LARUTAN ASAM BASA

Kelas XI semester 2

By. Andriyani, S.Pd

chemistry

SK/KD

Standar Kompetensi:4. Memahami sifat-sifat larutan

asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar:4.1.Mendeskripsikan teori-teori

asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

chemistry

Indikator Pembelajaran

• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

• Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

chemistry

Larutan Asam Basa

A. Konsep Asam Basa1. Teori Asam Basa

ArhenniusAsam : Zat yang dalam air

menghasilkan ion H+

Cth : HCl H+ + Cl- (Asam Valensi 1)

H2SO4 2H+ + SO42-

( Asam Valensi 2)

chemistry

Larutan Asam Basa

Basa : Zat yang dalam air menghasilkan ion OH-

Cth: NaOH Na+ + OH-

(Basa valensi 1)

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- (Basa valensi 2)

chemistry

Larutan Asam Basa

chemistry

Larutan Asam Basa

2. Teori Asam Basa Bronsted LowryAsam : Donor proton (H+)Basa : Akseptor proton (H+)

Cth:HCO3

- + H2O CO32- + H3O+

Asam 1 Basa 2 Basa 1 Asam 2

HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa2

chemistry

Larutan Asam Basa

Asam Basa Konyugasi + H+

HCO3- CO3

2- + H+

Asam Basa konyugasi proton

H2O OH- + H+ Asam Basa konyugasi + proton

Basa + H+ Asam konyugasi NH3 + H+ NH4

+

Basa proton Asam Konyugasi

H2O + H+ H3O+ Basa proton Asam konyugasi

chemistry

Larutan Asam Basa

3. Teori Asam Basa Lewis

Asam : Akseptor pasangan elektron

Basa : Donor pasangan elektronCth:NH3 + H+ NH4

+

Basa Asam H2O + H+ H3O+

Basa Asam

• Diskusikan dalam kelompokmu No.7 a dan b hal 174, 36 a dan b, 37,38,39 dan 41.

chemistry

LARUTAN ASAM BASA