KONDENSASI

Kondensasi atau pengembunan adalah perubahan wujud benda ke wujud yang lebih padat, seperti gas (atau uap) menjadi cairan. Kondensasi terjadi ketika uap didinginkan menjadi cairan, tetapi dapat juga terjadi bila sebuah uap dikompresi (yaitu, tekanan ditingkatkan) menjadi cairan, atau mengalami kombinasi dari pendinginan dan kompresi. Cairan yang telah terkondensasi dari uap disebut kondensat. Sebuah alat yang digunakan untuk mengkondensasi uap menjadi cairan disebut kondenser. Kondenser umumnya adalah sebuah pendingin atau penukar panas yang digunakan untuk berbagai tujuan, memiliki rancangan yang bervariasi, dan banyak ukurannya dari yang dapat digenggam sampai yang sangat besar. Kondensasi uap menjadi cairan adalah lawan dari penguapan (evaporasi) dan merupakan proses eksothermik (melepas panas). Air yang terlihat di luar gelas air yang dingin di hari yang panas adalah kondensasi. Uap air di udara yang terkondensasi secara alami pada permukaan yang dingin dinamakan embun. Uap air hanya akan terkondensasi pada suatu permukaan ketika permukaan tersebut lebih dingin dari titik embunnya, atau uap air telah mencapai kesetimbangan di udara, seperti kelembapan jenuh. Titik embun udara adalah temperatur yang harus dicapai agar mulai terjadi kondensasi di udara. Molekul air mengambil sebagian panas dari udara. Akibatnya, temperatur atmosfer akan sedikit turun. Di atmosfer, kondensasi uap airlah yang menyebabkan terjadinya awan. Pengendapan atau sublimasi juga merupakan salah satu bentuk kondensasi. Pengendapan adalah pembentukan langsung es dari uap air, contohnya salju.Banyak proses kimia & fisika yg terjadi dlm kehidupan kita sehari-hari. Sangat banyak seperti peristiwa korosi pd besi yg berkontak langsung dengan udara. Dan juga peristiwa penguapan cairan di mana setiap cairan memiliki titik didih dan tekanan uap yang berbeda-beda. Karena perbedaan titik didih pd setiap cairan menyebabkan setiap cairan mendidih pada temperatur yg berbeda-beda. Pendidihan juga dipengaruhi oleh ketinggian dari suatu tempat di mana semakin tinggi suatu tempat maka proses pendidihan semakin cepat. Ini juga dipengaruhi oleh tekanan udara yang beraneka ragam. Contohnya di daerah pegunungan titik didih air kurang dari 100oC sehingga air cepat mendidih dan juga tekanan udara kurang dari 1 atm. Proses pendidihan terjadi bila tekanan uap cairan sama dgn tekanan luar (tekanan atmosfer), pada peristiwa seperti itu menyebabkan mulai terbentuk gelembung-gelembung uap dalam cairan. Karena tekanan uap dalam gelembung sama dengan tekanan udara, maka gelembung itu dapat mendorong diri lewat permukaan dan bergerak ke fase gas di atas cairan. Karena peristiwa ini menyebabkan cairan tersebut mendidih. Jika uap tetap dipertahankan, beberapa molekul kembali dari keadaan uap ke keadaan cair. Proses ini merupakan kebalikan dari proses penguapan, dan dinamakan pengembunan (kondensasi). Banyaknya pengembunan tergantung pada konsentrasi molekul uap (jumlah molekul persatuan volume) dan pada luas bidang temu antara

cairan dengan uapnya. Pada percobaan ini kita akan mengamati dan membahas proses terjadinya kondensasi dan pengaruhnya terhadap suhu dan tekanan.Kondensasi adalah perubahan fisik keadaan materi dari fase gas ke fase cair, dan merupakan kebalikan dari penguapan. Ketika transisi terjadi dari fase gas ke dalam fase padat langsung, perubahan ini disebut deposisi . Kondensasi dimulai oleh pembentukan cluster atom / molekul spesies yang dalam volume gas nya seperti air hujan atau salju-serpihan formasi dalam awan-atau pada kontak antara fasa gas tersebut dan permukaan (pelarut) cair atau padat. Sebuah skenario yang berbeda Beberapa reversibilitas muncul di sini sehubungan dengan sifat permukaan.

penyerapan ke permukaan cairan (baik dari spesies yang sama atau salah satu dari pelarut nya)-adalah reversibel sebagai penguapan . [1]

adsorpsi (seperti tetesan embun) ke permukaan padat pada tekanan dan temperatur lebih tinggi dari itu specie titik tripel -juga reversibel sebagai penguapan.

adsorpsi ke permukaan padat (sebagai lapisan tambahan padat) pada tekanan dan suhu yang lebih rendah daripada specie yang tiga titik -reversibel sebagai sublimasi .

Kondensasi umumnya terjadi ketika uap didinginkan dan / atau dikompresi untuk yang membatasi saturasi ketika kepadatan molekul dalam fase gas mencapai ambang batas maksimal nya. Uap pendingin dan mengompresi peralatan yang mengumpulkan cairan kental disebut "kondensor" . Psychrometry mengukur tingkat kondensasi dari dan penguapan ke dalam kelembaban udara pada tekanan atmosfer dan suhu berbagai. Air adalah produk dari perusahaan kondensasi uap kondensasi-proses konversi fase tersebut.Kondensasi dalam membangun konstruksi adalah tidak diinginkan fenomena karena dapat menyebabkan kelembaban , masalah cetakan kesehatan , kayu membusuk , korosi dan kehilangan energi akibat meningkatnya perpindahan panas . Kondensasi Interstructure mungkin disebabkan oleh jembatan termal, kurang atau tidak memadai pemeriksaan lembab atau kaca terisolasi.

Proses terjadinya kondensasikondensasi akan coba diulas disini, dimana kondensasi atau pengembunan adalah perubahan wujud benda ke wujud yang lebih padat, seperti gas (atau uap) menjadi cairan. Proses terjadinya kondensasi dapat dilihat ketika uap didinginkan menjadi cairan, tetapi dapat juga terjadi bila sebuah uap dikompresi (yaitu, tekanan ditingkatkan) menjadi cairan, atau mengalami kombinasi dari pendinginan dan kompresi. Cairan yang telah terkondensasi dari uap disebut kondensat.Sebuah alat yang digunakan untuk mengkondensasi uap menjadi cairan disebut kondenser. Kondenser umumnya adalah sebuah pendingin atau penukar panas yang digunakan untuk berbagai tujuan, memiliki rancangan yang bervariasi, dan banyak ukurannya dari yang dapat digenggam sampai yang sangat besar.Kondensasi uap menjadi cairan adalah lawan dari penguapan (evaporasi) dan merupakan proses eksothermik (melepas panas). Air yang terlihat di luar gelas air yang dingin di hari yang panas adalah kondensasi.

Kondensasi Dan Pendinginan Lanjut (Sub-Cooling)Fungsi dari kondenser adalah merubah wujud refrigerant dari bentuk uap/gas menjadi refrigerant dengan bentuk cair. Proses perubahan dari gas ke cair ini dilakukan dengan membuang kalor yang ada pada refrigerant ke lingkungan sekitarnya pada suhu dan tekanan konstan. Dalam percobaan ini kalor dibuang dengan cara konveksi yaitu meniupkan udara yang mempunyai temperatur lebih rendah dari refrigerant melewati kondenser sehingga terjadi perpindahan kalor. Proses perpindahan kalor ini dimaksimalkan dengan adanya sirip-sirip pada kondenser dan aliran udara yang cukup dan bebas dari hambatan.Proses kondensasi atau perubahan dari wujud gas ke cair ini terjadi dialam pipa kondenser dan terjadi pada kondisi tekanan dan temperature tetap. Pada sistem refrigerasi yang telah dipelajari sebelumnya, proses kondensasi ini adalah proses dari titik 2 ke titik 3. Pada titik 3 idealnya seluruh refrigerant telah berujud cair jenuh (saturated liquid). Jika perancangan dan pemilihan ukuran kondenser tidak tepat ataupun sirip-sirip condenser kotor maka pada ujung kondenser belum tentu semua refrigerant telah berbentuk cair.Suhu/temperatur pada waktu proses kondensasi ini terjadi masih lebih tinggi dari temperatur udara disekitarnya. Oleh karena itu refrigerant yang mengalir keluar dari kondenser menuju TXV melalui “filter drier” masih akan mengalami proses perpindahan kalor yang akan menurunkan suhu refrigerant lebih rendah

lagi dari suhu cair jenuhnya (saturated liquid). Proses penurunan suhu setelah melalui titik “saturated liquid” ini disebut proses subcooling dan wujud refrigerant disebut “subcooled liquid”. Daerah subcooled liquid ini terletak disebelah kiri dari kurva saturated liquid pada diagram p-h.Besarnya pendinginan lanjut yang terjadi di kondenser ini dihitung dengan cara mengurangi temperatur kondensasi dengan temperatur yang terukur di akhir condenser.Contoh: Menentukan besarnya pendinginan lanjut di kondenser: • Haasil pengukuran temperatur di pipa akhir kondenser = 47°C • Tekanan condenser 267psig(18.4bar), refrigerant yang dipakai R-22. Dari table konversi didapat temperatur evaporasi = 50°C Superheat di evaporator = Temperatur evaporasi - Temperatur pipa akhir evaporator = 50°C - 47°C = 3K (nilai superheat dinyatakan dengan satuan absolute celcius yaitu Kelvin)

Reaksi kondensasisetiap kelas reaksi organik di mana menggabungkan dua molekul, biasanya dengan adanya katalis, dengan eliminasi air atau beberapa molekul sederhana lainnya. Kombinasi dari dua molekul yang identik dikenal sebagai self-kondensasi. Aldehid, keton, ester, alkynes (acetylenes), dan amina adalah di antara beberapa senyawa organik yang menggabungkan dengan satu sama lain dan, kecuali amina, di antara mereka sendiri untuk membentuk molekul yang lebih besar, banyak yang merupakan senyawa antara berguna dalam sintesis organik. Katalis yang umum digunakan dalam reaksi kondensasi meliputi asam, basa, ion sianida, dan ion logam kompleks.Sebuah reaksi kondensasi adalah reaksi kimia di mana dua molekul atau gugus ( gugus fungsional ) bergabung untuk membentuk satu molekul tunggal, bersama dengan hilangnya sebuah molekul kecil. Saat ini molekul kecil adalah air, itu dikenal sebagai reaksi dehidrasi ; molekul kecil lainnya yang mungkin hilang adalah hidrogen klorida , metanol , atau asam asetat . Kata "kondensasi" menunjukkan suatu proses di mana dua atau lebih hal-hal yang membawa "bersama" (bahasa Latin "con") untuk membentuk sesuatu yang "padat", seperti di kondensasi dari gas ke negara cair materi, ini tidak berarti, bagaimanapun, produk kondensasi reaksi yang memiliki densitas lebih besar dari reaktan. Ketika dua molekul yang terpisah bereaksi, kondensasi disebut antarmolekul . Sebuah contoh sederhana adalah kondensasi dua asam amino untuk membentuk ikatan peptida karakteristik protein . Contoh reaksi kebalikan dari hidrolisis , yang memisahkan entitas kimia menjadi dua bagian melalui aksi dari molekul air polar, yang itu sendiri terbagi menjadi hidroksida dan hidrogen ion. Jika serikat adalah antara atom atau kelompok molekul yang sama, reaksi ini disebut intramolekular kondensasi, dan dalam banyak kasus mengarah ke pembentukan cincin. Contohnya adalah kondensasi Dieckmann , di mana dua

ester kelompok molekul tunggal diester bereaksi satu sama lain untuk kehilangan kecil alkohol molekul dan membentuk produk β-ketoester.

Reaksi kondensasi Dieckmann

Kondensasi dua asam amino untuk membentuk ikatan peptida (merah) dengan pengusiran air (biru)

Mekanisme Banyak reaksi kondensasi mengikuti substitusi nukleofilik asil atau kondensasi aldol mekanisme reaksi . Kondensasi lainnya, seperti kondensasi acyloin dipicu oleh radikal atau mentransfer elektron tunggal kondisi.

Kondensasi reaksi kimia dalam polimer Dalam satu jenis reaksi polimerisasi, serangkaian langkah-langkah kondensasi berlangsung dimana monomer atau rantai monomer menambah satu sama lain untuk membentuk rantai lagi. Ini disebut 'kondensasi polimerisasi' atau ' langkah-pertumbuhan polimerisasi ', dan terjadi misalnya dalam sintesis poliester atau nilon . Ini mungkin baik homopolimerisasi monomer AB tunggal dengan dua kelompok akhir yang berbeda yang mengembun, atau kopolimerisasi dari dua co-monomer AA dan BB. Molekul kecil biasanya dibebaskan dalam langkah-langkah kondensasi, berbeda dengan polyaddition reaksi tanpa pembebasan molekul kecil. Secara umum, polimer kondensasi bentuk yang lebih lambat dari polimer Selain itu, sering membutuhkan panas. Mereka umumnya lebih rendah di berat

molekul. Monomer yang dikonsumsi pada awal reaksi; kelompok terminal fungsional tetap aktif sepanjang rantai pendek dan bergabung untuk membentuk rantai lagi. Tingkat konversi yang tinggi diperlukan untuk mencapai berat molekul yang tinggi per persamaan Carothers ' . Monomer Bifunctional menyebabkan rantai linear (dan karena itu termoplastik polimer), tapi ketika monomer fungsionalitas melebihi dua, produk adalah bercabang rantai yang dapat menghasilkan termoset polimer.

Aplikasi Jenis reaksi ini digunakan sebagai dasar untuk pembuatan penting polimer misalnya: nilon , poliester dan lainnya polimer kondensasi dan berbagai epoxies. Hal ini juga merupakan dasar untuk pembentukan laboratorium silikat dan polifosfat . Reaksi yang membentuk asam anhidrida dari asam konstituen mereka biasanya reaksi kondensasi. Transformasi biologis Banyak reaksi kondensasi. sintesis polipeptida , poliketida sintesis, terpene sintesis, fosforilasi , dan glycosylations adalah beberapa contoh dari reaksi ini. Sejumlah besar reaksi tersebut digunakan dalam kimia organik sintetis. Contoh lain termasuk:

Acyloin kondensasi Kondensasi aldol

Benzoin kondensasi (ini bukan teknis kondensasi, tetapi disebut demikian karena alasan historis) [1]

Kondensasi Claisen

Claisen-Schmidt kondensasi

Darzens kondensasi (glycidic kondensasi ester)

Dieckmann kondensasi

Thorpe Guareschi-kondensasi

Knoevenagel kondensasi

Michael kondensasi

Pechmann kondensasi

Rap-Stoermer kondensasi

Self-kondensasi aldol kondensasi atau simetris

Ziegler kondensasi

Kondensasi adalah komponen penting dari distilasi , sebuah laboratorium kimia penting dan aplikasi industri. Karena kondensasi adalah fenomena alami, sering dapat digunakan untuk menghasilkan air dalam jumlah besar untuk digunakan manusia. Banyak struktur dibuat semata-mata untuk tujuan mengumpulkan air dari kondensasi, seperti sumur udara dan pagar kabut . Sistem tersebut sering dapat digunakan untuk mempertahankan kelembaban tanah di daerah di mana aktif penggurunan terjadi-begitu banyak sehingga beberapa organisasi mendidik orang yang tinggal di daerah yang terkena sekitar kondensor air untuk membantu mereka menangani secara efektif dengan situasi. Ini juga merupakan proses penting dalam membentuk trek partikel dalam Cloud Chamber. Dalam kasus ini, ion yang dihasilkan oleh tindakan partikel datang sebagai pusat nukleasi untuk uap mengembun.

Kondensasi AldolKondensasi aldol adalah sebuah reaksi organik antara ion enolat dengan senyawa karbonil , membentuk β-hidroksialdehida atau β-hidroksiketon dan diikuti dengan dehidrasi, menghasilkan sebuah enon terkonjugasi.Kondensasi aldol sangatlah penting dalam sintesis organik karena menghasilkan ikatan karbon-karbon dengan baik. Kondensasi aldol umumnya didiskusikan pada pelajaran kimia organik tingkat universitas.[1][2][3] Dalam bentuk yang biasa, ia melibatkan adisi nukleofilik sebuah enolat keton ke sebuah aldehida, membentuk β-hidroksi keton, atau sebuah "aldol" (aldehida + alkohol), sebuah unit struktural yang dijumpai pada molekul alami dan obat-obatan. Nama kondensasi aldol juga umumnya digunakan untuk merujuk reaksi aldol itu sendiri yang dikatalisasi oleh aldolase (terutama dalam biokimia). Namun reaksi aldol sebenarnya bukanlah sebuah reaksi kondensasi karena ia tidak melibatkan pelepasan molekul yang kecil. Reaksi antara keton dengan aldehida (kondensasi aldol silang) atau antara dua aldehida juga dinamakan Kondensasi Claisen-Schmidt. Nama reaksi ini berasal dari Rainer Ludwig Claisen dan J. G. Schmidt yang secara terpisah mempublikasi topik ini pada tahun 1880 dan 1881.

MekanismeBagian pertama reaksi ini adalah sebuah reaksi aldol, sedangkan bagian kedua reaksi ini adalah reaksi dehidrasi. Dehidrasi dapat diikuti oleh dekarboksilasi ketika terdapat sebuah gugus karboksil yang aktif. Produk adisi aldol dapat didehidrasi via dua mekanisme, yakni mekanisme enolat yang menggunakan basa kuat dan mekanisme enol yang menggunakan katalis asam.Jenis-jenis kondensasi

Adalah penting untuk membedakan kondensasi aldol dari reaksi adisi senyawa karbonil lainnya.

Ketika basa yang digunakan adalah amina dan senyawa hidrogen aktifnya mampu mengaktivasi reaksi, reaksi ini dinamakan kondensasi Knoevenagel.

Dalam reaksi Perkin, aldehida bersifat aromatik dan enolat dihasilkan dari sebuah anhidrida..

Kondensasi Claisen melibatkan dua senyawa ester.

Kondensasi Dieckmann melibatkan dua gugus ester pada molekul yang sama dan menghasilkan senyawa siklik

Reaksi Henry melibatkan sebuah aldehida dan senyawa nitro alifatik.

Anulasi Robinson melibatkan keton α,β-takjenuh dan sebuah gugus karbonil

Pada reaksi Guerbet, sebuah aldehida, yang dihasilkan secara in situ dari alkohol, berswakondensasi membentuk alkohol dimer.

Proses aldoks

Dalam bidang industri, proses Aldok yang dikembangkan oleh Royal Dutch Shell dan Exxon mengubah propilena dan syngas secara langsung menjadi 2-etilheksanol via hidroformilasi menjadi butiraldehida, kondensasi aldol menjadi 2-etilheksenal dan akhirnya hidrogenasi. Dalam satu kajian, krotonaldehida secara langsung diubah menjadi 2-etulheksanal dalam sebuah sistem paladium / amberlis / karbon dioksida superkritis

Ruang linkupetil 2-metilasetoasetat dan kamfolenat aldehida bereaksi dengan kondensasi aldol. Prosedur sintetik ini umumnya dijumpai pada tipe reaksi ini. Pada proses ini, selain pelepasan air, etanol dan karbondioksida juga dilepaskan pada dekarboksilasi.Etil glioksilat 2 dan dietil 2-metilglutakonat 1 bereaksi menghasilkan asam isoprenetrikarboksilat 3 dengan natrium etoksida. Produk reaksi ini sangat tidak stabil dan akan melepaskan karbon dioksida, diikuti dengan reaksi sekunder lainnya. Ketidakstabilan ini diduga diakibatkan oleh terikan sterik yang dihasilkan oleh gugus metil dan gugus karboksilat pada struktur cis -dienoid . Kadang kala kondesasi aldol terdapat pada reaksi multitahap atau pada siklus katalitik seperti pada gambar di bawah: Dalam reaksi ini, sebuah alkunal 1 diubah menjadi sikloalkena 7 dengan sebuah katalis rutenium dan kondensasi terjadi pada zat antara 3 sampai 5. Bukti pendukung mekanisme reaksi ini didasarkan pada penandaan isotopik.

Reaksi antara menton (senyawa kimia) dan anisaldehida sangat rumit karena pemerisaian sterik gugus keton. Larutan menggunakan basa kuat seperti kalium hidroksida dan pelarut yang sangat polar seperti DMSO. Oleh karena epimerisasi melalui sebuah ion umum enolat (zat antara A), produk reaksi mempunyai konfigurasi cis (R,R) dan bukannya trans (R,s) seperti yang ada molekul awal reaksi. Oleh karena hanya isomer cis yang mengendap dari larutan, produk ini dihasilkan secara eksklusif.

Kondensasi adalah cara pembuatan koloid dari partikel kecil (larutan) menjadi partikel koloid. Proses kondensasi ini didasarkan atas reaksi kimia; yaitu melalui reaksi redoks, reaksi hidrolisis, dekomposisi rangkap, dan pergantian pelarut.

1) Reaksi Redoks Contoh :a. Pembuatan sol belerang dari reaksi redoks antara gas H 2 S dengan larutan SO 2 Persamaan reaksinya: 2 H 2 S (g) + SO 2 (aq) →2 H 2 O (l) + 3 S (s) sol belerang

b. Pembuatan sol emas dari larutan AuCl 3 dengan larutan encer formalin (HCHO). Persamaan reaksinya: 2 AuCl 3(aq) + 3 HCHO (aq) + 3H 2 O (l) → 2 Au (s) + 6HCl (aq) + 3 HCOOH (aq) sol emas

2) Reaksi Hidrolisis Contoh, pembuatan sol Fe(OH) 3 dengan penguraian garam FeCl 3 Persamaan reaksinya adalah: mengunakan air mendidih.

FeCl 3 (aq) + 3 H 2 O (l) → Fe(OH) 3 (s) + 3 HCl ( aq) sol Fe(OH) 3

3) Reaksi Dekomposisi Rangkap Contoh a) Pembuatan sol As 2 S 3, dibuat dengan mengalirkan gas H 2 S dan asam arsenit (H 3 AsO 3 ) yang encer. Persamaan reaksinya: 2 H 3 AsO 3 (aq) + 3 H 2 S (g) → As 2 S 3 (s) + 6H 2 O (l) sol As 2 S 3

b) Pembuatan sol AgCl dari larutan AgNO 3 dengan larutan NaCl encer. Persamaan reaksinya: AgNO 3 (aq) + NaC1 (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq) Sol AgCl

4) Reaksi Pergantian Pelarut Contoh, pembuatan sol belerang dari larutan belerang dalam alkohol ditambah dengan air. Persamaan reaksinya:S (aq) + alkohol + air → S (s) Larutan S sol belerang

Polimer kondensasiPolimer kondensasi terjadi dari reaksi antara gugus fungsi pada monomer yang sama atau monomer yang berbeda. Dalam polimerisasi kondensasi kadang-kadang disertai dengan terbentuknya molekul kecil seperti H2O, NH3, atau HCl.Di dalam jenis reaksi polimerisasi yang kedua ini, monomer-monomer bereaksi secara adisi untuk membentuk rantai. Namun demikian, setiap ikatan baru yang dibentuk akan bersamaan dengan dihasilkannya suatu molekul kecil – biasanya air – dari atom-atom monomer. Pada reaksi semacam ini, tiap monomer harus mempunyai dua gugus fungsional sehingga dapat menambahkan pada tiap ujung ke unit lainnya dari rantai tersebut. Jenis reaksi polimerisasi ini disebut reaksi kondensasi.Dalam polimerisasi kondensasi, suatu atom hidrogen dari satu ujung monomer bergabung dengan gugus-OH dari ujung monomer yang lainnya untuk membentuk air. Reaksi kondensasi yang digunakan untuk membuat satu jenis nilon.Kondensasi terhadap dua monomer yang berbeda yaitu 1,6 – diaminoheksana dan asam adipat yang umum digunakan untuk membuat jenis nylon. Nylon diberi nama menurut jumlah atom karbon pada setiap unit monomer. Dalam gambar ini, ada enam atom karbon di setiap monomer, maka jenis nylon ini disebut nylon 66.Contoh lain dari reaksi polimerisasi kondensasi adalah bakelit yang bersifat keras, dan dracon, yang digunakan sebagai serat pakaian dan karpet, pendukung pada tape – audio dan tape – video, dan kantong plastik.Monomer yang dapat mengalami reaksi polimerisasi secara kondensasi adalah monomer-monomer yang mempunyai gugus fungsi, seperti gugus -OH; -COOH; dan NH3.