LKS PT 1 Konfigurasi e
description
Transcript of LKS PT 1 Konfigurasi e
LEMBAR KERJA SISWA
PERTEMUAN I
KONFIGURASI ELEKTRON
Satuan Pendidikan : SMA / MA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : X/Ganjil
Submateri Pokok : Konfigurasi elektron
Tempat : MA Al-Aziziyah Putri Gunungsari
- Petunjuk
a. Isilah identitas anggota kelompok anda pada LKS
b. Bacalah LKS serta uraian materi dengan seksama
c. Diskusikan bersama teman kelompokmu pertanyaan-pertanyaan yang telah
disediakan
d. Jawablah pertanyaan yang terdapat pada soal latihan
- Kompetensi Dasar
Memahami struktur atom berdasarkan tori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom
relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,
melalui pemahaman konfigurasi elektron.
- Indikator
Menentukan hubungan konfigurasi elektron berdasarkan kulit dengan keteraturannya
dalam sistem periodik unsur
Identitas Kelompok
Kelompok :
Anggota kelompok : 1.
Kelas : X
Konfigurasi elektron
Untuk atom-atom yang sederhana (yang nomor atomnya 1-20), penyusunan elektron
dalam kulit atom mempunyai aturan tertentu. Pengisian elektron dimulai dari kulit K sampai
penuh (2 elektron), kemudian kulit L sampai penuh (8 elektron), kemudian kulit M sampai penuh
(8 elektron, bukan maksimum 18 elektron), dan sisanya di kulit N. Perhatikan tabel berikut.
Konfigurasi elektron atom-atom dengan nomor atom-atom dengan nomor atom 1-20
Atom
Unsur
Jumlah Elektron Elektron
Valensi
Atom
Unsur
Jumlah Elektron Elektron
ValensiK L M N K L M N
1He 1 1 11Na 2 8 1 1
2He 2 2 12Mg 2 8 2 2
3Li 2 1 1 13Al 2 8 3 3
4Be 2 2 2 14Si 2 8 4 4
5B 2 3 3 15P 2 8 5 5
6C 2 4 4 16S 2 8 6 6
7N 2 5 5 17Cl 2 8 7 7
8O 2 6 6 18Ar 2 8 8 8
9F 2 7 7 19K 2 8 8 1 1
10Ne 2 8 8 20Ca 2 8 8 2 2
Elektron valensi
Elektron yang berperan dalam reaksi pembentukan ikatan kimia dan dalam reaksi kimia yaitu
elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Jumlah elektron valensi suatu atom ditentukan
berdasarkan elektron yang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut.
Tabel. Elektron valensi berdasarkan konfigurasi elektron
Nomor Atom Kulit Jumlah Elektron Valensi
K L M N
12 2 8 2 2
13 2 8 3 3
20 2 8 8 2 2
Unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama memiliki sifat kimia yang
sama pula.
Contoh :
Natrium (Na) dan Kalium (K) memiliki sifat yang sama karena kedua unsur tersebut memiliki
elektron valensi = 1.
Suatu atom netral dapat melepaskan 1 atau lebih elektronnya untuk membentuk ion yang
bermuatan positif atau menangkap elektron untuk membentuk ion bermuatan negatif.
Na1123 mempumyai 11 proton, 11 elektron dan 12 neutron
Konfigurasi elektronnya dapat ditulis : 2, 8, 1
Apabila atom Na melepaskan elektron valensinya maka jumlah elektronnya menjadi 10,
sedangkan protonnya tetap 11 sehingga atom Na akan bermuatan +1.
Hubungan konfigurasi elektron dengan Periode dan Golongan
Nomor golongan ditentukan dengan cara melihat elektron valensinya, sedangkan nomor periode
dengan cara menghitung jumlah kulit yang terisi elektron.
Contoh:
a. Tentukan golongan dan periode unsur 2040
Ca pada sistem periodik?
Jawab:
Nomor golongan = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit yang terisi
2040
Ca = 2 8 8 2
- Golongan : II
- Periode : 4
- Golongan : IIA
- Periode : 4
- Soal latihan :
1. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2 8 8 1. Tentukan letak unsur tersebut dalam
tabel periodik unsur
2. Suatu unsur mempunyai 17 proton dan 18 neutron. Tentukan :
a. Konfigurasi elektron unsur tersebut
b. Letak golongan dan periodenya dalam tabel periodik unsur
3. Suatu ion M 2−¿¿ mempunyai konfigurasi 2, 8, 8 dan mempunyai 16 neutron dalam intinya.
Tuliskan lambang unsur tersebut