MATA PELAJARAN KIMIA Nomor 1 - storage.googleapis.com

MATA PELAJARAN KIMIA

Paket: 1

Nomor 1

Soal Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si=28, O=16) dengan karbon (Ar

C=12) pada temperatur tinggi menurut reaksi

2C(S) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2

Jika 4,8 gram karbon direaksikan dengan 3,0 gram SiO2 menghasilkan 1,5 gram karborundum, maka persentase hasil

reaksi tersebut adalah…

a. 75 %

b. 38%

c. 60%

d. 20 %

e. 90%

Jawaban: A

Pembahasan Mol C = gr

Mr =

4,8

12 = 0,4 mol

Mol SiO2 = gr

Mr =

3

60 = 0,05mol

2C(S) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2

M 0,4 0,05

R 0,1 0,05 0,05 0,05

Mol SiC teoritis = 0,05 mol

Mol SiC kenyataan = gr

Mr =

1,5

40 = 0,0375 mol

% hasil SiC =mol hasil kenyataan

mol hasil teoritis =

0,0375

0,05 x 100% = 75%

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Stoikiometri, Persentase hasil

Level

Kognitif

Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah

permasalahan.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C3

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 2

Soal Pilokarpin dapat menurunkan tekanan intraokuler pada pasien dengan glukoma. Bila dalam suatu larutan pilokarpin

(pKb = 7,15) memiliki pH = 7,4, persentase mol dari basa bebasnya pada suhu 25oC adalah...

a. 90 %

b. 87 %

c. 78 %

d. 67 %

e. 58 %

Jawaban : C

Pembahasan Reaksi : C11H16N2O2 + H2O → C11H16N2O2H+ + OH-

Pilokarpin basa Pilokarpin ion

pH = pKw - pKb + log (mol basa lemah)

(mol asam konjugasi)

7,4 = 14 – 7,15 + log (mol basa lemah)

(asam konjugasi)

log (mol basa lemah)

(mol asam konjugasi) = 7,40 – 14,00 + 7,15 = 0,55

(mol basa lemah)

(mol asam konjugasi)= antilog 0,55 = 3,55 =

3,55

1

Sehingga didapat perbandingan mol basa lemah : mol asam konjugasi

= 3,55 : 1

Persentase mol basa :

= mol basa lemah

mol total x 100 %

= 3,55

1+3,55 x 100%

= 78 %

Tingkatan

Soal

Sulit

Materi Larutan Penyangga

Level

Kognitif

Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan

sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.

KKO: Menganalisis

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 3

Soal Persamaan termokimia sebagai berikut

2C2H2(g) + 5O2 → 4CO2(g) + 2H2O(g) ∆𝐻 = 2600 kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆𝐻 = -140 kJ

Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menghasilkan gas hidrogen dari air. Maka massa etuna yang

diperlukan untuk menghasilkan 8 gram gas hidrogen adalah…

a. 10,4 gram

b. 11,2 gram

c. 41,6 gram

d. 83,2 gram

e. 166,4 gram

Jawaban : B

Pembahasan Mol H2 = gram

Mr =

8

2= 4 mol

Persamaan reaksi 1 :

2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = 140 kJ

4 mol

Sehingga mol H2O = 2

2 x 4 mol = 4 mol

2 mol H2O = 140 kJ

1 mol H2O = 70 kJ

Persamaan Reaksi 2 :

2C2H2(g) + 5O2 → 4CO2(g) + 2H2O(g)∆H = 2600 kJ

Sehingga 1 mol etuna = 1300 kJ

Mol etuna yang digunakan untuk menguraikan air

Mol C2H2 = 4 mol H2O x 140

1300 = 0,43 mol

Sehingga massa etuna :

Massa C2H2 = mol C2H2 x Mr C2H2

= 0,43 x 26

=11,2 gram

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Termokimia, Kalor reaksi

Level

Kognitif


permasalahan.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C3

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 4

Soal Sebuah resep sediaan cairan suspense aspirin berisi 325 mg/mL atau 6,5 g/100mL. Kelarutan aspirin pada 25oC

adalah 0,33 g/100mL. Konstanta laju orde pertama untuk penurunan mutu aspirin dalam larutan adalah 4,5 x 10-6

detik-1. Tentukanlah waktu optimal penyimpanan obat bila obat hanya boleh disimpan bila kadarnya tersisa maksimal

90%...

a. 4,3 x 105 detik

b. 3,5 x 105 detik

c. 7,8 x 105 detik

d. 9,0 x 105 detik

e. 12 x 105 detik

Jawaban : A

Pembahasan Untuk mengetahui konstanta laju orde 0 :

k0 = k x [aspirin]

k0 = (4,5 x 10-6 detik-1) x (0,33 g/100mL)

k0 = 1,5 x 10-6g/100mL detik-1

Untuk mengetahui waktu ketika obat masih tersisa 90% digunakan t90 :

t90 = 0,10 [A]

ko =

0,10 .(6,5 g /100mL)

1,5 x 10−4g/100mL

= 4,3 x 105 detik

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Laju Reaksi, Tetapan laju reaksi

Level

Kognitif


permasalahan.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C3

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 5

Soal Sel bahan bakar merupakan salah satu bahan bakar yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi hydrogen dan oksigen.

Reaksi antara keduanya dapat ditulis sebagai berikut:

2H2 + O2 → 2H2O

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,965 A, sel bahan bakar tersebut menghasilkan laju H2 sebesar…

a. 10-5 g/s

b. 10-6 g/s

c. 10-3 g/s

d. 10-7 g/s

e. 10-4 g/s

Jawaban : A

Pembahasan i = 0,965 A

F = 965000 C/mol e

Laju = w

t

2H2 + O2 → 2H2O

2H2 direduksi dari H+

2H+ + 2e → 2H2

w = e.i.t

96500

w

t =

e.i

96500

= 1 x 0,965

96500 = 10-5 g/s

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Elektrokimia, Stoikiometri elektrolisis

Level

Kognitif

Level 1. Karena menunjukkan hafalan dan penguasaan pada materi pembelajaran dasar.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C2

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 6

Soal Nilai energi pengionan pertama sampai dengan keenam untuk suatu unsur pada golongan utama berturut-turut adalah

sebagai berikut:

Energi

Ionisasi ke- Energi Ionisasi

1 1087 kJ mol-1

2 2053 kJ mol-1

3 3020 kJ mol-1

4 4223 kJ mol-1

5 55731 kJ mol-1

6 9277 kJ mol-1

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa unsur tersebut berada pada golongan…

a. IV A

b. II A

c. V A

d. VI A

e. VII A

Jawaban : A

Pembahasan Pada energi ionisasi ke 5 terjadi kenaikan yang drastis sehigga dapat disimpulkan unsur tersebut golongan ke 4 karena

pada energi ionisasi ke 5 elektron ion yang diambil sudah stabil konfigurasinya.

Tingkatan

Soal

Mudah

Materi Sistem Periodik Unsur, Penentuan golongan dan periode

Level

Kognitif



KKO: Mengidentifikasi

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 7

Soal Sebanyak 0,05 mol senyawa X terdisosiasi sempurna dalam 100 gram air. Senyawa tersebut mempunyai kenaikan

titik didih yang sama dengan larutan 0,1 mol CaCl2 dalam 100 gram air. Bila CaCl2 terdisosiasi sempurna dalam air,

maka faktor Van’t Hoff senyawa X adalah…

a. 4

b. 3

c. 9

d. 6

e. 2

Jawaban : D

Pembahasan Faktor Van’t Hoff (i) CaCl2 :

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- nCaCl2 = 3

Karena CaCl2 terdisosiasi sempurna, maka i = n = 3

ΔTb senyawa X= ΔTb CaCl2

m .kb. iX = m. kb. iCaCl2

m . iX = m. iCaCl2

0,05 mol . 1000

100 iX = 0,1.

1000

100. 3

0,5 iX = 3

iX = 3

0,5

iX = 6

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Sifat Koligatif Larutan, Faktor Van’t Hoff

Level

Kognitif



KKO: Menganalisis

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 8

Soal Reaksi elementer merupakan salah satu reaksi kimia dimana satu atau lebih spesi kimia bereaksi langsung untuk

membentuk produk dalam satu tahap reaksi tunggal dengan satu keadaan transisi. Reaksi dekomposisi NO2 berikut

merupakan reaksi elementer

2NO2 → NO + O2

Jika pada awal reaksi [NO2] = 0,01 M dan laju reaksi 7,2 x 10-4 M/detik, maka pada saat [NO2] terurai sebanyak 90%

laju reaksi akan menjadi…

a. 7,2 x 10-3 M/detik

b. 5,4 x 10-4 M/detik

c. 4,4 x 10-4 M/detik

d. 7,2 x 10-6 M/detik

e. 4,4 x 10-6 M/detik

Jawaban D

Pembahasan Mula-mula [NO2] = 0,01

Terurai [NO2] = 0,01 x 90% = 0,009

V1 = 7,2 x 10-4 M/detik

2NO2 → NO + O2

M 0.01

R 0,009

S 0,001

Mula-mula : v1 = k [NO2]2

7,2 x 10-4 = k (0,01)2

K = 7,2

Setelah terurai : v2 = k [NO2]2

= 7,2 (0,001)2

= 7,2 x 10-6

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Laju reaksi

Level

Kognitif


permasalahan.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C3

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 9

Soal Perhatikan grafik di bawah ini!

Persamaan reaksi setara berdasarkan grafik di atas adalah….

a. N2 (g) + H2 (g) ⇌ NH3 (g)

b. N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ NH3 (g)

c. N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)

d. NH3 (g) ⇌ N2 (g) + H2 (g)

e. 2 NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g)

Jawaban: C

Pembahasan Grafik turun menunjukan peraksi dan grafik naik merupakan hasil reaksi. Grafik yang ditunjukan yaitu perubahan

konsentrasi terhadap waktu (v)

V H2 = −d [H2 ]

dt= −

0,3 M

2 menit= 0,15 M/menit

V N2 = −d [N2 ]

dt= −

0,1 M


V NH3 = −d [NH3 ]

dt= −

0,2 M


v NH3 : v N2 : v H2 = 0,1 M/menit : 0,05 M/menit : 0,15 M/menit = 3 : 1 : 2

Perbandingan laju reaksi penguraian dan pembentukan merupakan perbandingan dari koefisien, maka reaksinya :

NH3

H2

N2

N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Kesetimbangan Kimia, Konstanta kesetimbangan

Level

Kognitif



KKO: Menganalisis

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 10

Soal Suatu minuman dianalisis dan ditemukan mengandung zat pengawet. Sebanyak 3,6 gram serbuk tersebut dilarutkan

dalam 25 gram air. Larutan tersebut membeku pada -1,86 0C. Kemungkinan senyawa pengawet tersebut adalah…

a. Natrium Benzoat (Mr = 144 gram/mol)

b. Formalin (Mr = 30 gram/mol)

c. Metanol (Mr = 32 gram/mol)

d. Boraks (Mr = 201 gram/mol)

e. Propil Paraben (Mr = 180 gram/mol)

Pembahasan Perhitungan ΔTf :

ΔTf = Tf0 – Tf = 0 – (-1,86) = 1,86

ΔTf = kf . m

1,86 = 1,86 x 3,6

x x

1000

25

X = 144 gram/mol

Sehingga senyawa yang cocok dengan jumlah Mr tersebut adalah Natrium Benzoat

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Sifat Koligatif Larutan, Penurunan titik beku

Level

Kognitif



KKO: Menganalisis

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 11

Soal Asam Oksalat merupakan asam bivalen yang digunakan sebagai senyawa untuk membuat larutan baku primer dalam

titirasi. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volume 100 mL. Larutan ini digunakan

untuk mentitrasi 15 mL larutan NaOH 0,1 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi adalah saat

volume asam oksalat mencapai 20 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah…

A. 0,500 M

B. 0,350 M

C. 0,575 M

D. 0,370 M

E. 0,375 M

Jawaban: E

Pembahasan Valensi asam oksalat = 2 (bivalen)

Valensi NaOH = 1

Titrasi

Mol asam = mol basa

M.V. val = M.V. val

M. 20. 2 = 0,1. 15. 1

M = 0,0375 M

Pengenceran

M.V = M.V

M. 10 = 0,0375 . 100

M = 0,375 M

Tingkatan

Soal

Sulit

Materi Asam Basa, Pengenceran,

Level

Kognitif


permasalahan.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C3

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 12

Soal Berikut merupakan data pengamatan dari beberapa larutan :

Larutan Warna Hasil

Penyaringan

Berkas

Cahaya

1 Coklat Jernih Terlihat

2 Biru Jernih Tidak

3 Merah Keruh Terlihat

4 Biru Keruh Tidak

5 Keruh Jernih Terlihat

Berdasarkan data tersebut yang tergolong disperse koloid adalah…

a. 1 dan 5

b. 2 dan 3

c. 4 dan 1

d. 3 dan 4

e. 5 dan 2

Jawaban : A

Pembahasan Sistem koloid memiliki karakteristik berwarna keruh (kekuningan atau agak coklat) namun saat setelah disaring

didapat larutan jernih. Pada sistem koloid ada efek Tyndall sehingga berkas cahaya dihamburkan dan terlihat

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Koloid

Level

Kognitif


KKO: Menghitung

Tipe soal: C2

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 13

Soal Suatu karbohidrat dianalisis di laboratorium. Karbohidrat tersebut dapat dihidrolisis menjadi dua zat berlainan. Serta

menghasilkan endapan merah bata saat direaksikan dengan fehling. Maka karbohidrat yang mungkin adalah…

a. Amilum

b. Sorbitol

c. Selulosa

d. Laktosa

e. Sukrosa

Jawaban : D

Pembahasan Senyawa golongan karbohidrat yang menunjukan hasil positif dalam uji fehling adalah

- Laktosa

Keduanya merupakan disakarida yang dapat dihidrolis :

- Laktosa dihidrolisis menjadi glukosa dan galaktosa

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Makromolekul, Karbohidrat

Level

Kognitif



KKO: Menganalisis

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 14

Soal Dalam sebuah beaker glass, sebanyak 50 mL larutan Na2SO4 dengan konsentrasi 0,04 M ditambahkan kedalam 50

mL larutan BaCl2 0,05 M. Jika Ksp BaSO4 1,0 x 10-10, maka pernyataan berikut yang benar adalah…

a. Larutan BaCl2 adalah pereaksi pembatas

b. Konsentrasi Ba2+ sisa sebesar 0,01 M

c. Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5

d. Tidak terbentuk endapan BaSO4

e. Larutan BaSO4 belum jenuh

Jawaban : B

Pembahasan Mol Na2SO4 = M x V= 0,04 x 50 = 2 mmol

Mol BaCl2 = M x V= 0,05 x 50 = 2,5 mmol

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

M 2 mmol 2,5 mmol

R 2 mmol 2 mmol 2 mmol 2 mmol

S - 0,5 mmol 2 mmol 2 mmol

a. Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi yakni Na2SO4

b. Sisa Ba2+ = 0,5 mmol

M = 0,5

100 = 0,005 M

c. Ksp BaSO4 1,0 x 10-10, maka kelarutannya adalah :

BaSO4 → Ba2+ + SO42-

S = √Ksp = √1,0 x 10-10 = 10-5

d. Q = [Ba2+] [SO42-] = 2 x 10-2 x 2,5 x 10-2

= 5 x 10-4

Q > Ksp , terbentuk endapan

e. Belum jenuh artinya tidak terbentuk endapan

Tingkatan

Soal

Sulit

Materi Kesetimbangan Kelarutan

Level

Kognitif




Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 15

Soal Pirimidin merupakan katalis yang baik untuk memproduksi pati asetat dengan DS tinggi, karena tidak hanya

mendorong terjadinya reaksi esterifikasi secara sempurna, akan tetapi juga tidak menyebabkan pati terdegradasi

sewaktu reaksi esterifikasi berlangsung. Diketahui reaksi kesetimbangan pirimidin (C5H5N) saat dilarutkan dalam air

adalah sebagai berikut :

C5H5N + H2O ↔ OH- + C5H5NH+

Jika pH larutan pirimidin adalah 4, maka konsentrasi pirimidin dalam larutan adalah…

a. 10-5 g/s

b. 10-6 g/s

c. 10-3 g/s

d. 10-7 g/s

e. 10-10 g/s

Jawaban E

Pembahasan Jika pH pirimidin adalah 4,

Maka [H+] C5H5NH+ = 10-4 M

Sehingga :

[OH-] = [Kw]

[H+] =

10−14

10−4 = 10-10 M

C5H5N + H2O ↔ OH- + C5H5NH+

10-10 M

Sehingga [C5H5N] = 10-10 M

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Asam-Basa, Perhitungan pH

Level

Kognitif


permasalahan.

KKO: Menghitung

Tipe soal: C3

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 16

Soal Suatu senyawa garam X akan dilarutkan dalam air, namun kelarutannya berdasarkan literatur kurang larut dalam air,

maka yang harus dilakukan untuk meningkatkan kelarutan senyawa tersebut adalah…

a. Menambahkan ion senama

b. Mendinginkan larutan

c. Memanaskan larutan

d. Menambahkan sukrosa

e. Menambahkan garam lain

Jawaban : C

Pembahasan Cara meningkatkan kelarutan

- Meningkatkan suhu

- Menambah Kosolven

- Pembentukan Kompleks

- Penambahan Surfaktan

Tingkatan

Soal

Mudah

Materi Kesetimbangan Kelarutan, Faktor yang memepengaruhi kelarutan

Level

Kognitif


KKO: Menyebutkan

Tipe soal: C2

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 17

Soal Hasil analisis terhadap struktur molekul NH3 dan NCl3 menunjukan bahwa..

a. Struktur molekul NH3 dan NCl3 sama, yaitu tetrahedral

b. Kepolaran molekul NCl3 lebih besar daripada molekul NH3

c. Titik didih NH3 lebih besar dari NCl3

d. Energi ikatan N-H lebih kecil daripada N-Cl

e. Bersifat amfoter

Jawaban : C

Pembahasan

- Struktur NH3 dengan NCl3 sama sama segitiga piramida

- NH3 lebih polar dari NCl3

- Titik didih NH3lebih besar dari NCl3

Karena dalam molekul NH3 terdapat ikatan antara N-H yang lebih kuat dari pada N-Cl

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Ikatan Kimia

Level

Kognitif




Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 18

Soal Pada suhu dan tekanan tertentu, 80 ml salah satu gas hidrokarbon dari LPG bereaksi sempurna dengan 360 mL oksigen

menghasilkan 240 mL karbondioksida dan 640 mL uap air. Maka gas bumi yang dimaksud yang adalah…

a. Etana

b. Etena

c. Propena

d. Propana

e. Butena

Jawaban: D

Pembahasan VCxHy : VO2 : VCO2 : VH2O = 80 : 360 : 240 : 640

= 2 : 9 : 6 : 16

2CxHy + 9O2 → 6CO2 + 16H2O

Jumlah atom di kanan dan di kiri harus sama.

Sehingga :

2x = 6 → x =3

2y = 16 → y=8

Senyawa hidrokarbonnya adalah C3H8 adalah propana

Tingkatan

Soal

Mudah

Materi Hukum Dasar Kimia, Hukum perbandingan volume (Hukum Gay-Lussac)

Level

Kognitif


KKO: Menyimpulkan

Tipe soal: C2

HOTS Bukan

UTBK Iya

Nomor 19

Soal Suatu zat diidentifikasi memiliki gugus karbonil dan mudah menguap. Saat direaksikan dengan beberapa reagen

menghasilkan hasil negatif. Reagen tersebut adalah Fehling A, Fehling B, Tollens dan Bennedict. Maka kemungkinan

senyawa tersebut adalah…

a. Aseton

b. Formalin

c. Asetaldehid

d. Asam Format

e. Metanol

Jawaban : A

Pembahasan Reaksi Identifikasi dan Karakteristik Keton

- Memiliki gugus C=O (karbonil)

- Tidak menghasilkan cermin perak dengan pereaksi Tollens

- Tidak menghasilkan endapan merah bata saat direaksikan dengan Fehling maupun Benedict

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi Senyawa Turunan Alkana

Level

Kognitif



KKO: Menganalisis

Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

Nomor 20

Soal Atom dengan konfigurasi electron [Ar} 4s2,3d10, 4p2 dalam table periodic unsur terletak pada.…

a. Golongan VI A periode 4

b. Golongan IV A periode 4

c. Golongan II A periode 4

d. Golongan IV A periode 3

e. Golongan VI A periode 3

Jawaban : B

Pembahasan konfigurasi electron: [Ar} 4s2,3d10, 4p2

Elektron valensi: 4, maka golongan IV

Orbital terakhir adalah orbital p, sehingga golongan A

Bilangan kuantum utama: 4, maka periode 4

Tingkatan

Soal

Sedang

Materi SPU, Golongan dan Periode

Level

Kognitif




Tipe soal: C4

HOTS Iya

UTBK Iya

MATA PELAJARAN KIMIA Nomor 1 - storage.googleapis.com

Documents

Transcript of MATA PELAJARAN KIMIA Nomor 1 - storage.googleapis.com