KIMIA SMA/MAPROGRAM STUDI IPA

Waktu 120 menit

Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008

Mata Pelajaran : KimiaProgram Studi : IPA

A. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Ujian Nasional (LJUN) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B sesuai petunjuk di LJUN.

B. Hitamkan bulatan di depan nama mata ujian pada LJUN.C. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket tes tersebut.D. Jumlah soal sebanyak 40 butir, pada setiap butir soal terdapat 5 (lima) pilihan

jawaban.E. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.F. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang

jelas, rusak, atau tidak lengkap.G. Mintalah kertas buram kepada pengawas ujian, bila diperlukan.H. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika atau alat

bantu hitung lainnya.I. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.J. Lembar soal tidak boleh dicoret-coret.

MATA PELAJARAN

PETUNJUK UMUM

1. Konfigurasi elektron yang tepat dari 22Ti adalah .....A. 1s² 2s² 2p3 3s² 3p3 4s² 3d8

B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 4s² 3d3

C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 4s² 3d3

E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d2

Untuk menjawab soal no. 2 sampai dengan 4, gunakan data berikut:Diberikan data unsur dengan konfigurasi elektron:

P = [Ne] 3s2

Q = [Ne] 3s2 3p1

R = [Ar] 4s2 3d7 T = [Ar] 4s2 3d10 4p5

U = [Ar] 4s2 3d10 4p6

2. Unsur yang memiliki sifat yang mirip dengan 17X adalah unsur....A. PB. QC. RD. TE. U

3. Rumus kimia dan jenis ikatan yang dapat dibentuk oleh unsur P dan T adalah ....A. PT, ikatan ionB. P2T, ikatan kovalenC. PT2 , ikatan ionD. P2T, ikatan ionE. PT2, ikatan kovalen

4. Ion X2+ memiliki konfigurasi elektron = [Ar] 3d3 . Unsur X tersebut dalam sistem periodik terletak pada ….A. Golongan IIIA, periode 3B. Golongan VA, periode 3C. Golongan IIIB, periode 3D. Golongan VB, periode 3E. Golongan VB, periode 4

5. Dari suatu percobaan uji kepolaran senyawa A yang merupakan zat cair, didapatkan data bahwa senyawa A tersebut dapat dipengaruhi oleh medan magnet. Di samping itu, diketahui pula bahwa satu molekul senyawa A tersusun oleh 1 atom 8X dan 2 atom 1Y. Kesimpulan yang tidak tepat dari hasil percobaan tersebut adalah ….A. Senyawa A adalah senyawa polarB. Momen dipolnya tidak sama dengan nolC. Bentuk molekulnya linierD. Molekul A memiliki pasangan elektron bebas di sekitar atom pusatE. Senyawa A tidak dapat bercampur dengan minyak tanah

6. Dari hasil percobaan reaksi besi dengan belerang didapatkan data sebagai berikut:

Percobaan Massa Fe Massa S Zat sisa Massa FeS1 28 g 32 g 16 g S 44 g2 14 g 8 g - 22 g3 40 g 20 g 5 g Fe 55 g

Kesimpulan yang salah dari data percobaan tersebut adalah ….A. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah samaB. Perbandingan massa Fe dan S yang bereaksi adalah 7 : 4C. Berdasarkan data Percobaan 2, dapat dicari perbandingan massa Fe dan SD. Pada reaksi 56 g Fe dan 40 g S akan dihasilkan 96 gram FeSE. Percobaan di atas dapat membuktikan hukum perbandingan tetap dari Proust

7. Dari reaksi 0,4 mol logam aluminium dengan 1,2 mol larutan asam sulfat menurut reaksi:

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2 (SO4)3 (aq) + 3H2(g) akan dihasilkan gas hidrogen sebanyak ....A. 0,4 molB. 0,6 molC. 0,8 molD. 0,9 molE. 1,0 mol

8. Pada reaksi antara larutan timbal(II) nitrat dengan larutan asam klorida dihasilkan endapan timbal(II) klorida dan larutan asam nitrat. Persamaan reaksi yang tepat untuk menggambarkan reaksi tersebut adalah ….A. Pb(NO3)2 (aq) + HCl(aq) → PbCl(s) + 2HNO3 (aq)

B. Ti(NO3)2 (aq) + HCl(aq) → TiCl2 (s) + 2HNO3 (aq)

C. PbNO3 (aq) + HCl(aq) → PbCl(aq) + HNO3 (aq)

D. Pb(NO3)2 (aq) + 2HCl(aq) → PbCl2 (s) + 2HNO3 (aq)

E. Sn(NO3)2 (aq) + HCl(aq) → SnCl2 (aq) + 2HNO3 (aq)

9. Dari suatu percobaan daya hantar listrik beberapa larutan didapatkan data sebagai berikut ....

Larutan Nyala lampu Gelembung gasA Nyala BanyakB Redup SedikitC Tidak Nyala Tidak AdaD Tidak Nyala SedikitE Nyala Banyak

Dari data tersebut yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ....

A. B dan CB. C dan DC. A dan ED. A dan DE. C dan E

10. Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:

Sampel

IndikatorMetil Merah

Trayek pH 4,2 - 6,3Merah - Kuning

Bromotimol BiruTrayek pH 6,0 - 7,6

Kuning - Biru

FenolftaleinTrayek pH 8,3 - 10

Tidak Berwarna - MerahA Kuning Biru Tidak BerwarnaB Merah Kuning Tidak Berwarna

Harga pH untuk sampel A dan B adalah ....A. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3B. pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3C. pH ≤ 4,2 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10D. 6,0 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 10E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 4,2

11. Dari sebuah percobaan titrasi 25 mL larutan asam klorida dan larutan natrium hidroksida 0,1 M didapatkan grafik sebagai berikut:

Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan larutan asam klorida memiliki konsentrasi ....A. 0,05 MB. 0,06 MC. 0,10 MD. 0,16 ME. 1,0 M

10 20 30 40 50 60

pH

7

Volume NaOH 0,1 M

12. Dari suatu percobaan pencampuran larutan penyangga dengan asam dan basa kuat serta pengenceran larutan didapat data sebagai berikut:

Larutan pHmula-mula

pH setelah penambahan sedikitAsam Basa Air

P 5,00 5,00 5,00 5,00Q 5,00 2,00 12,00 5,00R 9,00 2,00 12,00 6,00S 7,00 5,50 12,50 6,00T 6,00 4,50 8,50 6,00

Yang menunjukan sebagai larutan penyangga adalah ....A. PB. QC. RD. SE. T

13. Ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 2 M ditambahkan CH3COONa sebanyak 0,2 mol. pH larutan yang akan dihasilkan adalah …. (K

a CH3COOH = 1 x 10-5)

A. 4 – log 2B. 5 – log 2C. 5D. 9 + log 2E. 10

14. Dalam suatu percobaan tingkat keasaman dari beberapa larutan garam didapatkan data sebagai berikut:

No. Larutan garamPerubahan warna setelah diteteskan pada

kertas lakmusLakmus merah Lakmus biru

1. KCl Merah Biru2. CH3COONa Biru biru3. Ba(NO3)2 Merah biru4. NH4Cl Merah merah5. Na3PO4 Biru biru

Dari data tersebut dapat diambil kesimpulan bahwa larutan garam yang tidak terhidrolisis adalah larutan nomor ….A. 1 dan 2B. 2 dan 5C. 4 dan5D. 1 dan 3E. 2, 4, dan 5

15. Pada pelarutan 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dalam aquades hingga volume

250 mL, akan didapatkan larutan dengan pH sebesar ….. (Kb NH4OH = 1 x 10-5)

A. 5 – log 4B. 5 – log 2 C. 5D. 9 + log 4E. 9 + log 2

16. Percobaan pelarutan logam aluminium dalam larutan HCl dengan konsentrasi dan suhu berbeda tertera pada tabel berikut:

No. Pita Magnesium Larutan HCl Suhu1. 2,7 gram 1 M 25oC2. 2,7 gram 1 M 30oC3. 2,7 gram 2 M 40oC4. 2,7 gram 2 M 25oC5. 2,7 gram 1 M 40oC

Reaksi yang berlangsung paling cepat adalah reaksi nomor….A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

17. Pada reaksi peruraian H2O2 menjadi H2O dan O2 dengan reaksi sebagai berikut: H2O2 (l)→ H2O(g) + ½O2(g)

didapatkan data:

Dari data tersebut laju pembentukan uap air pada selang waktu 200 detik pertama adalah ....

A. 3,0 x 10-2 mol L-1 det-1

B. 3,0 x 10-3 mol L-1 det-1

C. 6,0 x 10-3 mol L-1 det-1

D. 5,1 x 10-3 mol L-1 det-1

E. 15,0 x 10-4 mol L-1 det-1

Waktu (detik) [H2O2] (mol/L)0 2,32

200 1,72400 1,30

18. Diketahui reaksi kesetimbangan peruraian gas SO3 adalah sebagai berikut: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

Data yang didapat pada saat setimbang adalah sebagai berikut:Zat Volume Jumlah saat setimbang

SO3 2 L 0,4 molSO2 2 L 0,4 molO2 2 L 0,2 mol

Reaksi berlangsung pada suhu 25oC dalam wadah 2 liter. Tetapan kesetimbangan (K

c) yang tepat adalah ....

A. 0,1B. 0,2C. 0,25D. 0,3E. 0,4

19. Diketahui pembuatan NH3 menurut proses Haber dengan persamaan reaksi: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ∆H = -188,19 kJ

Untuk memperbesar produk reaksi, dapat diupayakan dengan cara ….A. tekanan diperkecil B. diberi katalisC. suhu dinaikkan D. konsentrasi N2(g) dan H2(g) diperkecil E. volume diperkecil

20. Jika pada suhu tertentu kelarutan AgCl dalam air adalah 0,0001 M, maka kelarutan AgCl dalam larutan HCl 0,1 M adalah ….A. 1 x 10-8

B. 1 x 10-7

C. 1 x 10-6

D. 1 x 10-4

E. 1 x 10-3

21. Dari percobaan titik didih dan titik beku beberapa larutan didapatkan data sebagai berikut: (Titik beku air = 0oC, Titik didih air = 100oC)

Larutan Titik beku Titik didihUrea 1 m -1,86oC 100,52oC

Urea 2 m -3,72oC 101,04oC

NaCl 1 m -3,72oC 101,04oC

CH3COOH -2,79oC 100,78oC

Dari data percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa …A. Kenaikan titik didih larutan tergantung konsentrasi larutanB. Penurunan titik beku larutan tergantung jenis pelarutnyaC. Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan tergantung jenis

larutannya

D. Kenaikan titik didih dan penurunan tuitik beku larutan tergantung jumlah partikel zat terlarutnya

E. Titik beku larutan selalu lebih tinggi dibandingkan titik beku pelarutnya.

22. Perhatikan diagram P,T berikut yang merupakan diagram untuk air murni, larutan glukosa 1 m, dan larutan HCl 1 m.

Dari diagram tersebut dapat disimpulkan bahwa….A. Titik beku larutan selalu lebih tinggi dibandingkan titik beku airB. Titik didih larutan NaCl 1 m lebih tinggi dibandingkan titik didih larutan

glukosa 1 mC. Pada titik G, air berada pada fase cair dan gasD. Pada garis B-H, larutan berada pada fase padat dan gasE. Larutan glukosa dan air mendidih pada tekanan uap jenuh yang berbeda

23. Penambahan tawas pada proses pengolahan air minum bertujuan agar ....A. seluruh kuman matiB. terjadi gerak BrownC. terjadi elektroforesis D. terjadi penyaringan koloid dari airE. terjadi koagulasi koloid dalam air

24. Berikut adalah tabel dari fraksi penyulingan minyak bumi:

No. Jumlah atom C Titik didih (oC) Fraksi minyak bumi

1. C1 – C4 < 40 X2. C5 – C10 40 - 180 Y3. C11 – C12 160 – 250 Z4. C13 – C25 220 – 350 P5. C26 – C28 > 350 Q6. > C36 R

Dari data di atas, fraksi minyak bumi yang diharapkan menghasilkan pembakaran yang paling baik dengan sedikit jelaga adalah fraksi ....

0o C 100oC

A. XB. YC. ZD. PE. Q

25. Suatu senyawa turunan alkana memiliki rumus C3H6O dan dapat bereaksi dengan pereaksi Tollens. Senyawa tersebut kemungkinan mengandung gugus fungsi ….A. R-OHB. R-O-RC. R-C=O

| H

D. R-C=O | OH

E. R-C=O

26. Yang tergolong reaksi alkilasi untuk senyawa benzene berikut ini adalah ….A.

+ Cl2 →

B. + HONO

2 → + H

2O

C. + H

2SO

4 → + H

2O

D. + CH

3Cl → + HCl

E. →

Cl

NO2

SO3H

CH3

CH3 COOH

27. Turunan dari benzena yang bersifat asam adalah .....

A.

B.

C.

D.

E.

28. Dari tabel berikut ini pasangan yang tidak tepat adalah ….

Zat Polimer Monomer pembentuk

Reaksi pembentukan

I Polietena Etena AdisiII Protein Asam amino KondensasiIII PVC Vinil klorida KondensasiIV Polistirena Stirena AdisiV Karet alam Isoprena Kondensasi

A. IB. IIC. IIID. IVE. V

29. Berikut ini termasuk makromolekul, kecuali …A. proteinB. selulosaC. amilumD. karetE. sukrosa

NO

NH2

CH3

OH

COH

30. Perhatikan data berikut:Reaksi I = C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g) ∆H = - 1543 kJReaksi II = NH4Cl(s) + NaOH → NH3 (g) + NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = + 234 kJ

Pernyataan yang benar dari data tersebut adalah......A. reaksi I sistem menyerap energi, reaksi eksotermB. reaksi II sistem melepaskan energi, reaksi eksotermC. reaksi II sistem menyerap energi, reaksi endotermD. reaksi I sistem menyerap energi, reaksi endotermE. reaksi II sistem melepas energi, reaksi endoterm

31. Diketahui persamaan reaksi: C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

Bila energi ikatan rata-rata:C = C : 614 kJ Cl – Cl : 242 kJC – C : 348 kJ C – Cl : 328 kJC – H : 414 kJPerubahan entalpi reaksi persamaan tersebut adalah ….A. - 48 kJB. -148 kJC. +148 kJD. –180 kJE. +180 kJ

32. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah . . . A. AgCl(s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl(aq)

B. Hg (NO3)2 (aq) + Sn(s) → Hg(s) + Sn(NO3)2 (aq) C. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

D. OH-(aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2

-(aq) + 2H2O(l)

E. AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

33. Dari persamaan reaksi redoks berikut: aCr2O7

2- + bH+ + cFe2+→ dCr3+ + eFe3+ + f H2O Akan didapatkan harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut ....

A. 1, 7, 6, 2B. 1, 14, 6, 2 C. 2, 7, 4, 4D. 2, 14, 6, 4E. 2, 6, 8, 4

34. Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ....

Jembatan garam Katode Anode

Cu Zn

A. Zn(s) / Zn 2+(aq) // Cu2+

(aq) / Cu(s) B. Zn2+

(aq) / Zn(s) // Cu (aq) / Cu2+(s)

C. Cu (s) / Cu2+(aq) // Zn2+

(aq) Zn(s) D. Cu(s) / Cu2+

(aq) // Zn(s) / Zn2+(aq)

E. Cu2+ (aq) / Cu (s) // Zn 2+(aq) / Zn(s)

35. Diketahui data tabel E sel dalam volt: Pb2+

(aq) + 2e- → Pb(s)

E° = -0,13 voltMg2+

(aq)+2e- → Mg(s)

Eo = -2,34 volt Harga E sel: Mg/Mg2+ // Pb2+/Pb adalah…. A. - 2,21 volt B. - 2,47 volt C. +2,47 volt D. +2,21 volt E. +2,68 volt

36. Arus listrik 8 ampere dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 9.650 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah .....(A

r: Ag =108, 1 F = 96.500 C/mol)

A. 2,7 gram B. 5,4 gram C. 43,2 gram D. 86,4 gramE. 94 gram

Voltmeter

LarutanCuSO

4

LarutanZnSO

4

37. Pada percobaan perkaratan berikut, 5 buah potongan besi dimasukkan ke dalam 5 tabung reaksi:

I. II. III. IV. V. Air dipanaskan, Air tanpa Tanpa air Air dipanaskan Air garam tabung ditutup pemanasan

Logam besi yang paling cepat berkarat adalah pada tabung ....A. IB. IIC. IIID. IVE. V

38. Berikut adalah mineral dari logam besi, kecuali ….A. pirolusitB. sideritC. piritD. hematitE. magnetit

39. Penyataan yang kurang tepat tentang sifat unsur-unsur golongan halogen adalah...A. Merupakan oksidator kuatB. Seluruhnya memiliki bilangan oksidasi positif C. Bromin berwujud cair pada suhu kamarD. Dapat membentuk molekul diatomikE. Di alam tidak didapatkan dalam keadaan bebas

40. Manfaat langkah elektrolisis pada pembuatan tembaga adalah.... A. menaikkan kadar tembaga dalam bijihnya B. untuk memisahkan bijihnya dari kotoran C. untuk menghilangkan kandungan perakD. agar tembaga yang dihasilkan lebih murni E. agar tembaga hasil elektrolisis tidak berkarat