KOMPONEN SEL VOLTA

• Rangkaian sel elektrokimia pertama kali dipelajari oleh LUIGI GALVANI (1780) dan ALESSANDRO VOLTA (1800). Sehingga disebut sel Galvani atau sel Volta. Keduanya menemukan adanya pembentukan energi dari reaksi kimia tersebut. Energi yang dihasilkan dari reaksi kimia sel Volta berupa energi listrik

PRINSIP SEL VOLTA (SEL GALVANI)

Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia berupa reaksi redoks spontan. Prinsip kerja sel Volta adalah sebagai berikut :1. Energi hasil dari reaksi kini dirubah menjadi energi listrik2. Reaksi yang berlangsung adalah reaksi redoks3. Pada katoda terjadi reduksi dan merupakan kutub positif4. Pada anoda terjadi oksidasi dan merupakan kutub negatif

KOMPONEN SEL VOLTASel Volta terdiri atas elektroda (logam seng dan tembaga) larutan elektrolit (ZnSO4 dan CuSO4), dan jembatan garam (agar-agar yang mengandung KCl). Logam seng dan tembaga bertindak sebagai elektroda. Keduanya dihubungkan melalui sebuah voltmeter. Elektroda tempat berlangsungnya oksidasi disebut Anoda (elektroda negatif), sedangkan elektroda tempat berlangsungnya reduksi disebut Katoda (elektroda positif)

A. Sel Volta Primer (hanya untuk sekali pakai), terdiri dari :

a. Sel kering (sel leclanche)Komposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = batangan karbon (C)

Zat elektrolit = NH4Cl, MnO2, pasta dan sedikit airPotensial sel yang dihasilkan sebesar 1,5 volt.

Sel kering bersifat tidak tahan lama, energiYang dihasilkan juga tetap. Sel keringbanyak digunakan untuk radio, lampusenter, jam dinding dan mainan.

b. Baterai alkalinKomposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = batangan karbon (C)

Zat elektrolit = MnO2, KOH, pasta dan sedikit airBaterai alkalin merupakan baterai kering yang

mempunyai kekuatan arus listrik besar denganHarga potensialnya tetap 1,5 volt namun bateraialkalin lebih tahan lama daripada baterai biasa.Energi pada baterai alkalin ini pun 2x lebih besardari pada baterai biasa. Akan tetapi baterai alkalin hanyadapat digunakan 1x saja. Banyak digunakan sebagaisumber arus untuk tape recorder dsb.

c. Sel kancing (sel perak-oksida)Komposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)

Katode = Ag2OZat elekrolit = KOH, pasta dan sedikit air

Sel perak oksida biasanya digunakan sebagaisumber arus atau baterai pada jam tangan,kalkulator dan kamera. Menghasilkan kuat arusyang besar dan potensial sel 1,5 volt.

d. Baterai merkuriKomposisinya terdiri dari :Anode = logam seng (Zn)Katode = merkuri oksida (HgO)Zat elektrolit = KOH, pasta dan sedikit air

Sel ini juga banyak digunakan sebagaisumber arus pada alat-alat elektronik yangkecil. Misalnya jam tangan dan kalkulator kecil.

B. Sel Volta Sekunder (dapat diisi ulang), terdiri dari :a. Sel aki (akumulator)Komponennya terdiri dari :Anode = logam timbale (Pb)Katode = timbal oksida (PbO)

Zat elektrolit = larutan H2SO4 6 MolarJika arus dalam aki telah habis, maka aki dapat

dicas/diisi lagi dengan reaksi di anode dan katodeyang berbeda. Pada pengisian aki di mana :

Anode = PbO2

Katode = PbSel aki banyak digunakan sebagai sumber arus pada

kendaraan bermotor dan untuk televisi.

b. Sel nikel-kadmiumSel ini bentuknya

mirip sel kering,tetapi dapat diisiulang. Komponennyaterdiri dari :Anode = KadmiumKatode = nikel oksidaZat elektrolit = KOH

c. Sel bahan bakar (sel hidrogen-oksigen)Komponennya terdiri dari :Anode = gas hidrogen (H)Katode = gas oksigen (O)Zat elektrolit = KOHSel ini digunakan sebagai sumber arus padapesawat ruang angkasa.