LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM

Hari/ tgl percobaan : 29 desember 2011Judul percobaan : kalorimeterTujuan :- menentukan harga air kalorimeter

-Menentukan kalor lebur es

Alat dan bahan

Kalorimeter Termometer Air Potongan Es batu Timbangan Pemanas listrik

Prosedur praktikum A . menentukan harga air kalorimeter.

1. Timbang kalorimeter kosong dan pengaduknya.2. Catat massa air setelah kalorimeter diisi air kira-kiara ¼ bagian.3. Masukan kalorimeter kedalaam selubungnya.4. Catat temperatur kalorimeter mula-mula.5. Tambahkan air mendidih sampai kira-kira ¾ bagian (catat temperatur air mendidih).6. Catat temperatur kesetimbangan.7. Timbang kembali kalorimeter tsb.

B. menentukan kalor lebur es1. Timbang kalorimeter dan pengaduknya2. Isi kalorimeter dengan air ½ bagian lalu timbang 3. Masukan kalorimeter kedalam selubung warna dan catat temperatur kalorimeter

mula-mula4. Masukan potongan es kedalam kalorimeter, tutup dan aduk5. Catat temperatur kesetimbangan 6. Timbang kembali kalorimeter

Dasar teoriRumus azas Black Azas Black adalah teori thermodinamika yang ditemukan oleh Joseph Black.Asas ini menjelaskan, yaitu :- Jika dua buah benda atau zat yang berbeda temperature / suhudicampurkan , maka benda/zat yang memiliki suhu paling tinggi akanmengalirkan kalor/panas pada benda/zat yang memiliki suhu rendahhingga suhu akhirnya akan sama.- Jumlah kalor yang dilepaskan akan sama dengan jumlah kalor yangdiserap

Qlepas= Qserap

( M1 x C1) (T1-Ta) = ( M2 x C2 ) (Ta-T2)Dimana :M1 = Massa benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih tinggiC1 = Kalor jenis benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih tinggiTa = Temperatur benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih tinggiT1 = Temperatur akhir pencampuran kedua bendaM2 = Massa benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih rendahC2 = Kalor jenis benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih rendahT2 = Temperatur benda yang mempunyai tingkat temperatur lebih rendah

Kalor leburKalor lebur adalah besaran fisis yang menyatakan besarnya kalor yangditerima tiap satuan massa zat , sehingga mengalami perubahan wujud( melebur). Satuan kalor lebur menurut satuan SI adalah Joule/kg. Atau ada juga sering dipakai satuan Kalori/gram(sistem CGS).Misalkan besarnya kalor lebur 80 kalori/gram, artinya untuk meleburkan 1 grames yang bersuhu 0℃ menjadi air besuhu 0℃ dibutuhkan 80 kalori.Jadi, kalor lebur hanya menyebabkan perubahan wujud zat saja, tidak merubah suhu zat, hingga kalor lebur tergolong juga ke dalam kalor laten.

Hasil pengamatan

Percobaan 1 : menentukan harga air kalorimeter

Kalorimeter 106,94 gKalorimeter + air 180,08 gT air 29℃T air panas 79℃Massa air (M air= Ka-K) 73,14 gT air panas kesetimbangan 58,5℃Massa air panas (M ap = Kap- k) 95,48 gKalorimeter +air panas 275,56 g

Pembahasan

Q lepas = Q terima(M ap. C air) (T ap-Ts) = (M air. C air+ H) (Ts-Ta)

Ma . Ca +H = Map.Ca.(Tap−Ts)

(Ts−Ta)

73,14 g . 4,186 J/g℃+H = 95,48g .4,186J /g℃ . (78℃−58,5℃)

(58,5−29)

306,164 J/g℃ + H = 7793,74

29,5H = 306,164 - 264,194

=41,97 J/g℃

Percobaan 2 : Menentukan kalor lebur es

Pembahasan

∆T air = T air- T s ∆T es = Ts - Tes =30℃−2,5℃ =2,5℃−1℃ =27,5℃ =1,5℃

∆T kalorimeter = ∆T air = 27,5℃

Q lepas = Q terimaMair.Cair.∆T air+Mkal.Ckal.∆T kal = Mes.Ces.∆T es+Mes.Les

123,88 g. 1 kal/g℃.27,5℃ + 105,76 g. 0,212 kal/g℃ .2,75℃= 82,97g . 0,5kal/g℃ . 1,5℃+ 82,97g . Les

3406,7 kal/g℃ - 616,58 kal/g℃ = 62,2275 kal/g℃ + 82,97 . Les4023,28 kal/g℃ =62,2275 + 82,97.Les

82,97 . Les = 4023,28 – 62,2275

Les ¿3961,0525

82,97 = 47,74 kal/g℃

Kalorimeter 105,76 gKalorimeter + air 229,64 gT air 30℃T es 1℃T keseimbangan 2,5℃Massa air (M air= Ka-K) 82,97Massa es (M es= Kae-K) 123,88Kalorimeter + air+ es 312,61 g

KESIMPULAN

Perpindahan kalor pada zat dipengaruhi oleh besarnya suhu dari kedua zat tersebut, kalor akan berpindah dari zat yang memiliki suhu tinggi kepada zat yang suhu rendah.

Air panas dan es akan melepaskan kalor , apabila dicampurkan dengan air biasa, hingga suhu kedua campuran tersebut setimbang / sama.

Faktor-faktor yang mempengaruhi percobaan:a. Pengaruh suhu ruangan yang tidak tetap. Kekeliruan dalam pembacaan skala thermometer

Daftar pustaka

http://id.wikipedia.org/wiki/Kalorimeterhttp://eyedant.student.fkip.uns.ac.id/2011/09/15/kalorimeter/

LAPORAN AKHIR PRATIKUMKALORIMETER

Nasrullah

21110008TEKNIK KIMIA (R1)

FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS SERANG RAYA (UNSERA)

2011