Cara Kerja

Timbang menggunakan spatulaUkur volumenya 0,1 mol masukkan ke

dalam tabung reaksi

Uji kelarutan

Lakukan pelarutan dengan:

+Aquades (jika tak larut)

+Aquades panas (jika tak larut)

+HCl encer (jika tak larut)

+HCl pekat (jika tak larut)

+HNO3 encer (jika tak larut)

+HNO3 pekat (jika tak larut)

+Air Raja

Catat hasil pelarutan

Disentrifugasi

Ambil supernatan

Uji larutan Supernatan

Dibagi kedalam kelompok beberapa tabung

reaksi kecil tiap tabung didisi zat yang sama

+NaOH

+NaCl

+Na2SO4

+Na2CO3

+Na2S

+NH4OH

+EDTA

+NH4Cl

+Na3PO4

Masing-masing mengandung konsentrasi

atau volume yang setara dengan 0,1 mL

.Amati perubahan yang terjadi

Uji Sifat Kemagnetan

Digantung dengan tali melalui tabung

reaksi dan digantung dengan statif.

Posisikan sampel diam dekatkan magnet

pada tabung ubah posisi magnet.

Amati yang terjadi dan bandingkan kekuatan

interaksi antara zat satu dengan yang lainnya.

Zat (sampel)

Sampel telah siap

Padatan (sampel)

Larutan dan Supernatan

Larutan dan Supernatan

Hasil

Sampel

+/- memiliki sifat magnet

Hasil pengamatan

A. Pelarutan bahan 1. Karbon aktif : padatan hitam (0.2 gram)

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan berwarna hitam C tidak larut sempurna+ HCl encer C tetap tak larut+ HCl pekat C tetap tak larut larutan sedikit panas+ HNO3 encer C tak tetap larutan sedikit panas+ HNO3 pekat C tak tetap larutan sedikit panas+ aqua regia C larutan berwarna kuning dan tidak dapat campuran

hitam, C tetap tak larut2. Fe2 (SO 4)3 = padatan berwarna biru(0,2g)

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan berwarna kuning3. Pb So4 = padatan berupa bubuk pitih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan putih susu Pb tak larut sempurna+ aquadest panas Larutan putih susu Pb tetap tak larut+ HCl encer Tidak terjadi perubahan+ HCl pekat Warna larutan memudar Pb tapi tetap tak larut+ HNO3 encer Warna semakin mudar Pb tak larut+ HNO3 pekat Larutan jadi panas Pb tak larut+ aqua regia Larutan menjadi kuning keruh Pb belum larut

sempurna4. NaCl = kristal putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna5. CaCl2= padatan putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Koloid berwarna kuning6. MgSO4

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna7. Al2(So4)3 = serbuk putih + aquadest larutan keruh8. Baco3= serbuk putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan berwarna putih Ba tak larut+ aquadest panas Ba tak larut

+ HCl encer Ba tetap tak larut+ HCl pekat Ba belum larut+ HNO3 encer Larutan tak berwarna9. KCl = kristal putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna

10. Na2HPO4= kristal putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna11. CH4N2o(urea)= kristal putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna12. Zink = bulatan kecil berwarna abu

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Tidak larut+ aquadest panas Tidak larut+ HCl encer Tidak larut+ HCl pekat Terbentuk gelembung Zn tak larut+ HNO3 encer Tak bentuk gelembung Zn tak larut+ HNO3 pekat Gelembung semakin banyak Zn tak larut dinding

tabung reaksi jadi kuning13. NISO4 = serbuk hijau toska

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan hijau toska14. K2Cr2O7 = serbuk orange

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan orange15. AgNO3 = serbuk putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna16. silika= serbuk putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Tak larut+ aquadest panas Si tak larut+ HCl encer Si tetap tak larut+ HCl pekat Si tak larut+ HNO3 encer Si tak larut+ HNO3 pekat Si tak larut+ aqua regia Laritan kuning dan bening17. MnSO4 = Serbuk putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan tak berwarna18. CaCo3 = serbuk putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Larutan putih Ca tak larut+ aquadest panas Larutan putih keruh Ca tak larut+ HCl encer Larutan keruh+ HCl pekat Larutan tak berwarna terbentuk asap larutan panas19. CuSO4 = padatan hijau kebiruan

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Cu Tidak larut+ aquadest panas Cu Tidak larut+ HCl encer Cu Tidak larut+ HCl pekat Cu tidak larut+ HNO3 encer Larutan berwarna biru20. Arsen = serbuk putih

Perlakuan Pengamatan+ aquadest Tidak larut+ aquadest panas Tidak larut dan ada serbuk putih+ HCl encer As tidak larut+ HCl pekat As tidak larut+ HNO3 encer As tidak larut+ HNO3 pekat As tidak larut+ aqua regia Larutan kuning As tidak larut sempurna

B. Penambahan Pereaksi1. Carbon aktif

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Kuning (+++) berlebih+NaOH Kuning (++)+NH4Cl Kuning (++++)+Na2SO4 Kuning (+)+Na2S Abu-abu berbuih+Na3PO4 Kuning (+++)+NH4OH Kuning (+++)+EDTA Kuning (++)2. Fe(SO4)3

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan hijau (++)+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan tidak berwarna+Na2SO4 Larutan kuning (+)

+Na2S Larutan hitam+Na3PO4 Larutan hijau (+) padatan berupa kristal+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan kuning (++)3. PbSO4

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan jingga+NaOH Larutan kuning (+)+NaCl Larutan kuning+NH4Cl Larutan kuning (+)+Na2SO4 Larutan kuning+Na2S Larutan abu+Na3PO4 Larutan kuning pucat+NH4OH Larutan kuning pucat+EDTA Larutan kuning pucat4. NaCl

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan tidak berwarna+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan tidak berwarna+Na2SO4 Larutan biru pudar+Na2S Terdapat endapan hijau, larutan hijau keruh+Na3PO4 Larutan tidak berwarna+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan tidak berwarna5. CaCl2

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan putih+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan tidak berwarna+Na2SO4 Larutan hijau+Na2S Terbentuk endapan hijau+Na3PO4 Larutan tidak berwarna+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan tidak berwarna6. MgSO4

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Terbentuk gumpalan putih+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan tidak berwarna+Na2SO4 Terbentuk gumpalan putih+Na2S Terbentuk gumpalan putih

+Na3PO4 Terbentuk gumpalan putih+HCl Terbentuk gumpalan putih+EDTA Terbentuk gumpalan putih7. Al2(SO4)3

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Terbentuk koloid berwarna hijau+NaOH Larutan kuning+NaCl Larutan kuning+NH4Cl Larutan kuning+Na2SO4 Larutan kuning+Na2S Larutan hitam kental+Na3PO4 Terbentuk kristal abu kehijauan+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan kuning8. BaCO3

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan putih (++)+NaOH Larutan putih (+)+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan tidak berwarna+Na2SO4 Larutn putih (++)+Na2S Larutan hijau+Na3PO4 Larutan putih (+)+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan tidak berwarna9. KCl

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan tidak berwarna+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan hijau+Na2SO4 Larutan hijau+Na2S Larutan tidak berwarna+Na3PO4 Larutan tidak berwarna+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan tidak berwarna10. Na2HPO4

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan tidak berwarna+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutan tidak berwarna+NH4Cl Larutan tidak berwarna+Na2SO4 Larutan tidak berwarna+Na2S Larutan hijau+Na3PO4 Larutan tidak berwarna

+HCl Larutan tidak berwarna+EDTA Larutan tidak berwarna11. CH4(N2O) Urea

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3

Larutan tidak berwarna

+NaOH+NaCl+NH4Cl+Na2SO4

+Na2S+Na3PO4

+HCl+EDTA12. Zn

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Terbentuk endapan jingga pucat+NaOH Larutan tidak berwarna+NaCl Larutankuning pucat+NH4Cl Larutan kuning+Na2SO4 Larutan tidak berwarna+Na2S Larutan hitam+Na3PO4 Larutan tidak berwarna+NH4OH Larutan kuning pucat+EDTA Larutan kuning pucat13. NiSO4

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Terbentuk endapan putih+NaOH Larutan biru+NaCl Larutan hijau pudar+NH4Cl Larutan hijau pudar+Na2SO4 Terbentuk endapan coklat+Na2S Larutan hitam+Na3PO4 Larutan biru+HCl Larutan hijau pudar+EDTA Larutan biru tua

14. K2Cr2O7

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan kuning+NaOH Larutan kuning+NaCl Larutan orange (+)+NH4Cl Larutan orange (+)+Na2SO4 Larutan coklat kekuningan+Na2S Larutan hijau+Na3PO4 Larutan orange pudar

+HCl Larutan orange (++)+EDTA Larutan orange (++)15. AgNO3

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Terbentuk padatan hijau+NaOH Terbentuk sedikit endapan putih+NaCl Terbentuk padatan ungu, larutan keruh+NH4Cl Terbentuk padatan ungu, larutan keruh+Na2SO4 Terbentuk padatan hitam+Na2S Terbentuk padatan hitam+Na3PO4 Terbentuk padatan putih, larutan kuning+HCl Terbentuk gumpalan+EDTA Terbentuk kerak berwarna putih16. Silika (Si)

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan kuning pudar+NaOH Larutan kuning pudar+NaCl Larutan kuning pudar+NH4Cl Larutan kuning pudar+Na2SO4 Terbentuk endapan hitam, larutan tak berwarna+Na2S Terbentuk endapan hitam, larutan abu+Na3PO4 Larutan tidak berwarna+HCl Larutan keruh+EDTA Larutan sedikit kuning17. MnSO4

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Terbentuk endapan coklat+NaOH Terbentuk endapan coklat tua+NaCl Larutan tak berwarna+NH4Cl Larutan tak berwarna+Na2SO4 Terbentuk endapan coklat tua+Na2S Terbentuk arak berwarna jingga pucat+Na3PO4 Terbentuk endapan putih+NH4OH Larutan kuning kecoklatan+EDTA Larutan tak berwarna18. CaCO3

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan tak berwarna+NaOH Larutan tak berwarna+NaCl Larutan tak berwarna+NH4Cl Larutan tak berwarna+Na2SO4 Larutan tak berwarna+Na2S Larutan putih, terdapat gumpalan biru+Na3PO4 Terdapat gumpalan putih+NH4OH Larutan agak keruh

+EDTA Larutan tak berwarna19. CuSO4

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan biru, terdapat endapan biru (++)+NaOH Larutan biru (++++)+NaCl Larutan biru muda (+)+NH4Cl Terdapat endapan coklat+Na2SO4 Terdapat endapan coklat, larutan tak berwarna+Na2S Terdapat gumpalan berwarna biru+Na3PO4 Larutan biru+NH4OH Larutan biru (+++)+EDTA Larutan biru (++++)20. Arsen

Perlakuan Pengamatan+Na2CO3 Larutan kuning+NaOH Larutan kuning (++)+NaCl Larutan kuning+NH4Cl Larutan kuning (++)+Na2SO4 Terbentuk endapan hijau, larutan keruh+Na2S Terbentuk endapan hitam, larutan keruh+Na3PO4 Larutan kuning+NH4OH Larutan kuning+EDTA Larutan kuning (++)

C. Data sifat Magnetik

No Senyawa Sifat magnet No Senyawa Sifat magnet1 Arang aktif - 11 CH4N2O (urea) -2 Fe2((SO4)3 + 12 Zn -3 PbSO4 - 13 NiSO4 -4 NaCl - 14 K2Cr2O7 -5 CaCl2 - 15 AgNO3 -6 MgSO4 + 16 Silika -7 Al2(SO4)3 + 17 MnSO4 -8 BaCO3 - 18 CaCO3 -9 KCl - 19 CuSO4 -10 Na2HPO4 - 20 AS (arsen) -

D. Persamaan reaksi

SiSi2+ + Na2CO3 SiCO3

+ 2Na+

Si2+ + 2NaOH Si(OH)2

+ 2Na+

Si2+ + 2NaCl SiCl2

+ 2Na+

Si2+ + 2NH4Cl SiCl2

+ 2NH4+

Si2+ + Na2SO4 SiSO4

+ 2Na+

Si2+ + Na2S SiS+ 2Na+

Si2+ + Na3PO4 Si(PO4)2

+ 2Na+

Si2+ + 2NH4OH Si(OH)2

+ 2NH4+

Si2+ + Mg-EDTA Si-EDTA+Mg2+

KClKCl + Na2CO3 K2CO3

+ 2NaClKCl + 2NaOH KOH

+ NaClKCl + 2NaClKCl + 2NH4ClKCl + Na2SO4 K2SO4

+ 2NaClKCl + Na2S K2S

+ 2NaClKCl + Na3PO4 K3(PO4)2

+ 2NaClKCl + 2NH4OH KOH

+ 2NaClKCl + Mg-EDTA K-EDTA+MgClAl2SO4

Al2SO4+ Na2CO3Al2(CO)3+

Na2CO3

Al2SO4 + 2NaOHAl(OH)3+

Na2SO4

Al2SO4 + 2NaCl Al2Cl3

+ Na2SO4

Al2SO4 + 2NH4Cl Al2Cl3

+ NH4(SO4)3

Al2SO4 + Na2SO4

Al2SO4 + Na2S Al2S+ Na2SO4

Al2SO4 + Na3PO4 AlPO4

+ Na2SO4

Al2SO4 + HCl Al2Cl3

+ 3/2 H2SO4

Al2SO4 + Mg-EDTA Al-EDTA+MgSO4

NiSO4

NiSO4+2NaOH→Na2SO4+¿(OH )2

NiSO4+2NaCl→Na2SO4+NiClNiSO4+Na2SO4→∋SO4+Na2SO 4

NiSO4+Na2S→Na2SO4+NiSNiSO4+Mg−EDTA→∋−EDTA+MgSO 4

NiSO4+2NH 4Cl→∋Cl2+(NH 4)2SO4

3NiSO4+2Na3PO4→3Na2SO4+¿3(PO4)2

NiSO4+2NH 4OH→∋(OH )2+(NH )2SO 4

NiSO4+Na2CO3→NiCO3+Na2SO 4

ZnZn+2NaOH→Zn(OH )2+2Na+¿¿

Zn+NaCl→ZnCl2+2Na+¿¿

Zn+Na2SO 4→ZnSO 4+2Na+¿¿

Zn+Na2S→ ZnS+2Na+¿ ¿

Zn+Mg−EDTA→Zn−EDTA+Mg2+¿¿

Zn+2NH 4CL→ZnCl2+2NH 4+¿¿

Zn+Na3 PO4→ZnPO4+3Na+¿¿

Zn+2NH 4OH→Zn(OH )2+2NH 4+¿¿

Zn+2Na2C O3→ZnCO3+2Na+¿¿

Mg SO4

Mg SO4+2NaOH→Mg (OH )2+Na2SO 4

MgSO4+2NaCl→MgCl2+Na2SO 4

Mg SO4+Na2SO4→MgSO4+Na2SO 4

Mg SO4+Na2S→MgS+Na2SO4

Mg SO4+Mg−EDTA→MgSO4+Mg−EDTAMg SO4+2NH 4CL→MgCl2+(NH 4)2SO4

3Mg SO4+2Na3 PO4→Mg3(PO4)2+3Na2SO4

Mg SO4+2NH 4OH→Mg (OH )2+(NH 4)2SO4

Mg SO4+2Na2CO3→MgCO3+Na2SO4

FeSO4

FeSO4 +2 NaOH Fe(OH)2+Na2SO4

FeSO4 +2 NaCl FeCl2+Na2SO4

FeSO4 +Na2SO4

FeSO4 +Na2S FeS+Na2SO4

FeSO4 + Mg-EDTAFeSO4 +2 NH4Cl FeCl2 +(NH4)2SO4

3FeSO4+2 Na3PO4 Fe3(PO4)2 +3 Na2SO4

FeSO4 +2 NH4OH Fe(OH)2+(NH4)2SO4

FeSO4 +Na2CO3 FeCO3+Na2SO4

PbSO4

PbSO4 +2 NaOH Pb(OH)2+Na2SO4

PbSO4 +2 NaCl PbCl2+Na2SO4

PbSO4 +2 NH4Cl PbCl2+(NH4)2SO4

PbSO4 +Na2SO4

PbSO4 +Na2S PbS+Na2SO4

PbSO4 +2 Na3PO4

PbSO4 +NH4OH Pb(OH)2+(NH4)2SO4

PbSO4 +Mg-EDTAPbSO4 +Na2CO3

PbCO3+Na2SO4

K2Cr2O7

K2Cr2O7+2 NaOH 2 KOH+Na2Cr2O7

K2Cr2O7+2 NaCl 2 KCl+Na2Cr2O7

K2Cr2O7+Na2SO4

K2Cr2O7+Na2CO3

K2Cr2O7+Na2SK2Cr2O7+2 NH4OH 2KOH+(NH4)2Cr2O7

K2Cr2O7+Mg-EDTAK2Cr2O7+2 NH4Cl 2KCl+(NH4)2Cr2O7

K2Cr2O7+2 Na3PO4

CaCl2

CaCl2(aq) + NaOH(aq)→ Ca(OH)2(s) + NaCl(aq)

CaCl2(aq) + NaCl(aq)→ tidak bereaksiCaCl2(aq) + NH4Cl(aq)→ tidak bereaksi

CaCl2(aq) + Na2SO4(aq)→ CaSO4(aq) + 2 NaCl(aq)

CaCl2(aq) + Na2S(aq)→ CaS(aq) + 2 NaCl(aq)

3CaCl2(aq) +2 Na3PO4(aq)→ Ca3(PO4)2(s) + 6NaCl(aq)

CaCl2(aq) + NH4OH(aq)→ Ca(OH)2(aq) + NH4Cl(aq)

CaCl2(aq) + EDTA(aq)→ Ca-EDTA(aq) + 2 Cl-

(aq)

CaCl2(aq) + Na2CO3(aq)→ CaCO3(s) + 2 NaCl(aq)

CuSO4

CuSO4 + NaCl CuCl2 + Na2SO4

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

CuSO4+ NH4Cl CuCl2 + (NH4)2SO4

CuSO4 + Na2SO4

CuSO4 + Na2S CuS + Na2SO4

CuSO4 + Na3PO4 Cu3(PO4)3 + Na2SO4

CuSO4 + NH4OH Cu(OH) + (NH)2SO4

CuSO4 + Na2CO3 CuCO3 + Na2SO4

CuSO4 + Mg-EDTA Cu-EDTA + MgSO4

NaClNaCl + Na2CO3 NaCl + NaOHNaCl + NaClNaCl + NH4ClNaCl + Na2SO4

NaCl + Na2SNaCl + Na3PO4

NaCl + HClNaCl + Mg-EDTA Na-EDTA + MgCl2

BaCO3

BaCO3 + Na2CO3 BaCO3 + Na2CO3

BaCO3 + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3

BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3

BaCO3 + 2NH4Cl BaCl2 + (NH4)2CO3

BaCO3 + Na2SO4 BaSO4 +Na2CO3

BaCO3 + Na2S BaS + Na2CO3

BaCO3 + Na3PO4 Ba3 (PO4)2 + 3Na2CO3

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2CO3

BaCO3 + Mg-EDTA Ba-EDTA + MgCO3

AgNO3

AgNO3 + Na2CO3 AgCO3 + Na2NO3

AgNO3 + NaOH AgOH + Na2NO3

AgNO3 + NaCl AgCl + Na2NO3

AgNO3 + NH4Cl AgCl + NH4NO3

AgNO3 + Na2SO4 Ag2SO4 +Na2NO3

AgNO3 + Na2S Ag2S + Na2NO3

AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 + 3Na2NO3

AgNO3 + HCl AgCl + H2NO3

AgNO3 + Mg-EDTA Ag-EDTA + MgNO3

MnSO4

MnSO4 + Na2CO3 MnCO3 + Na2SO4

MnSO4 + NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4

MnSO4 + 2NaCl MnCl2 + Na2SO4

MnSO4+ 2NH4Cl MnCl2 + (NH4)2SO4

MnSO4 + Na2SO4 MnSO4 +Na2SO4

MnSO4 + Na2S MnS + Na2SO4

MnSO4 + 2Na3PO4 Mn3(PO4)2 + 3Na2SO4

MnSO4 + NH4OH Mn (OH)2 + (NH4)2SO4

MnSO4 + Mg-EDTA Mn-EDTA + MgSO4

CaCO3

CaCO3 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2CO3

CaCO3 + 2NaCl → CaCl2 + Na2CO3

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + (NH4)2CO3

CaCO3 + Na2SO4 → CaSO4 + Na2CO3

CaCO3 + Na2S →CaS + Na2CO3

3CaCO3 + 2Na3PO4 →Ca3(PO4)2 + 3Na2CO3

CaCO3 + NH4OH → Ca(OH)2 + (NH4)2CO3

CaCO3 + MgEDTA → CaEDTA + MgCO3

CaCO3 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2CO3

Na2HPO4

Na2HPO4 + NaOH → Na2HPO4 + NaOHNa2HPO4+ NaCl → Na2HPO4 + NaClNa2HPO4+ 2NH4Cl → (NH4)2HPO4 + 2NaClNa2HPO4+ Na2SO4 → Na2HPO4 + Na2SO4

Na2HPO4+ Na2S → Na2HPO4 + Na2SNa2HPO4+ Na3PO4 → Na2HPO4 + Na3PO4

Na2HPO4+ 2NH4OH → (NH4)2HPO4 + 2NaOHNa2HPO4+ MgEDTA → Na2HPO4 + Na2CO3 → Na2HPO4 + Na2CO3

Perhitungan

- Pembuatan Larutan

NaOH 0,1 mol 50 mL

Mol= mMr m= mol x Mr

0,1 molx 40 g/mol = 4 gram

- NaCl 0,1m0l 50 mL

0,1 molx 58,44 g/mol = 5,844 gram

- Na2SO4 0,1m0l 50 mL

0,1 molx 142 g/mol = 14,2 gram

- Na2CO3 0,1 mol 50 mL

0,1 molx 105,99 g/mol = 10,599 gram

- NH4OH 0,1 mol 50 mL

0,1 molx 35 g/mol = 3,5 gram

- NH4Cl 0,1 mol 50 mL

0,1 molx 53,5 g/mol = 5,35 gram

- Mg-EDTA 0,1 mol 50 mL

0,1 molx 316,24 g/mol = 31,624 gram

- Na3PO4 0,1 mol 50 mL

0,1 molx 140,97g/mol = 14,097 gram