LKS Percobaan Elektrolisis

Lampiran : 3-aLKS Percobaan Elektrolisis1.Rangkuman MateriBila pada larutan elektrolit diberikan arus listrik searah, maka akan terjadi penguraian pada elektrolit tersebut. Peristiwa ini terjadi pada elektrolisis, tempat berlangsungnya proses ini disebut sel elektrolisis. Sel ini terdiri atas larutan elektrolit, elektroda positif (tempat kutub positif arus searah) dan elektroda negatif (tempat kutub negatif arus searah).

Pada elektroda negatif (Katoda) terjadi reaksi reduksi, ion-ion positif (Kation) dalam larutan ditarik oleh katoda. Sedangkan pada elektroda negatif (Anoda) terjadi reaksi oksidasi, ion-ion negatif (Anion) dalam larutan ditarik oleh anoda. Reaksi Redosk yang terjadi dipengaruhi oleh jenis elektroda dan jenis anion. Proses elektrolisis digunakan pada penyepuhan, pemurnian logam, dan pembuatan beberapa senyawa seperti NaOH, Cl2 dll.

Tujuan eksperimen ini adalah untuk mempelajari perubahan yang terjadi pada elektrolisa larutan garam :

a. Tembaga Sulfat

b. Kalium Iodida

Alat dan BahanNo.Alat dan BahanUkuran/Satuan

1Tabung U-

2Elektrode karbon dan kabel- / 0,5 m

3Catu daya / Baterei- / 9 V

4Jepit buaya-

5Statif dan klem-

6Tabung reaksi dan rakSedang

7Pipet tetes panjang-

8Gelas kimia100 cm3

9Corong -

10Larutan Tembaga sulfat1 M

11Larutan Kalium yodida1 M

12Fenolftalein-

13Indikator Universal-

14Larutan amilum/kanji-

2. Cara Kerja dan Pengamatan

a. Rangkailah alat percobaan elektrolisis seperti terlihat pada gambar.

b. Elektrolisis larutan CuSO4Ambil kira-kira 50 ml larutan CuSO4 gunakan gelas kimia 100 ml. Tuangkan larutan ini ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Celupkan elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U. Hubungkan kedua elektrode dengan sumber arus searah 9 V selama beberapa menit. Setelah terlihat terjadi reaksi angkat elektrode dengan hati-hati. Pipet larutan yang berada di anode ke tabung reaksi sampai 2 ml kemudian tambahkan indikator lakmus / indikator universal, amati perubahan warna yang terjadi.c. Elektrolisis larutan KI

1) Masukkan larutan KI ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung.

Celupkan kedua elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektrode-elektrode itu dengan sumber arus searah 9 V selama kira-kira 10 menit. Catat perubahan yang terjadi pada setiap elektrode. 2) Keluarkan dengan hati-hati kedua elektrode. Cium baunya dan catat.3) Pipet 2 ml larutan dari ruang anode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1 dan beberapa tetes larutan amilum pada tabung 2.4) Pipet 2 ml larutan dari ruang katode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1.

3. Elektrolisis larutan CuSO4Hasil Pengamatan elektrolisis CuSO4

Cairan diPerubahan sebelum dielektrolisis setelah Perubahan selama proses elektrolisisPerubahan setelah dielektrolisis

Katode

Anode

4. Pertanyaan

Tuliskan reaksi ionisasi larutan CuSO4 ( . . . .

Tuliskan Kation yang berada di Katoda .............................................................

Tuliskan Reaksi reduksi di katoda dan keadaan elektrodenya . . . .

Katoda : ........................................ ( ..........................................................

Tuliskan Anion yang berada di Anoda ............................................................

Tuliskan Reaksi oksidasi di anoda dan keadaansekitar elektrodenya.

Anoda : ........................................ ( ..........................................................

Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan CuSO4

Ionisasi:CuSO4 (aq) (

Katode:....................................... ( .........................................................

Anode:....................................... ( ........................................................ +

CuSO4 (aq) + ............................. ( .........................................................

5. Elektrolisis larutan KI

Hasil Pengamatan elektrolisis KICairan diPerubahan selama elektrolisisBau elektrodePerubahan setelah ditambah FenolftaleinPerubahan setelah ditambah Amilum

Katode

Anode

6. Pertanyaan

Tuliskan reaksi ionisasi larutan KI ( . . . .

Tuliskan Kation yang berada di Katoda .............................................................

Tuliskan Reaksi reduksi di katoda dan keadaan elektrodenya

Katoda : ........................................ ( ..........................................................

Tuliskan Anion yang berada di anode ............................................................

Tuliskan Reaksi oksidasi di anoda dan keadaan sekitar elektrodenya.

Anoda : ........................................ ( ..........................................................

Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan KI

Ionisasi:KI (aq) ( ..................................................................................

Katode:....................................... ( .........................................................

Anode:....................................... ( ........................................................ +

KI (aq) + ............................. ( .........................................................

7. Tuliskan Kation dari 2 proses elektrolisis yang dilakukan dan bandingkan potensial reduksi keduanya, jelaskan apa pengaruhnya terhadap reduksi yang terjadi dari kation tersebut (lihat pada deret volta)8. Tuliskan Anion dari 2 proses elektrolisis yang dilakukan dan bandingkan potensial reduksi keduanya, jelaskan apa pengaruhnya terhadap oksidasi anion tersebut (lihat pada deret volta)

9. Tuliskan kesimpulan percobaan ini.a. Kation yang akan direduksi pada katoda adalah ........................................................................... ............................................................................................................................................................b. Anion yang akan dioksidasi pada anode adalah .............................................................................. ..............................................................................................................................................................