Kunci Mandiri Kimia Jilid 1 Kur 13

8/10/2019 Kunci Mandiri Kimia Jilid 1 Kur 13

1/12

Kunci Jawaban1

specim

en

5. Sir Humphry Davy dan William Crookes

6. Muatan elektron

7. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron tersebar bagaikan kismis

8. Penembakan lempeng emas tipis dengan sinar

9. Atom terdiri dari inti pejal bermuatan positif serta elektron yang mengelili pada lintasan, sehingga

atom merupakan ruang hampa

10. a. Proton dan neutron b. Ya

11.a. nomor atom = angka yang menunjukkan jumlah proton dalam inti atom

nomor massa = angka yang menunjukan jumlah proton dan neutran dalam inti atam

b. jumlah proton: 13, elektron: 13, neutron: 14

12. Isotop X63 = 75% dan isotop X 65 = 25%

13.

A. PILIHAN GANDA

1. c

2. b

3. a

4. c

5. e

6. e

7. a

8. d

9. b

10. a

11. c

12. d

13. c

14. d

15. c

16. c

17. a

18. d

19. c

20. c

21. a

22. d

23. b

24. c

25. b

26. d

27. d

28. a

29. a

30. a

31. b

32. e

33. a

34. b

35. b

36. c

37. d

38. a

39. e

40. d

41. c

42. c

43. b

44. b

45. b

46. b

47. a

48. b

49. d

50. b

51. b

52. b

53. b

54. b

55. b

56. c

57. c

58. e

59. e

60. b

61. b

62. b

63. e

64. c

65. c

66. c

67. a

68. c

69. c

70. b

71. e

72. a

73. c

74. d

75. c

76. b

77. c

78. d

79. a

80. d

81. c

82. c

83. d

84. a

85. c

86. b

87. e

88. b

89. d

90. b

91. a

92. a

93. e

94. b

95. b

96. e

97. e

98. e

99. b

100. c

101. d

102. e

103. d

104. a

105. b

106. a

107. b

108. c

109. b

110. c

111. d

112. a

113. b

114. b

115. b

116. a

117. a

118. b

119. c

120. b

121. b

122. c

123. b

124. d

125. b

126. b

127. c

128. e

129. c

130. a

131. b

132. a

133. a

134. e

135. d

136. a

137. d

138. b

139. c

140. e

B. ESAI

1. Bola pejal

2. Proton, neutron, dan elektron3. Elektron

4.

Kunci Jawaban

Bab 1 Srukur Ao

Partikel Penemu Lambang Massa Muatan

Proton Rutherford p 1,6726231 1024 +1

Elektron J.J. Thomson e 9,1093897 1028 1

Neutron J. Chadwik n 1,672492716 1024 netral

Nomor massa Nomor atomJumlah

p e n

Na 23 11 11 11 12

Ca2+ 40 20 20 18 20


2/12

Kunci Jawaban2

specime

n

Cl 35 17 17 18 18

Al 27 13 13 13 14

Al3+ 27 13 13 10 14

H+ 1 1 1 0 0

14. a.Simbol Nama partikel Jumlah dalam 1 atom Muatan partikel

x elektron 9 -1

neutron 10 0

o proton 9 +1

b. Nomor atom : 9, nomor massa: 19

c. Periode 2 golongan VIIA

d. E-

15. a) jumlah proton, elektron, dan neuton masing-masing nuklida

a. proton = 11 ; elektron = 11 ; neutron = 12

b. proton = 13 ; elektron = 13 ; neutron = 14

c. proton = 16 ; elektron = 16 ; neutron = 16

d. proton = 17 ; elektron = 17 ; neutron = 18

e. proton = 19 ; elektron = 19 ; neutron = 20

f. proton = 20 ; elektron = 20 ; neutron = 20

g. proton = 35 ; elektron = 35 ; neutron = 45

h. proton = 37 ; elektron = 37 ; neutron = 48

i. proton = 38 ; elektron = 38 ; neutron = 50

j. proton = 53 ; elektron = 53 ; neutron = 74

b) bermuatan positif = Na, Al, K, Rb, Sr

bermuatan negatif = S, Cl, Ca, Br, I

16. Isotop = atom dari unsur yang sama dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda

contoh =6

12

C dengan613C

17. Isoton = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama

contoh =

6

13

C dengan714N

18. Isobar = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama

contoh =11

24Na dengan12

24Mg19. Isotop: a dan d, b dan e, serta c dan f; Isobar: a dan c; Isoton: a dan f, serta b dan d

20.Teori atom modern

21. a. Na+

dan O2-

b. Li+

c. Na+

dan O2-

22. a. Golongan sama: A dan E, periode sama: A dan C, serta B dan D

b. B c. B d. C dan D

23. 40

24. a. 6 b. 20 c. 15 d. 49

25. a. p = 3, n = 4 b. p = 7, n = 7

26. 1,264 1022gram

27. a. orbital = suatu daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron

b. subkulit = tempat dimana orbital-orbital berada

28. bilangan kuantum utama = menyatakan tingkat energi dan ukuran orbital

bilangan kuantum azimut = menunjukkan bentuk orbital bilangan kuantum magnetik = menyatakan orientasi orbital

bilangan kuantum spin = menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital


3/12

Kunci Jawaban3

specim

en

29. a. 3d3n= 3 ; l = 2 ; m= 0 ; s= +1_2

b. 4p4n= 4 ; l = 1 ;m= 1 ; s= 1_2

30. a. 1 orbital

b. 4 orbital

c. 9 orbital

d. 16 orbital

31. a. aturan aufbau = elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan energi lebih

rendah terlebih dahulu

b. aturan Hund = pengisian elektron pada orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak

berpasangan dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu

elektron

c. larangan Pauli = tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan

kuantumnya sama

32. a. [Ne]

b. [Ar] 4s1

c. [Ar] 4s1 3d5

d. [Ar] 4s1 3d10

33. a. A2-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b. B2+1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

34. a.10

A = 1s2 2s2 2p6

b.19

B = 1s2 2s2 3s2 4s12p6 3p6

c.24

C = 1s2 2s2 3s2 4s13p6 3d5

d.29

D = 2s2 3s2 4s12p6 3p6 3d10

35. Setengah penuh: 25 dan 43

Penuh: 30 dan 48

Bab 2 Sise Periodik Unsur

A PILIHAN GANDA

1. a

2. b

3. d

4. b

5. b

6. c

7. c

8. b

9. a

10. b11. b

12. b

13. d

14. c

15. d

16. b

17. c

18. b

19. c

20. b

21. e22. b

23. c

24. b

25. d

26. a

27. d

28. b

29. a

30. b

31. c

32. e33. e

34. e

35. d

36. d

37. e

38. e

39. b

40. e

41. d

42. b

43. d44. d

45. a

46. b

47. e

48. c

49. d

50. d

51. e

52. c

53. c

54. b55. b

56. e

57. a

58. e

59. b

60. d

61. c

62. d

63. c

64. b

65. d66. c

67. d

68. b

69. b

70. a

71. a

72. d

73. b

74. e

75. a

76. c77. b

78. e

79. c

80. e

81. c

82. e

83. c

84. b

85. a

86. e

87. b88. b

89. e

90. a

91. c

92. a

93. b

94. c

95. d

96. d

97. a

98. a99. c

100. d

101. c

102. a

103. c

104. e

105. b

106. d

107. b

108. d

109. a110. d

2p6

1s2


4/12

Kunci Jawaban4

specime

n

B. ESAI

1. Untuk mengklasifikasikan unsur agar dapat mengetahui karakteristik unsur berdasarkan kemiripannya

2. a teori triade

b. unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, sehingga-

setiap kelompok terdiri dari tiga unsur dengan massa unsur yang ditengah merupakan rata-ratamassa unsur yang di tepi

3. a. hukum oktaf

b. unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang

berselish 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat

4. a. sistem periodik unsur bentuk pendek

b. unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

5. a. jumlah unsur yang ditemukan sudah dalam bentuk banyak

b. menyediakan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan

c. meramalkan sifat unsur yang belum diketahui

6. a. panjang periode tidak sama

b. beberapa atom tersusun dengan urutan massa atom yang terbalik c. adanya unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam 1 golongan

7. Menurut Lothar Meyer sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

unsur

8. Ekasilikon dengan unsur temuannya germanium

9. Sistem periodik panjang atau sistem periodik modern

10. Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya

11. Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang menghasilkan

keteraturan pengulangan sifat berupa periode dan kemiripan sifat berupa golongan

12. a = 7 periode ; b = 18 golongan

13. a = Li ; b = Ca ; c =F ; d = Ar ; e = Be ; f = Al

14. a. golongan antara IIIB IIB b. golongan lantanida dan aktinida

15. a. periode 6

b. golongan IA

16. a. periode

b. golongan

17. a. Be = berilium ; Mg = magnesium

b. F = florin ; Cl = klorin

c. Ne = neon ; Ar = argon

d. C = karbon ; Si = silikon

18. F dan I sama-sama berada pada golongan VIIA, serta Mg dan Ca berada pada golongan IIA

19.

20. a. Br b. Ni c. Al d. Kr e. C

21. Unsur X terletak pada golongan IA, periode 5, sedangkan unsur Y terletak pada golongan VIIA, periode 4

22. a. U, V dan W; serta X dan Y b. Y c. U dan Z d. X

23. a. golongan IA, periode 3

b. golongan IIIA, periode 3

c. golongan VIA, periode 3

UnsurNomoratom

Partikel dalam atom Konfigurasielektronp e n

Mg 12 12 12 12 2 8 2

C 6 6 6 6 2 4

P 15 15 15 16 2 8 5


5/12

Kunci Jawaban5

specim

en

d. golongan VIIA, periode 3 h. golongan IA, periode 5

e. golongan IA, periode 4 i. golongan IIA, periode 5

f. golongan IIA, periode 4 j. golongan VIIA, periode 5

g. golongan VIIA, periode 424. Blok s,p, d, dan f

25. a. blok sdanp

b. blok f

c. blok d

26. Golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

27.Golongan transisi luar elektron terakhir menempati subkulit d, sedangkan golongan transisi dalam

elektron terakhir menempati subkulit f

28. a. 3s 3p

b. 4s 3d 4p

29. a. blok 3p d. blok 4d

b. blok 3d e. blok 4f

c. blok 4p

30. a. 35

b. 127

c. 167

31. a. 1; b. logam ; c. Rb+; d. Rb2SO

4; e. lebih reaktif

32. Berupa gas yang stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur, lain, mempunyai titik cair dan titik didih

yang sangat rendah

33. Larut dalam air membentuk basa, logam yang lunak, dapat diiris, ringan, logam yang paling reaktif:

Li dan Na

34. a. jarakdari inti atom hingga kulit elektron terluar

b. jarak dari inti atom ke elektron terluar dari kation maupun anion

35. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil dari jari-jari atomnya, sedangkan ion negatif mempu-

nyai jari-jari yang lebih besar dari jari-jari atomnya

36. a. dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar

b. dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil

37. Jari-jari atom terbesar: Fr, terkecil: He

38. a. dalam satu golongan energi ionisasi semakin kecil

b. dalam satu periode energi ionisasi semakin bertambah

39. Energi ionisasi terbesar: F, terkecil: Fr

40. a. dalam satu golongan afinitas elektron cenderung berkurang

b. dalam satu periode afinitas elektron cenderung bartambah

41. Afinitas terbesar: F, terkecil: Cs

42. a. dalam satu golongan keelektronegatifan semakin berkurang

b. dalam satu periode keelektronegatifan semkin bertambah

43. Keelektronegatifan terbesar: F, terkecil: Fr

44. Semakin besar muatan inti efektif, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga

semakin kecil jari-jarinya.

45. Golongan IIA, VA, dan VIIA karena konfigurasi elektron stabil sehingga elektron sukar dilepaskan

46. a. energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dalam wujud gas untuk menghasilkan

1 mol ion gas dengan muatan +1

b. energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu lagi elektron terluar dari atom dalam

wujud gas setelah elektron pertama dilepaskan untuk membentuk ion yang bermuatan +2


6/12

Kunci Jawaban6

specime

n

1. e

2. e

3. c

4. b

5. c6. e

7. e

8. c

9. a

10. b

11. d

12. d

13. c

14. d

15. a16. b

17. b

18. d

19. e

20. e

21. b

22. a

23. b

24. e

25. e26. a

27. d

28. d

29. c

30. d

31. b

32. d

33. d

34. e

35. d36. d

37. d

38. d

39. b

40. b

41. a

42. b

43. a

44. a

45. b46. c

47. c

48. a

49. c

50. b

51. d

52. e

53. a

54. a

55. c56. e

57. d

58. e

59. b

60. d

61. c

62. e

63. d

64. c

65. b66. c

67. b

68. b

69. e

70. e

71. d

72. d

73. d

74. e

75. b76. b

77. b

78. d

79. a

80. c

81. e

82. e

83. d

84. a

85. e86. c

87. d

88. a

89. c

90. d

91. c

92. b

93. c

94. b

95. b96. d

97. c

98. a

99. e

100. e

47. golongan halogen paling mudah menangkap elektron

48. (1) = T (2) = S

49. (1) = Q ; (2) = R

50. (1) = R ; (2) = T

Bab 3 Ikaan Kiia

I. PILIHAN GANDA

II. ESAI

1. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia

2. a) Na b) Mg c) Al

d) C e) P f ) S

g) Cl h) Ar

- Na, Mg dan Al cenderung melepas elektron valensinya

- C cenderung berpasangan dengan atom lain membentuk ikatan kovalen

- P, S dan Cl cenderung menarik elektron dari atom lain

- Ar sudah memenuhi aturan oktet

3. Membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atu membentuk

pasangan elektron

4. a. memiliki energi ionisasi rendah

b. mempunyai afinitas elektron tinggi

5. Memasangkan keempat elektronnya dengan atom alain membentuk ikatan kovalen

6. Senyawa ionik: MgCl2dan MgO Senyawa kovalen: CO

2, C

2H

5OH,H

2O, HCl

7. Titik titih senyawa kovalen rendah, sedangkan senyawa ion tinggi dan senyawa kovalen tidak larut

dalam air, sedangkan senyawa ion larut dalam air

8. Ikatan yang terjadi akibat adanya gaya elektrostatis antara ion positif dengan dan ion negatif

9. Terjadinya serah terima elektron antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (unsur

logam) dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron besar (unsur nonlogam)

10.NaCl, MgCl2, AlF

3, MgO dan Al

3N

2

11. Keelektronegatifan C sangat rendah

12. a = XY; b = ZY2; c = X 2A; d = AY2; e = BY3; f = B2A3semua berikatan secara ionik kecuali d (kovalen)


7/12

Kunci Jawaban7

specim

en

13. Titik didih rendah, larut dalam air, dan padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik, tetapi

lelehannya dapat menghantakan listrik

14. Dalam padatan senyawa ion, ion-ion tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada tempatnya,

sehingga padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik. Sedangkan larutan senyawa ion dapatmenghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas

15. Cl2mempunyai keelektronegatifan yang sama sehingga memasangkan elektron valensinya, sedangkan

Na2mempunyai energi ionisasi yang kecil sehingga mudah melepas elektron, dan untuk stabil cukup

melepas 1 elektron saja

16. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elekron

17. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron

18. Ikatan ionik : a, d, h, dan i. Ikatan kovalen: b, c, e, f, g, dan j

19. BeF3, SF

6, PCl

5, ClF

3, IF

7, dan SbCl

5

20. a. N N N N f. S SC C SS

b. Cl Cl ClCl g. F FO O FF

c. H C ClCl

H C

Cl

ClCl

Cl

h. Cl ClCl

ClClClS S

ClCl

d.Cl

Cl ClP P ClCl

Cl

i. N ON ON N

e.FB B F

F

FF

F j.

F F F FFF

FF ee

21. Ikatan kovalen = terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron

Ikatan kovalen koordinasi = terbentuk di mana pasangan elektron yang di gunakan bersama berasal

dari satu atom saja

22. Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas dan atom yang lainnya memiliki orbital kosong

23. Titik didih rendah, tidak larut dalam air, lelehan maupun padatan tidak dapat menghantarkan listrik

24. a.S

OO e. O O OP P i. H O

O

ON

b. N H

H+

H

H f. Cl ClO

OO

j. CH C

O

O H

H

H

c. N H B F

F

F

H

HH g. Cl

Cl

O O

O

OO

OO

d. N N

O O O

O O

h. S

O

OH

OH

O

25.Ikatan yang pasangan elektronnya lebih tertarik ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifas

lebih besar. Dengan cara melakukan percobaan mengamati perilaku zat tersebut dalam medanmagnet. Senyawa polar akan tertarik ke dalam medan magnet, sedangkan senyawa nonpolar tidak


8/12

Kunci Jawaban8

specime

n

26.Adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, momen dipol < 1, dan adanya

pasangan elektron bebas. Ikatan kovalen mungkin bersifat polar jika mempunyai perbedaan keelek-

tronegatifan yang besar pada salah atom yang mengakibatkan terjadinya polarisasi atau pengkutuban

ikatan

27. Ikatan polar: O-H, N-H, dan H-Cl. Kutub negatif yang memiliki afinitas elektron lebih besar

28. Hasil kali antara selisih muatan dengan jarak antara pusat muatan positif dengan pusat muatan negatif

Momen dipol molekul nonpolar = 0

29.Syarat terjadinya:

a. adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, adanya pasangan elektron

bebas, dan momen dipol < 1

b. tidak ada perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul simetris, tidak ada pasangan elektron

bebas, dan momen dipol = 0

30. Ikatan kovalen polar: HCl, H2O, H

2S, NH

3, dan HBr

Ikatan kovalen nonpolar: Cl2, CO

2, BF

3, CCl

4, dan CH

3

31. a. gaya tarikan inti atom-atom logam dengan lautan elektron

b. titik didih dan titik leleh tinggi karena ikatan logam yang sangat kuat, adanya elektron yang dapat

bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain menjadikan logam sebagai konduktor yang baik

32. a. AX3E

2e. AX

4E

2

b. AX4

f. AX3E

c. AX2E g. AX

3E

d. AX5E h. AX

3E

33. a. linier

b. bipiramida trigonal

c. segiempat planar

d. oktahedral

34. Dalam molekul NH3terdapat 1 pasang elektron bebas yang mempunyai gaya tolak lebih kuat dari

Pasangan elektron ikatan.

35. a. sp2 e. sp3

b. sp3 f. sp3

c. sp g. sp2

d. sp2 h. sp3

I. PILIHAN GANDA1. d

2. c

3. d

4. b

5. a

6. d

7. b

8. a

9. c

10. e

11. e

12. b

13. e

14. a

15. b

16. d

17. c

18. c

19. b

20. b

21. a

22. e

23. d

24. b

25. e

26. d

27. d

28. b

29. a

30. b

31. d

32. a

33. a

34. c

35. a

36. b

37. b

38. c

39. d

40. a

41. d

42. b

43. b

44. e

45. b

46. e

47. b

48. a

49. c

50. d

51. e

52. c

53. d

54. c

55. a

56. e

57. d

58. e

59. e

60. d

61. e

62. c

63. d

64. e

65. c

66. e

67. c

68. a

69. d

70. c

71. d

72. b

73. e

74. d

75. b

76. e

77. d

78. a

79. a

80. b

81. d

82. a

83. d

84. c

85. b

86. e

87. e

88. a

89. d

90. b

91. a

92. e

93. e

94. d

95. b

96. a

97. c

98. a

99. d

100. c

Bab 4 Laruan Elekroli dan

Reaksi Oksidasi-Reduksi


9/12

Kunci Jawaban9

specim

en

II. ESAI

1. Larutan elektrolit = larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

Dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas

2. Diuji menggunakan alat penguji elektrolit

3. Elektrolit: a, c dan e non elektrolit : b, d, f dan g

4. Elektrolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elektrolit lemah hanya mengion sebagian

5. Berasal dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang di dalam air dapat terurai menjadi ion-

ionnya

6. a. HCl 0,2 M

b. HCl 0,1 M

c. H2SO

40,1 M

7. A = NaCl ; B = etanol ; C = Pb ; D = CCl4; D = gula

8. Dalam bentuk kristal (padatan), ion-ion tidak dapat bergerak bebas melainkan diam pada tempatnya

sedangkan larutannya dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas

9. Tembaga tersusun dari ikatan logam.

10. a. sulfur, gula dan etanol b. Cu

c. PbBr2, NaCl dan kalium iodida d. HCl

11. K2SO

4(aq) 2K+(aq) + SO

42(aq)

HNO3(aq) H+(aq) + NO

3(aq)

Fe2(SO

4)

3(aq) Fe3+(aq) + SO

42(aq)

Ba(NO3)

2(aq) Ba2+(aq) + NO

3(aq)

12. a. oksidasi = pengikatan oksigen ; reduksi = pelepasan oksigen

b. oksidasi = pelepasan elektron ; reduksi = penyerapan elektron

c. oksidasi = pertambahan biloks ; reduksi = penurunan biloks

13. Reaksi disproporsionasi = reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupaan zat yang sama

Reaksi konproporsionasi = reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama

14. a. +4

b. +4

c. +6

d. +5

e. +6

f. +6

g. +2

h. +2

i. +5

j. +2

No. Hasil reduksi Hasil oksidasi

a. NO Cu(NO3)

2

b. SO2

MgSO4

c. SO2

SO2

d. - (bukan redoks) -

e. H2

Na2SO

4

f. MnBr2

Br

g. Pb2+

MnO4

h. MnO2

ClO4

i. Mn2+ Fe3+

j. Mn2+ SO4

2-

k. HCl HCl

l. HCl O2

m. MnCl2

Cl2

n. KCl I2

o. -(bukan redoks) -

15. a, b, c, e, g dan i

16. a = Cu; c = S

b = Mg; d = Na

17. a = Cl2

d = Cl2

b = Cl2

e = tidak ada

c = Mn dalam KMnO4

18. a = O2 d = O

2

b = Fe dalam Fe2O

3 e = Cl dalam KClO

3

c = O2

19. a = H2 d = O

2dalam KClO

3

b = Al e = Na

c = Na

20.


10/12

Kunci Jawaban10

specime

n

I. PILIHAN GANDA

Bab 5 StOIKIOmEtRI

1. c

2. c

3. e

4. c

5. b

6. e

7. d

8. c

9. b

10. c

11. d

12. e13. c

14. b

15. e

16. c

17. a

18. d

19. c

20. e

21. a

22. d

23. c24. b

25. c

26. b

27. d

28. c

29. e

30. c

31. b

32. b

33. b

34. b

35. d

36. a

37. c

38. c39. b

40. a

41. e

42. c

43. b

44. d

45. b

46. c

47. d

48. d

49. d50. d

51. e

52. d

53. a

54. a

55. a

56. a

57. d

58. d

59. c

60. c

61. d

62. b

63. b

64. d65. c

66. d

67. d

68. e

69. d

70. b

71. c

72. c

73. e

74. b

75. c76. b

77. b

78. e

79. d

80. c

81. c

82. e

83. c

84. c

85. b

86. c

87. d

88. a

89. a

90. e91. a

92. a

93. c

94. e

95. e

96. a

97. d

98. b

99. c

100. e

101. a102. c

103. c

104. b

105. c

106. a

107. a

108. a

109. e

110. b

111. d

112. d

113. c

114. d

115. b

116. d117.c

118. c

119. c

120. d

121.e

122. c

123. e

124. d

125. b

126. c

127. e128. c

129. b

130. b

131. d

132. d

133. e

134. c

135. b

136. e

137. b

138. e

139. e

140. c

141. e

142. c143. d

144. b

145. b

146. e

147. b

148. b

149. e

150. d

151. b

152. a

153. b154. d

155. d

156. d

157. d

158. e

159. a

160. e

161. b

162. c

163. c

164. a

165. d

166. d

167. c

168. b169. b

170. d

171. b

172. e

173. d

174. d

175. d

176. c

177. a

178. a

179. b180. e

181. e

182. d

183. c

184. c

185. c

186. e

187. a

188. b

189. b

190. b

191. b

192. d

193. e

194. a195. b

196. e

197. c

198. e

199. d

200. e

201. b

202. a

203. b

204. d

205. a206. c

207. b

208. a

209. e

210. b

211. a

212. d

213. b

214. c

215. c

216. e

217. c

218. d

219. a

220. e221. e

222. d

223. b

224. e

225. c

226. c

227. c

228. c

229. e

230. c

231. c232. d

233. c

234. b

235. c

236. a

237. c

238. a

239. c

240. c

241. c

242. d

243. e

244. d

245. a

246. b247. d

248. d

249. b

250. b

251. c

252. d

253. d

254. d

255. b

256. a

257. e258. d

259. a

260. a

261. a

262. b

263. d

264. d

265. c

266. c

267. e

268. d

269. b

270. d

271. c

272. b273. d

274. d

275. b

276. e

277. a

278. c

279. c

280. b

281. d

282. d

283. c

II. ESAI

1. a. H2O c. C

12H

22O

11e. CO(NH

2)

2

b. NH3

d. CH3COOH f. CaCO

3

2. a. CO2 b. N

2O

3

c. Na2O

d. Al2O

3

e. Fe2O

3

f. PCl5

g. SF6

h. P2O

5

i. NiO

j. SO3

3. a. diklorin heptaoksida

b. difosforus pentaoksida

c. kalsium oksida

d. tembaga(I) oksida

e. nikel(III) oksida

f. sulfur heksaklorida

g. magnesium nitrat

h. aluminium sulfida

i. kobalt(III) sulfit

j. strontium arsenat

k. asam oksalat

l. hidrogen sulfida

m. magnesium hidroksida

n. besi(III) hidroksida

o. tembaga(II) hidroksida

4. a. 2HgO(s) 2Hg(s) + O2(g)

b. 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

c. 3Fe(s) + 2O2(g) Fe

3O

4(s)

d. 2SO2(g) + O

2(g) 2SO

3(g)

e. P4(s) + 5O

2(g) 2P

2O

5(g)

f. SO2(g) + 2H

2S(g) 2H

2O(l) + 3S(s)

g. P2O

5(s) + 3H

2O(l) 2H

3PO

4(aq)

h. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2

(aq) + H2

(g)

i. 2KNO3(aq) 2KNO

2(aq) + O

2(g)

j. 4FeS2(s) + 11O

2(g) 2Fe

2O

3(s) + 8SO

2(g)


11/12

Kunci Jawaban11

specim

en

5. a. Zn(s) + 2AgNO3(aq) Zn(NO

3)

2(aq) + 2Ag(s)

b. Cu(s) + 2H2SO

4(aq) CuSO

4(aq) + SO

2(g) + 2H

2O(l)

c. 6HCl(aq) + KClO3(aq) KCl(aq) + 3Cl

2(g) + 3H

2O(l)

6. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan

yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

7. Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

8. Pada suhu dan tekan dan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah

molekul yang sama

9. 4 L

10. a. N2O

3 b. NO

2 c. N

2O

5

11. N2= 30 mL, H

2= 90 mL

12. Rumus empiris: (C3H

6O

2)

n; Rumus molekul: C

3H

6O

2

13. a. 17,5 L b. 10 L c. 15 L d. C2H

6: O

2= 2 : 7

14. a. 140 mL b. O2 c. 20 mL

15. CO2= 80 mL, H

2O = 100 mL

16. C3H

6

17. CH4= 7,5 mL dan C

3H

8= 7,5 mL

18. a. 48 mL b. 2

19. a. massa rata-rata suatu atom relatif dengan 1

__

12

kali massa atom C12

b. massa suatu partikel yang beratnya 1,67 107kg

20. ArX = 24 ; A

rY = 39

21. Jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun satu molekul

22. a. 256 b. 71 c. 100 d. 106 e. 58 f. 454 g. 400 h. 187,5

i. 74 j. 158 k. 149 l. 219 m. 342 n. 286 o. 24623. a. 2, 6, 2, 3 b. 1,68 L

24. a. 32,7% b. 284 g

25. X = 90 g Y = 30 g

26. 16 g

27. Ga 69 = 60%

Ga 71 = 40%

28. 55,85

29. Banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang jumlah atom yang terdapat pada 12 gram

C-12

30. 6,02 1023atom

31. 2,408 1024molekul

32. a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 1 mol

d. 1,5 mol e. 2 mol

33. a. 20 g b. 120 g c. 180 g

d. 176 g e. 355 g

34. a. 1,505 1022molekul b. 1,204 1023molekul

c. 1,505 1023molekul d. 3,01 1023molekul

35. a. 1,12 mol b. 7,224 1022atom c. 15,36 g

36. 40 g/mol37. 400 g/mol


12/12

Kunci Jawaban12

specime

n

38. 56 g/mol

39. 98 g/mol

40. a. 11,2 L b. 39,2 L

41. a. 2,24 L b. 11,2 L42. a. 5,6 L b. 11,2 L c. 22,4 L

d. 44,8 L e. 67,2 L

43. a. 11 g b. 8,5 g


45. 66 g/mol

46. a. 3,075 L b. 46,125 L

47. a. 3,28 L b. 0,656 L

48. a. 25,01 L b. 12,505 L

49. a. 22,54 g b. 17,41 g


51. 64 g/mol

52. a. 250 mL b. 3.750 L c. 50 mL

d. 10 mL e. 1 L f. 500 mL

53. 12

54. 44 g/mol

55. a. 2Al + 3H2SO

4 Al

2(SO

4)

3 + 3H

2 b. 2,7 g c. 6,72 L

56. a. 13,25 g b. 3 L

57. Rumus empiris: CH3; rumus molekul: C

2H

6

58. Rumus molekul: C3

H6

O

59. x = 2

60. a. Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H

2(g)

b. Mg c. 3,075 L

Kunci Mandiri Kimia Jilid 1 Kur 13

Documents

Transcript of Kunci Mandiri Kimia Jilid 1 Kur 13