian senyawa 3.Siswa dapat menentukan Rumus empiris dan Rumus molekul A.KONSEP MOL Mol merupakan satuan jumlah partikel zat dalam perhitungan kimia

Jika rumus Mol diringkas diperoleh rumus : MOL MASSA/m (Gram) Mol = Massa / Massa molar Massa molar = Ar (unsur) / Mr (molekul) JUMLAH PARTIKEL (JP) Mol = JP / 6,02 x 10 23 1 mol zat = 6,02 x 10 23 partikel MOLARITAS/ M (Molar) Mol = M x V (dalam Liter) Mol = Mx V (mL) 1000 VOLUME/ V (Liter) Pada kondisi 0oC dan 1 atm (STP), 1 mol = 22,4 L Mol = V STP/22,4 L Non STPberlakuP . V = n . R. T P = tekanan (atm, 1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg) V = Volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan Rydberg = 0,082 T = suhu (Kelvin = 0C + 273) mol =M.V22,4Vstp6,02.10jpMrgr23 Molaritas = ml1000.MrmassaLmol 3 Soal-soal gabungan konversi mol ke massa, volume, molaritas dan jumlah partikel 1.Senyawa XO seberat 7,5 g mengandung 0,25 mol. Jika Ar O = 16, tentukan Ar X! 2.Garam L2(SO4)3 sebanyak 0,005 mol meiliki berat 1,71 g. jika Ar S = 32 dan O = 16, berapakah Ar L 3.Berapakah jumlah partikel atom dari 0,9 g urea (CO(NH2)2! 4.Gas Z2O3 seberat 2,2 g mengandung 1,204 x 1022 partikel molekul. berapakah Ar Z? Ar O = 16 5.Tentukan jumlah ion dalam BaCl2 yang bermassa 2,08 g! 6.Gas Nitrogen dengan Volume 112 mL diukur pada 0oC dan 760 cm Hg. Berapakah jumlah atom nitrogen pada kondisi tersebut! 7.Pada0oC1atmgasbelerangdioksidadiukurternyatamengandung1,806x1024molekul.Perkirakan berapakah volume gas tersebut! 8.Suatu gas memiliki massa 4,25 g dengan volume 2,8 L (STP). Tentukan massa molekul relative (Mr) gas tersebut! 9.Dalam100mLlarutandimasukkanzatXdenganMr342sehinggamenghasilkankonsentrasi1M. Berapakah gram zat X yang dimasukkan! 10. Lima gram zat dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan dengan konsentrasi 0,3 M. Berapakah Mrzat tersebut! 11. Larutan 0,2 M C6H12O6 dibuat dengan memasukkan 1 g zat ke dalam larutan. Berapakah volume larutan yang dibutuhkan? (Ar C =12, H = 1, O = 116) 12. Kadar fruktosa dalam madu sebanyak 40 %.Jika massa jenis madu 1,5 Kg/L berapakah massa fruktosa dalam 2 L madu? B.PENENTUAN KADAR DAN KEMURNIAN ZAT Untuk senyawa AxBy dimana, x = indeks A = mol A y = indeks B = mol B Misalnya: senyawa Al2S3, maka 2 = indeks Al = mol Al 3 = indeks S = mol S berlaku: EXAMPLE1.Berapa perbandingan massa N dan O dalam NO2 ? ( Ar N = 14, O = 16 )Jawab: 2.Berapakah kadar ( persentase ) hidrogen dalam senyawa H2O ! ( Ar H = 1, O = 16 )Jawab: mBmA = B Ar. y ArA . x % A=.100%MrAxByArA x. mA = mAxBy .MrAxByArA x. mSmAl = S Ar. 3ArAl . 2 % Al=.100%MrAl2S3ArAl 2. mAl = mAl2S3 .MrAl2S3ArAl 2. 4 3.Berapa massa Mg yang terdapat dalam 30 ton MgSO4 ! ( Ar Mg = 24, S = 32, O = 16 )Jawab: EXERCISE 1.Hitunglah kadar ( persentase ) Ca, C dan O dalam senyawa CaCO3! ( Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 ) Jawab: 2.Hitunglah massa nitrogen yang terdapat dalam 82 gram Ca(NO3)2 ! ( Ar Ca = 40, N = 14, O = 16 ) Jawab: 3.Berapa gram asam fosfat ( H3PO4 )dapat dibuat dari 62 gram fosforus ? ( Ar H = 1, P =31, O = 16 ) Jawab: 4.Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 20 % hidrogen. Jika Mr senyawa itu 30, berapakah jumlah atom hidrogen terdapat senyawa itu( Ar C = 12, H = 1 ) Jawab: 5.Jika diketahui hemoglobin ( Mr = 68000 ) mengandung 0,33 % berat besi, maka jumlah atom Fe ( Ar = 56 ) dalam molekul hemoglobin adalah . a.3 b.4 c.5 d.6 e.7 UMPTN / B / 96 SOAL SOAL TAMBAHAN6.Suatuoksidaunsur logam bervalensi2mengandung 80%massaunsur tersebut.Jikamassaatom relatif oksigen = 16, maka massa atom relative unsur tersebut adalah . a.32 b.40 c.56 d.64 e.80 UMPTN / B / 01 7.Padapembakaran12gramsuatupersenyawaankarbondihasilkan22gramgasCO2(arC=12,O =16) kadar unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah . 8.BerdasarkanhasilpenelitianternyatadidalamsenyawakafeinyangMr=194mengandung28,9% nitrogen. Jumlah atom nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein adalah . (Ar N = 14) 9.Berdasarkanreaksielektrolisis,makaberatalumuniumyangdihasilkandari100tonbauksit(Al2O3) murni adalah . 5 tidak murni +Apabila ada zat yang tidak murni ( bercampur dengan zat lain ), misal zat itu AxBybercampur dengan zat lain. % K = persen kemurnian= persen AxBydalam campuran EXAMPLE: 1.30 gram garam dapur (NaCl) tercampur dengan 10 gram pasir. Berapa kemurnian ( kadar ) NaCl dalam campuran tersebut ? Jawab: 2.Diketahui200grampupukureamengandungCO(NH2)2sebanyak80%.Berapamassa CO(NH2)2dalam pupuk tersebut ? Jawab: 3.PupukureamengandungCO(NH2)2danzattambahandanzattambahanlain.Jikakemurnian pupuk urea ( % CO(NH2)2 ) dalam pupuk ) adalah 80 %. Berapa % N dalam pupuk urea ? Jawab: 4.Suatupupukurea(CO(NH2)2)yangtakmurnimengandung14%unsurN.Berapakadar kemurnian pupuk ? Jawab: 5.Sebanyak10gramcontohbijihmentahmengandung2,9gramHgS.Persentaseraksa(Hg) dalam biji tersebut adalah . EXERCISE 1.40 gram gula tercampur dengan 10 gram garam, tentukan kemurnian gula tersebut ? Jawab: AxBy AxBy bercampur pasir murni % K =.100%mtotalmAxBy % A=.100%MrAxByArA x. % A=K% .MrAxByArA x. 6 2.Pupukurea,CO(NH2)2mengandungnitrogen28%.jikaMrCO(NH2)2=60danArN=14, berapa kemurnian pupuk urea ? 3.Pupuk urea, CO(NH2)2mengandung nitrogen42 %.Jika Mr CO(NH2)2 = 60 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk ureaadalah . a.45 % b.60 % c.75 % d.90 % e.98 % UMPTN / A / B / C / 92 4.Pembakaransempurna32 gramcuplikanbelerangmenghasilkan48grambelerangtrioksida(S =32, O =16). Kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah .. 5.Dalam50grampupukurea(CO(NH2)2terdapat21gramnitrogen.Kemurnianpupuktersebut adalah . (Ar H =1, C =12, N =14) 6.BerapagramFeS2(Mr =120) yangkemurniannya90%harusdibakar untukmemperoleh2,24 L CO2 (0oC, 1 atm) berdasarkan reaksi:4FeS2 (s)+ 11O2 (g) 2Fe2O4 (s) + 8SO2 (g) 7.Secarateoritisbanyaknyacuplikandengankadarbelerang80%yangdapatmenghasilkan8 gram SO3 adalah . (Ar S=32, O =16) 8.Misalkan bijih besi mengandung 40% Fe2O3. Untuk memperoleh besi murni sebanyak 1 ton maka diperlukan bijih sebanyak .(Ar Fe =56, O =16 C.Rumus Empiris dan Rumus Molekul Rumus empiris ( RE ) dan rumus molekul ( RM ) Perhatikan data berikut ini ! Diketahui rumus glukosa adalah C6H12O6 Dari contoh ini: RM glukosa=C6H12O6,REglukosa= CH2O Jadi, RM adalah . RE adalah . Note ! RE menyatakan perbandingan mol atom penyusunnya. untuk contoh glukosa di atas, mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1 7 Apa hubungan RE dengan RM ?Note ! Rumus Molekul dapat dicari apabila Mr molekul diketahui Untuk contoh glukosa di atas: MrC6H12O6 = 180 180 = 30 x 6 Mr CH2O=30 n = faktor pengali EXAMPLE: 1.Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus empirisnya (Ar Fe = 56, O = 16) 2.Senyawa hidrokarbon terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Jika Ar C = 12 dan H =1, tentukan rumus empirisnya! 3.Senyawa dengan RE CH2O mempunyai Mr 60. Tentukan RM nya ( Ar C = 12, H = 1, O = 12 ) EXERCISE: 1.Dalam3grsenyawakarbonterdapat1,2grunsurkarbon,0,2grunsurhidrogensisanyaunsuroksigen. Tentukan a.RE b.RM jika Mr senyawa tersebut 60 Jawab: 2.BagaimanaREdanRMsuatusenyawahidrokarbonyangterdiridari2,22 %unsurhidrogen,26,67%unsur karbon dan 71,11 unsur oksigen. ( Mr senyawa = 90 ) Jawab: 3.Suatu oksida nitrogen terdiri dari 7 gr unsur nitrogen dan 12 gr unsur oksigen. Tentukan RE oksida tersebut ! Jawab: SOAL-SOAL TAMBAHAN 4.Jika terdapat 35,2 gr vitamin C yang terdiri dari 14,4 gr unsur karbon, 1,6 gr unsur hidrogen dan sisanya adalah unsur oksigen. Bagaimana RE dan RM vitamin C tersebut ( Mr vit. C = 176 ) Jawab: 5.Volum 7 gram gas (CH2)n pada suhu 127oC, tekanan 380 mm Hg adalah 6,56 L. Jika R = 0,082, Ar H = 1, C = 12, rumus molekul gas tersebut adalah ..... 6.Jumalh molekul 30 gram senyawa dengan rumus empiris CH2O adalah 1 x 1023 partikel. jika L = 6 x 1023Ar H =1, C =12, O =16. Rumus molekul senyawa tersebut adalah .... Mr RM = ( Mr RE ) . n 8 +Penggunaankadarunsurdalamsenyawauntukmerumuskanrumusempirisdanrumus molekul Contoh Soal : 1Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO2 (Mr 44) dan 0,18 gram H2O (Mr 18). Rumus empiris senyawa tersebut adalah . (Ar C =12, H =16) 2SuatusenyawadenganrumusC12H22O11mengandung72gramkarbon,massaoksigendalam senyawa tersebut adalah .(Ar C=12, O =16, H=1) 3Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram CO2(Mr 44) dan 72 gram air (Mr 18) rumus empiris senyawa karbon tersebut adalah . 4Padapembakaransempurnasuatuhidrokarbondiperlukan24gramoksigen.Padaproses tersebutterbentuk9gramair.Makarumushidrokarbontersebutadalah.(ArC=12,H=1,O =16) 5Asamlaktat(CxHyOz)sebanyak60gramdenganMr90dibakarsempurnamenghasilkan88 gram CO2 dan 36 gram air. Rumus molekul asam laktat adalah . 9 STOIKIOMETRI REAKSI Tujuan Pembelajaran 1.Siswa dapat menentukan massa, volume, molaritas, jumlah partikel pereaksi dan hasil reaksi 2.Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas 3.Siswa dapat menentukan pereaksi yang sisa Dasar perhitungan : Perhatikan reaksi berikut! 1 N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g) artinya :1 L 3 L 2 L Hukum Gay Lussac 1 molekul3 molekul 2 molekulHukum Avogadro 1 mol 3 mol2 molHukum Gay Lussac - Avogadro dapat juga dikatakan : 31N volumeN volumeN molN molN JPN JPH koefisien N koefisien 22222222 Untuk mengerjakan soal hitungan perhatikan contoh berikut ! 1 O2(g) + 2 H2(g) 2 H2O(g) 1 mol2 mol 2mol 2 mol mol mol 4 mol mol mol 6 LL L Selanjutnya untuk mempermudah perhitungan : Jadi untuk reaksi : 2 N2(g)+ 3 O2(g)2 N2O3(g) 4 mol 6 mol 8 L EXAMPLE 1.Persamaan reaksi logam Al dengan H2SO4 adalah : Al(s)+ H2SO4(