Mata kuliah : Kimia Anorganik I

1. Identifikasi senyawa-senyawa berikut sebagai hidrida ionik atau hidrida kovalen:a). CsH b). PH3 c). B2H6 d). NaBH4 e). HClElekronegativitas: Cs = 0,79; P = 2,2; B = 2,0; Cl = 3,16

2. Jelaskan cara pembuatan senyawa-senyawa berikut dengan menggunakan bahan baku logam lithium:a). Li2CO3 b). LiNH2 c). CsClF4 d). CsBrF6

3. Selesaikan persamaan reaksi berikut:a). BaO2(s) + H2SO4(aq) b). Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) c). AgNO3(aq) + H2S(g) d). C6F5I + XeF2

4. Jelaskan perbedaan struktur dan sifat-sifat antara grafit dan intan.5. Tentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur

a. golongan 15 dalam: a). N2H4 b). AsF6-

b. golongan 16 dalam: c). OF2 d). H2S2O7

c. golongan 17 dalam: e). ClF4- f). HClO3

d. xenon dalam g). [XeO2F3]- h). Xe(OteF5)2

1. Identifikasi senyawa-senyawa berikut sebagai hidrida ionik atau hidrida kovalen:

      a). CsH = hidrida ion    b). PH3 = hidrida kovalen          c). B2H6 = hidrida kovalen                    d). NaBH4 =hidrida kovalen                  e). HCl = hidrida kovalen

      Elekronegativitas: Cs = 0,79; P = 2,2; B = 2,0; Cl = 3,16

2. Jelaskan cara pembuatan senyawa-senyawa berikut dengan menggunakan bahan baku logam lithium:

a). Li2CO3

Litium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida. Litium tidak ditemukan sebagai unsur tersendiri di alam; ia selalu terkombinasi dalam unit-unit kecil pada batu-batuan berapi dan pada sumber-sumber mata air. Mineral-mineral yang mengandung litium contohnya: lepidolite, spodumeme, petalite, dan amblygonite

b) LiNH2

c) CsClF4

d) CsBrF6

 3.    Selesaikan persamaan reaksi berikut:

        a). BaO2(s) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)

        b). Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) →BaSO4(s)  + 2NaNO3(aq)

        c). AgNO3(aq) + H2S(g)            →Ag2S(s) + HNO3(l)

        d). C6F5I + XeF2        → C6Xe(s) + FeF5I(s)

4. Jelaskan perbedaan struktur dan sifat-sifat antara grafit dan intan.

 Perbedaan struktur dan sifat-sifat antara grafit dan intan ialah : Pada intan, atom karbon tersusun dengan bentuk tetrahedral. Bentuk tetrahedral ini merupakan bentuk yang juga terdapat pada gas CH4. Setiap atom karbon pada intan terikat secara kovalen dengan 4 atom lainnya. Berbeda dengan bentuk pada grafit setiap atom karbon terikat dengan 3 atom karbon lainnya. Struktur yang terbentuk dari grafit adalah heksagonal belapis-lapis.

Perbedaan struktur intan dan grafit menyebabkan sifat fisika dan kimia mereka berbeda.

Yang paling menonjol dari perbedaan itu ialah pada daya hantar listrik dan daya hantar logamnya.dimana intan merupakan isolator listrik yang baik sedangkan grafit merupakan konduktor listrik yang baik. Sebaliknya, intan merupakan konduktor panas yang baik sedangkan grafit merupakan isolator panas yang baik.

Perbedaan warna antara intan dan grafit juga berasal dari Warna komplemen yang merupakan warna yang berlawanan dengan warna yang diserap oleh suatu benda. Jadi, ketika benda menyerap suatu warna, maka benda tersebut akan memantulkan warna yang berlawanan dengan warna yang diserapnya tadi. Itulah yang menyebabkan mengapa  warna dari grafit dan intan berbeda

 

5.Tentukan bilangan oksidasi dari unsur-unsur

1. golongan 15 dalam:                   a). N2H4                       b). AsF6-

2. golongan 16 dalam:                   c). OF2                         d). H2S2O7

3. golongan 17 dalam:                   e). ClF4-                       f). HClO3

4. xenon dalam                             g). [XeO2F3]-                h). Xe(OteF5)2

 

a. N2H4

Biloks dari N2 = -2

Biloks dari H4 = +4

b. AsF6-

biloks dari As = -5

biloks dari F6- = +6

c. OF2

biloks dari O = -2

biloks dari F2 = +2

d. H2S2O7

biloks dari H2 = +2

biloks dari S2 = +12

biloks dari O7 = -14

e.ClF4-

biloks dari Cl = -5

biloks dari F4 = +4

f.HClO3

biloks dari H = +1

biloks dari Cl = +5

biloks dari O3 = -6

g. [XeO2F3]-

biloks dari Xe = 0

biloks dari O2 = -4

biloks dari F3 = +3

h. Xe(OteF5)2

biloks dari Xe = +2

biloks dari O = +2

biloks dari te = +3

biloks dari F5 = -1