LAPORAN HASIL PERCOBAAN:

KESETIMBANGANKIMIA

Disusun Oleh:Andre LeoBarry WiethoffHanna Farah VaniaIchsan BasraKinanthi Setya P

Jalan Puspitaloka III. 2 Bumi Serpong Damai,Tangerang Selatan BantenI. PENJIWAAN AGAMA ISLAM

Yang telah menciptakan tujuh langit berlapis-lapis. Kamu sekali-kali tidak melihat pada ciptaan Tuhan Ynag Maha Pemurah sesuatu yang tidak seimbang. Maka lihatlah berulang-ulang, adakah kamu lihat sesuatu yang tidak seimbang?

II. TUJUAN Mengamati pergeseran kesetimbangan pada senyawa degnan penambahan salahsatu komponennya. Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier.

III. LANDASAN TEORIA. Kesetimbangan KimiaSalah satu proses yang sangat berguna dalam industri kimia adalahproses Haber, yaitusintesis gas amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Reaksi kimia yang terjadi dalamproses Haberadalah sebagai berikut :N2(g)+ 3 H2(g)-> 2 NH3(g) Dengan cara penulisan ini, reaksi kimia menunjukkan bahwa gas hidrogen dan gas nitrogen bereaksi untuk menghasilkan gas amonia, dan hal ini akan terus berlangsung sampai salah satu atau kedua reaktannya habis. Tetapi, sesungguhnya, hal ini tidak sepenuhnya benar. Apabila reaksi ini dilakukan dalam ruang tertutup (sebab reaktan maupun gas sama-sama berbentuk gas), gas nitrogen dan gas hidrogen akan bereaksi membentuk gas amonia. Namun, sebagian dari gas amonia tersebut akan segera terurai menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen kembali, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan reaksi berikut :2 NH3(g)-> N2(g)+ 3 H2(g)

Oleh sebab itu, di dalam ruang tertutup tersebut, sesungguhnya terjadi dua reaksi yang saling berlawanan, yaitu gas nitrogen dan gas hidrogen bergabung menghasilkan gas amonia dan gas amonia terurai menghasilkan gas nitrogen dan gas hidrogen. Kedua reaksi tersebut dapat dituliskan secara bersamaan dengan menggunakan dua mata anak panah sebagai berikut :N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g) Gas nitrogen dan gas hidrogen diletakkan di sisi kiri karena bahan itulah yang mula-mula dimasukkan ke dalam tempat reaksi. Kedua reaksi tersebut terjadi dengan kecepatan yang berbeda. Namun, cepat atau lambat, kecepatan kedua reaksi tersebut akan sama dan jumlah relatif dari gas nitrogen, gas hidrogen, dan gas amonia menjadi tetap (konstan). Ini merupakan contohkesetimbangan kimia.

Kesetimbangan kimia dinamistercapai pada saatdua reaksi kimia yang berlawanan terjadi pada tempat dan waktu yang sama dengan laju reaksi yang sama. Ketika sistem mencapaikesetimbangan,jumlah masing-masing spesi kimia menjadi konstan (tidak perlu sama). Kadang-kadang, terdapat banyak produk (spesi kimia yang ada di sisi kanan tanda panah bolak-balik) ketika reaksi mencapaikesetimbangan. Tetapi, kadang-kadang, produknya justru sangat sedikit. Jumlah relatif dari produk dan reaktan dalamkesetimbangandapat ditentukan dengan menggunakankonstanta kesetimbangan kimia(K)untuk reaksi tersebut.Secara umum, untuk reaksikesetimbanganhipotetis berikut :a A + b B c C + d D Huruf besar menunjukkan spesi kimia dalamkesetimbangan kimiadan huruf kecil menyatakan koefisien reaksi pada reaksi kimia setara.Konstanta kesetimbangan kimia(Keq) secara matematis dapat dinyatakan dalam persamaan berikut :Keq= [C]c[D]d/ [A]a[B]b PersamaanKeqdirumuskan oleh dua ahli kimia berkebangsaan Norwegia, yaituCato GuldbergdanPeter Waage, pada tahun 1864. Persamaan ini merupakan pernyataan matematis darihukum aksi massa(law of mass action), yang menyatakan bahwapada reaksireversibel(bolak-balik, dua arah) yang mencapai keadaankesetimbanganpada temperatur tertentu, perbandingan konsentrasi reaktan dan produk memiliki nilai tertentu (konstan), yaituKeq(konstanta kesetimbangan kimia). Bagian pembilang mengandung produk dari kedua spesi kimia yang berada di sisi kanan persamaan dengan masing-masing spesi kimia dipangkatkan dengan koefisien reaksinya dalam persamaan reaksi berimbang. Penyebutnya juga sama, tetapi digunakan spesi kimia yang berada di sebelah kiri persamaan reaksi. Oleh karena satuan yang digunakan dalamkonstanta kesetimbangan kimiaadalahkonsentrasi(molaritas), para ahli kimia menggunakan notasiKcsebagai penggantiKeq.

Nilai angka darikonstanta kesetimbangan kimiamemberikan petunjuk tentang jumlah relatif dari produk dan reaktan. NilaiKcjuga memberikan petunjuk apakahkesetimbangancenderung ke arah reaktan atau produk. Apabila nilaiKcjauh melebihi satu (Kc>> 1),kesetimbanganakan cenderung ke kanan (produk), sehingga jumlah produk lebih besar dibandingkan reaktan. Sebaliknya, apabila nilaiKcjauh di bawah satu (Kc KcSistemreaksi reversibelkelebihan produk dan kekurangan reaktan. Untuk mencapaikesetimbangan, sejumlah produk diubah menjadi reaktan. Akibatnya, reaksi cenderung ke arah reaktan (ke kiri).Kesetimbangan kimiadapat diganggu oleh beberapa faktor eksternal. Sebagai contoh, pada pembahasanproses Habersebelumnya, telah diketahui bahwa nilaiKcpadaproses Haberadalah 3,5.108pada suhu kamar. Nilai yang besar ini menunjukkan bahwa padakesetimbangan, terdapat banyak gas amonia yang dihasilkan dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Akan tetapi, masih ada gas nitrogen dan gas hidrogen yang tersisa padakesetimbangan. Dengan menerapkan prinsip ekonomi dalam dunia industri, diharapkan sebanyak mungkin reaktan diubah menjadi produk dan reaksi tersebut berlangsung sempurna. Untuk mendapatkan produk dalam jumlah yang lebih banyak,kesetimbangandapat dimanipulasi dengan menggunakanprinsip Le Chatelier.Seorang kimiawan berkebangsaan Perancis,Henri Le Chatelier, menemukan bahwajika reaksi kimia yang setimbang menerima perubahaan keadaan (menerimaaksidari luar), reaksi tersebut akan menuju pada kesetimbangan baru dengan suatupergeserantertentu untuk mengatasi perubahan yang diterima (melakukanreaksisebagai respon terhadap perubahan yang diterima). Hal ini disebutPrinsip Le Chatelier.B. Faktor-Faktor yang MempengaruhiKesetimbanganJika ke dalam sistem reaksi yang berada dalam keadaan kesetimbangan diberi gangguan, misalnya konsentrasi atau suhunya diubah, apa yang terjadi? Sudah menjadi fenomena alam, setiap ada aksi tentu ada reaksi dan reaksinya beragam. MenurutLe Chatelier, jika sistem yang berada dalam keadaan kesetimbangan diganggu, sistem akan berusaha mengurangi gangguan dengan cara menggeser posisi kesetimbangan, baik ke arah pereaksi maupun hasil reaksi sehingga gangguan tersebut minimum dan tercapai keadaan kesetimbangan yang baru.1. Pengaruh Gangguan Konsentrasi terhadap kesetimbanganJika pada sistem kesetimbangan dilakukan penambahan atau pengurangan salah satu pereaksi atauhasil reaksi, sistem akan mengadakan reaksi untuk mengurangi gangguan tersebut. Jika ke dalam sistem reaksi, konsentrasi pereaksi dinaikkan atau konsentrasi pereaksi dikurangi maka posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan hasil reaksi.ContohPengubahan Konsentrasi KesetimbanganPerkirakan arah pergeseran kesetimbangan berikut:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Jika terhadap sistem kesetimbangan ditambah NH3? Bagaimana komposisi konsentrasi masing-masing zat setelah tercapai kesetimbangan yang baru?Jawab:Penambahan NH3akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah penguraian NH3menjadi N2dan H2. Setelah tercapai kesetimbangan yang baru, konsentrasi NH3bertambah sedikit, konsentrasi N2dan H2bertambah besar.2. Pengaruh Gangguan Suhu Sistem terhadap kesetimbanganJika sistemkesetimbangandiubah suhunya maka sistem akan bereaksi dengan cara yang berbeda dengan gangguan konsentrasi. Reaksi terhadap gangguan suhu sangat bergantung pada sifat-sifat termokimia dari spesi yang terdapat dalam sistem kesetimbangan. Seperti telah dibahas pada Bab Termokimia, ada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm dapat berubah menjadi reaksi endoterm jika reaksinya dibalikkan, sedangkan nilai H reaksi tetap hanya tandanya saja yang berubah. Jika sifat-sifat termokimia diterapkan ke dalam sistem reaksi yang membentuk kesetimbangan maka untuk reaksi ke arah hasil reaksi yang bersifat eksoterm, reaksi ke arah sebaliknya bersifat endoterm dengan harga H sama, tetapi berbeda tanda. Menurut Le Chatelier, jika reaksi kesetimbangan diubah suhunya maka sistem akan melakukan tindakan dengan cara meminimalkan pengaruh suhu tersebut. jika suhu dinaikkan, posisi kesetimbangan bergeser ke arah (endoterm). Sebaliknya, jika suhu diturunkan, posisi kesetimbangan bergeser ke arah (eksoterm).ContohPengaruh Perubahan SuhuPembuatan amonia bersifat eksoterm. Persamaan termokimianya:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Ho = 366,1 kJTentukan pergeseran posisi kesetimbangan jika suhu sistem dinaikkan.

Jika suhu dinaikkan, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Oleh karena pembentukan amonia eksoterm, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah sebaliknya, yaitu penguraian amonia menjadi N2(g) dan H2(g).3. Gangguan terhadap Tekanan/VolumeUntuk sistem kesetimbangan yang melibatkan fasa padat atau cair, gangguan tekanan atau volume tidak berpengaruh, tetapi untuk sistem yang melibatkan fasa gas, gangguan tekanan terhadap sistem kesetimbangan sangat berpengaruh. Perhatikan sistem reaksi kesetimbangan berikut.2NO2(g) N2O4(g)Jika tekanan sistem dinaikkan dengan cara memperkecil volume wadah, sistem akan bereaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh volume sekecil mungkin. Bagaimanakah sistem akan bertindak? Tekanan diperbesar atau volume wadah diperkecil, memacu sistem untuk memperkecil pengaruh tekanan dengan cara mengurangi jumlah molekul. Frekuensi dan jumlah molekul yang bertumbukan dengan dinding wadah makin sedikit sehingga kenaikan tekanan menjadi minimum. Dengan demikian, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya paling sedikit. Pada reaksi pembentukan N2O4, ke arah mana posisi kesetimbangan akan bergeser? Ingat, perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan jumlah molekul. Oleh karena itu, kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan N2O4sebab jumlah molekulnya setengah dari jumlah molekul NO2.Contoh Pengaruh Tekanan/volumePerhatikan reaksi kesetimbangan berikut:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Jika tekanan dalam sistem kesetimbangan diturunkan, bagaimanakah pergeseran kesetimbangannya?

Penurunan tekanan akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah yang jumlah molekulnya lebih banyak. Dalam sistem ini, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi (N2+H2). Berdasarkan uraian tersebut, jika tekanan sistem meningkat, posisi kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah molekul yang lebih sedikit seperti ditunjukkan padaGambar 5.9. Bagaimana jika jumlah molekul pereaksi sebanding dengan jumlah molekul hasil reaksi? Misalnya pada reaksi berikut.H2(g) + I2(g) 2HI(g)Jika jumlah molekul pereaksi sebanding dengan hasil reaksi atau jumlah koefisien pereaksi sama dengan hasil reaksi maka perubahan tekanan atau volume sistem tidak akan berpengaruh terhadap sistem kesetimbangan.

Gambar 5.9Ketika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya sedikitBagaimana jika ke dalam sistem reaksi yang berada dalam kesetimbangan ditambahkan gas lembam (inert) seperti gas mulia (He, Ne, Ar)? Apakah sistem kesetimbangan terganggu? Jika gas inert seperti He, Ne, atau Ar dimasukkan ke dalam sistem reaksi yang berada dalam kesetimbangan, tekanan total sistem meningkat sebab jumlah molekul bertambah. Tekanan total sistem merupakan jumlah aljabar dari tekanan parsial masing-masing komponen. Menurut Dalton:Ptotal= P1+ P2+ P3+ .. + Pi.Ptotaladalah tekanan total sistem.P1, P2, , Piadalah tekanan parsial masing-masing komponen gas.Jika tekanan parsial dari komponen sistem berubah, komposisi gas akan berubah. Akibatnya, sistem kesetimbangan juga turut berubah. Hal ini karena tetapan kesetimbangan ditentukan oleh nilai tekanan parsial masing-masing komponen gas. Gas inert tidak bereaksi dengan komponen gas yang terdapat dalam sistem kesetimbangan sehingga komposisi dari masing-masing komponen sistem kesetimbangan tidak berubah. Akibatnya, penambahan gas inert tidak memengaruhi keadaan kesetimbangan. Penambahan gas inert ke dalam sistem kesetimbangan hanya menambah satu komponen tekanan parsial, sedangkan komponen parsial gas dalam sistem kesetimbangan tidak berubah.

C. FeCl3Besi (III) klorida, juga disebut besi klorida, merupakan komoditas skala senyawa kimia industri, dengan FeCl3 formula. Warna besi (III) klorida kristal tergantung pada sudut pandang: oleh cahaya mencerminkan kristal tampak hijau gelap, tapi dengan cahaya yang ditransmisikan tersebut akan tampak ungu-merah. Anhidrat besi (III) klorida adalah deliquescent, membentuk kabut hidrogen klorida terhidrasi di udara lembab. Hal ini jarang diamati dalam bentuk alami, mineral molysite, dikenal terutama dari beberapa fumarol.Ketika dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis dan mengeluarkan panas reaksi eksotermis. Coklat yang dihasilkan, asam, dan larutan korosif digunakan sebagai flokulan dalam pengolahan limbah dan produksi air minum, dan sebagai ETSA untuk logam tembaga berbasis di papan sirkuit cetak. Anhidrat besi (III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik.Deskriptor terhidrasi atau anhidrat digunakan ketika mengacu pada besi (III) klorida, untuk membedakan antara dua bentuk umum. Hexahydrate ini biasanya diberikan sebagai rumus empiris disederhanakan FeCl3 6H2O. Hal ini juga dapat diberikan sebagai trans-[Fe (H2O) 4Cl2] Cl 2H2O dan tetraaquadichloroiron nama sistematis (III) klorida dihidrat, yang mewakili lebih jelas strukturnya.Struktur dan sifatAnhidrat besi (III) klorida mengadopsi struktur BiI3, yang menampilkan oktahedral Fe (III) pusat interkoneksi oleh dua mengkoordinasikan ligan klorida. Besi (III) klorida hexahydrate terdiri dari trans-[Fe (H2O) 4Cl2] + kompleks kationik dan anion klorida, dengan dua molekul H2O yang tersisa tertanam dalam struktur kristal monoklinik. Besi (III) klorida memiliki titik leleh yang relatif rendah dan mendidih pada sekitar 315 C. Uap terdiri dari Fe2Cl6 dimer (cf aluminium klorida) yang semakin berdisosiasi menjadi monomer FeCl3 (d3h titik kelompok simetri molekul) pada suhu yang lebih tinggi, dalam persaingan dengan dekomposisi reversibel untuk memberikan besi (II) klorida dan gas klor. PersiapanAnhidrat besi (III) klorida dapat dibuat oleh serikat elemen:2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) 2 FeCl3 (s)Solusi besi (III) klorida diproduksi industri baik dari besi dan dari bijih, dalam proses loop tertutup.Melarutkan besi murni dalam larutan besi (III) kloridaFe (s) + 2 FeCl3 (aq) 3 FeCl2 (aq)Melarutkan bijih besi di asam kloridaFe3O4 (s) + 8 HCl (aq) FeCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) + 4 H2OOksidasi besi (II) klorida dengan klorin2 FeCl2 (aq) + Cl2 (g) 2 FeCl3 (aq)Seperti banyak klorida logam lainnya terhidrasi, besi terhidrasi (III) klorida dapat diubah menjadi garam anhidrat dengan merefluks dengan tionil klorida. Konversi dari hidrat besi anhidrat (III) klorida tidak dilakukan dengan pemanasan, seperti HCl dan besi oxychlorides diproduksi.ReaksiA, larutan cokelat asam besi (III) kloridaBesi (III) klorida mengalami hidrolisis untuk memberikan larutan asam. Ketika dipanaskan dengan besi (III) oksida pada 350 C, zat besi (III) klorida memberikan besi oksiklorida, padat berlapis dan host interkalasi. [Rujukan?]FeCl3 + Fe2O3 3 FeOClIni adalah asam Lewis cukup kuat, membentuk adduct dengan basa Lewis seperti trifenilfosfin oksida, misalnya FeCl3 (OPPh3) 2 di mana Ph = fenil. Hal ini juga bereaksi dengan garam klorida lain untuk memberikan tetrahedral kuning FeCl4-ion. Garam dari FeCl4-in asam klorida dapat diekstraksi ke dalam dietil eter.Alkoksida logam alkali bereaksi untuk memberikan kompleks alkoksida logam dari berbagai kompleksitas. Senyawa dapat dimer atau trimerik. Pada fase padat berbagai kompleks multinuclear telah dijelaskan untuk reaksi stoikiometri nominal antara FeCl3 dan natrium etoksida :FeCl3 + 3 [C2H5O]-Na + Fe (OC2H5) 3 + 3 NaClOxalates bereaksi cepat dengan air (III) klorida besi untuk memberikan [Fe (C2O4) 3] 3 -. Lain kompleks bentuk garam karboksilat, misalnya sitrat dan tartrat.OksidasiBesi (III) klorida adalah agen pengoksidasi ringan, misalnya, ia mampu mengoksidasi tembaga (I) klorida untuk tembaga (II) klorida.FeCl3 + CuCl FeCl2 + CuCl2Hal ini juga bereaksi dengan besi untuk membentuk besi (II) klorida:2 FeCl3 + Fe 3 FeCl2Reduktor seperti hidrazin klorida besi convert (III) ke kompleks besi (II).D. AquadesSetiap elemen bisa eksis di tiga bagian:1. sebagai cairan2. sebagai solid dan3. sebagai uapyang sebagian besar tergantung pada suhu itu. Hal ini berlaku untuk air, juga. Jadi, air dapat ditemukan sebagai es, air dan uap. Jika air:1. didinginkan di bawah 0 derajat Celcius (32 Fahrenheit), menjadi es2. jika dipanaskan di atas 100 derajat Celsius (212 Fahrenheit), menjadi uap.Suhu, di mana perubahan substansi itu negara dari cair ke uap disebut titik didih, dan berbeda untuk bahan yang berbeda. Perbedaan ini dapat digunakan untuk zat terpisah, dan dengan demikian dapat digunakan untuk pemurnian airProses ini relatif sederhana:1. air kotor dipanaskan2. untuk titik didih dan dengan demikian menguap3. (Menjadi uap), sedangkan bahan lainnya tetap dalam keadaan padat, dalam boiler. Uap ini kemudian diarahkan ke dalam pendingin4. dingin dan kembali ke air cair5. dan hasil akhirnya adalah sebuah air, dibersihkan dari zat tambahan yang ditemukan sebelum penyulingan.Distilasi adalah proses yang efektif dan, yang lebih penting, hal itu dapat dilakukan dengan banyak improvisasi.. Anda dapat memanaskan air dengan apa yang di tangan: kebakaran, listrik, atau apa pun yang Anda dapat menggunakan hampir semua hal yang menampung air untuk boiler, selama Anda bisa mengarahkan uap ke dalam pendingin. pendingin bisa menjadi potongan panjang pipa tembaga membungkuk ke spiral. Yang Anda butuhkan adalah sesuatu yang hanya akan mendinginkan uap ke bawah.Dalam skenario kasus terburuk, Anda dapat menyaring air dengan panci rumah tangga biasa dan dua tutup panci.Rebus air dalam panci tertutup dengan tutup pertama. Setelah beberapa saat, Anda akan melihat bahwa air dalam panci menguap, dan mengembun pada tutupnya (ini adalah air suling).Sekarang ganti tutupnya dengan tutup kedua, dan putar yang pertama secara vertikal, sehingga semua air terkondensasi mengumpulkan pada satu titik, dan kemudian tuang ke dalam cangkir. Sementara itu, lebih mengembun air suling pada tutup panci kedua, jadi ulangi langkah di atas lagi sampai Anda memiliki cangkir penuh.Distilasi akan menghapus dari air hampir apa pun, bahkan logam berat, racun, bakteri dan virus. Namun, tidak mengeluarkan zat yang memiliki titik didih pada suhu yang lebih rendah daripada air. Beberapa zat ini minyak, minyak bumi, alkohol dan zat semacam itu, yang dalam banyak kasus tidak bercampur dengan air,. Juga ingat bahwa zat dihapus dari air tetap dalam boiler, jadi Anda harus membersihkannya setiap sekali sebentar.Air suling dapat digunakan langsung dan tidak perlu direbus lagi. Seperti yang sudah panas, Anda dapat menggunakannya untuk mempersiapkan teh, atau minuman serupa.JENIS-JENIS AQUDEST (AIR MURNI atau AIR SULINGAN)1. Air Suling dari Sumur2. Air Suling dari Mata Air PegununganAir Suling dari Air Tadah HujanE. KSCNKalium tiosianat adalah senyawa kimia dengan rumus molekul KSCN. Ini adalah garam penting dari anion tiosianat, salah satu pseudohalides. Senyawa ini memiliki titik leleh rendah dibandingkan dengan kebanyakan garam anorganik lainnya.Penggunaan dalam sintesis kimiaKSCN air bereaksi hampir kuantitatif dengan Pb (NO3) 2 memberikan Pb (SCN) 2, yang telah digunakan untuk mengkonversi asil klorida untuk tiosianat.KSCN mengkonversi etilen karbonat untuk ethylenesulfide. Untuk tujuan ini, KSCN pertama kali mencair di bawah vakum untuk menghilangkan air. Dalam reaksi terkait, KSCN mengkonversi oksida sikloheksena ke episulfide yang sesuai.C6H10O + KSCN C6H10S + KOCNKSCN juga merupakan produk awal untuk sintesis sulfida karbonil.Kegunaan lainEncer KSCN berair kadang-kadang digunakan untuk efek darah cukup realistis dalam film dan teater. Hal ini dapat dicat ke permukaan atau disimpan sebagai solusi tidak berwarna. Ketika kontak dengan larutan besi klorida (atau solusi lain yang mengandung Fe3 +), produk dari reaksi adalah solusi dengan warna darah merah, karena pembentukan ion thiocyanatoiron kompleks. Jadi bahan kimia ini sering digunakan untuk menciptakan efek 'stigmata'. Karena kedua solusi yang tidak berwarna, mereka dapat ditempatkan secara terpisah di masing-masing tangan. Ketika tangan dibawa ke dalam kontak, solusi bereaksi dan efeknya terlihat sangat mirip stigmata. Demikian pula, reaksi ini digunakan sebagai tes untuk Fe3 + di laboratoriumF. Kristal Na2HPO4Dinatrium hidrogen fosfat (Na2HPO4) adalah garam natrium dari asam fosfat. Ini adalah bubuk putih yang sangat higroskopis dan larut dalam air. Oleh karena itu digunakan secara komersial sebagai aditif anti-caking dalam produk bubuk. Hal ini juga dikenal sebagai ortofosfat hidrogen dinatrium, natrium fosfat hidrogen atau natrium fosfat dwibasa. Ini tersedia secara komersial baik dalam bentuk terhidrasi dan anhidrat. pH larutan hidrogen fosfat dinatrium air antara 8,0 dan 11,0.kegunaan lainDisodium fosfat digunakan dalam krim Gandum ke waktu memasak mempercepat, seperti yang dijelaskan pada panel bahan dari paket produk.Disodium fosfat digunakan dalam hubungannya dengan fosfat trisodium di banyak uap boiler aplikasi. Ini memasok persediaan fosfat bebas untuk pembentukan skala kalsium retard.Monobasa dan fosfat dwibasa natrium digunakan sebagai pencahar garam untuk mengobati sembelit atau untuk membersihkan usus sebelum kolonoskopi.PabrikDinatrium monofosfat dihasilkan dari asam fosfat dan natrium karbonat.

IV. ALAT & BAHANA. ALAT:1. 5 buah tabung reaksi2. Gelas kimia3. Pipet tetes4. Pengaduk kacaB. BAHAN:1. Larutan FeCl 1M2. Larutan KSCN 1M3. Aquades4. Kristal Na2HPO4

V. CARA KERJA1. Masukan 50 ml air ke dalam gelas kimia2. Tambahkan 4 tetes larutan FeCl3 1 M dan 4 tetes larutan KSCN 1 M3. Aduk campuran tersebut sampai warnanya homogeny4. Bagi larutan tersebut ke dalam 5 buah tabung reaksi dengan jumlah yang sama5. Pada kelima tabung reaksi tersebut,lakukan perlakuan yang berbeda :a. Tabung reaksi 1 sebgai pembanding, jadi tidak ditambahkan apapunb. Tabung reaksi 2 ditambah 1 tetes larutan FeCl3 1 Mc. Tabung reaksi 3 ditambah 1 tetes larutan KSCN 1 Md. Tabung reaksi 4 ditambah Kristal Na2HPO4e. Tabung reaksi 5 ditambah 5 ml air6. Amati perubahan yang terjadi pada kelima tabung reaksi dan catat hasilnya7. Buat kesimpulan dari percobaan yang dilakukan

4 tetes FeCl3 4 tetes KSCN 1 M

50 ml Air

Pembanding 1 Tetes FeCL3 1 M 1 Tetes KSCN 1 M Kristal Na2HPO4 5 ml Air

(1) (2) (3) (4) (5)

VI. DATA PENGAMATANNO TABUNGBAHAN YANG DITAMBAHKANWARNAKESETIMBANGAN

1-Tidak berubahTidak bergeser

2Larutan FeCl3 1 MSemakin pekatBergeser ke kanan

3Larutan KSCN 1 MSemakin pekatBergeser ke kanan

4Kristal Na2HPO4BeningBergeser ke kiri

550 ml airAgak pudarBergeser ke kiri

VII. ANALISA DATA & PEMBAHASANMula mula, sediakan 50ml H2O ke dalam gelas kimia. Ke dalamnya lalu diteteskan 4 tetes larutan FeCl3 1M dan 4 tetes larutan KSCN 1M. H2O yang awalnya berwarna bening akan berubah warna menjadi kuning ke oranye-an ketika diteteskan larutan FeCl3 ke dalamnya. Warna larutan akan berubah menjadi merah kecoklatan ketika diteteskan larutan KSCN ke dalamnya membentuk reaksi: Kemudian, larutan yang sudah berubah kemudian dituang ke dalam 5 tabung berbeda sama rata. Tabung pertama dipisahkan untuk menjadi pembanding bagi tabung-tabung yang lain.

Untuk percobaan yang ke 2 ditambahkan satu tetes larutan FeCl3 1 M ke dalam larutan yang sama seperti di atas. Larutan yang ditambahkan dengan besi(III) klorida akan berubah warna menjadi lebih pekat dari sebelumnya yang berwarna merah kecoklatan menjadi warna merah seperti darah dikarenakan FeCl3 mempunyai sifat hidrolisis yang mengeluarkan panas eksoterm jika dicampurkan dengan air, dan berubah warna menjadi lebih pekat juga karena sifat FeCl3 yang korosif dan mempunyai asam. Warna yang dihasilkan akan sama dengan percobaan nomor 3 nanti, tapi bisa menjadi berbeda karena adanya konsentrasi FeCl3 yang lebih banyak atau menambahkan beberapa tetes tapi tidak berpengaruh dengan percobaan, karena warna akan tetap menunjukan bahwa pencampuran lebih pekat dari larutan sebelumnya.

Untuk percobaan yang ke 3, ditambahkan satu tetes KSCN 1M ke dalam larutan. Larutan yang ditambahkan dengan KSCN juga mempunyai perubahan warna sama seperti percobaan nomor 2, lebih pekat dari larutan sebelumnya yang menghasilkan warna darah. Karena KSCN jika bertemu dengan besi(iii) klorida akan membentuk thiocyanatoironion kompleks.Untuk tabung ke empat, dimasukkan setengah sendok kristal Na2HPO4 ke dalam larutan di tabung ke empat. Na2HPO4 adalah garam natrium dari asam fosfat. Dinatrium hidrogen fosfat ini adalah bubuk putih yang sangat higroskopis dan larut dalam air. Dinatrium hidrogen ini mengikat air dengan mengambil larutan Fe(SCN)3 yang berwarna merah hingga larutan berwarna merah ini menggumpal membentuk formasi gumpalan merah di atas dan warna putih H2O di bawahnya. Ketika diaduk, gumpalan dan air ini bercampur hingga larutan berubah warna menjadi putih. Larutan yang berwarna putih ini menandakan larutan telah kembali berbentuk awalnyaa, menandakan jalur kesetimbangan di tabung ke empat bergeser ke kiri ke arah reaktan. Di tabung yang terakhir, ditambahkan sebanyak 50ml air ke dalam larutan. Hal ini mengakibatkan mengecilnya konsentrasi reaktan akibat penambahan jumlah volume terhadap larutan. Molaritas/ konsentrasi yang mengecil mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke kiri ke arah reaktan sesuai dengan tabung yang meunjukkan warnanya yang semakin memudar saat diberi tambahan air.

VIII. KESIMPULAN Pergeseran kesetimbangan salah satunya disebabkan oleh pengurangan dan penambahan konsentrasi. Bila konsentrasi reaktan menambah, maka arah pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah produk, ke arah kanan. Bila konsentrasi reaktan berkurang, salah satunya dikarenakan adanya penambahan volume air pada konsentrasi reaktan,akan mengakibatkan gerak pergeseran kesetimbangan ke arah kiri.

IX. PERTANYAAN1. Mengapa warna pada tabung reaksi 2,3,4, dan 5 berbeda dengan warna pada tabung 1? Jelaskan! Karna konsentrasi dan SCN bertambah (saat tabung 2 ditambah 1 tetes FeCl3 dan saat tabung 3 ditambah 1 tetes KSCN 1 M, reaksi bergeser kearah kanan, maka warnanya menjadi semakin pekat Karna saat tabung 4 ditambah Kristal Na2HPO4 reaksi bergeser ke kiri, maka warnanya menjadi pudar Karna saat tabung 5 ditambah 5ml air, volumenya menjadi lebih besar, reaksinya bergeser kearah kiri karna koefisien di kiri (reaktan) lebih besar dari arah kanan (produk)

2. Jika konsentrasi reaktan ditambah maka reaksi akan bergeser ke produk, Jika konsentrasi produk ditambah maka reaksi akan bergeser ke reaktan, Jika konsentrasi salah satu zat dikurang maka reaksinya akan bergeser ke zat yang konsentradinya dikurangi.

3. Jika suatu reaksi ditambah air, maka volumenya bertambah, jika volume bertambah maka reaksinya akan bergeser ke arah yang koefisien yang lebih besar.

DAFTAR PUSTAKAhttp://chemistry35.blogspot.com/2011/03/kesetimbangan-kimia-dan-faktor-faktor.html http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/faktor-faktor-yang-mempengaruhi-kesetimbangan/ http://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)_chloride http://zyzaethanolchemical.wordpress.com/product/6-aquadest/ http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_thiocyanate http://en.wikipedia.org/wiki/Disodium_phosphate