materi dan PR stoikiometri [Compatibility Mode].pdf

8/18/2019 materi dan PR stoikiometri [Compatibility Mode].pdf

http://slidepdf.com/reader/full/materi-dan-pr-stoikiometri-compatibility-modepdf 1/44

TOIKIOMETRI



Pengertian toikiometri

Stoikiometri adalah cabang kimia yangmempelajari hubungan kuantitatif yang adaantara reaktan dan produk dalam reaksi kimia

Stoicheion =

unsur

Metron =

pengukuran

Perhitungan zat dancampuran kimia



Stoikiometri digunakan untuk mengetahui bahwa unsur-unsur berperilaku dengan cara yang dapat diprediksi.

Ketika unsur digabungkan menghasilkan reaksi kimia

maka hasil reaksi dapat diprediksi berdasarkan unsur-

unsur dan jumlah yang terlibat.

Stoikiometri adalah matematika kimia.

Pengetahuan ini penting karena kita dapat

memperkirakan bahan baku yang diperlukan atau produkyang akan dihasilkan dalam suatu reaksi kimia



!"K"M #$%$M TOIKIOMETRI



!"K"M %$&OI IER

'hukum kekekalan massa(

#alam suatu r aksi kimia) massa *at s b lum

dan s sudah r aksi tidak b rubah



+ontoh ,

- #alam tabung tertutup ditimbang ./ gram belerang dan

0.)1 gram tembaga Setelah dicampur lalu dipanaskan

dalam tabung tertutup dan reaksi berjalan sempurna maka

terjadi *at baru) yaitu tembaga 'II( sulfida sebanyak 21)1

gram 3unakan data tersebut untuk menguji berlakunya

hukum %a4oisier

5a6ab ,

Massa sebelum reaksi Massa sesudah

reaksi

Belerang Tembaga tembaga (II) sulfida

./ gram

Persamaan Reaksi , +u's( 7 S's( → +uS's(

!ukum %a4oisier berlaku karenamassa *at sebelum dan sesudah reaksi tetap

./ 7 0.)1 8 21)1 gram

21)1 gram

0.)1 gram 21)1 gram

Massa total sebelum reaksi 8

Massa total setelah reaksi 8

Kesimpulan ,



!"K"M PRO" T

Hukum perbandingan tetap

(Joseph Louis Proust)

Perbandingan massa unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa selalu tetap

Perbandingan massa C dan O dalam CO2 selalu 3 : 8Perbandingan massa H dan O dalam H2O selalu 1 : 8Perbandingan massa C , H dan O dalam asam cuka

selalu 6 : 1 : 8



Contoh :

1 Pada percobaan pembuatan sen!a"a tembaga

(##) su$%ida& tembaga dicampur dengan be$erang

kemudian dipanaskan 'ari hasi$ pengamatan

dipero$eh data sebagai berikut

Perco

baan

ke-

Massa

Tembaga

(gram)

Massa

Belerang

(gram)

Perbandingan

massa tembaga :

belerang

1 1,0 0,5

2 2,0 1,0

3 3,0 1,5

4 4,0 2,0

5 5,0 2,5

2 : 1

2 : 12 : 1

2 : 1

2 : 1Kesimpulan :

Perbandingan massa tembaga dan belerangyang membentuk tembaga (II) sulfida selalu 2 : 1

(memenuhi hukum Proust)



pabila dua macam unsur membentuk lebih dari

satu jenis senyawa, maka perbandingan massa

unsur yang mengikat sejumlah yang sama unsur

yang lain merupakan bilangan bulat dan

sederhana.

Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO, N

2

O

3

, NO

2

,

,

N

2

O

5

, maka perbandingan unsur O yang diikat sejumlah

sama unsur N adalah 2 : 3 : 4 : 5 bulat dan sederhana!

HUKUM DALTON(hukum perbandingan berganda)



Contoh :

1

"nsur 9itrogen dan Oksigen dapat membentuk dua

macam senya6a dengan data sebagai berikut

3unakan data tersebut untuk menguji berlakunyahukum #alton

Ja"ab :

Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen

I 28 gram 32 gram

II 28 gram 64 gram

SenyawaPerbandingan Massa Nitrogen :

Massa Oksigen

I

II

Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikatsejumlah unsur nitrogen yang sama =

28 : 32 = 7 : 8

28 : 64 = 7 : 16

8 : 16 = 1 : 2Perbandingan massa oksigen antara senyawa I dan

senyawa II merupakan bilangan bulat dan sederhana

sehingga memenuhi hukum dalton



!"K"M 3$: %" $+

'hukum perbandingan 4olume(

Apabila diukur pada suhu dan tekanan yangsama, maka perbandingan volume gas yang

bereaksi dan hasil reaksi merupakanbilangan bulat dan sederhana

Dalam reaksi kimia perbandingan volume gas= perbandingan koefisien



+ontoh ,

- Pada reaksi antara gas hidrogen dan gasoksigen menghasilkan uap air ;erapa litergas oksigen yang diperlukan dan berapaliter uap air yang dihasilkan apabila gashidrogen yang direaksikan sebanyak -/ liter

Jawab :Persamaan reaksi :

Perbandingan volume:

Volume :

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

12

12 L

2

6 L 12 L

Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 6 L

sedangkan uap air yang dihasilkan 12 L



HUKUM A!"A#$!

" # $ U % U # N & ' ( N N ) N * + $ , +

( $ ' U * $ + ) N * + - O U ' N )

$ ( N ' N * N # U N * / U %

O ' ( U ) N * + $



Contoh :

1 Pada suhu dan tekanan tertentu& $iter gas

nitrogen mengandung * 1+

mo$eku$ ,erapa

mo$eku$ !ang ada pada 1+ $iter gas amonia -ika

diukur pada suhu dan tekanan !ang sama.

Ja"ab :

Pada suhu dan tekanan yang sama, setiapgas yang volumenya sama mempunyai

jumlah molekul yang sama

2 liter gas nitrogen = 8 x 1022 molekul

2 liter gas amonia = 8 x 1022

molekul

10 liter gas amonia = 10/2 x 8 x 1022 molekul

= 4 x 1023 molekul



#alam ilmu kimia satuan jumlah yang

digunakan adalah mol

Satu mol adalah sejumlah *at yang

mengandung 0)</ = -<>/. partikel

!ubungan Mol dengan jumlah partikel

5umlah Partikel 8 mol = 0)</ = -<>/.

mol 8 5umlah partikel ? 0)</ = -<>/.

!ubungan Mol dengan Massa

"ntuk unsur ,

mol 8 gram ? $r

gram 8 mol = $r

"ntuk senya6a ,

mol 8 gram?Mr

gram 8 mol = Mr

KO9SEP MO%

!ubungan Mol dengan

&olume 3as

Setiap satu mol gas apa

saja keadaan standard

'<o+) - atm( mempunyai

4olume , //) @ liter

&olume gas 8 mol = //)@

mol 8 &olume ? //)@



KONSEP MOL

Volume(STP)

JumlahPartikel

MassaMOL

Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zattersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 1023

Massa molekul/rumus relatifMassa atom relatif

x 6,02 x 1023 : 6,02 x 1023

Keadaan gas pada

t =00

C & p = 1 atm

Bilangan avogadro



MA A A%!M $&'A%() *A$+

,eberapa data /r unsur :

12-Catom1Massa12

1Xunsuratom1rata-rataMassa= X unsur relatif atom Massa

Unsur Ar Unsur Ar Unsur Ar Unsur Ar

Al 27 Au 197 K 39 O 16

Ba 137 P 31 Na 23 Mg 24

Br 80 F 19 Ca 40 N 14

Fe 56 H 1 C 12 Cu 63.5

S 32 127 Cl 35.5 P! 207

Ag 108 Mn 55 Hg 201 "n 65



Massa mo$eku$ re$ati% (Mr) sama dengan -um$ah /r dari semua

massa pen!usunn!a

/tau Mr en!a"a /, = /r / 0 /r ,

Contoh :

Mr C

H

2H = ( * /r C) 0 (3 * /r H) 0 (1 * /r 2)

= ( * 1) 0 (3 * 1) 0 (1 * 13)

= 43

MA A M!'&KU' $&'A%() *M$+

Mr = Jumlah Ar



LATIHAN

Senyawa Ar Mr MOL Massa Volume

(STP)

Jumlah

Partikel

Ua#H2O0$01 &'l

(aru)anH2SO4

4$9 g(1x2) +

(1x32) +

(4x16)= 98

(1x 2) +(16x1)

=18

H =1O =16

0,01 x 6,02 x1023 = 6,02 x

1021 molekul

0,01 x22,4 =

0,224 L

0,01 x 18= 0,18 g

H =1

S =32

O =16

4,9 g / 98

= 0,05

mol

0,05 x 6,02 x

1023 = 3,01 x

1022

molekul

Rumus

h!"

u!#ukgs



Se!"

$

Ar Mr Mol Massa Volume

(STP)

Jumlah

Partikel

gas

CO2

11,2 L

l%u#!

&&l2

3,01 x

1023

molekul

'#!

&uSO4

5H2O

2 mol

& =40

&l=35,5

= 0,5 mol

(1x40) +

(2x35,5)

= 111

0,5 x 111

= 55,5 g% 10x6,02

10x3,0123

23

&u=63,5

S =32

O =16

H =1

(1x63,5)

+ (1x32)

+ (4x16)+ (5x18)

= 249,5

2 x

249,5=

499 g%

2 x 6,02 x

1023 = 12,04 x

1023 molekul

& =12

O=16

(1x12) +

(2x16) =

44

11,2 L /

22,4 L =

0,5 mol

0,5 x 44 =

22 g%

0,5 x 6,02 x

1023 = 3,01 x

1023 molekul

Rumus

h!"

u!#uk gs

Rumus

h!"

u!#uk gs



PENENTUAN KADAR ZAT5adar zat da$am suatu sen!a"a ditetapkan berdasarkan

hasi$ percobaan ana$isis kimia 6etapi -ika rumus sen!a"a

dan /r masing7masing zat pen!usun diketahui maka kadar

zat pen!usun da$am sen!a"a tersebut dapat dihitung

Prosentase zat = 100 xsenyawa Mr

zat Ar x zat Jumlah

Massa zat = senyawa Massa xsenyawa Mr

zat Ar x zat Jumlah

%



CONTOH*o Rumus

KimiaSenyawa

Kadar Zat Penyusun

1 H2O

Ar H = 1O = 16

Prosentase H =

Prosentase O =

2 CO (NH2)2

Ar C = 12N = 14H = 1

Prosentase C =

Prosentase O =

Prosentase N =

Prosentase H =

2 x 1 x 100 % = 11,11 %18

1 x16 x 100 % = 88,89 %

18



gram x 24.02100

12=

3 CaCO3 2 gram

Ar Ca = 40C = 12

O = 16

Massa Ca =

Massa C =

Massa O =

4 C6H12O6 5 gram

Ar C = 12H = 1

O = 16

Massa C =

Massa H =

Massa O =

gram x 8.02100

40=

gram x 96.02100

48=

gram x 25180

72=

gram x 33.05180

12=

gram x 67.25180

96=



RUMUS KIMIA

Rumus kimia merupakan simbol dari senya6a kimia yangdinyatakan oleh huruf dan angka) rumus kimiamenyatakan jenis atom unsur dan jumlah relatif atomA

atom yang terdapat di dalam *at itu

Rumus Empiris , rumus yang menyatakan

perbandingan terkecil atomAatom dari unsurAunsur

yang menyusun suatu senya6a

Rumus Molekul , rumus yang menyatakan jumlah

atomAatom dari unsurAunsur yang menyusun satumolekul senya6a



Contoh rumus mo$eku$ :

Nama Rumus

Molekul

Model Molekul Arti

Metana CH4 Tiap molekul

metana terdiriatas 1 atom Cdan 4 atom H

Amoniak NH3 Tiap molekul

amoniak terdiriatas 1 atom Ndan 3 atom H

Karbon

dioksida

CO2 Tiap molekul

karbon dioksidaterdiri atas 1 atomC dan 2 atom O



26

CH4

C6

H12

O6



6iap mo$eku$ metana terdiri atas 1

atom C dan 4 atom H

1C 4H



+

28

6C 12H 6O

Misalkan rumus empiris Glukosa (C6H1223) ada$ah

CH2 ini menun-ukkan -um$ah atom karbon& hidrogen&

dan oksigen memi$iki perbandingan 1 : : 1

1 : : 1



Hubungan antara rumus

mo$eku$ dan rumus empiris

Nama Rumus

Molekul

(RM)

RumusEmpiris

(RE)

PerbandinganAtom-Atom pada

RE

Glukosa C6H12O6 CH2O C : H : O = 1 : 2 :1

Etana C2H6 CH3 C : H = 1 : 3

Kalium

Iodida

KI KI K : I = 1 : 1



L/6#H/8

Nama Rumus

Molekul

(RM)

RumusEmpiris

(RE)

PerbandinganAtom-Atom pada

RE

Heksena C6H6

Asam oksalat H2C2O4

Dinitrogentetraoksida

N2O4

Asam asetat CH3COOH

Urea CO(NH2)2

CH

CO(NH2)2

C : H = 1 : 1

CH2O

NO2

HCO2

C : O : N : H =

1 : 1 : 2 : 4

C : H : O = 1 : 2 :1

N : O = 1 : 2

C : H : O = 1 : 1 :2



PERSAMAAN REAKSI

Persamaan reaksi ia$ah cara penu$isan suatu perubahan

kimia atau reaksi kimia menggunakan rumus kimia

berdasarkan azas kesetaraan

Persamaan reaksi dikatakan setara apabi$a -enis dan

-um$ah atom zat7zat !ang direaksikan (pereaksi)

sama dengan -enis dan -um$ah atom hasi$ reaksi

(produk)

Pereaksi ditu$is di sebe$ah kiri diikuti tanda panah

kemudian produk



ISTILAH-ISTILAH

H

(g) 0 2

(g) < H

2 ($)



P&$ AMAA, $&AK (

- BatA*at yang berada sebelum tanda panah disebut reaktan) yaitu /!/'g( 7 O/'g(

/ BatA*at yang berada sesudah panah disebut produkyaitu /!

/

O'l(

. $ngka didepan *at disebut koefisien reaksi

@ $ngka dibelakang *at disebut indeks

1 Persamaan reaksi yang jumlah atom unsurAunsunyasama dikedua ruas reaktan 8 produk( disebut reaksi

setara0 Tanda 6ujud dari *at dalam persamaan reaksi ditulis

sebagai berikut,

's( 8 padat 'g( 8 gas

'l( 8 cair 'aC( 8 larutan dlm airD !argaAharga koefisien reaksi dalam persamaan

reaksi dapat menunjukkanperbandingan molekul ataumol



'A,"KAH P&,U'(SA, $&AKS(

1 e!uls -#.-# "!g #e%l# lm %eks

2 e!uls %umus km -#.-# "!g #e%l# lm %eks

3 e!"e#%k! 'e%sm! %eks

4 em'e%els e!g! me!mhk! $uu -#

(g = gs, l = %!, s = '#, = l%u#!)



CONTOH PENULISAN

Langkah 1 : natrium 0 gas k$or < natrium k$orida

Langkah : 8a 0 C$

< 8aC$

Langkah 9 : 8a 0 C$ < 8aC$

Langkah 4 : 8a (s) 0 C$ (g) < 8aC$(s)

Logam natrium bereaksi dengan gas klor menghasilkan

suatu zat padat berwarna putih yang rasanya asin.

Setelah dianalisis zat tersebut diketahui sebagai garam

dapur atau natrium klorida



LATIHAN

,e$erang dibakar di udara (direaksikan dengan gas

oksigen) menghasi$kan gas be$erang dioksida

Langkah 1 :

Langkah :

Langkah 9 :

Langkah 4 :

belerang + gas oksigen→ gas belerang dioksida

S + O2 → SO

2

S + O2 → SO2

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)



PERHITUNGAN BERDASAR

PERSAMAAN REAKSI

Koefisien-koefisien dalam suatupersamaan reaksi merupakan angka

banding antara mol pereaksi denganmol hasil reaksi

LATIHAN



LATIHAN

- ;erapa mol oksigen yang diperlukan untuk

membakar -) mol +/!1O! menurut reaksi+/!1O! 7 .O/ → /+O/ 7 .!/O

5a6ab ,

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OPersamaan Reaksi :

Perb. Mol :

Mol :

1 3 2 3

1,8 5,4



PENENTUAN PEREAKSI PEMBATAS

'a$am reaksi kimia& pereaksi tidak se$a$u dicampurkanda$am perbandingan !ang tepat sehingga semua pereaksihabis bereaksi

Sering ter-adi kondisi dimana sa$ah satu pereaksi da$amkeadaan ber$ebih

Sehingga sa$ah satu pereaksi sudah habis bereaksi

sementara pereaksi $ain masih bersisaPereaksi !ang du$uan habis bereaksi disebut pereaksipembatas

CONTOH



CONTOH

- mol Mg dan @ mol !+l direaksikan menurut persamaanreaksi ,

Mg 7 /!+l → Mg+l/ 7 !/

Manakah yang merupakan pereaksi pembatasF

5a6ab ,

Persamaan Reaksi:

Mol mula-mula :

Perb. Mol :

Mg + 2HCl

MgCl2 + H2

1 3 - -1 2 1 1

Apabila 1 mol Mg habis bereaksi maka membutuhkan 2

mol HCl, sedangkan bila 4 mol HCl habis bereaksimemerlukan 2 mol Mg.

Reaksi pembatas : Mg

%U"AS



- #alam suatu ca6an porselin direaksikan -.< gram tembaga dengan 0@

gram belerang ;erapa gram tembaga 'I( sulfida yang dihasilkan) jika

diketahui massa tembaga yang tidak bereaksi . gram

/ $ir terbentuk dari unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan

massa - , $pabila tersedia @)< gram hidrogen) berapa gram oksigen

yang diperlukan agar seluruh hidrogen habis bereaksi membentuk airF

. ;elerang sebanyak .)/ gram tepat bereaksi dengan sejumlah gas

oksigen membentuk gram senya6a belerang trioksida Tentukan

perbandingan massa belerang dan oksigen yang terdapat dalam

belerang trioksida tersebut



D ;erapa gram $l/O. yang terbentuk jika -/)1 gram O/ bereaksi

sempurna dengan $lumunium F Tuliskan persamaan reaksinya

;erapa mol karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan bila

-) mol +/!1O! dibakar F Tuliskan persamaan reaksinya

2 Seorang sis6a memanaskan kristal tembaga 'II( sulfat

'+uSO@ =!/O( sebanyak @)2 gram Massa senya6a tersebut

setelah airnya terlepas adalah .)- gram Tentukan rumus air

kristal tersebut

-< ;erapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar

sempurna 1 % gas +!@ yang mengandung - = -</< molekulF

Reaksi tersebut diukur pada temperatur dan tekanan yang

sama ;erapa jumlah molekul !/O yang dihasilkanF Tuliskan

persamaan reaksi

materi dan PR stoikiometri [Compatibility Mode].pdf

Documents

Transcript of materi dan PR stoikiometri [Compatibility Mode].pdf