KOMPETENSI INTI(KI) :KI 1, KI 2, K3 DAN K4 2020. 5. 21.¢  KOMPETENSI INTI(KI) :KI 1, KI 2,...

Click here to load reader

  • date post

    16-Feb-2021
  • Category

    Documents

  • view

    12
  • download

    0

Embed Size (px)

Transcript of KOMPETENSI INTI(KI) :KI 1, KI 2, K3 DAN K4 2020. 5. 21.¢  KOMPETENSI INTI(KI) :KI 1, KI 2,...

  • KOMPETENSI INTI(KI) :KI 1, KI 2, K3 DAN K4

    KI-1 dan KI-2:Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang

    dianutnya. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin,

    santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung

    jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuai

    dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah,

    masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, kawasan

    regional, dan kawasan internasional”.

    KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual,

    konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin

    tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

    humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan,

    dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta

    menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik

    sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

    KI4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah

    abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di

    sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta

    mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan

  • KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR

    KD 1 :Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari- hari KD 2 :Menerapkan konsep hukum-hukum dasar kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia

    Indikator:  Melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier  menganalisis data hasil percobaan untuk menyimpulkan hukum

    Lavoisier  Menganalisis data beberapa senyawa untuk membuktikan hukum

    kelipatan perbandingan (hukum Dalton)  Menganalisis data percobaan untuk membuktikan hukum

    perbandingan volum (hukum Gay Lussac)  Menganalisis data percobaan untuk membuktikan hukum-hukum

    Avogadro

  • TUJUAN PEMBELAJARAN

    Setelah pembelajaran peserta didik dapat :

    1.Memahami dan membedakan hukum-hukum dasar kimia

    2.Menerapkan konsep hukum-hukum dasar kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia

    3.Mengolah dan menganalisis data terkait hukum-hukum dasar kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia

  • 1. Hukum Lavoisier :

    Massa zat sebelum

    dan sesudah reaksi

    adalah sama

    Contoh :

    Cu(s) + S(s) → CuS(s)

    ? 32 gr 97,5

    gr

    Massa Cu = 97,5 gr -

    32 gr = 67,5 gr

    2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

    Perbandingan massa unsur- unsur dalam setiap senyawa selalu tetap.

    Contoh :

    H2(g) + O2(g) ↔ H2O(l)

    1 gr 8 gr 9 gr

    3 gr 8 gr 9 gr

    (sisa 2gr)

    1 gr 13 gr 9 gr

    (sisa 3 gr)

    MATERI PEMBELAJARAN (MATERI DI SHARE DI

    KELAS ONLINE KIMIA DI GRUP FACEBOOK)

    HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

  • HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

    3 . H U K U M P E R B A N D I N G A N

    B E R G A N D A ( H U K U M

    D A L T O N )

    Jika dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya, massa unsur kedua dalam senyawa- senyawa itu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana

    Senyawa Perbandingan

    Massa Unsur-

    unsur

    Perbandingan massa unsur

    yang berbeda

    I.carbon

    monoksida

    12 gr C 16 gr O Massa unsur berbeda adalah

    oksigen maka O1:O2=16:32 =

    1:2

    2.Carbon Dioksida 12 gr C 12 gr O

  • 4.HUKUM PERBANDINGAN VOLUME (HUKUM GAY LUSSAC)

    VOLUME GAS-GAS YANG BEREKASI DAN VOLUME GAS HASIL REAKSI

    ,JIKA DIUKUR PADA SUHU DAN TEKANAN YANG SAMA, BERBANDING

    SEBAGAI BILANGAN-BILANGAN BULAT DAN SEDERHANA

    CONTOH : 2H2(G) + O2(G) ↔ 2 H2O(L)

    PERBANDINGAN KOEFISIEN DALAM PERSAMAAN REAKSI ; 2 : 1 : 2

    PERBANDINGAN VOLUME : 2 LITER : 1 LITER : 2 LITER

    5 . H U K U M A V O G A D R O : P A D A S U H U D A N T E K A N A N Y A N G , S E M U A G A S Y A N G V O L U M E N Y A S A M A M E N G A N D U N G J U M L A H M O L E K U L Y A N G S A M A .

    2 H 2 ( G ) + O 2 ( G ) ↔ 2 H 2 O ( L )

    P E R B A N D I N G A N V O L U M E : 2 L I T E R : 1 L I T E R : 2 L I T E R

    P E R B A N D I N G A N M O L E K U L ; 2 L : L : 2 L

  • Media Pembelajaran Handphone android, laptop menggunakan internet

    Sumber belajar 1.Kimia untuk SMA Kelas X semester 1 , Nana Sutresna,,Grafindo media Pratama, bandung,2003

    2.Buku siswa Kimia Berbasis Eksperimen 1 untuk kelas X SMA dan MA Kelompok Peminatan Matematika dan ilmu-ilmu Alam,Sentot Budi Raharjo dkk,solo, 2010

    METODE PEMBELAJARAN : DARING

    DENGAN MENGGUNAKAN KELAS ONLINE

    FACEBOOK, WHATSHAP, TELEGRAM

  • LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

    A.GURU

    -PEMBELAJARAN DIMULAI JAM 8.00 WIB.

    -MENSHARE MATERI DI KELAS ONLINE FACEBOOK ,

    MEMPERSILAHKAN SISWA UNTUK MEMBACA MATERI SELAMA 10

    MENIT.

    -SISWA DIPERSILAHKAN MENGISI DAFTAR HADIR DI FACEBOOK

    -SISWA DIIJINKAN UNTUK DISKUSI/BERTANYA DI GRUP KELAS

    ONLINE FACEBOOK,WHATSHAPP DAN TELEGRAM

    B.SISWA

    -SISWA JAM 8.00 WIB SIAP DENGAN HANDPHONE ANDROIDNYA

    ATAU DENGAN LAPTOPNYA

    -SISWA BERTANYA/BERDISKUSI SELAMA 20 MENIT MELALUI GRUP

    WHATSHAP KELAS MASING-MASING , FACEBOOK DAN TELEGRAM

    C.GURU

    -GURU MEMBERIKAN 2 CONTOH SOAL MELALUI

    WHATSHAP(SELAMA 15 MENIT)

  • 1.Sebanyak 12 gram logam

    Magnesium dibakar

    diudara membentuk 20

    gram Magnesium Oksida

    (MgO).tentukan massa

    Oksigen yang dperlukan

    dalam pembakaran

    tersebut ,pada soal ini

    menggunakan hukum ?

    Jawab : Mg(s)+ O2(g)→MgO(s),

    massa O2 = 20 gr -12 gr

    = 8 gr, Hukum Lavoisier

    2.Pada pengaratan 5 milyar atom besi dengan Oksigen membentuk molekul karat Fe2O3’

    Tulis persamaan reaksinya

    Jumlah molekul O2 yang diperlukan

    Jumlah molekul Fe2O3

    Jawab : A. 4Fe(s)+3O2(g)→2 Fe2O3(s)

    B. O2 = 4

    3 x 5.109 partikel

    atom = 3,75.109 partikel molekul.

    C. Fe2O3 = 2

    4 x 5.109 partikel

    atom = 2,5.109 partikel molekul.

    CONTOH SOAL :

  • D.SISWA(15 MENIT)

    -SISWA DIPERSILAHKAN BERTANYA UNTUK 2 CONTOH

    SOAL YANG DIBERIKAN.

    -SISWA DIPERSILAHKAN BERTANYA JIKA KURANG

    MEMAHAMI MATERI DAN CONTOH SOAL.

    E V A L U A S I ( S E L A M A 3 0 M E N I T M E L A L U I K E L A S

    O N L I N E F A C E B O O K K E L A S M A S I N G - M A S I N G )

    - U N T U K M E M A H A M I S E J A U H M A N A S I S W A

    M E M A H A M I P E M A H A M A N M A T E R I H U K U M -

    H U K U M D A S A R M E M B E R I K A N P O S T E S T 1 0

    S O A L D E N G A N M E M B E R I K A N L I N K M E L A L U I

    F A C E B O O K

    - H A S I L U J I A N O N L I N E L I N K S P R E A D S H E E T D I

    S H A R E D I F A C E B O O K