Latihan soal Termokimia

www.bimbelSMES.com Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas

1

TERMOKIMIA

1. Sistem isobarik menyerap kalor 143 kJ, dan melakukan kerja 42 kJ. Sistem tsb mengalami perubahan energi dalam sebesar………kJ a. – 185 b. – 101 c. 101 d. 143 e. 185

2. Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi eksotermis adalah….. a. kalor pindah dari sistem ke lingkungan, ∆H positif b. kalor pindah dari lingkungan ke sistem, ∆H negatif c. kalor pindah dari lingkungan ke sistem, ∆H positif d. entalpi sistem bertambah, ∆H positif e. entalpi sistem berkurang, ∆H negative

3. 2 C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = -2600 kJ. Pernyataan yang benar…. a. entalpi pembentukan C2H2 = -2600 kJ/mol b. entalpi pembakaran C2H2 = -2600 kJ/mol c. entalpi pembentukan C2H2 = -1300 kJ/mol d. entalpi pembakaran C2H2 = -1300 kJ/mol e. entalpi pembentukan CO2& H2O = -1300 kJ/mol

4. Diketahui diagram energi

sbb: Pernyataan yang benar untuk diagram tsb: a. Kalor pembakaran CO2(g) = 788 kJ/mol b. Kalor pembakaran CO(g) = - 283 kJ/mol c. Kalor penguraian CO2(g) = - 222 kJ/mol d. Kalor pembentukan CO2(g) = - 788 kJ/mol e. Kalor pembentukan CO(g) = 566 kJ/mol

5. Diketahui reaksi : C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = -395 kJ 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ∆H = 570 kJ 2C(s) + H2(g) C2H2(g) ∆H = 225 kJ Maka entalpi pembakaran C2H2(g) a. -1300 kJ b. 1300 kJ c. -1190 kJ d. 1190 kJ

e. 740 kJ 6. Diketahui ∆Hf PbO2 = -66 kkal/mol, ∆Hf Pb3O4 = -174

kkal/mol. Pada pembentukan 478 gr PbO2 (Mr = 239) menjadi Pb3O4 dgn reaksi 3PbO2 → Pb3O4 + O2, maka a. Penyerapan kalor 16 kkal b. Penyerapan kalor 24 kkal c. Penyerapan kalor 36 kkal d. Pembebasan kalor 16 kkal e. Pembebasan kalor 24 kkal

7. Apabila 50 ml larutan NaOH 1M direaksikan dengan

50 ml larutan HCl 1M dalam bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29oC menjadi 33oC. Jika clarutan = 4,2 J/goC, maka perubahan entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) adalah…. a. -33,6 kJ b. -1,68 kJ c. -16,8 kJ d. -1680 kJ e. -33600 kJ

8. Jika kalor pembentukan C3H8(g) = -104 kJ/mol, CO2(g)

= -394 kJ/mol, CO(g) = -111 kJ/mol, H2O(l) = -286 kJ/mol, maka perbandingan antara kalor pembakaran sempurna gas propana dgn kalor pembakaran tidak sempurna dalam kJ/mol adalah… a. 2222 : 2746 b. 1111 : 2749 c. 2222 : 1373 d. 1111 : 1373 e. 2746 : 2222

Manakah yang bukan termasuk Energi Dalam ? • Energi kinetik molekul-molekulnya • Energi ikatan antar atomnya • Energi termal dalam molekul • Kalor & kerja yang dilakukan molekul • Energi potensial molekul

Manakah yang mempunyai entalpi terbesar ? • 1 mol es suhu 00C, tekanan 1 atm • ½ mol air suhu 500C, tekanan 1 atm • 1 mol air suhu 00C, tekanan 1 atm • ½ mol es suhu 1000C, tekanan 1 atm • 1 mol air suhu 1000C, tekanan 1 atm

Manakah yang mengalami penambahan energi dalam

terbesar ? • Sistem menerima kalor 100 J & berkompresi50J • Sistem menerima kalor 100 J & berekspansi50J • Sistem melepas kalor 100 J & berekspansi 50 J

H(kJ) 0

-222

-788

2 C(g) + 2 O2(g)

2 CO(g) + O2(g)

2 CO2(g)

www.excellenceprivate.co.nr


2

∆H3

∆H2

∆H1

A+ B

C + D

E + F

• Sistem melepas kalor 100 J & berkompresi 50 J • Sistem menerima kalor 50 J & berkompresi50 J

Suatu sistem tertutup mempunyai energi dalam E, pada suhu T, tekanan P, volume V. Lalu sistem mengembang pada suhu tetap sehingga volumenya menjadi 2 kali semula. Maka manakah pernyataan yang benar ? • E sistem bertambah • E sistem berkurang • E sistem tetap • P sistem menjadi 2 x semula • Sistem melepaskan kalor

Persamaan termokimia yang benar untuk pembakaran

karbon, jika diketahui kalor yang diperlukan untuk penguraian 4,4 gram karbondioksida adalah a kJ. Ar C = 12, O = 16 • C + O2 CO2 ∆H = 10 a kJ/mol • CO2 C + O2 ∆H = 10 a kJ/mol • C + O2 CO2 ∆H= -10 a kJ/mol • C + O2 CO2 ∆H = -a kJ/mol • CO2 C + O2 ∆H= -10 a kJ/mol

Jika 50 ml NaOH 1M direaksikan dengan 25 ml HCl

1M menghasilkan perubahan suhu a0C, maka perubahan suhu untuk reaksi 100 ml NaOH 1 M dengan 200 ml HCl 1M adalah….0C • ¼ a ● 2a ● ½ a • A ● 4a

Pembakaran sempurna 1 mol gas metana (CH4)

melepaskan kalor sebanyak 840 kJ. Jika 60 % kalor dari pembakaran 24 gram metana tsb dimanfaatkan untuk mendidihkan air yang bersuhu awal 250C, maka massa air yang dididihkan adalah….

(Ar C = 12, H = 1; C air = 4,2 kJ/kg.0C ) • 1,6 kg ● 4 kg ● 8 kg • 2,4 kg ● 12 kg

Diketahui :

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -a kJ 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s) ∆H = -b kJ CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2(s) ∆H = -c kJ Jika entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) adalah –d kJ/mol, maka manakah yang benar ? • ● • ●

●

Diketahui Ei C-H = 414 kJ/mol Ei C=O = 803 kJ/mol Ei O-H = 464 kJ/mol Ei O=O = 498 kJ/mol Jika ∆Hc C2H2(g) = -1260 kJ/mol, maka energi ikatan CΞC adalah…. • 309 kJ ● 1260 kJ • 540 kJ ● 1540 kJ • 807 kJ

Diketahui ∆Hf CH4(g) = -75 kJ/mol, energi atomisasi

H2(g) = 436 kJ/mol, entalpi penguapan C(s) = 715 kJ/mol. Maka energi ikatan rata-rata C-H dalam CH4 adalah…. • 1076 kJ/mol ● 416 kJ/mol • 1662 kJ/mol ● 412 kJ/mol • 269 kJ/mol

Diketahui reaksi:

1. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ∆H = +a kJ/mol 2. H2O(g) 2H(g ) + O(g) ∆H = +b kJ/mol 3. HCl(g) H(g) + Cl(g) ∆H = +c kJ/mol 4. HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g ∆H = +d kJ/mol Reaksi yang dapat dipergunakan untuk menentukan

energi ikatan rata-rata adalah .... ● 1 dan 2 ● 1 dan 4 ● 1,2,3, dan 4 ● 2 dan 3 ● 2,3, dan 4

Perhatikan diagram berikut! Keadaan awal keadaan akhir Perubahan entalpi yang tepat adalah ....

● ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ● ∆H3 = -∆H1 + ∆H2 ● -∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ● ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 ● ∆H3 = -∆H1 - ∆H2

Perhatikan diagram berikut!

½ b

½ a c

d 2 b

2 a c

d

½ b

½ a c

d ½ b

½ a c

d

½ b

2 a ½ c

d



3

Untuk reaksi C + O2 CO2 , ∆H = .... ● + x kal ● + y kal ● (-x –y) kal ● x + y kal ● (x – y) kal

Peristiwa berikut yang termasuk endoterm adalah .... ● lilin mencair ● kertas terbakar ● uap air mengembun ● besi berkarat ● NaOH(s) NaOH(aq)

Diketahui ∆Hf Fe2O3, CO2, CO berturut-turut -198,5 kkal/mol; -94,1 kkal/mol; -26,4 kkal/mol. Perubahan entalpi reaksi: Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ...

● -1,15 kkal ● -4,6 kkal● -18,4 kkal ● -2,3 kkal ● -9,2 kkal

Kalor netralisasi adalah kalor yang terjadi pada .... ● penetralan 1 mol H2SO4 + 2 mol KOH ● penetralan 1 mol H2SO4 + 1 mol Ca(OH)2 ● penetralan 2 mol HCl + 1 mol Ca(OH)2 ● penetralan ½ mol H2SO4 + 1 mol KOH ● penetralan 2 mol HCl + 2 mol KOH

Perubahan entalpi reaksi berikut: 1. ½N2(g) + 3/2

H2(g) NH3(g) ∆H= -30,0 kkal 2. CaO(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s) ∆H = -35,0 kkal 3. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)∆H = 694,0 kkal

4. Mg(s)+ O2(g)+ H2(g) Mg(OH)2(s) ∆H = -928,2 kkal 5. C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = -26,4 kkal yang dapat menyatakan perubahan entalpi reaksi pembentukan adalah: ● 1 dan 3 ● 1 dan 4 ● 1, 4, dan 5 ● 1, 2, dan 3 ● 4 dan 5

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah pada ....

● 0 0C & 1 atm ● 0 K & 1 atm ● 25 K & 1 atm ● 298 K & 1 atm ● 273 0C & 1 atm

Pernyataan berikut yang tidak benar adalah .... ● Energi dapat ditransfer berupa kalor ● Energi dapat disimpan berupa kerja ● Energi dapat ditransfer berupa kerja

● Energi dapat disimpan sebagai energi potensial & energi kinetik

● Energi yang ditansfer berupa kalor menye- babkan perubahan suhu

Pernyataan yang sesuai dengan Hukum Utama termodinamika adalah ....

● Kalor hanya dapat ditransfer dari materi yang suhunya lebih tinggi ke materi yang suhunya lebih rendah

● bisa terjadi sebagian energi musnah atau tercipta energi baru

● perubahan entalpi total tergantung dari jalannya reaksi

● perubahan entalpi total tidak tergantung dari jalannya reaksi

● perubahan entalpi total hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir

∆H = +y k l

∆H = +x kal

CO2

CO + ½O2

C + O2



4

ESSAY 1. Pak Tio ingin mendidihkan air 5 lt air dari suhu 250C dalam panci. Dia mempunyai 2 pilihan yaitu memakai

kompor listrik dengan daya 100 watt atau dengan memakai gas LPG. Gas LPG terdiri dari campuran CH4 & C2H6 dengan perbandingan mol 1 : 2. Anggap tidak ada panas yang hilang ke lingkungan & Cpanci diabaikan. Diketahui : ∆Hc CH4(g) = -808 kJ/mol, ∆Hc C2H6(g) = -1415,5 kJ/mol. 1 kwh = Rp.1000,-, 1 lt gas LPG = Rp 20,-. Manakah yang harus dipilih Pak Tio supaya dia mengeluarkan biaya yang minimum? Jelaskan!

2. Diketahui: Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + ½H2(g) ∆H = 43.240 kal

Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq) ∆H = 63.240 kal H2(g) + ½O2(g) H2O(l) ∆H = 68.400 kal Tentukan entalpi ∆Hf Na2O(s) ! 2Na(s) + ½O2(g) Na2O(s) ∆H = ?

3. Pada reaksi 46 gr logam Natrium dengan air terjadi larutan Natrium hidroksida dan hidrogen serta dibebaskan kalor 86.480 kal. Pada reaksi 31 gr bubuk Natrium oksida dengan air terjadi larutan Natrium hidroksida dan dibebaskan kalor 31.620 kal. Jika pada pembentukkan air dibebaskan kalor 68.400 kal, tentukan perubahan entalpi pembentukan Natrium oksida

(-91.640 kal) 4. Panas yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 10 lt campuran gas C2H6 dan C4H10 dapat tepat mendidihkan 4 lt

air dari suhu 39,5oC. Tentukan berapa lt gas oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 15 lt campuran gas mula – mula ! Diketahui : ∆Hc C = -96 kkal/mol ∆Hc H2 = -64 kkal/mol ∆Hf C2H6 = -24 kkal/mol ∆Hf C4H10 = -34 kkal/mol c air = 1 kal/goC massa jenis air = 1 gr/ml berat 1 lt gas NO = 1,5 gr. Ar N = 14, O = 16, H =1

(70,5 lt)


Latihan soal Termokimia

Documents

Transcript of Latihan soal Termokimia