Laporan Hasil Praktikum Kimia Elektrolisis Larutan KI

BAB IPENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANGSel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi

kimia yang diinginkan dan digunakan secara luas di dalam masyarakat kita, seperti baterai aki. Elektrode yang digunakan pada sel elektrolisis berbeda dengan elektrode pada sel volta. Katode pada sel volta merupakan kutub positif dan anodenya merupakan kutub negatif. Sedangkan pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub negatif, dan anodenya merupakan kutub positif. Pada sel volta, pemberian tanda kutub positif dan negatif didasarkan pada potensial listrik di kedua elektrodenya. Adapun pada sel elektrolisis, penentuan kutub positif dan negatif didasarkan pada potensial yang diberikan dari luar.

B. TUJUAN PENELITIANMengamati reaksi yang terjadi di katoda dan anoda selama proses elektrolisis

berlangsung.

C. RUMUSAN MASALAH1. Reaksi apakah yang terjadi di katoda dan anoda?2. Apakah yang terjadi ketika anoda ditambahkan larutan fenolftalein?3. Pada anoda atau katoda-kah larutan bersifat basa?

D. HIPOTESISReaksi pada katoda dan anoda akan berbeda setelah atau sebelum ditambahkan

fenolftalein.   

E. VARIABEL Variabel Kontrol : Pipa kaca berbentuk huruf U, elektrode karbon (C), kabel, gelas

ukur, baterai kotak 9 Volt, pipet tetes, dan penjepit buaya. Variabel Bebas : Larutan KI, larutan fenolftalein. Variabel Respon : Perubahan warna pada anoda dan katoda.

F.  MANFAAT PENELITIANSiswa mampu mengerti dan memahami tentang reaksi yang terjadi pada katoda dan

anoda dalam reaksi elektrolisis.

BAB IIMETODE PENELITIAN

A. ALAT DAN BAHAN

Alat:

1. Pipa kaca berbentuk huruf U2. Elektrode Karbon (C)3. Kabel4. Gelas ukur5. Baterai kotak 9 Volt6. Pipet tetes7. Penjepit buaya

Bahan:

1. Larutan KI2. Fenolftalein

B. LANGKAH KERJA Elektrolisis larutan KI dengan elektrode C

1. Siapkan alat dan bahan.2. Masukan larutan KI ke dalam pipa U yang telah disiapkan. Sisakan ruang sekitar 2 cm dari

atas lubang pipa U.3. Masukkan setiap elektrode ke dalam pipa U dan sambungkan kedua elektrode dengan baterai.

Tentukan katoda dan anodanya!4. Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit.5. Teteskan larutan fenolftalein ke dalam larutan KI (di katoda dan anoda)6. Amati perubahan yang terjadi pada larutan KI.7. Catatlah hasil pengamatan tersebut.

BAB IIIPEMBAHASAN

A. HASIL PENELITIAN Elektrolisis KI dengan elektrode C

KI → K+ + I-

Katode = 2H2O + 2e à H2 + 2OH

Anode =   I- → I + e

Cairan dalam ruang

Perubahan selama

elektrolisis

Perubahan setelah ditambah

fenolftalein

Anode (+)

Berubah warna menjadi

kecoklatan (seperti berkarat)

Berubah warna menjadi kuning

pekat

Katode (-)Muncul

gelembungBerubah warna menjadi merah

B. PEMBAHASAN

Keterangan pada hasil penelitian di atas menyebutkan bahwa pada katode muncul gelembung-gelembung selama reaksi elektrolisis berlangsung. Hal ini menandakan bahwa pada katode, reaksi elektrolisis KI merupakan sisa asam oksi. Sedangkan pada anode reaksi selama elektrolisis merubah warna larutan menjadi kecoklatan. Hal ini menandakan bahwa pada anode, reaksi elektrolisis KI membuat elekroda menguraikan I- menjadi I + e.

BAB IVPENUTUPAN

A.   KESIMPULANDari percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa :

1.       Reaksi yang terjadi pada larutan KI dengan elektrode C adalah:

KI → K+ + I-

Katode = 2H2O + 2e à H2 + 2OH

Anode =   I- → I + e

2.      Setelah ditambahan larutan fenolftalein, warna larutan di anoda berubah menjadi kuning pekat, sedangkan warna larutan di katoda berubah menjadi merah.

3.       Larutan katoda bersifat basa, terlihat dari perubahan warna (menjadi merah) dan reaksi elektrolisisnya.

GALERI