LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA

JUDUL PERCOBAAN : KENAIKAN TITIK DIDIH

TANGGAL PERCOBAAN : 21 OKTOBER 2015

KELOMPOK : KELOMPOK 1

NAMA : FARISA AINUN KHUSMAMULIA (132110007)

AINUN SETIA BUDI (132110009)

ERI CAHYONO (1321100 )

PRAKTIKUM KIMIA FISIKA

LABORATORIUM KIMIA FISIKA

JURUSAN TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS WR. SUPRATMAN

2015

INTISARI

Laporan ini membahas tentang kenaikan titik didih. Titik didih adalah temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer.

Titik didih merupakan satu sifat lagi yang dapat digunakan untuk memperkirakan secara tak langsung berapa kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan. Cairan yang gaya tarik antar molekulnya kuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya tarik lemah, titik didihnya rendah (Brady, 1999 : 541).

Cara mengetahui kenaikan titik didih dengan memanaskan aquades, larutan NaCl dan larutan KCl hingga mendidih kemudian mengukur suhunya. Hasil dari pengamatan tersebut adalah suhu saat larutan mendidih dan waktu yang dibutuhkan hingga larutan mendidih..

Berdasarkan pengamatan praktikum diperoleh bahwa kenaikan titik didih dipengaruhi oleh konsentrasi dan harga Kb.

i

DAFTAR ISI

Halaman Judul

INTISARI ....................................................................................................................... i

DAFTAR ISI .................................................................................................................. ii

DAFTAR TABEL .......................................................................................................... iii

DAFTAR GAMBAR ..................................................................................................... iv

DAFTAR NOTASI ........................................................................................................ v

BAB I. PENDAHULUAN

I.1. Tujuan Percobaan ........................................................................................... 1

I.2. Dasar Teori ..................................................................................................... 1

BAB II. METODOLOGI PERCOBAAN

II.1. Alat dan Bahan Percobaan ............................................................................. 2

II.2. Metodologi Percobaan .................................................................................... 2

II.1. Hasil Percobaan ............................................................................................... 2

BAB III. HASIL PERHITUNGAN dan PEMBAHASAN

III.1. Hasil Perhitungan ............................................................................................ 4

III.2. Pembahasan ..................................................................................................... 4

BAB IV. KESIMPULAN ............................................................................................... 5

DAFTAR PUSTAKA ...................................................................................................... vi

ii

DAFTAR TABEL

Tabel 2.1 : tabel pengamatan .............................................................................................. 1

iii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 : proses pemanasan ......................................................................................... 1

Gambar 2.2 : pengukuran suhu dengan termometer .......................................................... 1

iv

DAFTAR NOTASI

M : Molaritas (mol/l)

Tb : Titik Didih (°C)

Tb : Kenaikan Titik Didih (°C)

Kb : Tetapan kenaikan titik didih

v

PENDAHULUAN

I.2. Tujuan Percobaan

Mengetahui titik didih larutan

I.2. Dasar Teori

Zat cair mendidih jika tekanan uap nya sama dengan tekanan udara luar 1

Atmosfer dan suhu 100°C. Hubungan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih

sebagai berikut :

Tb = M. Kb

Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih. Jadi, titik didih adalah

temperatur dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung

terbentuk dalam cairan, berarti selam cairan mendidih, tekanan uap sama dengan tekanan

atmosfer, karena tekanan uap adalah konstan maka suhu dan cairan yang mendidih akan

tetap sama. Penambahan kecepatan panas yang diberikan pada cairan yang mendidih

hanya menyebabkan terbentuknya gelembung uap air lebih cepat. Cairan akan lebih

cepat mendidih, tapi suhu didih tidak naik. Jelas bahwa titik didih cairan tergantung dari

besarnya tekanan atmosfer(Brady, 1999 : 540).

Titik didih merupakan satu sifat lagi yang dapat digunakan untuk memperkirakan

secara tak langsung berapa kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan. Cairan yang

gaya tarik antar molekulnya kuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya tarik

lemah, titik didihnya rendah (Brady, 1999 : 541).

1

METODOLOGI PERCOBAAN

II.1. Alat dan Bahan Percobaan

Alat-Alat :

- Erlenmeyer - Kaki Tiga

- Kasa - Pembakar Spirtus

- Termometer - Labu Ukur

- Kaca Arloji - Spatula

- Gelas Ukur - Corong

Bahan-Bahan :

- Aquades - KCl

- NaCl

II.2. Metodologi Percobaan

1. Keringkan alat-alat yang akan digunakan

2. Isi erlenmeyer dengan aquades sebanyak 30ml dan panaskan dengan pembakar

spirtus (lakukan sebanyak 3 kali)

3. Ukurlah titik didih pelarut murni

4. Ukur titik didih yang diketahui berat molekulnya, massa zat terlarut, dan massa

pelarut (sebanyak 3 kali)

5. Ulangi langkah ke-4 untuk zat terlarut yang lain dengan volume masing-masing

30ml

II.3. Hasil Percobaan

LarutanVolume

(ml)

Titik Didih

(oC)

Rata-rata Titik Didih

(oC)

Waktu

(s)

Rata-rata Waktu

(s)

Aquades 30

100,2

100,07

285

280.67100,0 269

100,0 288

NaCl 30

90

92,3

288

292.6795 297

92 293

KCl 30

99

98,7

241

255.3399 252

98 273

Tabel 2.1 : tabel pengamatan

2

Gambar 2.1 : proses pemanasan Gambar 2.2 : pengukuran suhu dengan

termometer

3

HASIL PERHITUNGAN dan PEMBAHASAN

III.1. Hasil Perhitungan

Membuat NaCl 0.1M dalam 100ml aquades

M=Massa (gr )Mr

×1000

Volume (ml )

0.1=Massa(gr )

58.5×

1000100

Massa (gr )=0.585gr

Membuat KCl 0.1M dalam 100ml aquades

M=Massa (gr )Mr

×1000

Volume (ml )

0.1=Massa(gr )

74.5×

1000100

Massa (gr )=0.745 gr

Kenaikan titik didih larutan NaCl 0.1M

Tb NaCl = (Tb larutan – Tb pelarut)oC

= (92.3 – 100.07)oC

= -7.77 oC

Kenaikan titik didih larutan KCl 0.1M

Tb KCl = (Tb larutan – Tb pelarut)oC

= (98.7 – 100.07)oC

= -1.37 oC

III.2. Pembahasan

Dalam percobaan ini solute yang digunakan adalah NaCl dan KCl, dan solvent-

nya aquades. Adapun reaksi yang terjadi pada saat pelarutan NaCl dengan

aquades dan juga KCl dengan aquades adalah:

NaCl(s) + H2O(l) NaCl(aq)

KCl(s) + H2O(l) KCl(aq)

Rata-rata aquades mendidih setelah 4 menit 41 detik setelah dipanaskan

Rata-rata NaCl mendidih setelah 4 menit 53 detik setelah dipanaskan

Rata-rata KCl mendidih setelah 4 menit 15 detik setelah dipanaskan

Rata-rata titik didih aquades adalah 100.07oC

Rata-rata titik didih NaCl 0.1M adalah 92.3 oC

Rata-rata titik didih KCl 0.1M adalah 98.7 oC

4

KESIMPULAN

Dari percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa :

Kenaikan titik didih adalah selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut

Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi dan harga Kb

Rata-rata aquades mendidih pada suhu 100.07oC setelah 4 menit 41 detik setelah

dipanaskan

Rata-rata NaCl 0.1M mendidih pada suhu 92.3 oC setelah 4 menit 53 detik setelah

dipanaskan

Rata-rata KCl 0.1M mendidih pada suhu 98.7 oC setelah 4 menit 15 detik setelah

dipanaskan

5

DAFTAR PUSTAKA

http://asma-zs.blogspot.co.id/

http://sohabibie.blogspot.co.id/2014/09/laporan-praktik-kenaikan-titik-didih.html

http://sumiyatianis.blogspot.co.id/2013/09/laporan-hasil-praktikum-kenaikan-titik.html

vi