LEMBAR KERJA SISWA KELAS XI SEMESTER GENAP 2012/2013

LARUTAN PNYANGGA

NAMA :

No Absen :

PETUNJUK PRAKTIKUM

LARUTAN PENYANGGA

A. Tujuan1. Menganalisis larutan penyangga dan bukan larutan penyangga.

2. Menganalisis komponen pembentuk larutan penyangga.

3. Menganalisis pengaruh penambahan sedikit asam, sedikit basa, dan pengenceran pada

larutan penyangga.

B. Alat dan bahan1) Alat

Tabung reaksi Gelas ukur Pipet tetes

2) Bahan Aquades Indicator universal Larutan CH3COOH Larutan CH3COONa Larutan HCl Larutan NaOH Larutan NH4OH Larutan NH4Cl

C. Cara kerja1. Sediakan empat tabung reaksi yang bersih. Masukkan 3 ml larutan CH3COOH 0,1 M dan 3

ml CH3COONa 0,1 M ke dalam setiap tabung reaksi.a. Tabung pertama digunakan sebagai pembanding. Ukur pH larutan dengan

menggunakan indikator universal. Catat hasil pengamatan.

1

b. Ke dalam tabung kedua tambahkan larutan HCl 0,1M sebanyak: 1 ml; 2 ml; 3 ml . ukur pH pada tiap penambahan HCl, catat hasil pengamatan.

c. Ke dalam tabung reaksi 3 tambhakan larutan NaOH 0,1M sebanyak: 1 ml; 2 ml; 3 ml . ukur pH pada tiap penambahan NaOH, catat hasil pengamatan.

d. Ke dalam tabung reaksi 4 tambahkan 3 ml air. Ukur pH dengan indikator universal. Catat hasil pengamatan.

2. Sediakan empat tabung reaksi yang bersih. Masukkan 3 ml larutan NH4OH 0,1M dan 3 ml larutan NH4Cl 0,1M ke dalam setiap tabung reaksi. Lakukan langkah kerja 1)a sampai 1)d.

3. Sediakan empat tabung reaksi yang bersih. Masukkan 3 ml larutan HCl 0,1M dan 3 ml larutan NaCl 0,1M ke dalam setiap tabung reaksi. Lakukan langkah kerja 1)a sampai 1)d.

D. Tabel Hasil pengamatan

No Jenis larutan

pH mula-mula

pH setelah ditambahHCl 0,1M NaOH 0,1M air1 ml 2 ml 3 ml 1 ml 2 ml 3 ml 3 ml

E. Pertanyaan1. Bagaimana pengaruh penambahan asam, basa, dan pengenceran terhadap pH larutan

bukan penyangga?2. Bagaimana pengaruh penambahan asam, basa, dan pengenceran terhadap pH larutan

bukan penyangga?3. Bagaimana larutan penyangga dapat mempertahankan nilai pH?

2

PERHITUNGAN PH LARUTAN PENYANGGA

Contoh soal:

Jika 50 ml larutan CH3COOH 0,1M di campurkan dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,2M (Ka CH3COOH= 1,8x10-5) tentukan pH campuran tersebut.

Penyelesaian:

Perhatika bahwa data konsentrasi tersebut adalah sebelum pencampuran. Oleh karena itu, untuk perhitungan digunakan mol atau mmol.

Jumlah CH3COOH =jumlah mmol a=V x M = 50 ml x 0,1 M = 5 mmol.

Jumlah mmol CH3COONa =jumlah mmol g= V x M = 100 ml x 0,2M = 20 mmol.

[H+] = Kaxjumlahmolajumlahmol g

=1,8x 10−5 x 5mmol20mmol

=4,5 x10−6M

pH = - log [H+] = -log (4,5 x 10-6) = 6 –log 4,5 = 6-0,65 = 5,35.

Jadi, pH campuran tersebut = 5,35

Latihan soal

1. Gelas kimia I berisi larutan HCOOH 0,2M dan gelas kimia II berisi larutan (HCOO)2Ba 0,3M. tentukan perbandingan volume gelas kimia I dan gelas kimia II untuk menghasilkan pH larutan penyangga = 5 . (Ka HCOOH= 2 x 10-4).

2. Sebanyak 3,4 gas NH3 dilarutkan dalam 1 L air. Kemudian, ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 g garam salmiak. Tentukan pH campuran tersebut. (Kb NH3(aq)= 1,8 x10-5).

3. Terdapat larutan NH4OH yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 ml/L. jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukan pH campuran tersebut. (Kb NH4OH(aq)= 1,8 x 10-5)

4. Jika 100 ml larutan CH3COOH 0,1M direaksikan dengan 20 ml larutan NaOH 0,1M (Ka CH3COOH= 1,8 x 10-5), tentukan pH setelah bereaksi.

5. Jika 30 ml larutan HCOOH 0,2M direaksikan dengan 10 ml larutan Ba(OH)2 0,1M (Ka HCOOH= 2x 10-4), tentukan:a. pH setiap larutan sebelum dicampurb. pH larutan setelah dicampurkan

3