Laju reaksi

1. Bila pada suhu tertentu, laju penguraian N2O5 menjadi NO2 adalah sebesar 2,5×10−6mol/L . s, maka laju pembentukan NO2 adalah

a. 1,3×10−6mol /L . sb. 2,5×10−6mol/L . sc. 3,9×10−6mol /L . sd. 5,0×10−6mol /L . se. 6,2×10−6mol /L. s

Jawaban : D

Penyelesaian :

Reaksi yang terjadi : 2 N2O5→4 NO2+O2

Perbandingan laju reaksi tiap zat = perbandingan koefisien :

vN2O5: vNO2

=2 :4vNO2=4

2×2,5×10−6mol/L . s

¿5,0×10−6mol /L . s

2. Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v=k [ A ] [B ]. Bila volum yang

ditempati gas – gas tersebut diperkecil 14

kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika

dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi a. 18kali

b. 116

kali

c. 41kali

d. 81kali

e. 161kali

Jawaban : EPenyelesaian :Jika volum diperkecil 1

4 kai maka konsentrasinya menjadi 4 kali semua sehingga :

v=k [ A ] [B ]v=k . (4 [ A ]) ( 4 [B ]) ¿16 . k [ A ] [ B ]¿16.v

3. Data eksperimen untuk reaksi : 2 Ag+Bg→2 ABg terdapat dalam table berikut :

Percobaan [ A ] awalmol /L [B ]awal mol /L laju reaksimol .L−1detik−1

1 0,1 0,1 62 0,1 0,2 123 01 0,3 18

4 0,2 0,1 245 0,3 0,1 54

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksiny adalah a. v=k [ A ]2b. v=k [B ]c. v=k [ A ] [B ]d. v=k [ A ] [B ]2e. v=k [ A ]2 [B ] jawaban : E[B ]naik 2×V naik 2×

V=(B )m

2=2m→m=1

[ A ] naik 2×V naik 4×

V=(B )n

4= (2 )n→n=2

Persamaan laju : k[ A ]2 [B ]

4. Data percobaan suatu reaksi 2 A+B2→2 AB tercantum di bawah. Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah

Percobaan [ A ] (mol/L ) [B ] (mol /L ) laju reaksi (mol/L . s )1 0,50 0,50 1,6×10−4

2 0,50 1,00 3,2×10−4

3 1,00 1,00 3,2×10−4

a. 0b. 1c. 2d. 3e. 4

Jawaban : B

Penyelesaian :

Persamaan laju reaksi : v=k [ A ]m [B ]n

Dari percobaan 1 dan 2 :

k . (0,50 )m . (1,00 )n

k . (1,00 )m . (1,00 )=3,2×10−4

3,2×10−4 ( 12 )

m

=1m=0orde keseluruhan=m+m=1

5. Untuk reaksi A+B→C diperoleh data sebagai berikut :

[ A ] ,molar [B ] ,molar laju ,molar /menit0,01 0,20 0,020,02 0,20 0,080,02 0,40 0,160,03 0,60 0,54

Harga tetapan laju reaksi, k, untuk reaksi di atas adalah

1 2

1 4

a. 1000b. 500c. 10d. 0,02e. 0,001

Jawaban : A

Penyelesaian :

v=k . [ A ]m [B ]ndari percobaan1dan2diperolehk . (0,01 )m (0,20 )n

k . (0,02 )m. (0,20 )n=0,02

0,08 ( 12 )

m

=14m=2

6. Untuk reaksi A+B→Cdiperoleh data :

[ A ] [B ] Waktu0,5 M 0,2 M 2 jam0,5 M 0,8 M 1 jam1,0 M 0,9 M 20 menit

Maka orde reaksinya adalaha. 1b. 1,5c. 2d. 2,5e. 3

Jawaban : C

Penyelesaian :

Dari percobaan 1 dan 2 diperoleh :

k . (0,5 )m (0,2 )n

k . (0,5 )m . (0,8 )n=1 jam

2 jam

( 14 )

m

=12→n=1

2

Dari percobaan 1 dan 3 diperoleh :

k . (0,5 )m (0,2 )12

k . (1,0 )m . (0,9 )12

= 20menit2×60menit ( 1

2 )m

.( 29 )

12 = 1

6

( 12 )

m

= 1

2. 212 = ( 1

2 )32m=3

2

Orde reaksi m + n = 32+ 1

2 = 2

7. Data hasil percobaan penentuan laju reaksi dari gas NO dan gas Br2 sebagai berikut :

No.Konsentrasi awal (M) Laju reaksi awal, M.

dt−1No Br2

1 0,1 0,005 62 0,1 0,1 123 0,1 0,2 244 0,2 0,05 245 0,3 0,05 54

Tingkat reaksi totalnya adalaha. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

Jawaban : C

Penyelesaian :

Persamaan laju reaksi untuk reaksi antara NO dan Br2adalah :

v=k . [NO ]m [Br2 ]nBerdasarkan percobaan1dan2 :612

=k . (0,1 )m . (0,05 )n

k . (0,1 )m . (0,1 )n12=( 1

2 )n

n=1

berdasarkan percobaan1dan 4 :6

2 4=k . (0,1 )m . ( 0,05 )n

k . (0,2 )m . ( 0,05 )n6

24=(1

2 )m

m=2

tingkat reaksi total=1+2=3tingka

8. Setiap kenaikan 10℃ laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada pada suhu 30℃ laju = a, bila suhu dinaikkan menjadi 100℃ maka laju reaksinya adalah

a. 14ab. 28ac. 32ad. 64ae. 128a

Jawaban : E

Penyelesaian :

Jika setiap kenaikan suhu 10℃ mengakibatkan laju reaksi menjadi 2× semula maka :

v2=v1× (2 )∆T /10v100=a×270/10¿128a