PROSEDUR KERJA DAYA HANTAR LISTRIK

LARUTAN SENYAWA ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Makalah inni diajukan untuk memenuhi Tugas Remedial KIMIA DASAR

DISUSUN OLEH :

NAMA : MIFTAH RAHMAT S

KELAS : XI Kimia Industri II

JURUSAN KIMIA INDUSTRI

SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN NEGERI 2 BALEENDAH

BANDUNG

2012

PERCOBAAN III

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN SENYAWA

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

A. TUJUAN

1. Mempelajari daya hantar listrik beberapa larutan elektrolit dan larutan non

elektrolit.

2. Mendalami sifat fisik kimia beberapa larutan elektrolit dan non elektrolit

tentang daya hantar listrik, perbedaan voltase dan arus listrik yang

ditimbulkan.

B. LANDASAN TEORI

Daya hantar listrik adalah kemampuan suatu substansi tenaga listrik dari

ujung substan sampai ujung yang lain. Daya hantar listrik tidak hanya saja

dimiliki oleh benda padat tetapi benda cair maupun larutan. Pemindahan tenaga

listrik ttersebut berarti akan menyebabkan timbulnya arus listrik. Adanya arus

listrik ternyata disebabkan oleh perpindahan electron dari unsure yang saru ke

unsure lain, terutama dalam reaksi kimia seperti reaksi reduksi oksidasi.

(Panduan praktikum)

Pada referensi lainnya dijelaskan bahwa daya hantar listrik adalah ukuran

seberapa kuat suatu larutan dapat menghantarkan listrik. Daya hantar lisrik

merupakan kebalikan dari hambatan listrik (R), secara matematis :

R = l/A

Suatu hambatan dinyatakan dalam ohm () , adalah tahanan spesifik atau

resistivitas dalam ohm cm (satuan SI, ohm m), l adalah panjang dalam cm, dan A

luas penampang lintang dalam cm2. Oleh karena itu daya hantar listrik

dinyatakan, K = 1/.

Daya hantar listrik disebut Konduktivitas. Satuannya disingkat -1cm-1.

Konduktivitas digunakan untuk pengukuran larutan / cairan elektrolit.

Konsentrasi elektrolit sangat menentukan besarnya konduktivitas. Pembawa

muatan dapat berupa elektron seperti logam, dapat pula berwujud ion positif dan

ion negative seperti dalam larutan elektrolit dan lelehan garam. Pembawa muatan

yang berwujud logam disebut elektrolit atau metalik, sedangkan pembawa

muatan yang berupa larutan disebut ionic atau elektrolit. Gaya listrik yang

membuat muatan bergerak biasanya berasal dari baterai, generator atau sumber

energy listrik yang lain. Perpindahan muatan listrik dapat terjadi bila terdapat

beda potensial antara satu tempat terhadap yang lain, dan arus listrik akan

mengalir dari tempat yang memiliki potensial tinggi ke tempat potensial rendah.

Didalam suatu larutan, terjadinya arus listrik dikarenakan adanya ion yang

bergerak. (www.thechemblog.com).

Larutan adalah Campuran homogen yang terdiri atas 2 atau lebih zat.

(www.atikhari.wordpress.com). Zat yang jumlahnya lebih sedikit didalam larutan

disebut zat terlarut atau solute, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak

daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Contoh larutan

yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti gula

atau garam dilarutkan dalam air. gas juga dapat dilarutkan dalam cairan,

misalnya carbondioksida atau oksigen dalam air. (www.scrib.com)

Dilihat dari kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik larutan

dibedakan menjadi 2 :

- Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat elektrolit.

Sedangkan zat elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di dalam air

terurai membentuk ion-ionnya. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus

listrik, dikarenakan adanya ion-ion yang dapat mengakibatkan electron-

elektron berpindah. (www.sherchemistry.wordpress.com)

Larutan elektrolit terbagi menjadi dua :

a. Larutan elektrolit kuat. Yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus

listrik. Ion-ion yang bebas bergerak sehingga electron dapat mudah

berpindah dan mengakibatkan arus listrik yang dihantarkan lebih lancar.

Selain itu, larutan elektrolit kuat terionisasi secara sempurnah dalam air.

senyawa yang termasuk dalam elektrolit kuat adalah :

Asam kuat, : HCl, HClO3, HClO4, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.

Basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, : NaOH,

KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.

Garam-garam yang mempunyai kelarutan tinggi, : NaCl, KCl, KI,

Al2(SO4)3 dan lain-lain.

b. Larutan elektrolit lemah. Yaitu larutan yang dapat menghantarkan listrik

tetapi ion-ionnya tidka sepenuhnya bebas bergerak sehingga electron

tidak dapat dengan mudah berpindah dan mengakibatkan arus listrik yang

dihantarkan lebih kecil. Contoh senyawa yang termasuk dalam elektrolit

lemah :

Asam lemah, : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain.

Basa lemah, : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain.

Garam-garam yang sukar larut, : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain.

(Media belajar online)

Zat elektrolit dapat berasal dari senyawa ion atau beberapa senyawa kovalen

yang di dalam larutan dapat terurai menjadi ion-ion.

1. Senyawa ion : terdiri dari ion. Senyawa yang terdiri atas senyawa garam

basah kecuali NH4OH.

Senyawa ion sendiri dalam keadaan Kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi

ion-ion itu terikat satu sama lain dengan kuat dan rapat, sehingga tidak

bebas bergerak. Jadi, dalam keadaan padatan (Kristal) senyawa ion tidak

menghantarkan arus listrik. Sebaliknya, bila ion tersebut dalam bentuk

leburan atau larutan (dilarutkan dalam air) maka ion-ionnya bebas

bergerak, sehingga dapat menghantarkan listrik.

2. Senyawa kovalen

Beberapa senyawa kovalen di dalam air dapat terurai menjadi ion-ion

positif dan ion-ion negative. HCL merupakan senyawa kovalen, tetapi

karena pengaruh molekul-molekul air HCL dapat terurai menjadi ion H+

dalm ion Cl- . (Sudarmo : 2004)

- Larutan Non-Elektrolit.

Larutan non elektrolit merupakan larutan yang dibentuk dari zat non

elektrolit. Sedangkan zat non elektrolit itu sendiri merupakan zat-zat yang di

dalam air tidak terurai dalam bentuk ion-ionnya, tetapi terurai dalam bentuk

molekuler. (www.sherchemistry.wordpress.com)

Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan

tidak adanya ion-ion yang dapat mengakibatkan electron-elektron berpindah.

Contoh larutan non elektrolit yaitu : Larutan Gula (C12H22O11), Etanol

(C2H5OH), Urea (CO(NH2)2), Glukosa (C6H12O6), dan lain-lain.

(www.scrib.com)

Kekuatan Elektrolit

Kekuatan suatu elektrolit ditandai dengan suatu besaran yang disebut derajat

ionisasi (). Keterangan :

Elektrolit kuat memiliki harga = 1, sebab semua zat yang dilarutkan terurai

menjadi ion. Elektrolit lemah memiliki harga

E. HASIL PERCOBAAN

Larutan Jumlah

Elektroda

V I R

NaCl 10 ml 2 cm 12 v 7,7 A 1,55

15 ml 2 cm 12 v 7,8 A 1,53

25 ml 2 cm 12 v 8,1 A 1,48

C6H12O6 10 ml 2 cm 12 v 1,2A 10

15 ml 2 cm 12 v 1,1A 10,9

25 ml 2 cm 12 v 1,3A 9,23

CuSO4 10 ml 2 cm 12 v 10,9A 1,10

15 ml 2 cm 12v 29A 0,413

25 ml 2 cm 12 v 66A 0,18

CH3COOH 10 ml 2 cm 12 v 3,2A 3,75

15 ml 2 cm 12 v 3,0A 4

25 ml 2 cm 12 v 2,6A 4,61

Perhitungan :

- R Nacl 10 ml =

1,55 .(R1)

R NaCl 15 ml =

= 1,53 .(R2)

R NaCl 25 ml =

= 1,48 .(R3)

R NaCl =

=

= 1,52

Daya hantar Larutan NaCl (L) =

=

= 0,657 -1

- R C6H12O6 10 ml =

= 10 (R1)

R C6H12O6 15ml =

= 10,9 .(R2)

R C6H12O6 25 ml =

= 9,23 ..(R3)

C6H12O6 =

=

= 10,043

Daya hantar Larutan C6H12O6 (L) =

=

= 0,099 -1

- R CuSO4 10 ml =

= 1,10 (R1)

R CuSO4 15 ml =

= 0,413 .(R2)

R CuSO4 25 ml =

= 0,18 ..(R3)

larutan CuSO4 =

=

= 0,56

Daya hantar Larutan CuSO4 (L) =

=

= 1,78 -1

- R CH3COOH 10 ml =

= 3,75 (R1)

R CH3COOH 15 ml =

= 4 .(R2)

R CH3COOH 25 ml =

= 4,61 ..(R3)

larutan CH3COOH =

=

= 4,12

Daya hantar Larutan CH3COOH (L) =

=

= 0,24 -1

F. PEMBAHASAN

Seperti yang kita ketahui, bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik, dimana terdapat zat-zat yang apabila direaksikan

dengan air akan terionisasi secara sempurna membentuk ion-ion. Ion bermuatan

positif disebut dengan kation, dan ion bermuatan negative disebut dengan anion.

Sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan

arus listrik, dimana zat-zat yang terkandung didalamnya apabila direaksikan

dengan air, tidak terionisasi, tidak terbentuk ion-ion. Ion-ion yang terbentuk yang

mengakibatkan electron-elektron berpindah sehingga dapat menghantar arus

listrik. Sebagai contoh, larutan NaCl ketika dilarutkan dalam air, akan mengurai

menjadi kation (Na+) dan anion (Cl

-). Terjadinya hantaran listrik pada larutan

NaCl disebabkan ion Na+

menangkap elektron pada katoda. Sedangkan ion-ion

Cl- melepaskan elektron pada anoda dengan menghasilkan gas klorin (Cl2).

Pada praktikum kali ini, bahan atau larutan yang digunakan adalah CH3COOH,

NaCl, CuSO4, dan C6H12O6. Dimana setiap larutan dibagi menjadi 3 ukuran

volume. Dilakukan pengukuran tegangan dan arus listrik pada masing-masing

larutan. Setelah didapatkan nilai tegangan dan arus listrik masing-masing larutan,

maka R atau hambatan dapat diperoleh dengan menggunakan rumus R = v/I.

setelah itu mencari hambatan rata-rata setiap larutan. Setelah mendapatkan nilai

hambatan rata-rata setiap larutan, besarnya daya hantar listrik pun dapat dihitung,

dengan menggunakan rumus

. Semua larutan diberikan perlakuan yang sama

yaitu menggunakan electrode Cu dengan jarak antar electrode 2 cm. pada larutan

NaCl diperoleh hambatan rata-rata pada 3 volume larutan yaitu 1,52 , sehingga

daya hantarnya adalah 0,657 -1.

Pada larutan C6H12O6 , hambatan rata-rata yang diperoleh 10,043 , dan daya

hantar listriknya adalah 0,099 -1.

Larutan CuSO4, dengan hambatan rata-rata 0,56 , sehingga daya hantarnya

adalah 1,78 -1.

Larutan CH3COOH, diperoleh hambatan rata-rata adalah 4,12 , dna diperoleh

daya hantarnya 0,24 -1.

Semakin besar daya hantarnya maka semakin kuat sifat keelektrolitan larutan

tersebut (semakin bersifat elektrolit). Berdasarkan data yang didapat, bila

diurutkan larutan elektrolit berdasarkan tingkat keelektrolitannya yaitu CuSO4,

NaCl, CH3COOH,dan larutan non elektrolit C6H12O6 dengan nilai daya hantar

0,009 -1.

G. KESIMPULAN

- Proses hantaran listrik dalam larutan terjadi dipengaruhi oleh terbentuknya ion

ion dari proses ionisasi. Dimana suatu larutan akan terurai menjadi kation dan

anion. Kation menangkap elektron pada katoda, sedangkan anion melepaskan

elektron pada anoda, terjadi perpindahan electron sehingga larutan

menghantarkan arus listrik.

- Semakin tinggi nilai L (daya hantar) suatu larutan, maka semakin kuat

keelektrolitan larutan tersebut (bersifat elektrolit).

DAFTAR PUSTAKA

- Atikhari blog. http://atikhari.wordpress.com/2009/10/30/daya-hantar-listrik-

larutan-elektrolit.html (tanggal akses : 09 oktober 2011)

- Sherchemistry. http : // sherchemistry.wordpress.com/kimia-x-2/kimia-xi.hmtl

(tanggal akses : 09 oktober 2011)

- Unggul Sudarmo. 2004. KIMIA untuk SMA kelas X. Jakarta : Erlangga.

- Media belajar online. http://kimia-asyik.blogspot.com/2009/11/larutan-elektrolit-

dan-non-elektrolit.html (tangga akses : 09 oktober 2011)

- Chemblog. http://thechemblog.com/kimia-fisika-daya-hantar-listrik.html

(tanggal akses : 12 oktober 2011)