Klasifikasi mineral silikat

A. Struktur silikat dan Struktural Formula

Seperti yang kita bahas dalam kuliah sebelumnya, kelimpahan relatif elemen dalam kerak bumi menentukan apa yang akan membentuk mineral dan apa yang akan mineral umum. Karena Oksigen dan Silicon adalah elemen yang paling melimpah, mineral silikat yang paling umum. Dengan demikian, kita akan menghabiskan beberapa waktu di sini membahas struktur, kimia, dan terjadinya silikat mineral. Sistematis kita diskusi tentang pembentukan batu Common mineral akan mengikuti kuliah sepanjang sisa saja.

Element Wt% Atomic% Volume%

O 46.60 62.55 ~94

Si 27.72 21.22   ~6

Al   8.13   6.47  

Fe   5.00   1.92  

Ca   3.63   1.94  

Na   2.83   2.34  

K   2.59   1.42  

Mg   2.09   1.84  

Total 98.59 100.00 100

Dalam rangka untuk membahas silikat dan struktur mereka itu pertama-tama perlu diingat bahwa cara atom-atom yang dikemas bersama atau dikoordinasikan oleh anion lebih besar, seperti oksigen tergantung pada rasio jari-jari kation ke anion, Rx / RZ.

Rx/Rz C.N. Type

1.0 12Hexagonal or CubicClosest Packing

1.0 - 0.732 8 Cubic

0.732 - 0.414 6 Octahedral

0.414 - 0.225 4 Tetrahedral

0.225 - 0.155 3 Triangular

<0.155 2 Linear

Karena oksigen adalah unsur yang paling berlimpah dalam kerak bumi, oksigen akan menjadi anion utama yang koordinat kation lain lain. Jadi, untuk ion utama yang terjadi di kerak bumi, kita dapat membuat tabel berikut yang menunjukkan polyhedra koordinasi dan koordinasi yang diharapkan untuk masing-masing kation umum.

IonC.N. (with Oxygen)

Coord. Polyhedron Ionic Radius,  Å

K+ 8 - 12 cubic to closest 1.51 (8) - 1.64 (12)

Na+ 8 - 6cubic to octahedral

1.18 (8) - 1.02 (6)

Ca+2 8 - 6 1.12 (8) - 1.00 (6)

Mn+2 6

Octahedral

0.83 

Fe+2 6 0.78 

Mg+2 6 0.72 

Fe+3 6 0.65

Ti+4 6 0.61

Al+3 6 0.54

Al+3 4Tetrahedral

0.39

Si+4 4 0.26

C+4 3 Triangular 0.08

Rasio jari-jari Si+4 ke O-2 mensyaratkan bahwa Si+4 dikoordinasikan oleh 4 O-4 ion dalam koordinasi tetrahedral.

Untuk menetralkan muatan pada +4 Si kation, salah satu muatan negatif dari masing-masing ion oksigen akan mencapai Si kation. Jadi, setiap Oksigen akan dibiarkan dengan tuduhan bersih -1, mengakibatkan tetrahedral SiO4-4 kelompok yang dapat berikatan dengan kation lain. Inilah SiO4-4 tetrahedron yang membentuk dasar dari silikat mineral.

Sejak Si+4 adalah sangat bermuatan kation, aturan Pauling menyatakan bahwa hal itu harus dipisahkan yang jauh mungkin dari Si+4 ion lain. Jadi, saat ini SiO4-4 tetrahedrons

dihubungkan bersama-sama, hanya sudut oxygens akan digunakan bersama dengan kelompok SiO4-4. Beberapa kemungkinan yang ada dan menimbulkan kelompok silikat yang berbeda.

a. Nesosilicates (Pulau silikat)

Jika sudut oxygens tidak dibagi dengan SiO4-4 tetrahedrons, setiap tetrahedron akan terisolasi. Dengan demikian, kelompok ini sering disebut sebagai pulau grup silikat. Unit struktural dasar kemudian SiO4-4. Dalam kelompok ini dibagi dengan oxygens kelompok oktahedral yang mengandung kation lain seperti Mg+2, Fe+2, atau Ca+2. Olivin merupakan contoh yang baik: (Mg,Fe)2SiO4.

b. Sorosilicates (Double Pulau silikat)

Jika salah satu sudut dibagi dengan oxygens tetrahedron lain, hal ini menimbulkan ke grup sorosilicate. Hal ini sering disebut sebagai kelompok pulau ganda karena ada dua terhubung tetrahedrons terisolasi dari semua tetrahedrons lain. Dalam kasus ini, dasar unit struktural Si2O7

-6. Sebuah contoh yang baik adalah sorosilicate mineral hemimorphite Zn4Si2O7(OH).H2O. Beberapa sorosilicates adalah kombinasi single dan double pulau-pulau, seperti di epidote - Ca2(Fe+3,Al)Al2(SiO4)(Si2O7)(OH).

c. Cyclosilicates (Ring silikat)

Jika dua dari oxygens dibagikan dan struktur tersusun dalam sebuah cincin, seperti yang ditunjukkan di sini, kita mendapatkan dasar unit struktural atau cincin cyclosilcates silikat. Ditampilkan di sini adalah enam Anggota cincin membentuk kelompok struktural Si6O18

-12. Tiga Anggota cincin, Si3O9

-6, empat Anggota cincin, Si4O12-8, dan lima Anggota cincin Si5O15

-10 juga mungkin. Sebuah contoh yang baik adalah mineral cyclosilicate Beryl - Be3Al2Si6O18.

d. Inosilicates (Single Chain silikat)

Jika dua dari oxygens digunakan bersama dalam suatu cara untuk membuat satu rantai panjang terhubung SiO4 tetrahedra, kita mendapat satu rantai silikat atau inosilicates. Dalam hal ini dasar unit struktural Si2O6

-4 atau SiO3-2. Kelompok ini merupakan dasar bagi kelompok

pyroxene mineral, seperti orthopyroxenes (Mg, Fe) SiO3 atau clinopyroxenes Ca(Mg,Fe)Si2O6.

e. Inosilicates (Double Chain silikat)

Jika dua rantai dihubungkan bersama sehingga masing-masing kelompok tetrahedral saham 3 dari oxygens, kita dapat dari rantai ganda, dengan kelompok struktural dasar menjadi Si4O11

-6. Kelompok yang amphibole mineral silikat rantai ganda, misalnya tremolite - ferroactinolite seri - Ca2 (Mg, Fe) 5Si8O22 (OH) 2.

f. Phyllosilicates (Sheet silikat)

Jika 3 dari tetrahedral oxygens dari masing-masing kelompok dibagi sedemikian rupa sehingga lembaran yang tak terbatas tetrahedra SiO4 bersama kita mendapatkan dasar untuk phyllosilicates atau lembaran silikat. Dalam hal ini dasar grup struktural Si2O5-2. The micas, mineral lempung, klorit, bedak, dan berbelit-belit mineral semua didasarkan pada struktur ini. Sebuah contoh yang baik adalah biotite - K (Mg, Fe) 3 (AlSi3) O10 (OH) 2. Perhatikan bahwa dalam struktur ini, Al adalah menggantikan Si di salah satu kelompok tetrahedral.

g. Tectosilicates (Framework silikat)

Jika semua sudut oxygens dibagi dengan tetrahedron SiO4 lain, maka struktur kerangka berkembang. Kelompok struktural dasar kemudian menjadi SiO2. Mineral kuarsa, kristobalit, dan tridimit semua didasarkan pada struktur ini. Jika beberapa ion Si+4 digantikan oleh Al+3 maka ini menghasilkan ketidakseimbangan biaya dan memungkinkan ion-ion lainnya yang bisa ditemukan dikoordinasikan dalam susunan yang berbeda dalam struktur rangka. Dengan demikian, feldspar dan mineral feldspathoid juga didasarkan pada kerangka tectosilicate.

B. Formula umum untuk silikat

Berdasarkan unit-unit struktural dasar ini, kita dapat membuat struktur umum rumus kimia untuk silikat. Tapi satu substitusi khususnya cenderung mengacaukan segalanya sedikit. Ini adalah Al+3, ketiga unsur paling melimpah di kerak bumi. Al+3 memiliki jari-jari ionik yang bervariasi antara 0,54 dan 0,39 tergantung pada nomor koordinasi. Dengan demikian, baik bisa muat dalam 6 kali lipat koordinasi dengan oksigen atau 4 kali lipat koordinasi dengan oksigen. Karena Al+3 akan masuk ke 4-lipat koordinasi dengan oksigen, kadang-kadang pengganti Si+4. Jika seperti substitusi terjadi, itu menciptakan ketidakseimbangan muatan yang harus dibuat di tempat lain dalam struktur silikat.

Elemen umum yang lain dalam kerak bumi yang masuk ke silikat melakukannya jenis lain koordinasi. Ion seperti Al +3, Mg +2, Fe +2, Fe +3, Mn +2, dan Ti +4 masuk ke 6-kali lipat atau situs oktahedral. Ion yang lebih besar seperti Ca +2, dan Na +1, ditemukan dalam koordinasi oktahedral atau 8 kali lipat, situs koordinasi kubik. Sangat besar kation seperti K +1, Ba +2, dan kadang-kadang Na +1 dikoordinasikan oleh 12 oxygens dalam 12 kali lipat situs koordinasi.

Demikian kita dapat menulis rumus struktur umum untuk silikat sebagai berikut:

XmYn (ZpOq) Wr

mana X mewakili 8-12 lipat situs untuk koordinasi kation besar seperti K +, Rb +, Ba 2, Na +, dan Ca +2.

Y mewakili 6-kali lipat (oktahedral) situs untuk ukuran menengah kation seperti Al +3, Mg +2, Fe +2, Fe +3, Mn +2, dan Ti + 4.

Z mewakili situs tetrahedral mengandung Si +4, dan Al +3. Rasio p: q tergantung pada tingkat polimerisasi silika (atau alumina) tetrahedrons, atau silikat tipe strukural seperti yang dibahas di atas.

O adalah oksigen, dan W adalah sebuah hyrdoxyl (OH -1) ke situs yang dapat menggantikan anion besar seperti F-1 atau Cl-1.

Subskrip m, n, dan r tergantung pada rasio p untuk q dan muatan dipilih untuk menjaga keseimbangan.

Ini diringkas dalam tabel yang ditampilkan di sini. Dalam tabel ini diketahui bahwa terdapat sangat sedikit substitusi yang terjadi antara ion yang masuk ke dalam X, Y, dan Z situs. Pengecualian terutama substitusi untuk Al +3 Si +4, yang dicatat dalam Tabel, dan apakah situs X cukup besar untuk menerima terbesar kation seperti K +1, Ba +2, atau Rb +1.

Site C.N. Ion

Z 4Si+4

Al+3

Y 6

Al+3

Fe+3

Fe+2

Mg+2

Mn+2

Ti+4

X

8Na+1

Ca+2

8 - 12

K+1

Ba+2

Rb+1

a. Nesosilicates (Pulau silikat)

Kita sekarang beralih ke diskusi kita sistematis melihat batu yang paling umum membentuk mineral, dimulai dengan nesosilicates umum. Di antaranya adalah olivines, garnet, Al2SiO5 mineral, staurolite, dan sphene (dua terakhir akan dibahas pada kuliah terakhir pada aksesori mineral). Sebagaimana dibahas di atas, atau pulau silikat nesosilicates didasarkan pada terisolasi tetrahedral SiO4

-4 kelompok. Dalam olivines, yang tersisa membentuk sudut oktahedral oxygens kelompok yang mengkoordinasikan dan Fe +2 Mg +2 ion.

b. Olivines

Pada olivines terdiri dari larutan padat yang lengkap antara Mg2SiO4 (forsterit, Untuk) dan Fe2SiO4 (fayalit, Fa). Ada substitusi terbatas dari anggota akhir berikut:

Ca2SiO4 - larnite

Mn2SiO4 - tephroite

CaMgSiO4 - monticellite (yang umumnya ditemukan di bermetamorfosis Dolomites) Juga ditemukan mengganti di situs oktahedral Ni Cr 2 dan 3, khususnya di Mg-olivines kaya.

Diagram fase akhir yang umum anggota seri larutan padat olivin menunjukkan bahwa forsterit murni meleleh pada fayalit 1890oC dan murni meleleh pada 1205oC. Jadi, kadang-kadang terlihat olivines akan dapat dikategorikan dari Mg-core yang lebih kaya-kaya Fe rims, meskipun zonasi seperti biasanya terbatas pada 5 hingga 10% perbedaan antara inti dan pinggiran.

1. Kejadian

Pure forsterit terbatas pada bermetamorfosis kaya Mg dolomitic kapur dan batuan metamorf.

Fo90 - 95 yang ditemukan dalam batuan ultrabasic, terutama dunites (> 90% menurut volume olivin), dan peridotites (Olivine + CPX + Opx).

Fo60 - 90 yang ditemukan dalam batuan dasar batuan-batuan basalt dan gabbros suka, dan kadang-kadang di andesit, di mana terjadi dengan plagioclase dan pyroxene.

Fa100 - 40 yang ditemukan dalam silikous kaya Fe-batuan seperti rhyolites dan granit.

Mg-olivines kaya jarang terjadi di bantalan kuarsa kuarsa batu dan jarang terjadi dengan Mg-olivin kaya karena reaksi yang ditunjukkan di bawah ini membentang ke kanan untuk sebagian besar tekanan dan suhu.

Mg2SiO4 + SiO2 <=> 2MgSiO3 Untuk Qtz En Namun perlu dicatat, bahwa kaya Fe-olivines dapat terjadi dengan kuarsa.

2. Struktur

Struktur olivines digambarkan pada halaman 439 dari Klein dan Dutrow. Catatan bahwa 2 jenis situs oktahedral terjadi. Salah satunya adalah oktahedron biasa, berlabel M2, dan yang lain adalah menyimpang oktahedron, berlabel M1. Fe +2 dan Mg +2 tidak memiliki preferensi tertentu baik untuk situs, tetapi jika Ca +2 hadir itu lebih memilih situs M2.

3. Mengidentifikasi Properties

Para olivines adalah ortorombik (2/m2/m2/m) dan biasanya berwarna hijau di tangan spesimen.

Properti yang paling khas di bagian tipis adalah tekstur permukaan mereka semacam itu tampak seperti sepotong amplas (lihat foto di dinding belakang laboratorium Mineralogi). Karena baik mereka (010) rengkah dan Common (100) perpisahan, mereka menunjukkan kepunahan sejajar relatif terhadap pembelahan atau perpisahan.

Birefringence maksimum seperti terlihat dalam warna campur tangan di bagian tipis agar bervariasi antara 3 biru (untuk Untuk kaya varietas) dan 3rd order kuning (untuk Fa-varietas kaya), tapi ingat bahwa ini adalah birefringence maksimum yang hanya akan terlihat untuk butir dengan a dan g sejajar dengan tahap mikroskop.

Fo-kaya biasanya olivines jelas dalam bagian tipis, tapi kaya Fa-olivines menunjukkan kuning pucat, kuning kehijauan, atau kuning penyerapan warna kuning dan kadang-kadang menunjukkan Pleochroism dengan a = g = kuning pucat, b = oranye, kuning, atau cokelat kemerahan.

Karena sifat optik bervariasi dengan komposisi olivin, 2V berguna dalam membedakan komposisi olivin. Lihat grafik di halaman 11 dari Rusa, Howie, dan Zussman. Dari grafik Anda dapat melihat bahwa sangat Fo-kaya olivines (> Fo90) adalah optikal yang positif dengan 2V antara 82 dan 90o. Antara Fo90 dan Fa100 optik yang olivin adalah negatif dengan 2Vg antara 90 dan 130 (2V antara 90o dan 50o. Jadi, dengan memperkirakan 2V, Anda harus dapat memperkirakan komposisi olivin.

Olivines dibedakan dari ortorombik pyroxenes (opx) dengan mudah karena menunjukkan olivines birefringence maksimum yang lebih tinggi dan tidak menunjukkan karakteristik (110) pembelahan dari pyroxenes. Mereka dibedakan dari clinopyroxenes (CPX) yang menunjukkan kepunahan cenderung relatif mereka (110) belahan dada dan menunjukkan karakter positif Biaxial dengan 2V dari 50 sampai 60o.

c. Garnet

Garnet adalah isometrik mineral dan dengan demikian isotropik di bagian tipis, meskipun kadang-kadang mereka dianggap lemah birefringent (sedikit anisotropik). Mereka juga nesosilicates, dan karena itu berdasarkan SiO4 unit struktural. Rumus umum untuk garnet adalah:

A3B2 (Si3O12), di mana situs kubik Sebuah situs yang mengandung kation divalen besar, biasanya Ca, Fe, Mg, atau Mn, dan B oktahedral situs situs yang ditempati oleh kation trivalen yang lebih kecil, seperti Al dan Fe +3.

Garnet tanpa Ca di situs A dan Al dalam situs B disebut pyralspite seri. Ini terdiri dari anggota akhir:

Pyrope - Mg3Al2Si3O12

Almandine - Fe3Al2Si3O12

Spessartine - Mn3Al2Si3O12

Garnet dengan Ca di situs A disebut ugrandite seri dan terdiri dari anggota akhir:

Uvarovite - Ca3Cr2Si3O12

Grossularite - Ca3Al2Si3O12

Andradite - Ca3Fe 32 Si3O12

Larutan padat terbatas ada di antara anggota akhir setiap seri.

1. Kejadian

Pada garnet terjadi terutama di batuan metamorf di mana mereka sering terlihat untuk membentuk euhedral (well-formed) kristal.

Mg kaya yang garnet, Pyrope, ditemukan dalam batuan metamorf terbentuk pada tekanan tinggi dan dalam eclogites (basalt-basalt bermetamorfosis pada tekanan tinggi) dan peridotites (ultrabasic batuan yang mengandung olivin, Opx, CPX, dan garnet).

The Fe-kaya garnet, almandine, adalah delima dan paling umum ditemukan di metamorf aluminous schists.

Mn-kaya yang beragam, spessartine, terbatas pada Mn-batuan metamorf kaya seperti meta-cherts.

2. Mengidentifikasi Properties

Garnet umumnya isotropik meskipun beberapa mungkin lemah birefringent. Di tangan spesimen mereka menunjukkan berbagai warna dan ini kadang-kadang terlihat di bagian tipis. Warna dikontrol oleh jumlah Fe +2, Fe +3, Mg +2, dan Cr +3 hadir.

Pyrope biasanya merah muda merah hingga keunguan di tangan spesimen dan biasanya jelas dalam bagian tipis.

Biasanya Almandine merah ke hitam kecoklatan di tangan spesimen dan merah muda di bagian tipis.

Spessartine berkisar dari hitam menjadi merah menjadi cokelat dan oranye dan biasanya berwarna merah muda di bagian tipis.

Grossularite memiliki warna di tangan spesimen yang mencerminkan jumlah Fe dan Mn hadir dan dengan demikian berkisar dari coklat ke kuning ke merah muda. Jika Cr hadir, biasanya warna hijau. Bagian tipis grossularite bervariasi dalam warna dari bening menjadi cokelat atau hijau di Cr-varietas kaya.

Uvarovite, dengan konsentrasi Cr tinggi biasanya berwarna hijau tua di tangan spesimen dan hijau di bagian tipis.

Andradite berkisar dari kuning ke coklat gelap, tetapi jika dalam jumlah yang cukup Ti hadir, bisa warna hitam di tangan spesimen dan cokelat di bagian tipis.

Komposisi dan identitas yang terbaik garnet ditentukan baik oleh asosiasi dengan mineral lain atau dengan teknik-teknik yang lebih canggih seperti elektron microprobe atau XRD.

Garnet mudah dibedakan dari mineral lain yang tinggi mereka lega, isotropik karakter, dan kebiasaan euhedral umum.

d. Al2SiO5 Mineral

Yang Al2SiO5 mineral yang umum di aluminous batuan metamorf (meta-shales dan meta-mudstones) dan kadang-kadang ditemukan di batuan aluminous. Dalam batuan metamorf yang agak Al2SiO5 polimorf memberikan perkiraan umum dari tekanan dan temperatur metamorphism, dengan menunjukkan Kyanite tekanan relatif tinggi, andalusite menunjukkan suhu dan tekanan rendah, dan sillimanite menunjukkan suhu tinggi. Perkiraan yang lebih baik tekanan dan temperatur diberikan jika dua dari mineral terdapat pada batu yang sama.

1) Sillimanite

Sillimanite adalah ortorombik dengan baik (010) belahan dada. Hal ini biasanya terjadi pada kristal berserat panjang yang panjang lambat, dengan kepunahan sejajar dengan (010) belahan dada. Di bagian berbaring di (001) yang menunjukkan berkembang dengan baik (110) bentuk, perpecahan biasanya terlihat memotong kristal seperti yang ditunjukkan di sini. Birefringence maksimum umumnya dipandang antara 2o kuning ke 2o merah. Biaxial Sillimanite adalah positif dengan 2V dari 21 - 31o.

2) Andalusite

Andalusite juga ortorombik, tetapi menunjukkan karakter cepat panjang. Hal ini biasanya cenderung terjadi sebagai kristal kuning euhedral dengan birefringence maksimum tipis 1o

bagian antara 1o kuning dan merah. Kadang-kadang menunjukkan lemah Pleochroism dengan a = mawar merah muda, b = g = kuning kehijauan. Beberapa varietas menunjukkan salib, disebut chiastolite salib, yang terdiri dari karbon kecil kristalografi inklusi berorientasi sepanjang arah (lihat ilustrasi di halaman 492 dari Klein & Dutrow). Andalusite umumnya terjadi sebagai kristal dengan euhedral hampir persegi prisma. Itu Biaxial negatif dengan 2V = 73 - 86o.

3) Kyanite

Kyanite adalah triclinic dan dengan demikian menunjukkan kepunahan cenderung relatif terhadap yang baik (100) dan (010) perpecahan dan (001) perpisahan. Di tangan spesimen kyanite umumnya berwarna biru pucat, tetapi jelas pucat biru di bagian tipis. Karena perpecahan dan perpisahan yang baik, dua perpecahan atau partings terlihat di setiap orientasi kristal di bagian tipis. Perpecahan ini berpotongan di sudut-sudut selain 90o dan dengan demikian tampak seperti Genjang dalam dua dimensi. Karena telah Kyanite lega tinggi dibandingkan dengan mineral lain dengan yang biasanya terjadi, ia berdiri di bagian tipis dan kadang-kadang tampaknya memiliki warna kecoklatan. Warna ini lebih karena lega yang tinggi dan banyak perpecahan bukan karena penyerapan selektif.

Biaxial Kyanite adalah negatif dengan 2V = 78-83o

e. Sorosilicates

Sorosilicates adalah pulau ganda silikat. Hanya satu mineral penting kelompok, kelompok epidote, memiliki struktur ini.

f. Epidote, Clinozoisite, Zoisite

Mineral yang penting dalam kelompok epidote adalah epidote, clinozoisite, dan zoisite. Karena sorosilicates didasarkan pada kelompok Si2O7 -6, rumus struktur dapat ditulis sebagai:

Ca2 (Al, Fe +3) Al2O (SiO4) (Si2O7) (OH)

Dengan demikian, kelompok epidote berisi tetrahedra ganda dan tunggal tetrahedron, dipisahkan oleh kelompok AlO6 octahedra dan Ca dalam sembilan sampai 10 kali lipat koordinasi dengan Oksigen atau OH.

Rumus dapat ditulis kembali sebagai:

Ca2 (Al, Fe +3) Al2Si3O12 (OH)

Epidote adalah Fe-kaya variasi dan memiliki rumus umum di atas. Clinozoisite adalah varietas Fe-bebas dengan rumus kimia:

Ca2Al3Si3O12 (OH)

Baik clinozoisite dan epidote adalah monoclinic (2 / m). Zoisite memiliki rumus kimia yang sama seperti clinozoisite, tetapi ortorombik.

Epidote biasanya pistachio warna hijau dengan sempurna (001) belahan dada dan tidak sempurna (100) belahan dada. Itu optik negatif dengan 2V dari 64 - 90o. Biasanya menunjukkan Pleochroism dengan - untuk tak berwarna kuning pucat, b - kuning kehijauan, dan g - hijau kekuning-kuningan, dan menunjukkan lega tinggi relatif terhadap feldspars dan kuarsa.

Birefringence itu cukup tinggi untuk menunjukkan urutan 3 gangguan warna. Biasanya menunjukkan anomali kepunahan biru.

Clinozoisite menunjukkan bantuan serupa dan pembelahan untuk epidote, tetapi negatif dengan optik 2V dari 14 sampai 90o, tidak menunjukkan Pleochroism, dan lebih rendah birefringence (1st to 2nd order gangguan warna). Zoisite mirip dengan clinozoisite, kecuali ia akan menampilkan kepunahan sejajar relatif terhadap wajah sejajar dengan sumbu kristalografi.

Common Epidote adalah mineral dalam batuan metamorf derajat rendah, terutama bermetamorfosis batu vulkanik dan Fe-Al kaya meta shales. Baik Clinozoisite dan epidote terjadi sebagai produk perubahan plagioclase dan pembuluh darah di batu-batu granit.

g. Cyclosilicates

Yang didasarkan pada cyclosilicates cincin SiO4 tetrahedra, dengan Si: O rasio 1:3 mineral yang paling umum berdasarkan struktur ini Beryl, kordierit, dan Tourmaline.

h. Beryl

Be3Al2Si6O18 adalah heksagonal (6/m2/m2/m) dengan kebiasaan prismatik yang kuat dengan bentuk (100) biasanya satu-satunya bentuk sekarang. Biasanya dalam hijau menjadi warna hijau kekuning-kuningan. Beryl bentuk yang berbeda tergantung pada warna batu permata - Aquamarine bila pucat kehijauan-biru, Morganite jika merah muda, dan hijau zamrud jika mendalam dan transparan. Beryl adalah konstituen umum dari batu granit berbutir kasar dan pegmatites dan ditemukan dalam aluminous mika schists.

Bagian tipis, Beryl menunjukkan relief yang lebih tinggi daripada kuarsa, dan dibedakan dari kuarsa oleh tanda optik negatif dan panjang karakter cepat. Satu-satunya mineral lainnya yang dapat disamakan dengan ini apatit, tapi apatit menunjukkan lega bahkan lebih tinggi daripada Beryl.

i. Kordierit

Kordierit adalah (Mg, Fe) 2Al4Si5O18.nH2O. Ini adalah ortorombik (2/m2/m2/m), tetapi menunjukkan karakter pseudohexagonal karena siklus kelahiran kembar yang umum pada

tanggal (110). Bagian tipis mungkin menunjukkan kembar yang terlihat seperti albite kembar, yang membuat sulit untuk membedakan dari plagioclase. Tapi, kordierit biasanya ditaburi dengan inklusi opak kecil. Bagian tebal menunjukkan pucat-kuning, ungu, biru pucat Pleochroism. Hal ini dapat dibedakan dari kuarsa oleh Biaxial karakter.

Kordierit adalah konstituen dari aluminous umum batuan metamorf. Hal ini sering terjadi pada batuan metamorf kontak di mana itu umumnya terkait dengan sillimanite atau andalusite, feldspars dan micas.

j. Tourmaline

Tourmaline - Na(Mg,Fe,Mn,Li,Al)3Al6Si6O18(BO3)3(OH)4 adalah heksagonal (3m) dan umumnya ditemukan sebagai well-formed kristal prismatik, dengan segitiga bundar penampang tegak lurus terhadap c kristalografi sumbu.

Tourmaline adalah mineral yang umum di pegmatites (SiO2 - batuan kaya dengan ukuran butir yang besar), di mana dikaitkan dengan kuarsa dan alkali felspar. Hal ini juga ditemukan dalam batu metasomatized dari semua jenis, di mana ia diendapkan dari sebuah Boron dan Silica - fase cairan kaya.

Hal yang paling membedakan properti yang uniaksial karakter optik negatif dan Pleochroism dengan w = berwarna hijau tua atau biru gelap dan e = kuning atau ungu. Tourmaline biasanya terbentuk di euhedral kristal dengan wajah prisma dikembangkan dengan baik dan kepunahan sejajar dengan wajah prisma.