Larutan: Campuran zat-zat yang homogen yang memiliki komposisi merata atau serbasama di seluruh bagian volumenyaLARUTANSuatu Larutan mengandung satu zat terlarut (Solute) atau lebih ,dari satu pelarut (Solvent)Zat terlarut= komponen yg terdapat dlm jumlah sedikitPelarut = komponen yg terdapat dlm jumlah banyak

Larutan jenuh = Suatu larutan dgn jumlah maksimum zat terlarut dlm temperatur tertentu

Larutan tidak jenuh = Sebelum mencapai titik jenuh

Larutan Lewat jenuh = Zat terlarut dalam larutan lebih banyak dari zat terlarut yg seharusnya dapat melarut pada suatu temperatur.

LARUTANA. Konsentrasicara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut1. Satuan FisikaPersen berat (%w/w)Contoh:Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 gram air?= 26.67% berat

Persen volum (%v/v)50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air menghasilkan 96.54 mL larutan. Hitung % volum masing-masing komponen!Persen volum air = ?

Persen berat volum (% w/v)Larutan NaOH 5%, mengandung 5 gram NaOH dalam 100 mL larutanPart per Million (ppm) dan Part per Billion (ppb) Suatu larutan aseton dalam air mengandung 8.6 mg aseton dalam 21.4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0.997 g/cm3 hitung ppm dan ppbMassa aseton 8.6 mg = 8.6 x 10-3 gMassa air = 21.4 L x 1000 mL/ L x 0.997 g/mL = 21.4 x 104 gppb aseton = ???

2. Satuan KimiaFraksi mol (x)perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapat dalam larutan xA + xB = 1

Hitung fraksi mol H2SO4 dalam larutan yang mengandung 0.56 mol H2SO4 dalam 1 kg airMolaritas (M)jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

Dalam 700 mL larutan terlarut 54 g NaOH. Hitung kemolaran larutan, jika Mr NaOH = 40molalitas (m)jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut

Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32), dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH3OH) dalam 1750 g airNormalitas (N)jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutanhubungan antara Normalitas dan Molaritas N = M x valensi