Laporan 2 (Kesetimbangan Kimia)

8/12/2019 Laporan 2 (Kesetimbangan Kimia)

1/17

A. Judul Praktikum : Kesetimbangan Kimia

B. Hari/Tanggal Percobaan : Senin, 19 Maret 2012 jam 10.00-12.30

C. Tujuan Percobaan : Mempelajari kesetimbangan ion-ion dalam

larutan

D. Tinjauan Pustaka :

Kesetimbangan kimia adalah keaadaan dimana dua proses ang

berla!anan terjadi dengan laju ang sama, akibatna tidak terjadi perubahan

dalam sistem. "ada umumna reaksi-reaksi kimia tersebut berlangsung dalam

arah bolak-balik #re$ersible%, dan hana sebagian ke&il saja ang berlangsung

satu arah. "ada a!al proses bolak-balik, reaksi berlangsung ke arah

pembentukan produk, segera setelah terbentuk molekul produk maka terjadi

reaksi sebalikna, aitu pembentukan molekul reaktan dari molekul produk.

Ketika laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama dan konsentrasi reaktan dan

produk tidak berubah maka kesetimbangan reaksi ter&apai. Ketika suatu

reaksi kimia berlangsung, laju reaksi dan konsentrasi pereaksipun berkurang.

'eberapa !aktu kemudian reaksi dapat berkesudahan, artina semua pereaksi

habis bereaksi. (amun, banak reaksi tidak berkesudahan dan pada

seperangkat kondisi tertentu, konsentrasi pereaksi dan produk reaksi menjadi

tetap. )eaksi ang demikian disebut reaksi re$ersibel dan men&apai

kesetimbangan. "ada reaksi sema&am ini produk reaksi ang terjadi akan

bereaksi membentuk kembali pereaksi.

"ada umumna suatu reaksi kimia ang berlangsung spontan akan terus

berlangsung sampai di&apai keadaan kesetimbangan dinamis. 'erbagai hasil

per&obaan menunjukkan bah!a dalam suatu reaksi kimia, perubahan reaktanmenjadi produk pada umumna tidak sempurna,meskipun reaksi dilakukan

dalam !aktu ang relati* lama. +mumna pada permulaan reaksi

berlangsung, reaktan mempunai laju reaksi tertentu. Kemudian setelah

reaksi berlangsung konsentrasi akan semakin berkurang sampai akhirna

menjadi konstan. Keadaan kesetimbangan dinamis akan di&apai apabila dua

proses ang berla!anan arah berlangsung dengan laju reaksi ang sama dan


2/17

konsentrasi tidak lagi mengalami perubahan atau tidak ada gangguan dari

luar.

Reaksi Bolak-Balik (re$ersibel%

Ketika suatu reaksi kimia berlangsung, laju reaksi dan konsentrasi

pereaksipun berkurang. 'eberapa !aktu kemudian reaksi dapat

berkesudahan, artina semua pereaksi habis bereaksi. (amun banak reaksi

tidak berkesudahan dan pada seperangkat kondisi tertentu,konsentrasi

pereaksi dan produk reaksi menjadi tetap. )eaksi ang demikian disebut

reaksi reersibel dan men&apai kesetimbangan."ada reaksi sema&am ini

produk reaksi ang terjadi akan bereaksi membentuk kembali pereaksi. ketika

reaksi berlangsung laju reaksi kedepan #ke kanan%, sedangkan laju reaksi

sebalikna kebelakang #kekiri%bertambah, sebab konsentrasi pereaksi

berkurang dan konsentrasi produk reaksi semakin bertambah.

Reaksi !esetimbangan Homogen dan Heterogen

)eaksi dapat dibedakan menjadi dua ma&am aitu reaksi kesetimbangan

homogen dan reaksi kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan omogen : berlaku untuk reaksi ang semua spesi

bereaksina berada pada *asa ang sama,

&ontoh : (2#g% 2(2#g%

Kesetimbangan eterogen : berlaku untuk pereaksi dan hasil

reaksi tidak berada dalam *asa ang sama,

/ontoh : /a#/3%2#s% /a/3#s%/2#g%2#g%

A"as #e C$atelier


3/17

'ila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan

mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pegaruh aksi

menjadi seke&il-ke&ilna.

"erubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan

kesetimbangan baru akibat adana aksi atau pengaruh dari luar itu

dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.

!emungkinan Terjadin%a Pergeseran

1% ari reaktan ke produk, berarti bereaksi dengan ' membentuk /

dan , sehingga jumlah mol lebih sedikit, sedangkan / dan

ebih banak.

2% ari produk ke reaktan, berarti membentuk dan ', sehingga

jumlah mol / dan lebih sedikit sedangkan dan ' lebih banak.

&akor-&aktor %ang da'at em'engaru$i !esetimbangan

ksi-aksi ang dapat mempengaruhi terjadina pergeseraan

kesetimbangan antara lain perubahan konsentrasi,perubahan $olume,

perubahan tekanan, perubahan jumlah mol,perubahan temperatur, dan

katalisator.

Pengaru$ tem'eratur

Sesuai dengan a4as e /hatelier, jika suhu atau temperatur

suatu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem

menurunkantemperatur, kesetimbangan akan bergeser ke pihak

reaksi ang menerap kalor #ke pihak reaksi endoterm%. Sebalikna

jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak

reaksi eksoterm. /ontoh pada reaksi

A+B C+D


4/17

"b#(3%2 2S5 "bS 2(3

asil reaksi tersebut adalah "bS#67 -900K8, eksoterm% ang

berupa endapan putih, saat dipanaskan endapan dalam larutanberkurang, setelah itu didinginkan endapan bertambah banak itu

dikarenakan saat penambahan panas kesetimbangan bergeser ke

arah reaktan #endoterm%, saat didinginkan kesetimbangan bergeser

ke arah produk #eksoterm%. "ada reaksi ini jika ditambah alkohol

maka akan mengurangi kelarutan dari "b.

Pengaru$ konsentrasi

Sesuai dengan a4as e /hatelier #)eaksi 7 - aksi%, jika

konsentrasi salah satu komponen tersebut diperbesar, maka reaksi

sistem akan mengurangi komponen tersebut. Sebalikna, jika

konsentrasi salah satu komponen diperke&il, maka reaksi sistem

adalah menambah komponen itu.

Pengaru$ tekanan dan olume

"enambahan tekanan dengan &ara memperke&il $olume

akan memperbesar konsentrasi semua komponen. Sesuai dengan

a4as e /hatelier, maka sistem akan bereaksi dengan mengurangi

tekanan. ekanan gas bergantung pada jumlah molekul dan tidak

bergantung pada jenis gas.leh karena itu, untuk mengurangi

tekanan maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah ang

jumlah koe*isienna lebih ke&il. Sebalikna,jika tekanan dikurangi

dengan &ara memperbesar $olume, maka sistem akan bereaksi

dengan menambah tekanan dengan &ara menambah jumlah

molekul. )eaksi akan bergeser ke arah ang jumlah koe*isienna

lebih besar.

Pengaru$ katalis

Katalis dalam reaksi kimia dapat menurunkan energi

akti$asi, sehingga ke&epatan reaksi bertambah besar. kan tetapi


5/17

katalis tidak mempengaruhi besarna 0 dan S0 reaksi ang

menentukan ;0, dengan demikian katalis tidak menggeser

kesetimbangan, melainkan katalis hana memper&epat terjadina

kesetimbangan.

Larutan Amonium Tiosianat

Dalam larutan yang sedikit asam, dihasilkan pewarnaan merah-

tua (perbedaan dari ion besi (II)), yang disebabkan karena

pembentukan suatu kompleks besi (III) tiosianat yang tak

berdisosiasi

!e"++ "#C$-% !e(#C$)"

&olekul yang tak bermuatan ini dapat diekstraksi oleh eter atau amil

al'ohol

#elain ini, terbentuk pula serangkaian ion-ion kompleks, seperti

!e(#C$)*+, !e(#C$)*+, !e(#C$)*

-, !e(#C$)*-,dan

!e(#C$).*"-

/omposisi produk dalam larutan air, bergantung terutama pada

0umlah-0umlah relati1e besi dan tiosianat yang terdapat !os2at,

arsenat, borat, iodat, sul2at, asetat, oksalat, tartat, sitrat, dan asam-asam bebas yang bersangkutan, mengganggu karena membentuk

kompleks-kompleks yang stabil dengan ion besi (III)

/epekaan 3, g !e"+ Batas konsentrasi 4 dalam 33333

5aram-garam berwarna misalnya garam-garam dari tembaga,

kromium, kobalt, dan nikel, mengurangi kepekaan u0i ini

). Rancangan Percobaan :

*. Kesetimbangan 'esi #


6/17

Keterangan :

"ada per&obaan pertama aitu dengan dimasukkanna = ml KS/( 0,002

M ke dalam gelas kimia kemudian ditambahkan 2 tetes >e#(3%30,1 M

dan di ko&ok sampai rata. arutan tersebut kemudian didistribusikan

merata ke dalam tabung reaksi

abung 1 : disimpan sebagai pembanding

abung 2 : ditambahkan 3 tetes KS/( 1 M

abung 3 : ditambahkan 3 tetes >e#(3%30,1 M

abung : ditanbahkan 1 butir (a2"

+. (atrium ikromat

isimpan sebagaipembanding itambahkan

(a 0,=

sampai terjadi

perubahan

itambahkan

itambahkan/l 0,= M sama

engan jumlahetesan (a

ber!arna orange

1m K2/r

2

?0,1M 1m K

2/r

2

?0,1M

K2/r

2

?(a #!arna kunig%

K2/r2?(a/l #!arna orange%


7/17

Keterangan :

abung reaksi ang pertama diisi dengan 1 ml K2/r2?0,1 M #disimpan

sebagai pembanding%.

abung reaksi kedua diisi dengan 1 ml K2/r2? 0,1 M lalu ditambah

dengan (a 0,= M tetes demi tetes sampai terjadi perubahan lalu ditetesi

dengan /l 0,= M ang jumlah tetesanna sama dengan (a pada

langkah sebelumna.

,. abung 1a tabung 2a

ibandingkan

Keterangan :

abung pertama diisi dengan 1 ml larutan Mg/l2 0,2 M kemudian

ditambahkan 1 ml larutan ( 0,= M

abung ang kedua diisi dengan 1 ml larutan Mg/l2ditambah dengan 1

ml larutan ( kemudian ditambah dengan 1 ml larutan (/ lalu

kedua tabung dibandingkan.

. 4ml $a$7"+ tetes 8

#7

+ tetes

!e#7

:arutan berwarna kuningdan terdapat 'i'in 'oklat

4ml &gCl3,& + 4ml $8

78

3,&

;ndapan putih &g(78)

gel

4ml &gCl3,& +

4ml $878 3,& +

4ml $8Cl

;ndapan putih &g(78)

larut


8/17

itetesi 1ml 2S pekat se&ara

memutar

Keterangan :

1 ml (a(3ditambah = tetes 2Sdan = tetes >eSdiko&ok kemudian

ditetesi dengan 1 ml 2Sang diteteskan se&ara memutar pada dinding

tabung reaksi.

.

ambahkan beberapa tetes 2S 1M danbeberapa tetes /2=

dipanaskan sampai endapan berkurang dandibiarkan sampai dingin

keterangan :

2 ml "b#(3%2 0,= M dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian

ditambah beberapa tetes 2S1 M dan beberapa tetes alkohol sampai

terbentuk endapan, lalu dipanaskan sampai endapan tersebut berkurang,

kemudian didinginkan.

&. Hasil Pengamatan

@ndapan putihberkurang

@ndapan putih "bS

ml 9b($7")


9/17

(o "er&obaanasil "engamatan

Sebelum Sesudah

1. Kesetimbangan besi #e#(3%30,1

M

'%. 2= tetes KS/( 3

tetes >e#(3%3 2 tetes

KS/( 1 M

'%. ber!arna merah darah

#%

/%. 2= tetes KS/( 3

tetes >e#(3%3 3 tetes>e#(3%30,1 M

/%. 'er!arna merah pekat

#%

%. 2= tetes KS/( 3

tetes >e#(3%3 1 butir

(a2"

%. tidak ber!arna

2 %. 1 ml K 2/r2?0,1 M K 2/r2?0,1 M

ber!arna range

%. K2/r2? ber!arna

range


10/17

'%. 1 ml K2/r2?0,1 M

(a 0,= M /l 0,= M

'%. A k2/r2? (a

ber!arna kuning

- K2/r2? (a /l

ber!arna orange

3 %. 1 ml Mg/l20,2 M 1

ml ( 0,= M Mg/l2tidak

ber!arna

( tidak

ber!arna

(/l tidak

ber!arna

%. Mg/l2 (

menghasilkan endapan

putih Mg#%2

'%. 1 ml Mg/l2 0,2 M

1ml ( 0,= M 1 ml

(/l

'%. Mg/l2 (

(/l endapan putih

Mg#%2larut

1 ml (a(3 = tetes

2S = tetes >eS 1

ml 2Spekat

(a(3tidak

ber!arna

2Stidak

ber!arna

2Spekat

tidak ber!arna

(a(3 2S >eS

2Spekat larutan

ber!arna kuning dan

terdapat &in&in &oklat

=

2 ml "b#(3%2 1 ml

2S1 M /2=

dipanaskan lalu

didinginkan kembali

"b#(3%2tidak

ber!arna

2Stidak

ber!arna

/2= tidak

ber!arna

"b#(3%2 2S

terbentuk endapan putih

"bS

Setelah pemanasan :

endapan putih "bS

berkurang

Setelah pendinginan :

@ndapan putih "bS

terbentuk kembali dan


11/17

bertambah

. Analisis Data

1. "ada per&obaan pertama, setelah memasukkan = ml KS/( 0,002

M ke dalam gelas kimia kemudian ditambahkan 2 tetes >e#(3%30,1

M terjadi perubahan !arna ang mula-mula tak ber!arna menjadi

ber!arna merah darah."ada tabung reaksi pertama !arna merah

darahna tidak terlalu pekat , namun pada tabung ke dua setelah

ditambahi 2 tetes KS/( 1 M !arna merahna lebih pekat dari ang

pertama. "ada tabung ketiga larutan pertama ditambah dengan 3 tetes

>e#(3%3 terjadi perubahan !arna merah ang lebih pekat dari ang

sebelumna. "ada tabung ang ke empat larutan pertama ditambah

dengan butir (a2"!arna merah darah ang seperti pada tabung

pertama tidak ada dan menjadi tidak ber!arna.

)eaksina adalah :

3KS/(#aB% >e#(3%3#aB%5 >eS/(#(3%3#s%

2. "ada per&obaan kedua memasukkan K2/r2? pada 2 tabung ang

berbeda masing-masing 1 ml . larutan tersebut ber!arna orange."ada

tabung kedua larutan K2/r2?ditambah dengan (a berubah !arna

menjadi kuning . kemudian ditambah /l dan larutan berubah menjadi

orange seperti pada tabung pertama.

)eaksina adalah :

/r2?2-#aB% 2-#aB%5 2/r2-#aB% 2#aB%


12/17

2/r2- 25 /r2?

2- 2

tau

2/r2- 2 5 2 /r-5 /r2?

2- 2

3. "ada per&obaan ketiga ke dalam 2 tabung reaksi ang masing-masing

diisi dengan 1 ml Mg/l2 0,2 M dan 1 ml ( menghasilkan

endapan putih. Kemudian pada tabung kedua larutan tersebut ditambah

dengan 1 ml (/l endapan putih semula larut.

)eaksina adalah :

a. Mg/l2#aB% 2 (#aB%5 2(/l#aB% Mg#%2#s%

Mg/l2#aB% (#aB%5 (/l#aB% Mg#%2#s%

b. 2(/l#aB% Mg#%2#aB%5 2(/l#aB% Mg#%2#s%

. "ada per&obaan ke empat 1 ml (a(3ditambah dengan = tetes 2S

dan = tetes >eSkemudian ditambahkan 20 tetes 2Spekat ang

diteteskan memutar pada dinding tabung reaksi menghasilkan

lingkaran &in&in ang ber!arna &oklat.

)eaksina adalah :

a. 2(3- 2S C >e25 C >e3 2 ( S

2- 2

>e2 (

b. (3- 22S5 (2 2 2S2- 22

&. 2(a(35 2(a(2 2

=. "ada per&obaan ke lima 2 ml "b#(3%2ditambahkan 1 ml 2Sdan

/2= ke dalam tabung reaksi menghasilkan endapan putih

kemudian larutan tersebut dipanaskan lalu didinginkan endapan

tersebut berkurang.

)eaksina adalah :

a. "b#(3%2 2S5 "bS (3


13/17

b. S2- "b25"bS

&. "bS 2S5 "b2 2S

-

H. Pemba$asan

"ada per&obaan pertama !arna merah darah ang terbentuk dari hasil

per&ampuran KS/( >e#(3%3 tidak terlalu pekat hal ini dikarenakan

konsentrasi >e#(3%3 ang dipakai rendah. leh karena itu, !arna merah

darahna tidak menunjukkan merah ang sebenarna. al ini juga berlaku

pada tabung ke 2 dan ke 3. "ada tabung ang ke , setelah penambahan 1 butir

(a2" larutan menjadi tidak ber!arna hal ini dikarenakan (a2"

mengganggu kesetimbangan reaksi. an hasilna sesuai dengan teori ang

ada.

"ada per&obaan kedua, abung reaksi 1 ang berisi 1 ml K2/r2?0,1 M

ber!arna orange. al ini sesuai dengan teori bah!a !arna dari K2/r2? itu

sendiri adalah orange. "ada tabung ang kedua, setelah penambahan (a

0,= M pada 1 ml K2/r2?0,1 M larutan ber!arna menjadi kuning. al ini

disebabkan karena adana penambahan basa (a menebabkan

kesetimbangan bergeser ke arah produk ang ditandai dengan adana

perubahan !arna pada larutan , namun setelah penambahan /l 0,= M ang

jumlah tetesanna sama dengan jumlah tetesan (a larutan berubah !arna

menjadi orange. al ini dikarenakan adana penambahan asam aitu /l

ang menggeser reaksi keseimbangan ke arah reaktan ang ditandai dengan

perubahan !arna larutan sama seperti semula ang diketahui melalui

perbandingan dengan tabung pertama. "er&obaan ini sesuai dengan teori.

"ada per&obaan ketiga terjadi endapan putih Mg#%2 ang bentukna

seperti gel ketika 1 ml Mg/l20,2 M ditambah dengan 1 ml (, hal ini

dikarenakan magnesium membentuk kation bi$alen Mg2 dan membentuk

hidroksida ang tak mudah larut. "ada tabung ang kedua, adana

penambahan 1 ml (/l pada larutan Mg#%2dan Mg/l2 endapan putih

Mg#%2larut karena adana e*ek ion sekutu dari (ang mengakibatkan

konsentrasi ion-ion hidroksil berkurang, sehingga hasil kali kelarutan

Mg#%2 tak terlampaui. engan adana penambahan (/l, akan


14/17

menggeser reaksi keseimbangan ke arah reaktan. "er&obaan ini pun sesuai

dengan teori ang ada.

"ada per&obaan ke , setelah penetesan 1 ml 2S pekat terjadi

perubahan !arna larutan menjadi kuning dan terdapat &in&in &oklat ang

menggeser reaksi kesetimbangan ke arah produk.

"ada per&obaan ke = pada larutan "b#(3%2ang ditambah beberapa tetes

2S dan beberapa tetes /2= terdapat endapan putih "bS. >ungsi

penambahan /2= ini adalah karena si*at alkohol ang dapat mengurangi

kelarutan "b sehingga terjadi endapan "bS. Setelah terjadi endapan, larutan

dibiarkan beberapa saat sampai endapan tersebut bertambah banak kemudian

dipanaskan sampai endapan ang terbentuk berkurang. Kenaikan temperature

ini menebabkan reaksi sistem menurunkan temperatur dan kesetimbangan

akan bergeser ke pihak reaksi ang menerap kalor #ke pihak reaksi

endoterm%. alam per&obaan ini ang merupakan reaksi endoterm adalah

reaktan karena 6 bernilai positi*, sedangkan produk dari reaksi ini bernilai

negati* aitu #67 -900K8% dan merupakan reaksi eksoterm. "ergeseran

kesetimbangan ini ditandai dengan berkurangna endapan "bSpada larutan.

Sementara setelah didinginkan reaksi bergeser kembali ke arah reaktan

sehingga endapan putih terbenruk kembali. al ini sesuai dengan asas e

/hatelier tentang pengaruh temperatur pada kesetimbangan reaksi.

0. !esim'ulan

)eaksi kesetimbangan dipengaruhi oleh beberapa *aktor aitu :

konsentrasi, asam basa, e*ek ion sekutu, dan suhu.

"enambahan konsentrasi pada salah satu komponen akan

menebkan sistem mengurangi komponen tersebut dan sebalikna.

dana e*ek ion sekutu 11111..(terusno2 $a$a$a

dana penambahan basa akan menggeser reaksi ke arah produk

dan adana penambahan asam menggeser reaksi ke arah reaktan


15/17

8ika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah endoterm

#membutuhkan kalor% dan jika suhu diturunkan reaksi akan

bergeser kea rah eksoterm #menghasilkan kalor%

J. Ja3aban 'ertan%aan

1. engan anggapan sistem kesetimbangan untuk reaksi :

2


16/17

"ustekkom. 2003.Kesetimbangan Kimia.

www.belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flas/P

ergeseranKesetimbangan.swf. iakses 13 Maret 2012
http://belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flash/PergeseranKesetimbangan.swf.%20Diakses%2013%20Maret%202012http://belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flash/PergeseranKesetimbangan.swf.%20Diakses%2013%20Maret%202012http://belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flash/PergeseranKesetimbangan.swf.%20Diakses%2013%20Maret%202012http://belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flash/PergeseranKesetimbangan.swf.%20Diakses%2013%20Maret%202012http://belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flash/PergeseranKesetimbangan.swf.%20Diakses%2013%20Maret%202012http://belajar.kemdiknas.go.id/file_storage/materi_pokok/MP_400/Flash/PergeseranKesetimbangan.swf.%20Diakses%2013%20Maret%202012


17/17

#am'iran

ambar 'ercobaan

Laporan 2 (Kesetimbangan Kimia)

Documents

Transcript of Laporan 2 (Kesetimbangan Kimia)