LEMBAR KERJA SISWA (LKS)

PERHITUNGAN KIMIA

Mata Pelajaran :

Kelas :

Nama :

Kompetensi Dasar:

3.11 Menerapkan konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif, persamaan

reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan

kimia.

Jawablah dengan benar!.

1. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi:

Cu(s) + S(s) CuS(s)

( Ar Cu =64, S = 32)

a. Manakah yang berlaku sebagai pereaksi pembatas? (skor 10)

b. Berapakah gram CuS terbentuk? (skor 10)

c. Manakah zat yang sisa dan berapakah massanya? (skor 10)

2. Sebanyak 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram oksigen membentuk

Al2O3. Tentukan massa Al2O3 yang terbentuk dan massa senyawa yang tersisa!

(Ar Al=27, O=16) (skor 20)

3. Diketahui suatu reaksi C2H2(g) + 5O2 -----> CO2 + H2O (belum setara)

Untuk membakar 5 mol gas C2H2, maka tentukan banyaknya mol oksigen yang

dibutuhkan dan CO2 dan H2O yang dihasilkan! (skor 20)

4. Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai

persamaan reaksi berikut :

SO2(g)  + O2(g) → SO3(g)

Perbandingan volume oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada T

dan P yang sama adalah… (skor 10)

5. Berapa liter volume 9 gram uap air (Mr =18) yang diukur pada keadaan 270 C

dan tekanan 1 atmosfer? (skor 10)

6. Hitunglah jumlah mol dalam 3,01 x 1025 molekul O2! (skor 10)

Jawaban Soal Lembar Kerja Siswa (LKS)

1. Penyelesaian

Mol Cu = m/ArCu = 10/64 = 0,156 mol

Mol S = m/ArS = 20/32 = 0,625 mol

Reaksi : 

Cu(s) + S(s) CuS(s)

Mula-mula : 0,156 mol 0,625 mol

Bereaksi: 0,156 mol  0,156 mol  0,156 mol

Sisa :  0, 469 mol 0,156 mol

a.Koefisien Cu dan S sama sehingga pereaksi pembatas adalah Cu karena jumlah

molnya lebih kecil.

b. Massa CuS yang terbentuk

m = n. Mr Cu

= 0,156. (ArCu + ArS)

= 0,156.(64+ 32)= 15 gram

c. Zat yang sisa adalah S. Massa S yang tersisa= n. Ar = 0,469. 32= 15 gram

2. Penyelesaian

Mol Al = massa Al/Ar Al= 108/27= 4 mol

Mol O2 = massa O2/Ar O2 = 160/32= 5 mol

Reaksi setara: 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

(Perbandingan koefisien 4 : 3 : 2)

Mula-mula: 4 mol  5 mol

Bereaksi:  4 mol  3 mol 2 mol

Sisa:  -  2 mol 2 mol

Massa Al2O3 yang terbentuk = 2 mol x Mr Al2O3 = 2 x 102 = 204 gram

3. Penyelesaian

Reaksi : 2C2H2(g) + 5O2 (g) 4CO2(g) + 2H2O(g)

Perb. koefisien : 2 5 4 2

Perb. mol : 5 mol 5/2 x 5= 12,5 mol 4/2x5=10 mol 2/2 x 5 = 5 mol

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Jumlah mol O2 = 12,5 mol

Jumlah mol CO2 = 10 mol

Jumlah mol H2O = 5 mol

4. Penyelesaian

2SO2 (g)  + O2(g) → 2SO3(g)

Perbandingan volum = perbandingan  koefisien, jadi perbandingan O2 dengan SO3

adalah  1: 2.

5. Penyelesaian

Mol air = m/Mr = 9/18 = 0,5 mol

T = 27 + 273 = 300 Kalvin

PV = nRT

6. Penyelesaian

= 50 mol